（必會(huì)）軍隊(duì)文職（化學(xué)）近年考試真題題庫(kù)（含答案解析）

PAGEPAGE1（必會(huì)）軍隊(duì)文職（化學(xué)）近年考試真題題庫(kù)（含答案解析）一、單選題1.催化劑可以使得化學(xué)反應(yīng)的（）。A、平衡常數(shù)增大B、ΔrG增大C、活化能改變D、ΔrH減小答案：C解析：催化劑只改變速率，不改變平衡狀態(tài)。2.蛋白質(zhì)是由（）通過(guò)（）鍵組成的天然高分子化合物。A、賴氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單元，且通過(guò)肽鍵形成，醚鍵則是一種化學(xué)鍵。3.在下列物質(zhì)的分子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型是直線型的是()。A、B、C、D、答案：A解析：見(jiàn)雜化軌道類型。中心原子Be采用sp雜化與Cl原子成鍵。4.A、B、C、答案：C5.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時(shí)，任何完美晶體的絕對(duì)熵為零B、對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果系統(tǒng)熵增加，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、在一定條件下，對(duì)某反應(yīng)來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項(xiàng)絕對(duì)零度（0K）時(shí)任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項(xiàng)利用熵增加判斷反應(yīng)方向僅適用于絕熱過(guò)程；C項(xiàng)氣態(tài)物質(zhì)增多時(shí)熵增大。6.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是（）。A、使粒度均勻B、增強(qiáng)機(jī)械強(qiáng)度C、增大表面積D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點(diǎn)答案：D解析：氣相色譜載體酸洗、堿洗能使載體表面惰性，以避免載體與被測(cè)組分作用。7.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用純物質(zhì)配制溶液的方法，間接配制法是用溶液和溶劑或者不同濃度的溶液來(lái)配制需要濃度溶液的方法。硫酸純度不高，不穩(wěn)定，容易吸收空氣答中的水分，只能用間接法配置；氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液；硫代硫酸鈉純度不高，不穩(wěn)定，容易分解易被空氣氧化，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液。8.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機(jī)物都符合題設(shè)條件。9.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、oCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的極化能力強(qiáng)，Cl^－有一定的變形性，F(xiàn)eCl3基本是共價(jià)化合物，在有機(jī)溶劑中有較大的溶解度，易溶于乙醇。10.按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。A、π2pB、π2p^*C、σ2pD、σ2p^*答案：B解析：11.A、O2的壓強(qiáng)降低，N2和He的壓強(qiáng)增加B、N2的壓強(qiáng)增加，O2和He的壓強(qiáng)降低C、N2的壓強(qiáng)不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強(qiáng)均降低答案：D解析：12.下列金屬中，屬于液體的是（）。A、汞B、銀C、鎂D、水答案：A解析：A項(xiàng)汞是化學(xué)元素，俗稱水銀，是在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿;BC常溫下皆呈固態(tài);D項(xiàng)水不是金屬。故本題答案選A。13.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最高。14.A、B、C、D、答案：A15.A、正反應(yīng)自發(fā)B、逆反應(yīng)自發(fā)C、處于平衡狀態(tài)D、速率極慢答案：B解析：所以該方程式逆反應(yīng)自發(fā)。16.A、1B、2C、3D、4答案：C17.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過(guò)程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：答案解析：在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋是一個(gè)物理過(guò)程，主要涉及硫酸分子的擴(kuò)散和水合作用。首先，考慮焓變（ΔrHm）。稀釋濃硫酸是一個(gè)放熱過(guò)程，因?yàn)榱蛩岱肿优c水分子之間的相互作用（水合作用）會(huì)釋放能量。因此，該過(guò)程的焓變是負(fù)的，即ΔrHm＜0。其次，考慮熵變（ΔrSm）。稀釋過(guò)程中，硫酸分子從高濃度的狀態(tài)分散到水中，使得系統(tǒng)的混亂度增加。在熱力學(xué)中，混亂度的增加對(duì)應(yīng)于熵的增加。因此，該過(guò)程的熵變是正的，即ΔrSm＞0。綜上所述，稀釋濃硫酸的過(guò)程是一個(gè)焓減、熵增的過(guò)程，即ΔrHm＜0，ΔrSm＞0。因此，正確答案是D。18.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：19.已知反應(yīng)。為使O3的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（）。A、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、高溫高壓答案：D解析：高溫有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，高壓有利于反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。20.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹(shù)脂C、丁腈橡膠D、尼龍6答案：A解析：見(jiàn)高分子合成材料的組成。21.A、175.0kPaB、299kPaC、131kPaD、13.1kPa答案：B解析：22.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：23.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取濃鹽酸應(yīng)選的量器最為合適的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：濃鹽酸不能直接用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，用量筒量取即可滿足配制一般溶液的要求。24.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：25.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d^6表示的是（）。A、Mn^2＋B、Fe^3＋C、0^3＋D、Cr^3＋答案：C解析：26.某元素的最高氧化值為+6，其氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而原子半徑是同族中最小的，該元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B27.A、B、C、D、答案：A28.下列屬于極性分子的是（）。A、BCl3B、PH3C、NH＋4D、BeCl2答案：B解析：29.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時(shí)是按SN1進(jìn)行還是按SN2進(jìn)行，由于Ag＋存在，促使C—Br鍵異裂，因此按SN1進(jìn)行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進(jìn)行，芐基＞3°＞2°＞1°?；衔锱cAgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。30.以下各化合物按堿性增強(qiáng)的順序排列為（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳負(fù)離子越不穩(wěn)定，則堿性越強(qiáng)。雙鍵碳為sp^2雜化，叁鍵碳為sp雜化，而飽和碳為sp^3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強(qiáng)，其碳負(fù)離子越穩(wěn)定，堿性越弱。31.A、B、C、D、答案：D解析：等溫等壓時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔrGm，32.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒(méi)有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為：A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：提示：系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)交換，又有能量交換是敞開(kāi)系統(tǒng)；沒(méi)有物質(zhì)交換，也沒(méi)有能量交換是孤立系統(tǒng)。33.A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時(shí)，使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，因而使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。故選D。34.在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是()。A、B、C、D、答案：C解析：軌道能量首先取決于n，當(dāng)n相同時(shí)，取決于l。35.核外某電子的角量子數(shù)l＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。A、1個(gè)B、3個(gè)C、5個(gè)D、7個(gè)答案：D解析：磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個(gè)。36.