高一化學(xué)人教版必修一講義：第4章 非金屬及其化合物 章末檢測卷（4） 含解析

高中化學(xué)必修課程PAGE11-章末檢測卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.歷史表明沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A.銅線 B.化纖C.橡膠 D.光導(dǎo)纖維答案D解析光導(dǎo)纖維又稱石英玻璃纖維，可進行光纖通訊，與電波通訊相比，它能提供更多的通訊通路，可滿足大容量通訊系統(tǒng)的需要。2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析根據(jù)題給反應(yīng)可知，其產(chǎn)物HCl遇氨會產(chǎn)生白色NH4Cl固體，A正確。由3eq\o(Cl,\s\up6(0))2＋2eq\o(N,\s\up6(－3))H3=eq\o(N,\s\up6(0))失2×3e－2＋6Heq\o(Cl,\s\up6(－1))得6×e－可分析出B、D兩項均正確，由復(fù)分解反應(yīng)的定義知C錯。3.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。4.有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。5.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸答案B解析二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案D解析二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨氣易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強弱，應(yīng)將二者的放置位置互換一下，D錯誤。7.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤答案C解析正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。8.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案A9.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)答案D解析無機化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測連續(xù)氧化是無機化合物的連續(xù)氧化，對照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為NH3或H2S。進一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強酸時，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－。當(dāng)X為強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)。所以A為(NH4)2S。C中H2S與Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。10.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定答案C解析NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，則電解質(zhì)應(yīng)該是NH3·H2O，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B錯誤；SO2具有還原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正確；硝酸揮發(fā)性與穩(wěn)定性無關(guān)，D不正確。11.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案C解析KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入品紅溶液中，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正確；2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，B正確；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3不溶于氨水，C不正確。12.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B.途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D.途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念答案C解析途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7.5mole－，C項錯誤。13.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D項，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，不符合。14.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的是()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮答案C解析要使試管①內(nèi)的水立刻沸騰，則試管②中氣體壓強要顯著下降，即氣體B要被液體A大量消耗。15.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是()A.0.15mol·L－1 B.0.225mol·L－1C.0.35mol·L－1 D.0.45mol·L－1答案B解析因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，本題很容易按HNO3的量直接進行計算，而忽視了H2SO4能夠提供H＋，NOeq\o\al(－,3)與溶液中的H＋仍具有HNO3的性質(zhì)，可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至NOeq\o\al(－,3)或H＋之一反應(yīng)完全。本題若用離子方程式解題，既快又準(zhǔn)，解題過程如下：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230.03mol0.06mol0.04mol顯然，Cu與NOeq\o\al(－,3)均過量，應(yīng)按H＋的量進行計算，則：n(Cu2＋)＝eq\f(3,8)×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol·L－1。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，C____________，D____________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C：___________________________________________________。答案(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑(3)SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析本題的突破點在于A和B，含硅的物質(zhì)與碳在加強熱的條件下反應(yīng)的只有SiO2，其反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關(guān)系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。17.(12分)甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是______________________________________________，Ⅲ中的試劑是________________________________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①__________________________；②__________________________。(指出兩點)答案(1)①飽和食鹽水濃H2SO4②C③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④普通漏斗、玻璃棒、燒杯(2)①B、C之間缺少吸收HCl的裝置②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2解析(1)由SnCl2、SnCl4的性質(zhì)可知制備SnCl4之前應(yīng)除去Cl2中的HCl和水蒸氣，故Ⅱ中應(yīng)加飽和食鹽水，Ⅲ中應(yīng)加濃H2SO4。Ⅴ中收集到SnCl4，為防止其與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)、氯氣的污染，應(yīng)在Ⅴ后連接裝置C，裝置C起到吸收多余Cl2和防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅴ的錐形瓶中，使SnCl4變質(zhì)的作用。A裝置只能吸收多余的Cl2，B裝置裝有濃硫酸的試劑瓶中，導(dǎo)管進出的長短不正確。實驗結(jié)束后，應(yīng)采用過濾的方法回收MnO2。(2)因沒有除去HCl和控制反應(yīng)溫度而發(fā)生副反應(yīng)：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。18.(12分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________(填字母，下同)；氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、控制氫氣和氮氣的流速外，還有________的作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(4)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子：H＋、OH－、________、________。答案(1)ab(2)干燥氣體(3)氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體生成(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)解析(1)由題給反應(yīng)物的狀態(tài)，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，反應(yīng)條件為加熱，可推知制N2用a裝置制取；而H2是由鋅粒(固)和稀酸(溶液)來制取，則可用b制取。(2)甲裝置有干燥氣體和調(diào)節(jié)(或控制)H2和N2的流速的作用。(3)從能使鉑絲保持紅熱可以推知，氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)氨氧化的產(chǎn)物看有NO生成，NO被O2氧化又產(chǎn)生NO2，所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體產(chǎn)生。(4)乙裝置中氨氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，未氧化的氨與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。因此，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除有H＋、OH－外，還應(yīng)有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)。19.(10分)在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用右面框圖表示，請回答下列問題。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途______________________________________。(2)若A為一種單質(zhì)，C、D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為________。(3)若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)若C為紅棕色氣體，D為一種鹽，寫出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式___