浙江省杭州市三墩中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月月考科學(xué)試卷

三墩中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期九年級(jí)10月限時(shí)獨(dú)立作業(yè)檢查科學(xué)問(wèn)卷考生須知：1.本科目試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分160分，考試時(shí)間120分鐘。2、所有答案都必須做在答題卷標(biāo)定的位置上，務(wù)必注意試題序號(hào)和答題序號(hào)相對(duì)應(yīng)。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1016Mg247S32Na23Ca40Cl35.5試題卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.檢驗(yàn)CO2是否收集滿 B.測(cè)溶液的酸堿度C.加熱液體 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、檢驗(yàn)CO2是否集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；不能伸入瓶中，錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，錯(cuò)誤；C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的13D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，正確。故選D。2.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.石蠟熔化 B.酒精揮發(fā) C.食物腐敗 D.燒堿潮解【答案】C【解析】【詳解】A、石蠟熔化是石蠟的固體變成液體，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B、酒精揮發(fā)是酒精由液體變成氣體，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化；C、食物腐敗是食物變質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；D、燒堿潮解只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化。故選C。3.下列敘述中屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是（）A.濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.氧化銅能溶于鹽酸C.濃硫酸具有腐蝕性 D.石蕊遇稀鹽酸變紅色【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故正確；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有腐蝕性需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、石蕊遇稀鹽酸變紅色需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。4.某硫酸溶液的酸性太強(qiáng)，現(xiàn)要調(diào)節(jié)硫酸溶液的pH在一定范圍內(nèi)，但不能高于7，下列方法中能確保達(dá)到這一目標(biāo)的最好方法是（）A.蒸發(fā)溶劑 B.加入硝酸鋇 C.加入碳酸鈉 D.用水稀釋【答案】D【解析】【詳解】A、蒸發(fā)溶劑時(shí)，硫酸的濃度變大，能使硫酸的酸性更強(qiáng)，pH更小，不符合題意；B、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，溶液體積會(huì)變化，酸性變化不大，不是最好方法，不符合題意；C、碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，如果加入的碳酸鈉過(guò)量時(shí)能使溶液顯堿性，不符合題意；D、硫酸加入水稀釋時(shí)，硫酸的酸性減弱，pH始終小于7，是最好方法，符合題意。故選D。5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.潔凈空氣 B.硫酸銅晶體 C.稀鹽酸 D.生理鹽水【答案】B【解析】【詳解】A、潔凈的空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾然旌隙?，屬于混合物，故不符合題意；B、硫酸銅晶體是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故符合題意；C、鹽酸由氯化氫和水混合而成，屬于混合物，故不符合題意；D、生理鹽水由氯化鈉和水混合而成，屬于混合物，故不符合題意。故選B。6.用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過(guò)一會(huì)兒會(huì)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有（）A.酸性 B.堿性 C.吸水性 D.脫水性【答案】D【解析】【詳解】用玻璃棒蘸著濃硫酸白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性。故選D。7.在一次實(shí)驗(yàn)中，小凡同學(xué)用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí),他先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較，結(jié)果A.偏大 B.偏小 C.相等 D.無(wú)法比較【答案】A【解析】【分析】pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后滴白醋時(shí)，白醋溶液被稀釋，溶液的酸性減弱，對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)酸性越強(qiáng)pH數(shù)值越小，所以pH數(shù)值會(huì)比未摻入蒸餾水的大一些?！驹斀狻縫H試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后再滴加白醋，實(shí)際上是對(duì)白醋進(jìn)行稀釋，則溶液的酸性會(huì)減弱，對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)酸性越強(qiáng)，pH數(shù)值越小，故測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較要偏大。故選A。8.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）①濃硫酸②濃鹽酸③碳酸鈉晶體④燒堿⑤生石灰A.①④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【詳解】①濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使得溶液中的溶劑增加，溶液的質(zhì)量隨之增加，正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會(huì)使得溶液中的溶質(zhì)減少，溶劑不變，造成溶液的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；③碳酸鈉晶體敞口放置在空氣中會(huì)失去結(jié)晶水，質(zhì)量小，錯(cuò)誤；④燒堿敞口放置在空氣中能夠吸收空氣中的水分，還能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，質(zhì)量增加，正確；⑤生石灰敞口放置在空氣中能夠與空氣中的水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體的質(zhì)量增加，正確。故選A。9.只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑（）A.氯化鋇溶液 B.碳酸鈉溶液 C.酚酞試液 D.硝酸銀溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加入氯化鋇溶液后均無(wú)明顯現(xiàn)象，氯化鋇溶液不能鑒別三種溶液，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，用碳酸鈉溶液可以鑒別三種溶液，正確；C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均顯堿性，滴入酚酞溶液后，三種溶液中的兩種溶液變紅，用酚酞溶液不能鑒別三種溶液，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與氫氧化鈣都能和硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀分解生成氧化銀，氧化銀是黑色固體，硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，用硝酸銀溶液不能鑒別三種溶液，錯(cuò)誤。故選B。10.下列敘述正確的是（）A.濃硫酸有脫水性，能使紙張、木材等炭化B.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色，能使氫氧化鈉溶液變藍(lán)色C.酸和堿中一定都含有H元素，而鹽中一定不含H元素D.在皮膚上沾到濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再用布拭干【答案】A【解析】【詳解】A、濃硫酸有脫水性，能使紙張、木材等炭化變黑，此選項(xiàng)敘述正確；B、紫色石蕊試液是一種指示劑，指示劑變色，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液變藍(lán)色，此選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C、酸和堿中一定含有氫元素，而鹽中可能含有氫元素，比如碳酸氫鈉，此選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