下列各族元素中，金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅠB答案：D解析：AB兩項(xiàng)：ⅠA和ⅡA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強(qiáng)，化學(xué)活潑性增強(qiáng)；ⅢA族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強(qiáng)；ⅠB族元素包括銅、銀和金，其化學(xué)活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。37.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點(diǎn)最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點(diǎn)次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點(diǎn)大于CaO的熔點(diǎn)。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較HI高。故應(yīng)選擇B。38.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價(jià)態(tài)氧化物的水合物，依價(jià)態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。39.因環(huán)境污染而造成的公害病中，著名的水俁病被認(rèn)為是由（）污染引起的，而骨痛病是由（）污染引起的。A、鎘（Cd）；鎘（Cd）B、汞（Hg）；汞（Hg）C、汞（Hg）；鎘（Cd）D、鎘（Cd）；汞（Hg）答案：C解析：汞污染可引起水俁病，鎘污染可引起骨痛病。40.下列各組符號(hào)所代表的系統(tǒng)性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和熱是與過(guò)程有關(guān)的函數(shù)。41.A、B、C、D、答案：D42.A、B、C、D、答案：B解析：43.某元素最外電子層上有兩個(gè)電子，其量子數(shù)n=6，l=5，它是哪個(gè)區(qū)的元素？A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素C、兩者均有可能D、兩者均不可能答案：C解析：提示：該元素的最外層為5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合該條件。所以四個(gè)答案中選擇C更為合適。44.改變下列哪個(gè)條件才能使多數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)增大()。A、增加壓力B、加催化劑C、升高溫度D、增加反應(yīng)物濃度答案：C45.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價(jià)升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價(jià)降低，是氧化劑。46.下列各組有機(jī)物中屬于同分異構(gòu)體的是哪一組？A、B、C、D、答案：D解析：提示：一種分子式可以表示幾種性能完全不同的化合物，這些化合物叫同分異構(gòu)體。47.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個(gè)電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當(dāng)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四周期的第八個(gè)元素鐵。48.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是()。A、B、C、D、答案：B解析：49.A、B、C、D、答案：C50.A、五、VBB、六、ⅢBC、四、ⅧD、三、VA答案：C51.34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：34號(hào)元素為Se。52.下列物質(zhì)中只需要克服色散力就能沸騰的是（）。A、H2OB、r2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一個(gè)分子，由于電子的運(yùn)動(dòng)和原子核的振動(dòng)而產(chǎn)生瞬間偶極，這種瞬間偶極也會(huì)誘導(dǎo)臨近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個(gè)分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為定向力，極性分子和非極性分子之間以及極性分子相互之間都存在誘導(dǎo)力。H2O、NH3和CHCl3都是極性分子，都存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，只有Br2分子之間只存在色散力。53.A、B、C、D、答案：C解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計(jì)算公式可得。54.下列敘述正確的是（）A、B、C、D、答案：C解析：A項(xiàng)中P4是單質(zhì)。B項(xiàng)中CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。D項(xiàng)中甲烷分子也是正四面體結(jié)構(gòu)。55.中心原子以等性雜化軌道成鍵的化合物為（）。A、B、C、D、答案：D解析：56.A、B、C、D、答案：D57.下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：C解析：A項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)宏觀停止。B項(xiàng)，平衡常數(shù)與反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。D項(xiàng)，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于分反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。58.在銅鋅原電池中，往CuSO4溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將有何變化？A、變大B、不變C、變小D、無(wú)法確定答案：C解析：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuSO4溶液中加入氨水形成銅氨配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動(dòng)勢(shì)=φ正-φ負(fù)。59.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是？A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極答案：C解析：提示：利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的方法中，有犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流法。60.電解熔融的MgCl2，以Pt作電極。陰極產(chǎn)物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；陰極反應(yīng)是還原反應(yīng)。61.NH3的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按下式進(jìn)行：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）。此反應(yīng)（）；降低反應(yīng)溫度后，此反應(yīng)的（）。A、B、C、D、答案：D解析：62.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH-CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在該條件下，下列烯烴分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是()。A、B、C、D、答案：A解析：根據(jù)斷鍵規(guī)律。63.A、－896.3kJ·mol^－1B、＋937.4kJ·mol^－1C、－309.5kJ·mol^－1D、＋742.6kJ·mol^－1答案：A解析：64.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。65.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開(kāi)始一段時(shí)間陰陽(yáng)極區(qū)溶液顏色的變化是()。A、陽(yáng)極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B、陽(yáng)極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C、陰陽(yáng)極區(qū)都變深D、陰陽(yáng)極區(qū)都變淺答案：A66.A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D、答案：D67.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A、B、C、D、答案：C68.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D69.A、B、C、D、答案：B解析：70.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表對(duì)角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項(xiàng)為堿性氧化物。71.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。72.已知某反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是L·mol－1·S－1，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)單位為。通過(guò)計(jì)算可得，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為2級(jí)。73.判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種離子晶體的熔點(diǎn)高低順序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、aO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：74.A、spB、C、D、答案：A解析：75.下列各對(duì)物質(zhì)可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：76.