高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)能與熱能專題訓(xùn)練

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)能與熱能

一、單選題（本大題共14題）

1.（2022.廣東.鐵一中學(xué)三模）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控

制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法不正確的是

CaCC>3(CH,O)X

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

B.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

D.鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO；+Ca2+=CaCO31+CO2T+H2O

2.（2022.河南南陽.高三階段練習(xí)）由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的催化反應(yīng)歷程示意圖

如下:

CH,COOH

?c

Oo

OH

A.生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4tCH3coOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①T②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑能改變反應(yīng)的熔變

3.（2022?河南南陽?高三階段練習(xí)）下列有關(guān)熱化學(xué)的問題說法正確的是

-11

A.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=akJ-mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=bkJ-moE,則a<b

B.BaCO3（s）=BaO（s）+CCMg）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH<0

C.HC1溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為AH=-57.3kJ-moL,則H2SO」溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中

和熱為AH=2x(-57.3)kJ?molt

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molNz和ISmolH?置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量

19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)B2NH3(g)AH=-38.6kJ.moL

4.(2021?海南?高三學(xué)業(yè)考試)下列屬于吸熱反應(yīng)(如圖所示)的是

B.鈉在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫受熱分解D.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

5.(2022?寧夏?銀川二中高三期中)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與

新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列

說法正確的是

+放出能量

然鬻“貌事，八

OO

N,(g)和0(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和02(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和ImoQ(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

6.(2022.浙江?高考真題)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJ-mol"249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HQ2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo「。下列說法不無硬的是

A.也的鍵能為436kJ-mo『

B.0?的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mol

7.（2021?河北?泊頭市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）已知：2H2。⑴=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ/mol。以太陽能

為熱源分解Fe.304,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程I:2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）AH=+313.2kJ/mol

過程H：……

下列說法不無碉的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

B.過程H熱化學(xué)方程式為：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3CU（s）AH=-128.9kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能一化學(xué)能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

8.（2022.湖南.長郡中學(xué)高三學(xué)業(yè)考試）下列各反應(yīng)中，符合下圖能量變化的是

反應(yīng)過程

A.HC1和NaOH的反應(yīng)

B.A1和鹽酸的反應(yīng)

C.Na和H2O的反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2O和NH4C1的反應(yīng)

9.（2022?河北保定?高三階段練習(xí)）NO氧化反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH分兩步進(jìn)行:

@2NO(g)=N2O2(g)AHi；

②N2C)2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2

其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.AH)=E2-EIB.AH2=E4-E2

C.AH=(EI+E3)-(E2+E4)D.由圖可知，2moiNO的能量高于2moiNO?的能量

10.（2022?山東淄博?高三期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示

C.金屬與水的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生

11.（2022?河北?高三期中）將一紅熱伯絲伸入（不與液面接觸）一盛有濃氨水的錐形瓶中，裝置如圖所示,

幾分鐘后，伯絲始終保持紅熱狀態(tài)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

錐形瓶中氨氣發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+7O2,4NO2+6HQ

A.

B.在鉗絲催化作用下，N&的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)

D.由該實(shí)驗(yàn)可知濃氨水會(huì)揮發(fā)

12.（2022.河北.高三期中）已知兒種物質(zhì)完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

①2H2(g)+O2(g)=2Hq⑴AH|=-571.6kJmo-

②2co(g)+O,(g)=2CO2(g)AH,=-565.2kJ-mol1

1

③CH4(g)+2C)2(g)=CO式g)+2HQ⑴AH,=-890.3kJmof

則H?、CO、CH“的熱值由大到小的順序?yàn)?/p>

A.H2>CH4>COB.H2>CO>CH4

C.CH4>H2>COD.CH4>H2>CO

13.（2022?河北?高三期中）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示，設(shè)反應(yīng)物與生成物中的C-H鍵的鍵能均相

等。

共價(jià)鍵c=cC-CCl-ClC-Cl

鍵能/(kJ/mol)614347.7242.7339

CH3CH=CHCH3(g)+Cl2(g)——>CH3CH(Cl)CH(Cl)CH,(g)AH中AH等于

A.+169kJ-mor'B.-169kJmol1C.+170kJmor'D.-170kJmol'

14.（2022?上海?三模）已知在25℃、1.01x105Pa下，1mol也0分解生成H式g）和O?（g）需能量

285.8kJ。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

:放熱

H20(?)

甲

A.甲為氣態(tài)水，乙液態(tài)水

B.丙一丁的變化都屬于吸熱反應(yīng)

C.甲乙丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙＞丁＞乙＞甲

D.由甲一丁的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)2H,(g)+O2(g)+571.6kJ

二、非選擇題(本大題共6題)

15.(2022?河北?石家莊二中模擬預(yù)測)丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2,3-二甲基-

1,3-丁二烯(//)與浸單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1,2加成和1,4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)

生1,4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

已知體系中兩種產(chǎn)物可通過互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示:

-CH，Br

⑴由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，mn（填“>”、“白或，V”），AH,=kJ-mor1

（用含E/、民2、Eq、EM的式子表示）

（2）由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，反應(yīng)___________（填“①”、"②”）的產(chǎn)物更穩(wěn)定，若要提高該產(chǎn)物在

平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是___________。

（3）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入l.Omol以丫;和一定量的Br?發(fā)生上述反應(yīng)。測得

的平衡轉(zhuǎn)化率為a,平衡時(shí)Br2為bmol,若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K*,反應(yīng)③的平衡常數(shù)

KxJ=4,則產(chǎn)物的選擇性百分比為（選擇性是指目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的