D、在皮膚上沾到濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，此選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。故選A。11.為了鑒別一桶實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可取的方法是（）A.取樣品用pH計(jì)測(cè)定樣品的pH B.測(cè)定樣品的密度C.取樣品滴入酚酞試液 D.測(cè)試樣品的導(dǎo)電性【答案】C【解析】【詳解】A、蒸餾水呈中性，pH等于7，酸溶液的小于7，可通過(guò)測(cè)定樣品的pH，來(lái)判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意；B、酸溶液的密度大于蒸餾水的密度，可以通過(guò)測(cè)定樣品的密度，來(lái)判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意；C、蒸餾水和酸的溶液都不能使酚酞試液變色，不能通過(guò)滴入酚酞試液，來(lái)判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法錯(cuò)誤，符合題意；D、蒸餾水不具有導(dǎo)電性，酸性溶液具有導(dǎo)電性，可以測(cè)試樣品的導(dǎo)電性，來(lái)判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意。故選C。12.下列屬于復(fù)合肥的是（）A.氯化鉀[KCl] B.硝酸鉀[KNO3] C.硝酸銨[NH4NO3] D.過(guò)磷酸鈣[Ca3（PO4）2]【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鉀[KCl]中含有鉀元素，屬于鉀肥；B、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；C、硝酸銨[NH4NO3]中含有氮元素，屬于氮肥；D、過(guò)磷酸鈣[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，屬于磷肥。故選B。13.下列物質(zhì)不能由金屬與稀酸直接制得的是（）A.氯化鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸鋁 D.氯化鐵【答案】D【解析】【詳解】A、鎂的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋁的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵的位置排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)，但鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故選項(xiàng)正確。故選D。14.將下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH和KNO3 B.FeCl3和KOH C.NaOH和H2SO4 D.SO2和NaOH【答案】A【解析】【詳解】A、NaOH

和

KNO3相互交換成分沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，正確；B、FeCl3和

KOH相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NaOH

和

H2SO4相互交換成分生成生成水和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、SO2和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A.血漿：7.35~7.45 B.唾液：6.6~7.1C.胃液：0.9~1.5 D.膽汁：7.1~7.3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)人體內(nèi)液體的近似pH：血漿：7.35～7.45，呈弱堿性；唾液：6.6～7.1，接近中性；胃液：0.9～1.5，呈強(qiáng)酸性；膽汁：7.1～7.3，呈弱堿性；可判斷其中胃液的酸性最強(qiáng)。故選C。16.對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案A

證明溶液中存在Na2CO3

取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液B

除去溶液中的Na2CO3

加入過(guò)量的CaCl2溶液，然后過(guò)濾C

證明溶液部分變質(zhì)

取樣，加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后靜置，向

上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液D

測(cè)溶液的pH

用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在Na2CO3

，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、Na2CO3

能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、證明溶液部分變質(zhì)，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無(wú)色酚酞溶液，若變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。17.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍(lán)色與什么離子有關(guān)？”作為研究課題，以下是他們提交的實(shí)驗(yàn)方案，其中不需要做的實(shí)驗(yàn)是（）A.觀察Na2SO4、K2SO4溶液的顏色B.觀察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的顏色C.向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液顏色D.加水稀釋后觀察溶液的顏色【答案】D【解析】【詳解】A、Na2SO4、K2SO4溶液無(wú)色，說(shuō)明不顯色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由離子造成的，此項(xiàng)不符合題意；B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中無(wú)，而有Cu2+，溶液顏色呈，說(shuō)明Cu2+顯藍(lán)色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由離子造成的，此項(xiàng)不符合題意；C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此時(shí)溶液中無(wú)Cu2+，而有，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說(shuō)明不顯色，所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由離子造成的，此項(xiàng)不符合題意；D、加水稀釋CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有，所以顏色變淺并不知是哪個(gè)離子引起的，故該選項(xiàng)對(duì)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由離子造成的無(wú)意義，此項(xiàng)符合題意。故選D。18.下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的有（）①HCl②O2③H2④CO2⑤CO⑥SO2A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.②⑥【答案】B【解析】【詳解】①HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能用NaOH固體干燥；②O2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥；③H2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥，④CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥；⑤CO既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥；⑥SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥。故選B。19.下表是各物質(zhì)中除去雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是（）選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法A

