化學(xué)鍵 教學(xué)設(shè)計 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

教學(xué)設(shè)計

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級高一學(xué)期春季課題化學(xué)鍵教科書必修一教學(xué)目標(biāo)1.建立化學(xué)鍵的概念2.能從化學(xué)鍵角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用力角度說明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因。解釋同類物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。3.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點：從化學(xué)鍵的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，理解化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點：從微粒間的相互作用的角度，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程引入：上節(jié)課我們以氯化鈉，氯化氫為例探究了離子鍵與共價鍵的本質(zhì)，學(xué)會了用電子式來表示物質(zhì)的形成。請同學(xué)們用電子式分析Na2O、CO2的形成。設(shè)計意圖：讓學(xué)生利用電子式分析氧化鈉，二氧化碳的形成，既復(fù)習(xí)上一課時學(xué)習(xí)的離子鍵與共價鍵，同時以這兩個物質(zhì)為載體，串聯(lián)本課時的學(xué)習(xí)。任務(wù)一探究化學(xué)鍵與化合物類型活動1分析歸納化學(xué)鍵的定義與類型我們知道，原子結(jié)合成分子時存在著相互作用力。直接相鄰的原子之間存在相互作用，非直接相鄰的原子之間也存在相互作用，只是兩個相互作用的強度是不一樣的。相鄰的原子之間的相互作用是強烈的。我們把相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子的轉(zhuǎn)移或共用實現(xiàn)。聯(lián)系上節(jié)課學(xué)習(xí)的知識，離子鍵的形成是通過價電子轉(zhuǎn)移來實現(xiàn)的，共價鍵的形成是通過價電子的共用來實現(xiàn)的。因此，根據(jù)實現(xiàn)方式不同，可以將化學(xué)鍵分為離子鍵與共價鍵。設(shè)計意圖：在化學(xué)教學(xué)中，使用化學(xué)分類觀對化學(xué)鍵進(jìn)行分類，讓學(xué)生形成結(jié)構(gòu)化的認(rèn)知，加深對化學(xué)鍵的理解。活動2分析化學(xué)鍵類型，歸納化合物類別一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成。根據(jù)化學(xué)鍵類型可以將化合物分為離子化合物與共價化合物。像氧化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。如氯化鈉，氧化鎂，硫酸鈉，氯化銨，氫氧化鈉等都是離子化合物。像二氧化碳這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。如氯化氫，甲烷，氨氣等都是共價化合物。問題1如何鑒別離子化合物與共價化合物？氧化鈉的構(gòu)成微粒是離子，二氧化碳構(gòu)成微粒是原子。自由移動的離子能導(dǎo)電，原子不導(dǎo)電。結(jié)合上節(jié)課的知識，會想到用熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性實驗來鑒別。能導(dǎo)電的離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價化合物?；瘜W(xué)鍵的類型不同，化合物的類別不同，在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性也不同學(xué)習(xí)評價1請?zhí)羁瘴镔|(zhì)化學(xué)鍵類型化合物類別熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性CaOH2OCH4NaOH設(shè)計意圖：從微觀化學(xué)鍵的角度出發(fā)，對化合物進(jìn)行分類，理清微粒間的相互作用和化合物之間的關(guān)系。加深學(xué)生對離子化合物與共價化合物的認(rèn)識。同時，學(xué)生能夠意識到化學(xué)鍵是認(rèn)識物質(zhì)，研究物質(zhì)的新角度。化學(xué)鍵影響了物質(zhì)的導(dǎo)電性，對其他物理性質(zhì)是否影響呢？任務(wù)二探究微粒間的相互作用與性質(zhì)的關(guān)系活動1對比Na2O和干冰熔點，你發(fā)現(xiàn)了什么？同樣是化合物的干冰與氧化鈉的熔點為什么會相差非常大。與微粒間的相互作用有什么關(guān)系？我們先來分析干冰與氧化鈉中的微粒間的相互作用。這是干冰的微觀結(jié)構(gòu)圖。從圖中可以看出，碳原子與氧原子通過共價鍵結(jié)合形成了二氧化碳分子，二氧化碳分子與二氧化碳分子通過一定的相互作用結(jié)合成了干冰。分子間將分子聚集在一起的相互作用，我們稱之為分子間作用力，分子間作用力是比較弱的作用力。氧化鈉中鈉離子與氧離子之間存在離子鍵。熔化時，微粒間的相互作用發(fā)生了什么變化呢？干冰熔化時，從固態(tài)變成氣態(tài)，分子間的距離增大，分子間作用力受到破壞。氧化鈉在熔化時，離子鍵受到破壞。由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，更容易被破壞。所以干冰的熔點很低，氧化鈉的熔點很高。微粒間的相互作用影響了物質(zhì)的導(dǎo)電性，熔點等物理性質(zhì)，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有沒有影響呢？活動2請從化學(xué)鍵的角度分析“隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次降低”這一現(xiàn)象。鍵能指的是氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能的大小直接影響氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。鍵能越大，越穩(wěn)定。觀察表中數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)從HF到HI。氫鹵鍵的鍵能依次減小，鍵越來越容易斷裂，鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱。從1273K時的分解百分率上看，隨著核電荷數(shù)的遞增，氫鹵鍵的分解百分率依次增大，也證明了鹵化氫的穩(wěn)定性依次降低。同時，我們也看到氫鹵鍵是氫原子與不同鹵素原子形成的共價鍵，鹵族元素的不同，幾種氫鹵鍵的鍵能也不同，它們的穩(wěn)定性也不同。因此，即使化學(xué)鍵的類型相同，但由于成鍵元素不同，化學(xué)性質(zhì)也會有所差別。通過上述分析，我們知道了微粒間的相互作用有化學(xué)鍵、分子間作用力。它能夠影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。同時，還形成了分析微粒間的相互作用與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的思路：先分析物質(zhì)中的微粒間的相互作用，根據(jù)性質(zhì)變化判斷需克服的相互作用，最后比較相互作用的強弱。學(xué)習(xí)評價2通常情況下,1mol水加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵猓?mol水分解為氫氣與氧氣需要加熱到2000℃。這說明了什么？請從微粒間的相互作用的角度加以分析。設(shè)計意圖：通過典型例子的分析，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)鍵與分子間作用力的不同，化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性等密切相關(guān)；認(rèn)識到同為共價鍵，因成鍵元素不同，化學(xué)鍵也有差別，其穩(wěn)定性等物質(zhì)的性質(zhì)也會隨之有所不同。讓學(xué)生把化學(xué)鍵作為認(rèn)識工具，實現(xiàn)宏觀、微觀與符號之間的關(guān)聯(lián)，促進(jìn)學(xué)生初步形成從化學(xué)鍵的角度分析物質(zhì)及其變化的思維方式。任務(wù)三從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物原子重新組合為分子的過程。從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識碳與氧氣反應(yīng)的過程。是不是所有化學(xué)反應(yīng)都發(fā)生類似的變化呢？我們再來看氫氣與氯氣的反應(yīng)過程。我們可以得出反應(yīng)物到生成物，表面上看是物質(zhì)的變化，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。設(shè)計意圖：以碳與氧氣反應(yīng)，氫氣與氯氣反應(yīng)為例，讓學(xué)生感受反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化，進(jìn)而得出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。知道宏觀現(xiàn)象可以從微觀角度探析其本質(zhì)學(xué)習(xí)評價3反應(yīng)物斷鍵需要吸收熱量，