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。77.絕對(duì)零度時(shí)任何純凈的完美晶態(tài)物質(zhì)的熵為（），熵的單位是（）。A、1；J·K－1B、0；J·K－1C、0；JD、1；J答案：B解析：絕對(duì)零度時(shí)任何純凈的完美晶態(tài)物質(zhì)的熵為零，這是熱力學(xué)定律，熵的單位為J·K－1。78.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。79.空氣中含有NOx、CO2、CH4、O3，含氟化合物等等會(huì)引起光化學(xué)污染、空洞效應(yīng)、溫室效應(yīng)等破壞環(huán)境的作用。下列氣體中產(chǎn)生溫室效應(yīng)最大的氣體是（）。A、CO2B、CH4C、NOxD、CCl2F2答案：A解析：二氧化碳可以防止地表熱量輻射到太空中，具有調(diào)節(jié)地球氣溫的功能。如果沒(méi)有二氧化碳，地球的年平均氣溫會(huì)比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量過(guò)高，就會(huì)使地球仿佛捂在一口鍋里，溫度逐漸升高，就形成“溫室效應(yīng)”。形成溫室效應(yīng)的氣體，除二氧化碳外，還有其他氣體。其中二氧化碳約占75%、氯氟代烷約占15%～20%，此外還有甲烷、一氧化氮等30多種。80.298K時(shí)，反應(yīng)為（）。A、2.56B、3.48C、3.89D、4.12答案：B解析：由得：81.下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl，則A錯(cuò)；NH3中也含氫鍵，則NH3＞AsH3＞PH3，故C正確。82.下列化合物中，顯藍(lán)色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍(lán)色；CuBr2黑色。83.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L，pH=4.55，則其電離常數(shù)為：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：84.下列高聚物中，屬于由加聚反應(yīng)生成的加聚物的是（）。A、有機(jī)玻璃B、密胺樹(shù)脂C、尼龍-66D、酚醛樹(shù)脂答案：A解析：加聚反應(yīng)是指單體加成形成高聚物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生。A項(xiàng)，有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由單體甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是三聚氰胺和甲醛，反應(yīng)過(guò)程失去氨分子。C項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是己二胺和己二酸，反應(yīng)過(guò)程失水；D項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是苯酚與甲醛，反應(yīng)過(guò)程失水。85.下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋ǎ?。A、B、C、D、答案：B解析：86.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：87.PCl3分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類型分別為：A、正四面體，sp3雜化B、三角錐型，不等性sp3雜化C、正方形，dsp2雜化D、正三角形，sp2雜化答案：B解析：提示：P和N為同主族元素，PCl3中P的雜化類型與NH3中的N原子雜化類型相同，為不等性sp3雜化，四個(gè)雜化軌道呈四面體型，有一個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，其余三個(gè)雜化軌道與三個(gè)Cl原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵，分子為三角錐形。88.當(dāng)升高溫度時(shí)，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減?。辉黾覦、減小；減小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。89.在一定壓力下，液體在沸點(diǎn)溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項(xiàng)，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項(xiàng)，在一定的溫度和壓力下，為定值。90.下列各組離子中，能共存于酸性溶液中的一組是（）。A、B、C、D、答案：B解析：91.下列分子靠近時(shí)，分子間存在誘導(dǎo)作用的是（）。A、CO2和BCl3B、F3和SiF4C、H4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：誘導(dǎo)力是指由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。A項(xiàng)中的CO2，B項(xiàng)中的SiF4，C項(xiàng)中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導(dǎo)作用。D項(xiàng)中HCl和H2S都是極性分子，分子間存在誘導(dǎo)作用。92.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的是（）。A、C（金剛石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾某化合物的焓變。對(duì)于單質(zhì)本身，其標(biāo)準(zhǔn)生成焓被定義為0，但這里的關(guān)鍵是“最穩(wěn)定”的單質(zhì)。對(duì)于選項(xiàng)A，金剛石雖然是一種碳的單質(zhì)，但它不是碳在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)，石墨是更穩(wěn)定的形態(tài)。對(duì)于選項(xiàng)B，白磷（P4）是磷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的單質(zhì)形態(tài)，因此其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。選項(xiàng)C中的臭氧（O3）和選項(xiàng)D中的碘（I2）雖然都是單質(zhì)，但它們并不是各自元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)（氧氣O2和固態(tài)碘I分別是更穩(wěn)定的形態(tài)）。因此，根據(jù)熱力學(xué)上通常的規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的物質(zhì)是P4（白磷），即選項(xiàng)B。93.A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：94.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、B、C、D、答案：C95.下列晶體中，融化時(shí)只需要克服色散力的是()。A、KB、C、SiCD、答案：D96.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）A、零級(jí)B、一級(jí)C、二級(jí)D、三級(jí)答案：B解析：答案解析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，我們可以用反應(yīng)級(jí)數(shù)來(lái)描述。反應(yīng)級(jí)數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的依賴關(guān)系。對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，因此反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時(shí)間應(yīng)該是相同的，這與題目描述不符。對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。如果反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的兩倍，這符合一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比。對(duì)于三級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的三次方成正比。這兩種情況下，反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時(shí)間關(guān)系與題目描述不符。因此，根據(jù)題目描述，我們可以確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)。所以正確答案是B。97.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A、優(yōu)級(jí)純的NaOHB、光譜純的CaCO3C、100℃干燥過(guò)的CaOD、99.99%純鋅答案：D解析：基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對(duì)分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO?、O?等反應(yīng)。故選D項(xiàng)。98.下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是（）。A、理想溶液B、理想氣體C、完美晶體D、純液體答案：C解析：熱力學(xué)第三定律認(rèn)為在絕對(duì)零度（即T＝0K）時(shí)，任何完美晶體的熵為零。99.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：100.A、B、C、D、答案：D101.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項(xiàng)，可以畫(huà)為共振式結(jié)構(gòu)，為共軛的兩個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。102.A、沉淀分離法B、控制酸度法C、絡(luò)合掩蔽法D、溶劑萃取法答案：B解析：最簡(jiǎn)便方法是控制酸度，如在pH為3左右時(shí)滴定時(shí)，Ca^2＋、Mg^2＋不反應(yīng)，這時(shí)只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。103.在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△H-TAS和熵如何變化（）。