重慶市部分學(xué)校高三下學(xué)期考前最后一卷化學(xué)

重慶市2024年高三考前最后一卷化學(xué)試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.微信公眾號“山城學(xué)術(shù)圈”整理匯編?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。1.《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滾沸延及成鹽”。下列分析錯誤的是A.“火燃釜底”的目的是蒸發(fā)結(jié)晶 B.海水鹽中含有多種雜質(zhì)C.“滾沸延及成鹽”是物理變化 D.海水鹽中不會含有溴元素2.下列化學(xué)用語不正確是A.基態(tài)的價電子軌道表示式：B.中子數(shù)為143的U原子：C.基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級原子軌道示意圖：D.HCl分子中鍵的形成：3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等社會實際密不可分，下列說法正確的是A.高鐵酸鉀(KFeO4)可以用來進(jìn)行自來水消毒，還可凈水B.氯氣和活性炭均可做漂白劑，若同時使用，其漂白效果會明顯增強(qiáng)C.海水提溴工藝中，用二氧化硫進(jìn)行吸收，利用了二氧化硫的氧化性D.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理主要是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱4.“臭堿”（）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍等工業(yè)。一種制備的方法為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.12g石墨中含有六元環(huán)數(shù)為 B.1L1mol?L溶液中含有的離子數(shù)為3NAC.生成22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D.14.2g晶體中含有的σ鍵數(shù)為0.6NA5.下列有關(guān)離子反應(yīng)、共存和檢驗的說法正確的是A.滴入甲基橙呈紅色的溶液中一定能大量共存、、、B.某溶液中滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定不存在C.用溶液可鑒別濃度均為的、、三種溶液D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：6.下列關(guān)于青蒿素分子和圖1為枸杞中某有機(jī)物的說法中，不正確的是A.青蒿素的分子式為，通過X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)B.過氧基團(tuán)(OO)的存在可以通過紅外光譜證實C.對青蒿素進(jìn)行結(jié)構(gòu)改良得到了藥效更佳雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)D枸杞中該有機(jī)物能發(fā)生加成、加聚、水解等反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗7.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茄b置或操作實驗?zāi)康腁．鐵釘表面鍍銅B．配制銀氨溶液裝置或操作實驗?zāi)康腃．驗證氧化性D．檢驗1溴丙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物丙烯A.A B.B C.C D.D8.我國科學(xué)家合成了一種咪唑基聚離子液體(PIL/AcO)，該離子液體可用于制備離子導(dǎo)體。PIL/AcO的合成路線如下：已知：高分子鏈之間形成氫鍵可顯著提高材料的力學(xué)性能。下列說法不正確的是A.L和M不是同系物B.生成PIL/AcO時，參加反應(yīng)的K和N的物質(zhì)的量之比為x∶yC.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子D.x與y的和一定時，改變x與y的比值可調(diào)控離子導(dǎo)體的力學(xué)性能9.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，下列有關(guān)方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)糠桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A比較Cu和Fe的金屬性強(qiáng)弱取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金屬性：Cu＜FeB檢驗己烯中的碳碳雙鍵取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩上下兩層均無色己烯中含碳碳雙鍵C比較配離子的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液溶液由黃色變血紅色與形成的配離子更穩(wěn)定D比較溫度對反應(yīng)速率的影響將2mL01mol/L溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL0.05mol/L溶液(B)浸入50℃水浴中，再同時滴加0.1mol/L稀硫酸2mLB溶液比A溶液先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D10.化合物甲(化學(xué)式可表示為)是德國化學(xué)家L。LeopoldGmelin于1882年發(fā)現(xiàn)的一種配合物，可用于顏料、鋼鐵等行業(yè)。X、Y、Z、M為前4周期主族或副族元素，四種元素原子的電子數(shù)總和為58；X、Y同周期，Z、M同周期相鄰。基態(tài)X最高能層的原子軌道為球形，且只填充了1個電子；基態(tài)Y的價電子排布中有4個單電子。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.化合物甲中除含配位鍵，還含離子鍵、非極性鍵C.的VSEPR模型為三角形D.化合物甲的溶液可用于檢驗11.