KNO3溶液

KOH

加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾B

CaCl2溶液

稀HCl

加入過(guò)量的CaCO3、過(guò)濾C

H2CO2

通過(guò)NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶D

NaNO3

CaCO3

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濾液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、過(guò)量的

CaCO3能與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾，能除去不溶于水的過(guò)量CaCO3，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、

NaNO3

易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選A。20.推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.堿溶液能使酚酞變紅色，所以酚酞滴入氫氧化銅中會(huì)變紅色B.鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣C.碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水物質(zhì)一定是酸【答案】B【解析】【詳解】A、堿溶液能使酚酞變紅色，但氫氧化銅不能溶于水，酚酞滴入氫氧化銅中不會(huì)變紅色，錯(cuò)誤。B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣，正確；C、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，錯(cuò)誤；D、酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，還可能是氧化物，例如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯(cuò)誤。故選B。二、填空、解答題（本大題共40分）21.從H、O、S、K四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：（各舉一例）（1）非金屬氧化物___________（2）酸___________（3）堿___________（4）鹽___________?！敬鸢浮竣?SO2##SO3##H2O②.H2SO4##H2SO3##H2S③.KOH④.K2SO4##K2SO3##K2S##KHSO4##KHSO3##KHS【解析】【詳解】（1）氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，非金屬氧化物需滿足一種是氧元素另一種是非金屬元素；非金屬氧化物可以是SO2或SO3或H2O；（2）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，則酸有硫酸或亞硫酸或氫硫酸，化學(xué)式分別為H2SO4、H2SO3、H2S；（3）堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物，則堿只能是氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；（4）鹽是金屬陽(yáng)離子（或）與酸根離子構(gòu)成的化合物，則鹽可以是硫酸鉀、亞硫酸鉀、硫化鉀、硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀、硫氫化鉀，化學(xué)式分別為：K2SO4、K2SO3、K2S、KHSO4、KHSO3、KHS。22.酸堿鹽在生產(chǎn)生活領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用胃舒平[含Al（OH）3]的藥物治療胃酸過(guò)多，該原理用化學(xué)方程式可表示為：___________。（2）某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，直至過(guò)量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。則B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。BC段的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮竣?②.NaCl、CuCl2③.【解析】【詳解】（1）胃舒平中的Al（OH）3和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該原理的化學(xué)方程式為：；（2）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。由此可知：圖中B點(diǎn)是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶質(zhì)是氯化鈉、氯化銅，化學(xué)式為NaCl、CuCl2；BC段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。23.請(qǐng)根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問(wèn)題。序號(hào)

①

②

③

④物質(zhì)