A、△H-T△S＞0，△S＜0B、△H-T△S＜0，△S＞0C、△H-T△S＞0，△S＞0D、△H-T△S＜0，△S＜0答案：B解析：答案解析：首先，我們需要理解題目中涉及的幾個(gè)熱力學(xué)概念。1.溶解度：在給定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。題目中給出在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為26g。2.△H：焓變，表示系統(tǒng)與環(huán)境之間由于熱交換而發(fā)生的能量變化。3.△S：熵變，表示系統(tǒng)無(wú)序度的變化。4.△H-T△S：這是吉布斯自由能變（△G）的表達(dá)式，用于判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。現(xiàn)在，我們分析NaCl在水中的溶解過(guò)程：*NaCl溶解是一個(gè)吸熱過(guò)程，因此△H>0。*溶解過(guò)程使離子從有序的晶體狀態(tài)變?yōu)闊o(wú)序的溶液狀態(tài)，因此熵增加，即△S>0。接下來(lái)，我們考慮溫度T對(duì)△H-T△S的影響。由于T是正值（298K），且△S>0，所以T△S也是正值。由于△H>0，且T△S為正值，那么△H-T△S的值將小于△H，但仍然可能是正值或負(fù)值，這取決于△H和T△S的具體大小。然而，從化學(xué)直覺(jué)和常識(shí)出發(fā)，我們知道NaCl在水中的溶解是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。因此，我們可以推斷出在這個(gè)溫度下，△H-T△S<0。綜上所述，我們得出結(jié)論：△H-T△S<0，且△S>0。因此，正確答案是B。104.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C105.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。A、B、C、D、答案：C解析：106.在進(jìn)行SN2反應(yīng)時(shí)最慢的是（）。A、CH3CH2BrB、（CH3）2CHBrC、（CH3）3BrD、（CH3）3CCH2Br答案：D解析：位阻越大，則SN2反應(yīng)越慢。107.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第二計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果將（）。A、偏低B、無(wú)影響C、偏高D、不能確定答案：C解析：NaOH吸收了少量CO2導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，第一計(jì)量點(diǎn)無(wú)影響，因?yàn)樗岫却?，第二?jì)量點(diǎn)會(huì)偏大，因?yàn)椴糠痔妓釟涓挠绊憽?08.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應(yīng)物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D、溫度答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)。109.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子間氫鍵，沸點(diǎn)最大。其他三個(gè)沒(méi)有分子間氫鍵，HCl、HBr、HI分子量逐漸增大，極化率逐漸增大，分子間力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸增大。110.A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D解析：111.天然橡膠的主要化學(xué)組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。112.下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對(duì)外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢(shì)。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對(duì)電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠(yuǎn)，原子核對(duì)外層電子引力減小，將導(dǎo)致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反?，F(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。113.我們的生活離不開(kāi)能源，下列利用了化學(xué)能的是（）。A、使用于電池B、利用火力發(fā)電C、使用太陽(yáng)能熱水器D、開(kāi)發(fā)溫泉浴答案：B114.已知。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將碳直接完全燃燒放熱，或?qū)⑼瑯淤|(zhì)量的碳先轉(zhuǎn)化為煤氣、利用煤氣作燃料完全燃燒放熱（）。A、前者放熱較多B、后者放熱較多C、放熱一樣多D、放熱量與所用設(shè)備有關(guān)，前三種答案均可能答案：A解析：涉及到如下反應(yīng)：可知反應(yīng)①為反應(yīng)②和反應(yīng)③的和，所以直接燃燒碳放出的能量多。115.A、B、C、D、答案：C116.A、迷迭香酸只能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)B、C、迷迭香酸不屬于芳香烴D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反應(yīng)答案：A解析：117.下列各組離子對(duì)中，能用NaOH溶液分離的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：118.A、增加和減小B、減少和增大C、為原來(lái)的一半和減小D、為原來(lái)的一倍和減小答案：B119.在某溫度時(shí)，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3過(guò)量，反應(yīng)后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。120.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）。A、N2（l）B、Na（g）C、紅磷（s）D、Hg（1）答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)焓變。A項(xiàng)中，N2最穩(wěn)定狀態(tài)是氣態(tài)，Na最穩(wěn)定狀態(tài)是固態(tài)；磷最穩(wěn)定的狀態(tài)是黑磷。121.若發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素，則可能推測(cè)它一定在()。A、第八周期；第IA族B、第七周期；第ⅣA族C、第八周期；第ⅡA族D、第八周期；第ⅣB族答案：C解析：120號(hào)元素的核外電子分布為2、8、18、32、32、18、8、2，周期數(shù)等于電子層數(shù)8，族數(shù)等于最外層電子數(shù)2。122.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無(wú)法判斷答案：B123.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A、該元素屬于第七周期B、該元素位于ⅢA族C、D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子答案：B124.下列化合物中發(fā)生親核取代反應(yīng)速度最慢的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：基團(tuán)在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機(jī)理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級(jí)碳正離子）。其中C項(xiàng)位阻最大，反應(yīng)速率最慢。故正確答案為C。125.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會(huì)有下列中哪種變化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動(dòng)，126.下列化合物與AgNO3/醇溶液反應(yīng)的活性順序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA、＞b＞c＞dB、＞c＞d＞aC、d＞c＞b＞aD、＞b＞c＞a答案：D解析：鹵代烴與AgNO3/醇溶液的反應(yīng)活性順序?yàn)橄┍剑?級(jí)＞2級(jí)＞1級(jí)。127.關(guān)于生物質(zhì)發(fā)電表述正確的是（）A、主要有氣化發(fā)電，直燃發(fā)電兩種。B、直燃發(fā)電的原理與燃煤鍋爐火力發(fā)電相似C、秸稈、谷殼等散料不能用來(lái)做燃料D、生物質(zhì)發(fā)電的速度和太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電的發(fā)展速度基本持平答案：B解析：還有熱電聯(lián)供第三種P-81谷殼可以用來(lái)做燃料P-80要低于另兩種。128.組成蛋白質(zhì)的氨基酸有多少種？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本題考查組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種。129.A、B、C、D、答案：C解析：130.下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（）A、B、C、D、答案：D131.已知反應(yīng)2A＋B＝2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為（），總反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)（反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù)）之和，即3。132.升高溫度可明顯增大反應(yīng)速率的原因是（）。A、分子碰撞頻率明顯升高B、反應(yīng)的活化能降低C、能量因子增大D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：C解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應(yīng)?；罨肿拥陌俜直仍黾樱诜磻?yīng)進(jìn)行。133.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A項(xiàng)為原子晶體，B項(xiàng)為分子晶體，C項(xiàng)為離子晶體，D項(xiàng)為分子晶體，根據(jù)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可知，SiO2熔點(diǎn)最高。