一種含釩的銻化物在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞高度處水平截面如圖乙所示：下列說法中錯誤的是A.M的化學(xué)式為B.M中V的化合價為+4和+5C.V原子周圍緊鄰的Sb原子數(shù)為6D.M晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電12.近日，科學(xué)家利用有機(jī)聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，其容量高于石墨。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電流方向為有機(jī)物電極電極B.放電時，有機(jī)物電極可能發(fā)生反應(yīng)C.充電時，電極電勢比有機(jī)物電極的高D.充電時，當(dāng)外電路通過電子時，兩電極質(zhì)量變化量差值為13.體系中存在平衡：。常溫下，用一定濃度的溶液滴定NaCl溶液的過程中，溶液中含Hg微粒的分布分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.曲線③表示隨的變化關(guān)系B.C.增大氯化鈉溶液的濃度，a點向右移動D.14.南京理工大學(xué)朱衛(wèi)華等人基于單簇催化劑(SCC)，提出了一種一氧化氮還原反應(yīng)(NORR)的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：在T?℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比與時間的關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)Ⅱ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的影響；Kp為用平衡時氣體分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線c表示的是氨氣的含氮元素占比B.若選擇對反應(yīng)Ⅱ催化效果更好的催化劑，則F點將移向E點C.Ⅰ點時，0~45min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率約為1kPa?min?1D.若95min時達(dá)到平衡，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp的計算式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，以“侯氏制堿法”為原理，實驗室中用碳酸氫銨和粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)制備碳酸鈉，并測定其含量?；卮鹣铝袉栴}：I.碳酸鈉的制備制備流程如圖所示。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×109，Ksp(MgCO3)=6.8×106，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×106，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012（1）濾渣的成分有____。（2）寫出灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式____。（3）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(如圖所示)，制備NaHCO3時反應(yīng)溫度控制在30~35℃之間，溫度過高或者過低都不利于反應(yīng)進(jìn)行，原因是____。（4）向母液中加入研細(xì)的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶體，為使NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)溶解度曲線，需采用的操作為____、____、洗滌、干燥。II.碳酸鈉含量分析稱取制備的碳酸鈉2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴某指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定至第一滴定終點，消耗16.00mL鹽酸。再加入2滴甲基橙，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，加熱煮?~2min，冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，繼續(xù)用鹽酸滴定，溶液重新變?yōu)槌壬?，直至加熱不褪色即為第二滴定終點，最終共消耗34.00mL鹽酸。（5）第一滴定終點的現(xiàn)象為____。（6）滴定過程中加熱煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，測得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（7）產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。16.鎳是一種重要的金屬，可用于制備鐵鎳合金以及鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是和NiO，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。一種以該鐵鎳礦為原料制備高純氫氧化鎳的工藝流程如下：已知：，，，，，回答下列問題：（1）將鐵鎳礦石粉碎的目的是_______。（2）“酸溶”所得溶液中除含有、、外，還含有的金屬陽離子有_______。廢渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”時的作用是_______。（4）“除銅”時，試劑B可選用或。當(dāng)選用作沉淀劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）“除鈣、鎂”所得廢渣3的主要成分是和，“除鈣、鎂”所得濾液中_______。（6）“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度；)。17.短鏈烴是重要的化工原料，也是衡量國家化工水平的重要指標(biāo)之一．I．丙烷制烯烴的反應(yīng)有ⅰ．ⅱ．已知：共價鍵的鍵能如表所示．共價鍵CHCC鍵能413347613436回答下列問題：（1）________；（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）；A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.