1.5.2　物質(zhì)的溶解度

20192020浙教版八年級上科學同步提高必刷題訓練1.5.2物質(zhì)的溶解度◆要點1溶解度(1)定義：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)溶解性與溶解度的關系◆要點2影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大(如氯化鈉)，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低(如氫氧化鈣)。②壓強：固體物質(zhì)的溶解度幾乎不受壓強的影響，氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而增大。(3)溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應的定量關系：m質(zhì)/m劑=S/100克或m質(zhì)/m液=S/100克+S。Δ基礎題系列◆1.下列與固體物質(zhì)溶解度有關的是（）①溶質(zhì)的多少②溶質(zhì)的性質(zhì)③溶劑的多少④溶劑的性質(zhì)⑤溶液是否飽和⑥是否攪拌⑦溫度A.全部B.②④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑤⑥【答案】B【解析】①溶質(zhì)的多少不會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故錯誤；②溶質(zhì)的性質(zhì)會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故正確；③溶解度是指在100g溶劑中，所以溶劑的多少不會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故錯誤；④溶劑的性質(zhì)會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故正確；⑤說溶解度一定是指飽和溶液，所以溶液是否飽和不會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故錯誤；⑥是否攪拌不會影響物質(zhì)的溶解度的大小，故錯誤；⑦溫度是影響溶解度大小的重要因素，故正確．◆2.20℃時，50克水中溶解18克氯化鈉恰好達到飽和。下列敘述正確的是（）A.氯化鈉的溶解度是18克B.氯化鈉的溶解度是36克C.20℃時氯化鈉的溶解度是36D.20℃時氯化鈉的溶解度是36克【答案】D【解析】20℃時，50克水中溶解18克食鹽恰好飽和，則100克水中溶解36克食鹽恰好飽和，即20℃時食鹽的溶解度是36克。◆3.氯化鉀的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是（）溫度溶解度/克20℃3430℃37A.常溫下，氯化鉀微溶于水B.20℃時，100克飽和氯化鉀溶液中含有34克氯化鉀C.將30℃的飽和氯化鉀溶液降溫至20℃，會有氯化鉀晶體析出D.相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的氯化鉀，所得溶液的濃度一定不同【答案】C【解析】A、常溫下，KCl的溶解度是34g大于10g，屬于易溶物質(zhì)，A錯誤；B、20℃時，100g水中最多溶解有34g溶質(zhì)，B錯誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將30℃的飽和KCl溶液降溫至20℃，會有KCl晶體析出，C正確。D、未強調(diào)溫度。相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，D錯誤?！?.氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050氯化鉀的溶解度/克34.037.040.042.6硝酸鉀的溶解度/克31.645.863.985.5A.20℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C.40℃時，5克氯化鉀加10克水可得到15克的溶液D.50℃時，10克硝酸鉀中加20克水，充分溶解，再降溫到30℃，有硝酸鉀固體析出【答案】C【解析】40℃時，氯化鉀溶解度為40g，則10g水可溶解氯化鉀的質(zhì)量為4g，故可得到溶液質(zhì)量為14g。其他選項正確。◆5.有A、B、C三種物質(zhì)，在20℃時溶解在水中制成飽和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物質(zhì)；B物質(zhì)制成115克飽和溶液用了15克B；C物質(zhì)375克飽和溶液用去350克水。這三種物質(zhì)在20℃時溶解度大小的順序為（）A.B<C<AB.C>B>AC.A>B>CD.B>A>C【答案】D【解析】解:20克水最多能溶解2克A物質(zhì),所以100g水最多溶解10g物質(zhì),即該溫度下A的溶解度是10g;B物質(zhì)制成115克飽和溶液用了15克B,設B的溶解度是x則:15g/115g=x/(100g+x)計算得出x=15g;C物質(zhì)375克飽和溶液用去350克水,即350g水溶解了25gC物質(zhì),設C的溶解度是y則:25g/350g=y/100g計算得出y=7.14g，故B>A>C，所以D選項是正確的.◆6.20℃室溫下在1000克蒸餾水中溶解1.65克熟石灰，溶液達到飽和，則熟石灰的溶解性是（）A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶【答案】C【解析】20℃，1000克蒸餾水中溶解1.65克熟石灰，則溶解度為0.165g，介于0.011之間，屬于微溶。◆7.(2018聊城中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B.由t2℃降溫到t1℃時，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C.t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD.t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，A正確。由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙物質(zhì)大且它們的溶解度均隨溫度的降低而減小，因此由t2℃降溫到t1℃時，等質(zhì)量的甲的飽和溶液比乙的飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多，由于題于中沒有指明兩種溶液的質(zhì)量關系，因此無法判斷析出晶體的多少，B錯誤。t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，最多溶解25g甲物質(zhì)，所以充分溶解后溶液的質(zhì)量為75g，C錯誤。t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大，所以配制等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液時，甲物質(zhì)所需要的水的質(zhì)量少，D錯誤?！?.(2018廣州中考)根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()A.30℃時，100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB.NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大【答案】A【解析】由溶解度曲線圖可知，30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，表示該溫度時100g水中最多溶解KNO3固體45.8g，A說法正確；NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，NaNO3的飽和溶液降溫一定有晶體析出，B說法錯誤；比較溶解度的大小時，必須指明溫度，C說法錯誤；KCl的溶解度受溫度影響比NaCl大，D說法錯誤?！?.(2018樂清校級測試)20℃時50克水中最多可溶解5克A物質(zhì)，40℃時100克水中最多可溶解10克B物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是()A.A>BB.B>AC.A=BD.無法比較【答案】D【解析】由題干可知，在溫度不同時，A、B兩物質(zhì)的溶解度是無法比較的?！?0.(2018遂寧中考節(jié)選)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：(1)當溫度為℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)將10g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4℃時的飽和溶液，甲需水的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)t3(2)10【解析】(1)當溫度為t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)將10g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4℃時的飽和溶液，設甲需水的質(zhì)量為x，100g/100g=10g/x，得x=10g。◆11.(2018廣東中考)如圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：(1)50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為g，60℃時溶解度：Na2Cr2O7Na2SO4(填“<”“=”或“>”)。(2)在50℃時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出Na2Cr2O7g(假設不含結(jié)晶水)?！敬鸢浮?1)110>(2)50【解析】(1)由溶解度曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g；60℃時溶解度：Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g，10℃'時，Na2Cr2O7的溶解度為60g；在50℃時，210gNa2Cr2O7，飽和溶液中含有Na2Cr2O7110g，降溫到10℃時，只能溶解60g，故析出Na2Cr2O750g。Δ強化題系列◆1.(2018北京中考)依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答，已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是()A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g，則該溫度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的質(zhì)量分別是36g和88g，100g水中加入NaCl的質(zhì)量大于或等于36g，加入NaNO3的質(zhì)量大于或等于88g時，能形成飽和溶液，則①~⑤所得溶液中屬于飽和溶液的是②⑤；故選C。◆2.(2018杭州校級期末)如圖1表示甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；圖2表示A、B試管中分別盛有甲、乙固體的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體，向燒杯中加入一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)A試管中固體增多，B試管中固體減少，則加入的物質(zhì)是()圖1圖2A.硝酸銨固體B.氯化鈉固體C.氫氧化鈉固體D.生石灰【答案】A【解析】由溶解度曲線圖可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減?。幌驘屑尤艘环N物質(zhì)后，A試管中的甲固體增多，B試管中的乙固體減少，說明是降溫造成的，硝酸銨固體溶于水能使溶液溫度降低。◆3.(2018寧波中考)20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是（）A.20℃時，50gNaCl的飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關【答案】A【解析】根據(jù)題表中第二組的數(shù)據(jù)可知，20℃時，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為20g2g=18g，即68g氯化鈉的飽和溶液中含氯化鈉18g，50g氯化鈉的飽和溶液中最多含有氯化鈉的質(zhì)量為18g/68g×50g≈13.2g<18g，A說法錯誤?！?.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度是102.5克B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20℃時，100克甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6克D.將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知：A．甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70℃時；此項不正確。B．甲的溶解度在0℃到70℃時隨溫度的升高而增大；當溫度大于70℃時，其溶解度隨溫度的升高而減?。淮隧棽徽_。C．20℃時，甲的溶解度為28.6