134.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚(yú)、奶、蛋、豆類C、植物油、動(dòng)物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯(cuò)；B正確；植物油、動(dòng)物油、奶油富含油脂，故C錯(cuò)；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯(cuò)。135.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。136.A、B、C、D、答案：C解析：137.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）。A、H2SeB、H2SC、H2OD、2O答案：D解析：H2O分子含有H—O…H氫鍵，與同族H2Se和H2S分子相比，其熔沸點(diǎn)、熔化熱和蒸發(fā)熱都異常的高，而重水由于O的質(zhì)量數(shù)較高，沸點(diǎn)比水高。138.下列化合物按沸點(diǎn)高低排序?yàn)椋ǎ?。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點(diǎn)的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。乙二醇含兩個(gè)羥基，氫鍵的作用力最大，沸點(diǎn)最高；乙醇含一個(gè)羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強(qiáng)于氯乙烷；乙烷既無(wú)氫鍵作用力，也無(wú)偶極-偶極作用力，所以其沸點(diǎn)最低。139.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。140.對(duì)于HCl氣體溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()。A、這僅是一個(gè)物理變化的過(guò)程B、這僅是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程C、此過(guò)程既有物理變化，又有化學(xué)變化D、此過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化答案：C141.下列量子數(shù)組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是（）。A、n＝5；l＝3；m＝－3B、n＝4；l＝4；m＝2C、n＝3；l＝2；m＝0D、n＝2；l＝1；m＝－1答案：B解析：n、l、m分別為主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)，其中l(wèi)的取值受n的限制，只能取0到（n－1）的n個(gè)數(shù)；m的取值為從－1到＋l之間的一切整數(shù)（包括0在內(nèi)），即0，±1，±2，±3…±l共有2l＋1個(gè)取值。142.A、B、C、D、以上三個(gè)因素都有答案：D143.A、50%B、40%C、20%D、10%答案：B解析：144.A、B、C、D、答案：C解析：145.A、3倍B、2倍C、9倍D、不變答案：D146.高分子化合物由（）聚合而成。A、鏈節(jié)B、單體C、聚合度D、結(jié)構(gòu)單元答案：B解析：鏈節(jié)指組成聚合物的每一基本重復(fù)結(jié)構(gòu)單元；聚合度是衡量聚合物分子大小的指標(biāo)。147.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數(shù)大的D、相對(duì)揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時(shí)間的數(shù)值，保留值越小的，越先出峰。148.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：149.有六組量子數(shù)：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正確的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子數(shù)n確定后，角量子數(shù)l的取值為0，1，2，…，（n－1）；磁量子數(shù)m的取值為－1～＋1；自旋量子數(shù)的取值為＋1/2、－1/2。150.A、B、C、D、答案：A151.當(dāng)某原子的外層電子分布式寫(xiě)成nS2np7時(shí)，違背了下列哪個(gè)原則？A、保利不相容原理B、能量最低原理C、電子分布特例D、洪特規(guī)則答案：A解析：提示：根據(jù)保利不相容原理，在每一軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子。當(dāng)l=1時(shí)，m=0、±1，即有三個(gè)軌道，最多只能容納6個(gè)電子。152.在第一、二、三周期的18個(gè)元素中，基態(tài)原子最外層成單電子數(shù)與該元素所在的周期數(shù)相等的元素共有（）。A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)答案：B解析：這四種元素分別是H、C、O、P，第一周期H原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為1，第二周期C和O原子最外層成單電子數(shù)為2，第三周期P原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為3。153.A、B、C、D、答案：C解析：154.下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應(yīng)為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則φ氧化劑＞φ還原劑。155.在400K時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為10，則兩個(gè)反應(yīng)的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個(gè)反應(yīng)的自由能之差應(yīng)該取正值，故加絕對(duì)值符號(hào)。156.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對(duì)原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。157.某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、無(wú)法判斷答案：B解析：提示：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應(yīng)的ΔH0。158.A、B、C、D、答案：B159.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：160.下列說(shuō)法正確的是（）。A、△H＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行B、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行C、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行D、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進(jìn)行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△H＜0、△S＞0時(shí)，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。161.從下列各氣態(tài)有機(jī)化合物及其∕kJ·mol－1的數(shù)據(jù)表明，在25℃和標(biāo)準(zhǔn)條件下，從化學(xué)熱力學(xué)判斷能自發(fā)分解為H2（g）和石墨的有（）。A、C6H6；129.66B、C2H6；－31.80C、H4；－50.6D、C2H2；68.30答案：A解析：162.與Na2CO3溶液作用全部都生成堿式鹽沉淀的一組離子是（）。A、B、C、D、答案：D解析：163.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點(diǎn)順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點(diǎn)低，故正確答案為B。164.下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A項(xiàng)，白色的Mn（OH）2極易被氧氣氧化成棕色的MnO（OH）2；B項(xiàng)，白色的Fe（OH）2在空氣中易被氧化成黃色的Fe（OH）3；C項(xiàng)，藍(lán)綠色的Co（OH）2在空氣中易被氧化成棕色的Co（OH）3。165.A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向右移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向左移動(dòng)。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積增大的方向進(jìn)行。平衡反應(yīng)ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，∑V＜0。166.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。167.由MnO2制備K2MnO4，應(yīng)選擇的試劑是（）。A、王水B、NaOH＋NaNO3C、KOH＋KClO3D、H2O2答案：C解析：酸性條件下K2MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)，由MnO2制備K2MnO4應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，因而不能選擇王水作氧化劑；H2O2在堿性條件下氧化性差；MnO2與NaOH＋NaNO3固相熔融反應(yīng)產(chǎn)物為Na2MnO4，不是目標(biāo)產(chǎn)物。168.將Ca^2＋沉淀為CaC2O4，然后用酸將所得沉淀溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（）。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、氧化還原滴定法答案：B解析：間接滴定法是滴定分析的一種，某些待測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng)，但可通過(guò)其他的化學(xué)反應(yīng)，間接測(cè)定其含量。本題中將Ca^2＋沉淀為CaC2O4，然后用酸將所得沉淀溶解最后滴定即用了此方法。169.