的值保持不變C.D.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）在溫度為、起始壓強(qiáng)為的恒溫恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，達(dá)到平衡后、的體積分?jǐn)?shù)均為；①反應(yīng)ⅰ的分壓平衡常數(shù)為________；②若其他條件不變，該反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于，則此時反應(yīng)ⅰ和ⅱ的分壓平衡常數(shù)：________（填“”“”或“”）；（4）在催化劑表面制的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示．從元素電負(fù)性角度解釋步驟1能發(fā)生反應(yīng)的原因為________________；Ⅱ．丙烷、甲醇共進(jìn)料時，除發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ外，還發(fā)生反應(yīng)：ⅲ．（5）平衡體系中、、和在含碳微粒中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨不同投料比的變化關(guān)系如圖所示，其中代表的變化曲線為________（填字母）．（6）在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中隨溫度的升高先減小后增大，解釋其原因為________________。18.磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定的療效，可由氯喹與磷酸制備。下圖是制備氯喹的一種合成路線：已知：①R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH；②和苯酚相似，具有酸性。③回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為___________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）完成合成X的路線：（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，寫出F與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。i．含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)ii．苯環(huán)上有一個碳氯鍵iii．含有氰基(－CN)（5）已知：2丁烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸。寫出以環(huán)己烯和乙二胺(NH2CH2CH2NH2)為原料制備的合成路線：___________(其他試劑任選)。重慶市2024年高三考前最后一卷化學(xué)試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.微信公眾號“山城學(xué)術(shù)圈”整理匯編?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。1.《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滾沸延及成鹽”。下列分析錯誤的是A.“火燃釜底”的目的是蒸發(fā)結(jié)晶 B.海水鹽中含有多種雜質(zhì)C.“滾沸延及成鹽”是物理變化 D.海水鹽中不會含有溴元素【答案】D【解析】【詳解】A．“火燃釜底，滾沸延及成鹽”，則“火燃釜底”的目的是蒸發(fā)結(jié)晶，故A正確；B．用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，故B正確；C．“滾沸延及成鹽”是鹽的析出，是物理變化，故C正確；D．海水鹽中含有溴元素，如NaBr，故D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語不正確的是A.基態(tài)的價電子軌道表示式：B.中子數(shù)為143的U原子：C.基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級原子軌道示意圖：D.HCl分子中鍵的形成：【答案】A【解析】【詳解】A．Mn原子核外有25個電子，基態(tài)Mn原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的價電子排布式為3d5，基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式為，A項錯誤；B．中子數(shù)為143的U原子的質(zhì)量數(shù)為92+143=235，核素符號為，B項正確；C．Ca原子核外有20個電子，基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式為[Ar]4s2，占據(jù)的最高能級為4s能級，其原子軌道示意圖為，C項正確；D．HCl分子中σ鍵是由H原子提供的未成對的1s原子軌道和Cl原子提供的未成對的3p原子軌道重疊形成的，表示為，D項正確；答案選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等社會實際密不可分，下列說法正確的是A.高鐵酸鉀(KFeO4)可以用來進(jìn)行自來水消毒，還可凈水B.氯氣和活性炭均可做漂白劑，若同時使用，其漂白效果會明顯增強(qiáng)C.海水提溴工藝中，用二氧化硫進(jìn)行吸收，利用了二氧化硫的氧化性D.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理主要利用鐵粉與水反應(yīng)放熱【答案】A【解析】【詳解】A．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故可用來自來水消毒，高鐵酸鉀會遇水生成氫氧化鐵絮狀沉淀，具有吸附作用，故可用來凈水，A正確；B．氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭吸附能力強(qiáng)，能吸附氯氣，減弱漂白效果，B錯誤；C．海水提溴工藝中，用二氧化硫進(jìn)行吸收，利用了二氧化硫的還原性，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，C錯誤；D．溴水暖寶寶的工作原理是鐵生銹放出大量的熱，D錯誤；故答案選A。4.