g

。即：在20℃時在100

g水中溶解28.6

g甲可達到飽和。D．因為70℃時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因為溶解度減小而使甲無法完全溶解，致有晶體析出。所以應選D項?！?.t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。下列說法正確的是（）A.t℃時該物質(zhì)的溶解度為50克B.圖中4個點表示的溶液中只有z是飽和溶液C.點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水D.將m點表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20克溶質(zhì)【答案】C【解析】t℃時，100克水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為100克，故t℃時該物質(zhì)的溶解度為100克，故A說法錯誤；在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài)，所以w、z都是飽和狀態(tài)，故B錯誤；點z和點w都是飽和狀態(tài)，z點含有的溶劑多，所以點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水，故C正確；設80克水達到飽和需要溶解溶質(zhì)質(zhì)量為x，則eq\f(100克,100克)＝eq\f(x,80克)，解得x＝80克，原來含溶質(zhì)50克，所以還需加溶質(zhì)30克，故D錯誤。◆6.在一定溫度下，某未飽和溶液蒸發(fā)掉15克水（部分）后，析出2克晶體（不含結(jié)晶水）；向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（）克克克D.40克【答案】D【解析】由題意可知，15克水中達到飽和可溶解的晶體的質(zhì)量為2克＋5克－1克＝6克。因此eq\f(6克,15克)＝eq\f(S,100克)，解得S＝40克?！?.20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100克水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖①所示，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖②所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖③所示。請回答下列問題：（1）圖①中一定是飽和溶液的是（填“甲”或“乙”）溶液；圖②中乙溶液一定是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）圖③中表示乙的溶解度曲線的是（填“M”或“N”）；圖②中乙溶液降溫至30℃（填“會”或“不會”）析出晶體。（3）50℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝?！敬鸢浮浚?）甲不飽和；（2）N不會；（3）4∶5【解析】（1）圖1中甲有溶質(zhì)剩余，可以判定其為飽和溶液，乙無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶液；圖1中信息可以知