下列放熱反應(yīng)，其中在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。C項(xiàng)，是熵增加的反應(yīng)，因此答案選C。170.下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的堿性與酚羥基上氧的孤對(duì)電子有關(guān)，氧原子上的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。氰基、溴原子都為吸電子基，使氧原子上電子云密度降低。171.對(duì)三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)的研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和建，且各原子的最外層均已達(dá)到了八個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：172.A、B、C、D、答案：B解析：173.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好選用下列試劑中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu174.引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要原因是（）。A、指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色B、有副反應(yīng)發(fā)生C、滴定管最后估讀不準(zhǔn)D、反應(yīng)速度過(guò)慢答案：A解析：滴定分析終點(diǎn)誤差是滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合而造成的分析誤差。175.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是（）A、B、C、D、答案：D176.329某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該醇是()。A、B、C、D、答案：A177.A、B、C、D、答案：A178.A、增大反應(yīng)物的濃度B、升高溫度C、采用催化劑D、以上都不行答案：B解析：179.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：180.下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示的反應(yīng)？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：穩(wěn)定的單質(zhì)，且。181.下列哪項(xiàng)屬于生物質(zhì)能的物化轉(zhuǎn)換技術(shù)（）A、垃圾焚燒技術(shù)B、填埋制氣與堆肥C、熱解制油技術(shù)D、制取乙醇技術(shù)答案：C182.一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：利用理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律以及阿馬加分體積定律。183.下列化合物進(jìn)行親核加成反應(yīng)，活性最高的是（）。A、B、C、答案：A解析：羰基的親核加成反應(yīng)活性是脂肪醛＞脂肪酮＞芳酮。184.下列醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、異丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性次序?yàn)椋菏宕迹局俅迹静肌?85.玻璃鋼是（）。A、玻璃纖維增強(qiáng)Al基復(fù)合材料B、玻璃纖維增強(qiáng)塑料C、碳纖維增強(qiáng)塑料D、氧化鋁纖維增強(qiáng)塑料答案：B186.將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體積的2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來(lái)的1/2倍和增大B、原來(lái)的1/2倍和減小C、減小和增大D、不變和不變答案：D解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計(jì)算公式，因此HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。187.原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對(duì)光的吸收符合（），即吸光度與待測(cè)元素的含量成正比而進(jìn)行分析檢測(cè)的。A、多普勒效應(yīng)B、光電效應(yīng)C、朗伯-比爾定律D、乳劑特性曲線答案：C解析：物質(zhì)對(duì)光的吸收均服從朗伯-比爾定律。188.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：189.A、與溫度無(wú)關(guān)B、與濃度無(wú)關(guān)C、與濃度有關(guān)D、與反應(yīng)式無(wú)關(guān)答案：B解析：190.下列羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)的速率為（）。A、＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)時(shí)，由平面型結(jié)構(gòu)變成四面體結(jié)構(gòu)，空阻是重要的影響因素。另外，羰基碳缺電子程度高容易受到親核試劑的進(jìn)攻。一般，空阻大、給電子或芳香取代基團(tuán)使反應(yīng)活性降低，因此總體上醛的反應(yīng)活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反應(yīng)活性高。故a＞d＞c＞b191.對(duì)于HCl氣體溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是：A、這僅是一個(gè)物理變化過(guò)程B、這僅是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程C、此過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化D、此過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理變化也有化學(xué)變化。HCl的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程是物理變化，HCl的微粒解離生成氫離子和氯離子的過(guò)程是化學(xué)變化。192.A、B、C、D、答案：A193.A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動(dòng)B、C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小答案：C解析：194.下列敘述中正確的是（）。A、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究的是反應(yīng)進(jìn)行快慢、機(jī)理及限度B、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小C、反應(yīng)級(jí)數(shù)越高，反應(yīng)速率越大D、要測(cè)定的反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定O2（g）的體積隨時(shí)間的變化答案：D解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)并不研究化學(xué)反應(yīng)限度。BC兩項(xiàng)，由v＝kcA^mcB^n可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)，而且與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)。195.依據(jù)下列說(shuō)法判斷相應(yīng)元素的金屬性，非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）A、B、C、D、答案：D解析：196.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C197.下列化合物中不能進(jìn)行加成反應(yīng)的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開(kāi)即分子中的π鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。198.下列烷烴沸點(diǎn)最低的是（）。A、正己烷B、2-甲基戊烷C、3-甲基戊烷D、2，3-二甲基戊烷答案：C解析：沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)增加，分子量增加而提高。支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點(diǎn)低。雖然D項(xiàng)為支鏈最多，但碳原子數(shù)多，排除D項(xiàng)。故正確答案為C。199.A、B、C、D、答案：D200.下列因素對(duì)離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是（）。A、正、負(fù)離子的半徑比B、正、負(fù)離子所帶的電荷C、晶體類型D、正、負(fù)離子的配位數(shù)答案：B解析：影響晶格能的因素：（1）子的電荷；（2）離子的半徑；（3）晶體的結(jié)構(gòu)類型；（4）離子電子層結(jié)構(gòu)類型。晶格能來(lái)源于正、負(fù)離子的靜電作用，故正、負(fù)離子所帶的電荷對(duì)離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大。201.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：202.下列水溶液沸點(diǎn)最高的是：A、0.1mol/LC6H12O6B、0.1mol/LNaClC、0.1mol/LCaCl2D、0.1mol/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，但可作定性比較。溶液沸點(diǎn)升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子數(shù)；ΔTfp越高，溶液沸點(diǎn)越高。203.雙酚A和環(huán)氧氯丙烷作用后的產(chǎn)物是：A、環(huán)氧樹(shù)脂B、聚碳酸酯C、順丁橡膠D、尼龍66答案：A解析：提示：雙酚A和環(huán)氧氯丙院作用后的產(chǎn)物中含有環(huán)氧基團(tuán)。204.若一個(gè)元素位于第三周期，則當(dāng)它處于基態(tài)時(shí)，其原子的價(jià)層電子()。A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d、f電子答案：A205.關(guān)于玻璃電極敘述錯(cuò)誤的是（）。