“臭堿”（）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍等工業(yè)。一種制備的方法為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.12g石墨中含有六元環(huán)數(shù)為 B.1L1mol?L溶液中含有離子數(shù)為3NAC.生成22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D.14.2g晶體中含有的σ鍵數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】【詳解】A．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)1個碳原子被3個六元環(huán)共用，即1個六元環(huán)中含個碳原子，12g石墨中含有1mol碳原子，六元環(huán)數(shù)為0.5NA，故A正確；B．1molNa2S完全電離得到的離子數(shù)為3NA，能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解離子方程式為，即水解后離子數(shù)目增大，所以離子數(shù)目大于，故B錯誤；C．題中未明確交代是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．為離子晶體，每1mol中含4molσ鍵，14.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，所以14.2g晶體中只含有0.4molσ鍵，故D錯誤；故答案為：A。5.下列有關(guān)離子反應(yīng)、共存和檢驗的說法正確的是A.滴入甲基橙呈紅色的溶液中一定能大量共存、、、B.某溶液中滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定不存在C.用溶液可鑒別濃度均為的、、三種溶液D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：【答案】D【解析】【詳解】A．滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，不能大量共存，故A錯誤；B．某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的氨氣溶于水，需要加熱，氨氣才能逸出，沒有加熱，濕潤紅色石蕊試紙未變藍(lán)，不能證明溶液中一定不存在，故B錯誤；C．與發(fā)生氧化還原產(chǎn)生碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樽攸S色，滴入和中均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，無法鑒別二者，故C錯誤；D．鉛蓄電池的負(fù)極為Pb，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；故答案為D。6.下列關(guān)于青蒿素分子和圖1為枸杞中某有機(jī)物的說法中，不正確的是A.青蒿素的分子式為，通過X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)B.過氧基團(tuán)(OO)的存在可以通過紅外光譜證實C.對青蒿素進(jìn)行結(jié)構(gòu)改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)D.枸杞中該有機(jī)物能發(fā)生加成、加聚、水解等反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子中含15個C原子、22個H原子、5個O原子，青蒿素的分子式為，通過X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；B．紅外光譜可測定化學(xué)鍵、官能團(tuán)，則過氧基團(tuán)(OO)的存在可以通過紅外光譜證實，故B正確；C．該過程中羰基轉(zhuǎn)化為羥基，與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可實現(xiàn)，故C錯誤；D．枸杞中該有機(jī)物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位、對位上的氫原子可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗，故D正確；故選C。7.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茄b置或操作實驗?zāi)康腁．鐵釘表面鍍銅B．配制銀氨溶液裝置或操作實驗?zāi)康腃．驗證氧化性D．檢驗1溴丙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物丙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解裝置中鐵與電源負(fù)極相連為陰極，銅與電源正極相連作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)在鐵釘表面鍍銅，A正確；B．配制銀氨溶液的操作為：向一潔凈的試管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，B錯誤；C．圖示裝置可以得出溶液處變橙黃色，淀粉溶液處變藍(lán)色，證明氯氣可分別氧化、，但不能證明氧化，即不能比較溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，C錯誤；D．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾丙烯的檢驗，因此紫色褪去不能證明生成丙烯，D錯誤；答案選A。8.我國科學(xué)家合成了一種咪唑基聚離子液體(PIL/AcO)，該離子液體可用于制備離子導(dǎo)體。PIL/AcO的合成路線如下：已知：高分子鏈之間形成氫鍵可顯著提高材料的力學(xué)性能。下列說法不正確的是A.L和M不是同系物B.生成PIL/AcO時，參加反應(yīng)的K和N的物質(zhì)的量之比為x∶yC.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子D.x與y的和一定時，改變x與y的比值可調(diào)控離子導(dǎo)體的力學(xué)性能【答案】C【解析】【詳解】A．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2的有機(jī)物，L、M中所含有的醛基個數(shù)不同，分子組成也不是相差若干個CH2，不是同系物，A正確；B．