比率），開始加入的B”的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kx|=。

16.（2022?陜西?西安市第三中學(xué)高三期中）I.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50moi-L鹽酸、50mL0.50mo卜匚,溶液、50mL0.50moi?□氨水。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

已知弱堿電離時(shí)吸熱。

回答下列問題。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少,其能否用銅質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”)，理由是

(2)裝置中隔熱層的作用是。

⑶將濃度為0.50mol-L-'的酸溶液和0.50mol?「的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g-mU'),生成的溶

液的比熱容c=4.18J.gT,測得溫度如下：

反應(yīng)物起始溫度J/℃最高溫度12/C

甲組(HCl+NaOH)15.018.3

乙組但。+'凡?叫0)15.018.1

①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是o

②HCl(aq)+NH3.H2O(aq)=NH4Cl(aq)+凡0⑴的AH=(保留一位小數(shù))。

③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱AH偏大，則可能的原因是(填序號(hào))。

A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高

C.杯蓋未蓋嚴(yán)

D.NaOH溶液一次性迅速倒入

n.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(4)如圖是2(g)和H,(g)反應(yīng)生成ImolNH,(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出ImolN?(g)和H2(g)反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)用NH,催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H,O(g)AH,—akJ-mol?

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=-bkJmor'②

若ImolNH,還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱AH產(chǎn)kJ.moL(用含a、b的式子表示)。

17.(2022?內(nèi)蒙古?開魯縣第一中學(xué)高三期中)回答下列問題

(1)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

R(白磷,S)+5O2(g)=P；OI0(s)AH=-akJ/mol；

4P(紅磷,S)+5O2(g)=P,Ol0(s)AH=-bkJ/mol。

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為?

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

(2)如圖是lmolNO2(g)和ImolCO(g)反應(yīng)生成lmolCO2(g)和ImolNO(g)過程中能量變化示意圖。

②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱(填"有''或"沒有”)影響。

③請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用CO?與H?的反應(yīng)，將航天員呼出的CO?轉(zhuǎn)化為

H2O,然后通過電解Hq得到O?,從而實(shí)現(xiàn)的再生。

已知I：①CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(l)AW,=-252.9kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O?(g)A%=+571.6kJ/mol

③H2O(I)=H2O(g)A&=+44.0kJ/mol

回答問題：寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

⑷①CaCO,(s)=CaO+CO2(g).=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJ/mol

③[H2so4(1)+NaOH(1)=1Na2sO*(1)+H2O(1)AW=-57.3kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJ/mol

⑤CO（g）+/C>2（g）=CO2（g）AW=-283kJ/mol

@HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）AW=-57.3kJ/mol

⑦2H2（g）+（g）=2H,O（1）AH=-517.6kJ/mol

回答問題：上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有。（填序號(hào)）；上述熱化學(xué)方程式中，能表示中和熱

的是o（填序號(hào)）；根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______o

18.（2022?河南?臨潁縣第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）在一定溫度下，將10101凡值）與3m。1凡稔）的混合氣

體置于絕熱（不與外界進(jìn)行熱交換）恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）^2NH,（g）,H?（g）的正反應(yīng)速率、體系的溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化分別如圖1、2所示。請(qǐng)

lmolN2（g）和3molH式g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量（填“大于”或“小于"，下同）形成2moiNH、（g）中

的化學(xué)鍵所釋放的能量；ImolN?（g）和3molH2（g）的總能量2moiNH、（g）的總能量。

（2）a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，凡的濃度最小的點(diǎn)為（填“a”、"b”、"c”或"d”）點(diǎn)。

（3）c~d段反應(yīng)速率減慢的原因是。

（4）由圖2可知，口時(shí)刻反應(yīng)_______（填“達(dá)到”或“未達(dá)到"）平衡狀態(tài)：下列能說明該條件下反應(yīng)已達(dá)到平

衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

②容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③3V逆(此)7正出)

(5)若反應(yīng)N,(g)+3H,(g)^±2NH,(g)達(dá)到平衡，分離出催化劑，則此時(shí)NH3(g)的正反應(yīng)速率將(填

“加快”、“減慢”或“無變化”)。

19.(2022?河北?張北縣第一中學(xué)高三期中)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。

(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiCh)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)

2H2。一^2H2T+O2T。分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了能轉(zhuǎn)化為能；分解海水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)斷開ImolAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能。

已知H-H鍵、0=0鍵、0-H鍵鍵能分別是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mok若燃燒H2(g)生成

2molH2O(g)；需要(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ,該反應(yīng)的能量變化可用圖_______表示(填

“甲”或"乙”)。

(3)H?(g)完全燃燒生成等質(zhì)量的“水”，能量變化大的反應(yīng)生成的“水”是(填“液態(tài)水”或“水蒸氣”)。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是。

A.HC1+NaOH=NaCl+H2O

B.CH4+202=CO2+2H2O

C.Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCh+2NH3T+10H2O

D.2H2S+SO2=3S1+2H2O

20.(2022.遼寧?鞍山一中高三期中)室溫下，用50mL0.50moi/L鹽酸50mL0.55moi/LNaOH溶液在如圖所

示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：

簡易量熱計(jì)示意圖

(1)儀器a的名稱為o

(2)(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)銅絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，原因是。

(3)如果不蓋杯蓋，則所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)將(填''偏大"、"偏小'’或"無影響”)。

(4)保持其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述

實(shí)驗(yàn)相比，二者放出的熱量______(填“相等”或"不相等”)，不考慮誤差，二者測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

(AH)(填“相等”或“不相等”)。

(5)已知IgHz完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,

水蒸氣中l(wèi)molH-0鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為。

(6)已知：25℃、lOlkpa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)AW=-520kJ/mol

S(s)+O,(g)=SO,(g)AW=-