A、玻璃電極屬于離子選擇性電極B、玻璃電極可測(cè)定任意溶液的pH值C、玻璃電極可用作指示電極D、玻璃電極可用于測(cè)定渾濁溶液的pH值答案：B解析：A項(xiàng)，玻璃電極為H^＋選擇電極；B項(xiàng)，在較強(qiáng)的酸、堿溶液中，用玻璃電極所測(cè)的pH值會(huì)偏離真實(shí)值；C項(xiàng)，玻璃電極可用作測(cè)定H＋的指示電極。206.向原電池的負(fù)極中加入NaCl，則原電池電動(dòng)勢(shì)的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負(fù)極氧化反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應(yīng)：Ag++e=Ag電池反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl由于負(fù)極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負(fù)極電極電勢(shì)減小，正極電極電勢(shì)不變，則電池的電動(dòng)勢(shì)增大。207.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C、降低了反應(yīng)的活化能D、促使反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率。208.下列標(biāo)出水合離子的顏色，其中正確的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：209.A、該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B、該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C、該元素的氧化物的水合物顯堿性D、該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)答案：D210.通常轉(zhuǎn)錄過(guò)程中遺傳信息的流向是從（）到（），以（）為模板。但艾滋病病毒的遺傳信息流向是（）到（），以（）為模板。A、DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNAB、DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNAC、DNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNAD、RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA答案：C解析：通常遺傳信息通過(guò)核酸儲(chǔ)存和傳遞。轉(zhuǎn)錄是指DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)解旋，以其中一條單鏈為模板，按堿基互補(bǔ)原則合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA病毒的復(fù)制過(guò)程為逆轉(zhuǎn)錄過(guò)程，即以RNA為模板合成DNA的過(guò)程。211.下列說(shuō)法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時(shí)能導(dǎo)電B、離子晶體的水溶液能導(dǎo)電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點(diǎn)越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是正、負(fù)離子，熔融或水溶狀態(tài)能導(dǎo)電；熔、沸點(diǎn)的高低與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。212.下列指示劑中，哪一組全部適用于絡(luò)合滴定？（）A、甲基橙、二苯胺磺酸鈉、B、酚酞、鈣指示劑、淀粉C、二甲酚橙、鉻黑T、K－B指示劑D、甲基紅、、PAN答案：C解析：絡(luò)合滴定的常用指示劑有：二甲酚橙、鉻黑T、K－B指示劑、PAN等。213.下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物質(zhì)的—OH直接連在苯環(huán)上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。214.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個(gè)？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：215.A、2B、3C、4D、6答案：C216.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C217.A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：參照鏈烴衍生物的命名原則。218.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫（H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，其中碳（C）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示：設(shè)混合物中乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x，根據(jù)H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求出x，繼而求出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。219.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測(cè)元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過(guò)程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。220.原子吸收分光光度計(jì)的分光系統(tǒng)由一系列部件組成，其中關(guān)鍵的部件是（）。A、入射狹縫B、平面反射鏡C、色散元件D、出射狹縫答案：C解析：?jiǎn)紊鞯淖饔檬菍⑺璧墓舱裎站€與鄰近干擾線分離。單色器中的關(guān)鍵部件是色散元件，現(xiàn)多用光柵。221.某電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是主量子數(shù)3，副（角）量子數(shù)2，則其原子軌道是（）。A、3pB、3sC、3dD、2p答案：C解析：主量子數(shù)為3，則說(shuō)明該電子處在第三層電子層上，副（角）量子數(shù)為2，對(duì)應(yīng)光譜學(xué)符號(hào)為d，故該電子的原子軌道是3d。222.國(guó)家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A、乙醇汽油是一種新型化合物B、汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清潔能源但不是新型化合物。223.下列試劑中，與標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢(shì)大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；CrO3和K2Cr2O7也不能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸氧化，生成Cl2。224.鈷的價(jià)層電子構(gòu)型是3d74s2，鈷原子外層軌道中未成對(duì)電子數(shù)為：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7個(gè)電子填充到d軌道的5個(gè)簡(jiǎn)并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個(gè)未成對(duì)電子。225.在氣液色譜中，色譜的上限溫度取決于（）。A、樣品中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)B、樣品中各組分沸點(diǎn)的平均值C、固定液的沸點(diǎn)D、固定液的最高使用溫度答案：D解析：色譜柱的使用上限溫度與樣品性質(zhì)無(wú)關(guān)，而是與固定液的揮發(fā)性有關(guān)，為防止固定液流失，色譜柱的使用溫度不能高于固定液的最高使用溫度。226.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B227.下列物理量，屬于狀態(tài)函數(shù)的為（）。A、B、C、D、答案：B解析：狀態(tài)函數(shù)表征和確定體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過(guò)程無(wú)關(guān)。228.求34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18，照此算來(lái)，第34號(hào)元素應(yīng)在第4周期的p區(qū)，具體是第4周期第ⅥA族元素。229.某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說(shuō)法正確的是()。A、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)K為零B、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E為零C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D、負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子答案：D解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原態(tài)物質(zhì)失電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化態(tài)物質(zhì)得電子。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與氧化劑和還原劑的電極電勢(shì)有關(guān)。230.生物武器是指在戰(zhàn)爭(zhēng)中使人、畜致病，毀傷農(nóng)作物的微生物及其毒素。通常包括致病菌、立克次氏體、衣原體、病毒和毒素等。根據(jù)它們的類型，預(yù)測(cè)下列不是生物武器危害性特點(diǎn)的是（）。A、傳染性強(qiáng)B、傳染范圍廣C、傳播途徑多D、傳播不受氣候影響答案：D231.A、B、C、D、答案：D解析：232.從下表列出元素的六個(gè)電離能（eV）數(shù)據(jù)，斷定該元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：電離前四個(gè)電子的能量比較相近，從電離第五個(gè)電子開(kāi)始，能量大大增加。233.