由聚合物PIL/AcO的結(jié)構(gòu)式可知，含有K的結(jié)構(gòu)單元聚合度為x，含有N的結(jié)構(gòu)單元聚合物為y，故參加反應(yīng)的K和N的物質(zhì)的量之比為x∶y，B正確；C．聚合度為y的結(jié)構(gòu)單元中還有羥基，可以與其它高分子鏈中的羥基發(fā)生脫水從而連接形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．聚合物PIL/AcO中有乙酸根和聚合物中的N形成離子鍵，x與y的和一定時，改變x與y的比值，高分子鏈的總長度不同，可調(diào)控離子導(dǎo)體的力學(xué)性能，D正確；本題選C。9.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，下列有關(guān)方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A比較Cu和Fe的金屬性強(qiáng)弱取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金屬性：Cu＜FeB檢驗己烯中的碳碳雙鍵取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩上下兩層均無色己烯中含碳碳雙鍵C比較配離子的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液溶液由黃色變血紅色與形成的配離子更穩(wěn)定D比較溫度對反應(yīng)速率的影響將2mL0.1mol/L溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL0.05mol/L溶液(B)浸入50℃水浴中，再同時滴加0.1mol/L稀硫酸2mLB溶液比A溶液先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，與氨水繼續(xù)反應(yīng)，生成，F(xiàn)eCl3生成Fe（OH）3沉淀，該實驗不能比較Fe、Cu金屬性的大小，故A錯誤；B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分層，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)還有碳碳三鍵等，該實驗也不能說明己烯中含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液，溶液顏色不變，F(xiàn)e3+與CN形成的配離子更穩(wěn)定，故C錯誤；D．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時間短，從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。10.化合物甲(化學(xué)式可表示為)是德國化學(xué)家L。LeopoldGmelin于1882年發(fā)現(xiàn)的一種配合物，可用于顏料、鋼鐵等行業(yè)。X、Y、Z、M為前4周期主族或副族元素，四種元素原子的電子數(shù)總和為58；X、Y同周期，Z、M同周期相鄰。基態(tài)X最高能層的原子軌道為球形，且只填充了1個電子；基態(tài)Y的價電子排布中有4個單電子。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.化合物甲中除含配位鍵，還含離子鍵、非極性鍵C.的VSEPR模型為三角形D.化合物甲的溶液可用于檢驗【答案】B【解析】【分析】基態(tài)Y的價電子排布中有4個單電子，則Y的價電子排布為3d64s2，Y為鐵，基態(tài)X最高能層的原子軌道為球形，且只填充了1個電子且與鐵同周期，X可能為銅，鉻，或鉀；四種元素原子的電子數(shù)總和為58討論，若X為銅，則Y為鐵，電子總數(shù)為55，Z，M電子總和為3，不可能同周期相鄰；若X為鉻，則Y為鐵，電子總數(shù)為50，Z，M電子總和為8，不可能同周期相鄰；X為K，四種元素原子的電子數(shù)總和為58且Z、M同周期相鄰，則Z為碳，M為氮；則甲為的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，據(jù)此分析；【詳解】A．同一周期從左往右，依次增大，但第二主族大于第三主族。第五主族大于第六主族。同主族從上到下依次減小，第一電離能：，A正確；B．化合物K3[Fe(CN)6]中，鉀離子與[Fe(CN)?]3?之間是離子鍵，F(xiàn)e離子和6個CN之間是配位共價鍵，C和N之間是極性共價鍵，化合物K?[Fe(CN)?]中除含配位鍵，還含離子鍵、極性鍵，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為2+3，VSEPR模型為三角形，C正確；D．化合物K?[Fe(CN)?]的溶液可用于檢驗，方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓，D正確；故選B。11.一種含釩的銻化物在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞高度處水平截面如圖乙所示：下列說法中錯誤的是A.M的化學(xué)式為B.M中V的化合價為+4和+5C.V原子周圍緊鄰的Sb原子數(shù)為6D.M晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中含個Cs、個V、個Sb，則化學(xué)式為，A正確；B．M為，Cs為ⅠA族、Sb為ⅤA族，化合價分別為+1、3，結(jié)合化合價代數(shù)和為零可知，V的化合價為+4和+5，B正確；C．由圖可知，V原子周圍緊鄰的Sb為同層的2個，C錯誤；D．含釩的銻化物(M)在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，且Cs為ⅠA族的活潑金屬元素，則含釩的銻化物是離子化合物，其晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，D正確；故選C。12.近日，科學(xué)家利用有機(jī)聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，其容量高于石墨。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電流方向為有機(jī)物電極電極B.放電時，有機(jī)物電極可能發(fā)生反應(yīng)C.充電時，電極電勢比有機(jī)物電極的高D.