2.3.2氣體摩爾體積 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)2.3.2氣體摩爾體積問(wèn)題：不同的氣體在相同的條件下，它們的體積有什么規(guī)律呢？任務(wù)1：探究影響物質(zhì)體積的因素活動(dòng)1：在不同條件下，1mol水的體積如下表所示，觀察分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？影響水體積大小的因素有哪些？與同學(xué)討論。同種物質(zhì)“固－液－氣”狀態(tài)的微觀結(jié)構(gòu)模型1mol水質(zhì)量微粒數(shù)條件體積18gNA0℃、101kPa約為19.57mL18gNA20℃、101kPa約為18.0mL18gNA100℃、101kPa約為301000mL資料同種物質(zhì)，狀態(tài)不同，體積不同微粒數(shù)目、大小均相同微粒的間距不同決定了體積不同任務(wù)1：探究影響物質(zhì)體積的因素問(wèn)題1：影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？物質(zhì)的體積粒子本身的大小取決于1、粒子本身的大小控制變量法物質(zhì)的體積粒子數(shù)目取決于控制變量法問(wèn)題1：影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？任務(wù)1：探究影響物質(zhì)體積的因素2、粒子的數(shù)目物質(zhì)的體積粒子間的距離取決于控制變量法任務(wù)1：探究影響物質(zhì)體積的因素問(wèn)題1：影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？3、粒子間的間距物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子本身的大小粒子間的距離控制變量法任務(wù)1：探究影響物質(zhì)體積的因素問(wèn)題1：影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？任務(wù)2：探究不同狀態(tài)物質(zhì)體積的決定性因素1mol氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L1mol液體20℃時(shí)體積/cm31mol固體20℃時(shí)體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0

活動(dòng)2：在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示，觀察分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。在相同溫度下，1molH2SO4

的體積比1molH2O的體積大在相同溫度、壓強(qiáng)下，1molH2和

1molO2的體積是都是22.4L在相同溫度下，1molAl的體積比1molFe的體積大。Fe原子半徑大小為：126pmAl原子半徑大小為：142pm問(wèn)題2：對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同，而相同條件下，1mol不同氣體體積基本相同呢？影響體積的因素固體、液體氣體粒子數(shù)目（1mol）粒子大小粒子間距忽略影響√忽略化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界固體(solid)液體(liquid)氣體(gas)粒子間距d影響√影響√影響√任務(wù)2：探究不同狀態(tài)物質(zhì)體積的決定性因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)1.固體、液體的體積2.氣體的體積(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小影響物質(zhì)體積大小的因素(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子間平均距離dTP其他條件不變時(shí)d粒子間距d問(wèn)題2：對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同，而相同條件下，1mol不同氣體體積基本相同呢？任務(wù)2：探究不同狀態(tài)物質(zhì)體積的決定性因素

問(wèn)題3：根據(jù)氣體體積的影響因素，預(yù)測(cè)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積是否相同？任務(wù)2：探究不同狀態(tài)物質(zhì)體積的決定性因素溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都是相同的。(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子間平均距離氣體的體積任務(wù)3：氣體摩爾體積活動(dòng)3：計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積。得到什么結(jié)論？名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4Vm≈22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L/molm3/mol溫度和壓強(qiáng)單一氣體、混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)下，H2O、SO3、CCl4等不屬于氣態(tài)。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積是______L。

11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2

占有的體積是______

L。44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是_____mol。0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是______mol。1.5物質(zhì)的量（摩爾）=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）22.4（升/摩）符號(hào)表示：n=V/Vm

在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

符號(hào)：_____________________單位:______________

影響因素：________使用范圍：________________任務(wù)3：氣體摩爾體積任務(wù)4：阿伏伽德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體，含有相同數(shù)目的分子當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體與反應(yīng)后的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子1811年，阿伏伽德羅提出假說(shuō)：在此基礎(chǔ)上，貝采里烏斯提出假設(shè)：1805年，蓋?呂薩克發(fā)現(xiàn)了氣體反應(yīng)定律：1662年，羅伯特·波義耳根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出：在密閉容器中的定量氣體，在恒溫下，氣體的壓強(qiáng)和體積成反比關(guān)系

所含分子數(shù)相同相同體積相同壓強(qiáng)相同溫度【總結(jié)提升】

“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。任何氣體物質(zhì)的量相同在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律任務(wù)4：阿伏伽德羅定律1.同溫同壓下，氣體體積之比等于

之比T、P相同:例2、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的H2在相同條件下的體積之比為

。Fe——H21mol1molAl——3/2H21mol3/2mol2:3物質(zhì)的量依據(jù)：PV=nRT例1：同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的(

)A．分子數(shù) B．原子數(shù)C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量A任務(wù)4：阿伏伽德羅定律2.同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于

之比T、V相同:物質(zhì)的量依據(jù)：PV=nRT例2、在同溫同容的兩個(gè)密閉容器中分別充入2molH2和1molO2，兩容器的壓強(qiáng)比為_(kāi)_____。2:13.同溫同壓下，任何氣體密度之比等于

之比摩爾質(zhì)量T、P相同:依據(jù)：PV=nRT任務(wù)4：阿伏伽德羅定律課堂小結(jié)n(摩爾)

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NANAN（個(gè)）MMm(克）Vm..VmV

(升）課堂鞏固：1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是

。1.5mol11.2L44.8LNA2.用NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述不正確的是()A.在同溫同壓下，相同體積的氣