醋酸

燒堿

熟石灰

純堿（1）上表中的物質(zhì)屬于鹽的是___________；常用于中和酸性土壤的是___________。（都填序號(hào)）（2）選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式___________；該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮竣?④②.③③.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④.復(fù)分解反應(yīng)【解析】【詳解】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故填④；熟石灰具有堿性，屬于堿，常用于改良酸性土壤，故填③；（2）用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。24.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，是科學(xué)中的重要觀點(diǎn)，按照這一觀點(diǎn)討論下面問(wèn)題。酸溶液具有一些共同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己衉__________；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有___________。把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯___________色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯___________色。此時(shí)再滴入幾滴NaOH溶液時(shí)會(huì)顯___________色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮竣?氫離子##H+②.氫氧根離子##OH③.紅④.紫⑤.藍(lán)⑥.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【詳解】酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己械碾x子是氫離子（H+）；堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH，堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有的離子是氫氧根離子（OH)；紫色石蕊試液遇酸變紅色，在中性溶液中顯紫色，遇堿溶液變藍(lán)色，把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯紅色。向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，稀鹽酸的酸性減弱，當(dāng)酸堿正好中和時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)石蕊試液呈紫色，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后呈堿性，石蕊試液變藍(lán)色；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25.如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：（1）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________。（2）欲證明B實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量___________，可觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮竣?②.③.BaCl2溶液（合理即可）④.有沉淀生成（與前一空對(duì)應(yīng)）【解析】【詳解】（1）生銹鐵釘中含有鐵銹和未生銹的鐵，鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過(guò)量，可在試管中加入少量BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，則硫酸過(guò)量。26.有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種混合而成。為確定其組成成分，實(shí)驗(yàn)分析過(guò)程如下：（1）白色沉淀A中加足量稀硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）白色固體混合物中一定不含有的物質(zhì)（寫化學(xué)式）___________。（3）濾液C中一定含有的溶質(zhì)是___________?！敬鸢浮竣?BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑②.Na2SO4③.氯化鈉【解析】【分析】依據(jù)混合物溶于水后會(huì)生成沉淀，且該沉淀完全溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，可知該沉淀是碳酸鹽，則必為碳酸鋇，所以固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定無(wú)硫酸鈉，濾液加入硝酸銀和稀硝酸后還有沉淀出現(xiàn)，則該沉淀是氯化銀沉淀，從而能說(shuō)明該濾液中含有氯離子，而氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鈉是否含有無(wú)法確定?！驹斀狻浚?）白色沉淀A是碳酸鋇，與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇，二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（2）由分析知白色固體中一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4；（3）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，結(jié)合分析可知，濾液C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。27.學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是___________。（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖一所示：①由圖一知，B點(diǎn)表示的含義是___________；C點(diǎn)時(shí)溶液中所含陽(yáng)離子___________。（填“離子符號(hào)”）。②隨著加入物的增多，符合溶液pH變化的圖像應(yīng)該是___________。（選填“圖二”或“圖三”）③分析圖一當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖四所示（其中““”“”“”“”表示不同離子）。則“”代表___________。（寫離子符號(hào)）。④分析圖一當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)后，檢驗(yàn)溶液中是否含有稀硫酸，可選用下列物質(zhì)中的___________。A.Zn

B.CuO

C.石蕊試液

D.BaCl2溶液（3）根據(jù)圖一中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮竣?固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱②.稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)③.Na+、H+##H+、Na+④.圖三⑤.Na+⑥.ABC⑦.10%【解析】【詳解】（1）在甲同學(xué)的操作過(guò)程中既有氫氧化鈉固體的溶解過(guò)程，固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱，也有和硫酸中和的過(guò)程，甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，不能認(rèn)為就是中和反應(yīng)放熱；（2）①根據(jù)圖像可知隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高可知，硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應(yīng)時(shí)溫度最高即為B點(diǎn)；從B到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，因此溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉與硫酸，其中的陽(yáng)離子是鈉離子和氫離子，它們的離子符號(hào)分別為：Na+、H+；②該實(shí)驗(yàn)是將將稀硫酸慢慢滴入裝有

20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)前溶液的pH大于7，隨著加入物（鹽酸）的增多，pH逐漸變小，符合溶液pH變化的圖像應(yīng)該是圖三；③該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸慢慢滴入裝有

20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈉，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，由圖可知，“●”反應(yīng)后仍存在于溶液中，因此該離子來(lái)自于氫氧化鈉中鈉離子，離子符號(hào)是為Na+；A、

Zn與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；B、CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液顏色由無(wú)色變成藍(lán)色，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；C、氫氧化鈉能使紫石蕊試液變藍(lán)，稀硫酸能使紫石蕊試液變紅，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；D、

BaCl2溶液與硫酸鈉、稀硫酸均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，不符合題意。故選ABC；（3）根據(jù)圖像可知，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與24.5g硫酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=10%。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共39分）28.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)如圖的四組實(shí)驗(yàn)方案。（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。（2）在D組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。①甲同學(xué)看到容器中看到產(chǎn)生渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明有___________物質(zhì)生成。（填化學(xué)式）②甲同學(xué)將上述混合物靜置一段時(shí)間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和___________三種物質(zhì)中的一種或兩種。③為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

結(jié)論取少量容器中的上層溶

液于試管中，加入過(guò)量

的氯化鋇溶液，靜置Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無(wú)色

呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉Ⅱ、若無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色

呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣III、若有白色沉淀生成，溶液呈紅色

___________。④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第Ⅱ步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是___________?！敬鸢浮竣?CD②.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③.CaCO3+CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④.CaCO3⑤.氫氧化鈉##NaOH⑥.碳酸鈉和氫氧化鈉或Na2CO3和NaOH⑦.氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物【解析】【詳解】（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可知，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒(méi)有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實(shí)驗(yàn)為C和D；（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CaCO3；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（3）氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3；（4）根據(jù)題意可知，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH；（5）能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。氫氧化鈉溶液也顯堿性，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第Ⅱ步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。29.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3，請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由。___________。（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由。___________。（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有___________。為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________。在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。___________?！敬鸢浮竣?不正確，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物②.不正確，Na2CO3的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色③.Na2CO3④.取濾液滴加酚酞試液⑤.不行；Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)會(huì)生成NaOH，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了【解析】【詳解】（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有碳酸鈉，則可能是Na2CO3，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物；（2）因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯(cuò)誤的；（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說(shuō)明含有氫氧化鈉，不變紅說(shuō)明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了。30.小金同學(xué)用圖一所示裝置測(cè)定精鹽（NaCl）和純堿（（Na2CO3）中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他將53克樣品放入錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：[提示：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O。]（1）實(shí)驗(yàn)前，首先應(yīng)檢查裝置的___________。（2）小金同學(xué)用圖一裝置測(cè)得反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量增加4.4克，則根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)得純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小金發(fā)現(xiàn)該裝置有一定的缺陷，于是作了改進(jìn)，改成圖二的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即在圖一的甲乙之間增加丙，作出這樣改進(jìn)的原因是產(chǎn)生的二氧化碳中會(huì)帶有___________，裝置丙是利用了濃硫酸的___________性。（4）小方同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)成圖二裝置后仍然存在影響實(shí)驗(yàn)誤差的因素，請(qǐng)你說(shuō)出一點(diǎn)可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)誤差的因素。___________?！敬鸢浮竣?氣密性②.20%③.水蒸氣④.吸水⑤.空氣中的二氧化碳和水可能進(jìn)入乙（合理即可）【解析】【詳解】（1）為防止裝置漏氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)“堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，小金同學(xué)用圖一裝置測(cè)得反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量增加4.4克，即反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。設(shè)：放出4.4g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，解得

x=10.6g；純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小金發(fā)現(xiàn)該裝置有一定的缺陷，于是作了改進(jìn)，改成圖二的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即在圖一的甲乙之間增加丙，作出這樣改進(jìn)的原因是產(chǎn)生的二氧化碳中會(huì)帶有水蒸氣，裝置丙是利用了濃硫酸的吸水性；（4）根據(jù)“堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，空氣中的二氧化碳和水可能進(jìn)入乙。31.實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。為此，同學(xué)們進(jìn)行了探究?！咎岢霾孪搿啃峭瑢W(xué)認(rèn)為：澄清石灰水已變質(zhì)；小鄭同學(xué)認(rèn)為：氣體X中不只含有CO2，還含有其他氣體；【實(shí)驗(yàn)方案】（1）小吳的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2；反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______，將生成的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)。（2）小鄭的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體X中還有________氣體。【答案】①.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；②.澄清石灰水變渾濁③.溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)；④.氯化氫(或HCl)【解析】【詳解】（1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒(méi)有變質(zhì)；（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl時(shí)，CO2不會(huì)和Ca（OH）2反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁。32.請(qǐng)用兩種不同的方法鑒別廚房的食鹽（NaCl）和純堿（（Na2CO3）？（寫出所用試劑、操作過(guò)程，預(yù)測(cè)現(xiàn)象，及相應(yīng)的結(jié)論）方法一：___________；方法二：___________?！敬鸢浮竣?分別取少量樣品于試管中，分別滴加無(wú)色酚酞溶液，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的是純堿，不變色的是食鹽（合理即可）②.分別取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是純堿，無(wú)明顯變化的是食鹽（合理即可）【解析】【詳解】方法一：純堿是碳酸鈉的俗稱，顯堿性，食鹽顯中性，分別取少量樣品于試管中，分別滴加無(wú)色酚酞溶液，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的是純堿，不變色的是食鹽；方法二：純堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳不能，食鹽不能，分別取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是純堿，無(wú)明顯變化的是食鹽。四、分析計(jì)算題（本大題共21分）33.若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4g。則該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生成硫酸鎂的質(zhì)量是多少？（提示：金屬鎂和MgO都能和稀硫酸反應(yīng)）【答案】設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為y。x=4.8g；y=24g；該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%。5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5g4.8g=0.2g。設(shè)：0.2g氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂的質(zhì)量為z。z=0.6g。生成硫酸鎂的質(zhì)量=24g+0.6g=24.6g。答：該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%；生成硫酸鎂的質(zhì)量24.6g。【解析】【詳解】根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鎂的質(zhì)量和生成的硫酸鎂的質(zhì)量；根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，兩部分硫酸鎂之和為最后得到的硫酸鎂的質(zhì)量。詳見(jiàn)答案。34.某石灰廠新到