充電時，當(dāng)外電路通過電子時，兩電極質(zhì)量變化量差值為【答案】A【解析】【分析】科學(xué)家利用有機(jī)聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，可知b電極為原電極的正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；充電時，b極是電解池的陽極，a極是電解池的陰極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時，Al電極作負(fù)極、有機(jī)物電極作正極，電流從正極流出，由負(fù)極流入，因此電流方向為有機(jī)物電極電極，A項正確；B．放電時，有機(jī)物電極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得電子的電極反應(yīng)，B項錯誤；C．充電時，有機(jī)物電極接外接電源的正極，因此Al電極電勢比有機(jī)物電極的低，C項錯誤；D．充電時，如果有機(jī)物電極上全部是脫嵌，則當(dāng)外電路通過3

mol電子時，兩電極質(zhì)量變化量差值為934.5

g，但是電極上為、同時脫嵌，因此其質(zhì)量小于934.5g，D項錯誤；故答案選A。13.體系中存在平衡：。常溫下，用一定濃度的溶液滴定NaCl溶液的過程中，溶液中含Hg微粒的分布分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.曲線③表示隨的變化關(guān)系B.C.增大氯化鈉溶液的濃度，a點向右移動D.【答案】C【解析】【分析】由體系中存在的平衡知，當(dāng)濃度很大時，含Hg微粒主要以的形式存在，隨著濃度的增大，轉(zhuǎn)化為，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以曲線⑤表示隨的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，所以曲線④表示隨的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，所以曲線③表示隨的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，所以曲線②表示隨的變化關(guān)系，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，所以曲線①表示隨的變化關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線③表示隨的變化關(guān)系，A正確；B．根據(jù)圖示，當(dāng)時，，同理、、，故，B正確；C．根據(jù)圖示，a點時，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，不變，故增大氯化鈉溶液的濃度，a點不右移，C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，b點時，則，，，D正確；故答案選C。14.南京理工大學(xué)朱衛(wèi)華等人基于單簇催化劑(SCC)，提出了一種一氧化氮還原反應(yīng)(NORR)的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：在T?℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比與時間的關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)Ⅱ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的影響；Kp為用平衡時氣體分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線c表示的是氨氣的含氮元素占比B.若選擇對反應(yīng)Ⅱ催化效果更好的催化劑，則F點將移向E點C.Ⅰ點時，0~45min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率約為1kPa?min?1D.若95min時達(dá)到平衡，則反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)Kp的計算式為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)ii為快反應(yīng)，曲線a表示物質(zhì)快速減少，故表示NO，NH3快速增加，故曲線b表示氨氣，曲線表示c氮氣，A錯誤；B．若選擇對反應(yīng)Ⅱ催化效果更好的催化劑，反應(yīng)Ⅱ會更快，生成NH3達(dá)到最高點所用時間短，NH3的占比更大，因此F點可能移向E點上方的某個點，B錯誤；C．起始時，壓強(qiáng)為100kPa、2molNO、6molH2，Ⅰ點時，由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH3的氮含量為47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol，N2的氮含量為47%，n(N2)=，由氧守恒得，n(H2O)=2mol0.12mol=1.88mol，由氫守恒得，n(H2)=，此時的總壓為，氨氣的分壓為，則0~45min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率約為1kPa?min?1，C錯誤；D．起始時，壓強(qiáng)為100kPa、2molNO、6molH2，若95min時達(dá)到平衡，則由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的氮含量為86%，n(N2)=，NH3的氮含量為100%6%86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol0.12mol=1.88mol，由氫守恒得，n(H2)=，此時的總壓為，分壓分別為，，，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp的計算式為，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，以“侯氏制堿法”為原理，實驗室中用碳酸氫銨和粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)制備碳酸鈉，并測定其含量。回答下列問題：I.碳酸鈉的制備制備流程如圖所示。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×109，Ksp(MgCO3)=6.8×106，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×106，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012（1）濾渣的成分有____。