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬外加直流電源的負(fù)極答案：C234.下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是（）A、B、C、D、答案：D235.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)物。236.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：237.下列物質(zhì)中，難溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：238.物理萃取是溶質(zhì)根據(jù)下列（）原理進(jìn)行分離的。A、分子篩B、吸附C、相似相溶D、親和答案：C解析：物理萃取是溶質(zhì)根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行分離，一般情況下，帶電荷的物質(zhì)親水，如各種無(wú)機(jī)離子。不易被有機(jī)溶劑萃??；呈電中性的物質(zhì)具有疏水性，易為有機(jī)溶劑萃取，239.按和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)的速度由大到小的順序排列下列化合物（）。A、①＞②＞③＞④B、②＞①＞③＞④C、①＞②＞④＞③D、②＞①＞④＞③答案：A解析：和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)為SN2歷程。240.元素S的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）與下列哪一個(gè)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時(shí)的熱效應(yīng)；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價(jià)氧化物，如有機(jī)物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產(chǎn)物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據(jù)定義，標(biāo)態(tài)下反應(yīng)S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應(yīng)即為元素S的燃燒熱，同時(shí)也是SO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。241.反應(yīng)的平均速率，在下面的表示方法中不正確的是?A、B、C、D、答案：D解析：提示：反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來(lái)表示。242.下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：酚羥基具有酸性，當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子基團(tuán)時(shí)，酸性增強(qiáng)，吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)。硝基是強(qiáng)的吸電子基團(tuán)，甲基是弱地給電子基團(tuán)，甲氧基是強(qiáng)的給電子基團(tuán)。243.下列說(shuō)法正確的是（）。A、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B、正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C、對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D、增大體系壓強(qiáng).化學(xué)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)答案：C解析：A項(xiàng)，對(duì)于多個(gè)反應(yīng)物參與的反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但自身的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，若正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化時(shí)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)用催化劑能降低活化能，增加活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。244.反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，達(dá)到平衡，提高溫度，平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ǎ?；加入催化劑，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ?；通入水蒸氣，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ?。A、逆方向；不變；正方向B、正方向；不變；逆方向C、正方向；不變；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。以下幾種情況，平衡移動(dòng)方向如下：①ΔH＞0，反應(yīng)吸熱，提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡。③通入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。245.A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A246.甲醇(CH3OH)和H2O分子之間存在的作用力是：A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵C、色散力、誘導(dǎo)力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力答案：B解析：提示：見(jiàn)上題提示，且甲醇和H2O分子均為極性分子，它們的分子中氫原子與氧原子直接結(jié)合。247.A、減小B、增大C、不變D、無(wú)法判斷答案：B解析：248.A、B、C、D、答案：C249.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時(shí)間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時(shí)間變小。柱溫升高，正常情況下會(huì)導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時(shí)分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。250.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規(guī)則D、洪特規(guī)則特例答案：A251.已知反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來(lái)的四倍，則（m＋n）等于（）。A、1B、2C、4D、0答案：B解析：252.定壓下，某反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：答案解析：首先，我們來(lái)看反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）的摩爾體積變化（△V）。由于反應(yīng)物中B是氣體，而生成物中有2個(gè)C是氣體，因此氣體的總摩爾數(shù)增加了，即△V＞0。接著，我們考慮該反應(yīng)為放熱反應(yīng)這一信息。放熱反應(yīng)意味著反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)向環(huán)境釋放熱量，即反應(yīng)熱（ΔH）小于0。由于反應(yīng)是在定壓條件下進(jìn)行的，我們可以利用熱力學(xué)第一定律（ΔU=q+w）來(lái)分析。在定壓條件下，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的功（W）等于環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做的體積功，即W=-PΔV。由于ΔV＞0，所以W＜0，即系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做正功。綜合以上分析，我們可以確定答案為C：△V＞0，W＜0。253.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應(yīng)是下列中哪個(gè)反應(yīng)式？()A、B、C、D、答案：A254.下列碳正離子中最穩(wěn)定的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：碳正離子穩(wěn)定性為：三級(jí)碳正離子＞二級(jí)碳正離子＞一級(jí)碳。且給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。故正確答案為A。255.下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：256.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對(duì)以下四組分進(jìn)行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對(duì)羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對(duì)羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強(qiáng)。257.某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol，總壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，氨、氧、氮的分壓強(qiáng)分別為：A、(15、27、58)X103Pa.B、(10、30、60)X103PaC、(27、15、58)X103PaD、(25、20、55)X103Pa答案：C解析：258.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適？()A、B、C、D、答案：A259.下列對(duì)生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量C、其優(yōu)點(diǎn)是燃燒容易，污染少，灰分低D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點(diǎn)2中植物只能將少量的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成有機(jī)物。260.下列物質(zhì)中，與