（2）寫出灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式____。（3）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(如圖所示)，制備NaHCO3時反應(yīng)溫度控制在30~35℃之間，溫度過高或者過低都不利于反應(yīng)進(jìn)行，原因是____。（4）向母液中加入研細(xì)的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶體，為使NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)溶解度曲線，需采用的操作為____、____、洗滌、干燥。II.碳酸鈉含量分析稱取制備的碳酸鈉2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴某指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定至第一滴定終點，消耗16.00mL鹽酸。再加入2滴甲基橙，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，加熱煮?~2min，冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，繼續(xù)用鹽酸滴定，溶液重新變?yōu)槌壬?，直至加熱不褪色即為第二滴定終點，最終共消耗34.00mL鹽酸。（5）第一滴定終點的現(xiàn)象為____。（6）滴定過程中加熱煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，測得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（7）產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____?！敬鸢浮浚?）CaCO3、Mg(OH)2（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度小（4）①.降溫結(jié)晶②.過濾（5）溶液由紅色變?yōu)闇\紅色（6）①.趕走溶解的CO2②.無影響（7）①.84.8%②.8.4%【解析】【分析】粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH和Na2CO3，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CaCO3、Mg(OH)2過濾除去，濾液中存在的物質(zhì)為NaCl和過量的NaOH和Na2CO3，向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去濾液中的OH和CO，得到NaCl溶液，再加入NH4HCO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，最后將NaHCO3灼燒得到碳酸鈉，氣體為CO2和H2O?！拘?詳解】粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH，目的是與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2，加入Na2CO3可以CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，所以濾渣為CaCO3、Mg(OH)2；【小問2詳解】灼燒NaHCO3生成Na2CO3，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問3詳解】由圖象可知，NH4HCO3的溶解度在最大，當(dāng)溫度再高時NH4HCO3分解，而溫度低時NH4HCO3溶解度小，會導(dǎo)致反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)變慢，所以答案為：溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度小；【小問4詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，所以采取降溫結(jié)晶的方式得到晶體，然后過濾分離，答案為降溫結(jié)晶，過濾；【小問5詳解】Na2CO3用鹽酸滴定時，選用雙指示劑，第一步發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點為NaHCO3溶液，水解呈堿性，所以選擇酚酞作為指示劑，終點的現(xiàn)象是溶液由紅色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問6詳解】由第一步反應(yīng)的方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于Na2CO3物質(zhì)的量，第二步，向NaHCO3溶液中繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl，終點為NaCl，同時會混有碳酸和CO2，呈酸性，所以用甲基橙作為指示劑，終點時溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，此時第二步消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量。為了排除的CO2干擾，所以煮沸，若第二步不煮沸不影響Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解，只會使得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，所以答案為①加熱煮沸溶液的目的是趕走溶解的CO2，②無影響；【小問7詳解】見小問6詳解，n(Na2CO3)=n(HCl)(第一步)=0.100016.00103mol，w(Na2CO3)=100%=84.8%，兩步一共消耗的鹽酸為34mL，第一步生成的NaHCO3和原溶液中含有的NaHCO3一共消耗鹽酸的體積=（3416）=18mL，所以原溶液中含有的n(NaHCO3)(原溶液)=n(HCl)=mol，w(NaHCO3)=100%=8.4%。16.鎳是一種重要的金屬，可用于制備鐵鎳合金以及鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是和NiO，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。一種以該鐵鎳礦為原料制備高純氫氧化鎳的工藝流程如下：已知：，，，，，回答下列問題：（1）將鐵鎳礦石粉碎的目的是_______。（2）“酸溶”所得溶液中除含有、、外，還含有的金屬陽離子有_______。廢渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”時的作用是_______。（4）“除銅”時，試劑B可選用或。當(dāng)選用作沉淀劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）“除鈣、鎂”所得廢渣3的主要成分是和，“除鈣、鎂”所得濾液中_______。（6）“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度；)?！敬鸢浮浚?）便于酸溶時增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，提高浸出率（2）①.、、②.（3）將氧化為（4）①.②.（5）2（6）【解析】【分析】鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，粉碎后，加入試劑稀硫酸進(jìn)行酸溶，其中硅的氧化物不與酸反應(yīng)，形成廢渣Ⅰ，濾液中含有、、、、、，加入將氧化為后，利用碳酸鈉除鐵，得到黃鈉鐵礬渣，再利用除銅，得到硫化銅廢渣，再利用除鈣、除鎂，得到廢渣為、，最后利用沉鎳，得到固體?！拘?詳解】鐵鎳礦石粉碎可以增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，故答案為：便于酸溶時增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，提高浸出率；【小問2詳解】“酸溶”時，加入稀硫酸，硅的氧化物與硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵、銅的氧化物、鈣的氧化物、鎂的氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成、、、、，再加上硫酸鎳中的，廢渣的主要成分為，故答案為：、、；；小問3詳解】酸溶”后所得溶液中含有、，“除鐵”時的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；【小問4詳解】為弱酸，在離子方程式中不可拆分，其離子方程式為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問5詳解】“除鈣、鎂”所得廢渣3的主要成分是和，“除鈣、鎂”所得濾液中；【小問6詳解】，，則，，，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液約為時，才剛好沉淀完全，故答案為：。17.短鏈烴是重要的化工原料，也是衡量國家化工水平的重要指標(biāo)之一．I．丙烷制烯烴的反應(yīng)有ⅰ．ⅱ．已知：共價鍵的鍵能如表所示．共價鍵CHCC鍵能413347613436回答下列問題：（1）________；（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）；A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.的值保持不變C.D.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）在溫度為、起始壓強(qiáng)為的恒溫恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，達(dá)到平衡后、的體積分?jǐn)?shù)均為；①反應(yīng)ⅰ的分壓平衡常數(shù)為________；②若其他條件不變，該反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于，則此時反應(yīng)ⅰ和ⅱ的分壓平衡常數(shù)：________（填“”“”或“”）；（4）在催化劑表面制的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示．從元素電負(fù)性角度解釋步驟1能發(fā)生反應(yīng)的原因為________________；Ⅱ．丙烷、甲醇共進(jìn)料時，除發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ外，還發(fā)生反應(yīng)：ⅲ．（5）平衡體系中、、和在含碳微粒中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨不同投料比的變化關(guān)系如圖所示，其中代表的變化曲線為________（填字母）．（6）在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中隨溫度的升高先減小后增大，解釋其原因為________________。【答案】（1）+124kJ/mol（2）AB（3）①.56.25或②.＜（4）C的電負(fù)性大于H，O的電負(fù)性大于Cr，顯負(fù)電的C與顯正電的Cr成鍵，顯正電的H與顯負(fù)電的O成鍵（5）c（6）反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)ⅱ正向移動，反應(yīng)ⅲ逆向移動，開始時反應(yīng)ⅲ占主導(dǎo)，溫度升高到一定程度后反應(yīng)ⅱ占主導(dǎo)【解析】【小問1詳解】ΔH1=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=347×2+8×4136133476×413436=+124kJ/mol；【小問2詳解】A．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，無論反應(yīng)ⅰ還是ⅱ，氣體質(zhì)量不變，n可變，說明平均相對分子質(zhì)量是一個可變的值，不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．，當(dāng)Q不變時，說明Q=K，達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C．C3H8參加了兩個反應(yīng)，而C3H6只存在于一個反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．C2H4(g)和CH4(g)在任何時刻物質(zhì)的量都是按1:1生成，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D