黃金卷06-2024年高考化學(xué)模擬卷8

【贏在高考·黃金8卷】2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試模擬║天津?qū)Ｓ命S金卷06（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H1C12N14O16Mg24Fe56選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯屬于A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．化合物 D．混合物【答案】B【解析】石墨烯是由碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于純凈物。答案選B。2．下列說法正確的是A．如果苯酚濃溶液沾到皮膚，應(yīng)立即用酒精洗B．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)，但各自水解的產(chǎn)物不相同C．汽油和植物油都屬于烴類，所以汽油和植物油都可以燃燒D．向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【答案】A【解析】A．苯酚易溶于酒精，若苯酚濃溶液沾到皮膚，應(yīng)立即用酒精洗，故A正確；B．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；C．汽油屬于烴類，植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C錯(cuò)誤；D．向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，不變性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水重結(jié)晶②氨氣(水蒸氣)CaCl2干燥③NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾④乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．①④ B．①③ C．② D．③④【答案】B【解析】①提純含氯化鈉的硝酸鉀，根據(jù)二者的溶解度隨溫度變化不同，用重結(jié)晶的方法，①方法正確；②氨氣中的水蒸氣不能用CaCl2干燥，CaCl2吸收氨氣形成絡(luò)合物，氨氣中的水蒸氣應(yīng)該用堿石灰干燥，②錯(cuò)誤；③NaCl溶液中的Na2S可以用氯化銀除去，Ag2S的溶解度更小，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，將Na2S轉(zhuǎn)化為NaCl，③正確；④乙醇中的水不能用鈉除去，乙醇和鈉反應(yīng)，應(yīng)該加入CaO再蒸餾，④錯(cuò)誤；正確的是①③，答案選B。4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．明礬易水解，可用作凈水劑B．NH3易液化，可用作制冷劑C．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】D【解析】A．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，A正確；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用于制冷劑，與NH3易液化有關(guān)，B正確；C．SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性，可用來漂白紙漿，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，濃硫酸作干燥劑與其脫水性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．金屬性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則半徑大?。?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性大?。海蔅錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則電離能大?。?，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬之間增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6．硫元素與氯元素可形成兩種化合物，兩種物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硫元素與氯元素均屬于p區(qū)元素 B．與分子中共價(jià)鍵的類型不完全相同C．中S的化合價(jià)為價(jià) D．分子中的硫原子采取雜化【答案】C【解析】A．硫元素和氯元素分別為ⅥA族和ⅦA族元素，均屬于p區(qū)元素，A正確；B．SCl2結(jié)構(gòu)為ClSCl，S2Cl2結(jié)構(gòu)為ClSSCl，SCl2中共價(jià)鍵均為極性鍵，S2Cl2中除了極性鍵還有非極性鍵，B正確；C．S的非金屬性弱于Cl，因此S顯正價(jià)，S2Cl2中S為+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D．SCl2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，采用sp3雜化，D正確；故答案選C。7．氮肥是保證我國糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟Ⅱ中反應(yīng)屬于氮的固定 B．H2O、LiOH均可視為該歷程中的催化劑C．該歷程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2 D．步驟Ⅰ中陽極電極反應(yīng)為【答案】B【解析】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的反應(yīng)過程，步驟Ⅱ中反應(yīng)為，A正確；B．水是有步驟Ⅰ生成，又在步驟Ⅲ消耗，屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)歷程為三步反應(yīng)分別為、、，總反應(yīng)為，C正確；D．步驟Ⅰ中電解熔融的，陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，D正確；答案選B。8．502是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫乃哺赡z，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A．屬于芳香烴 B．分子式為C6H8NO2C．可通過加聚反應(yīng)生成高分子 D．不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，芳香烴則為含有苯環(huán)的烴，故502不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；

B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H7NO2，B錯(cuò)誤；C．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，故可通過加聚反應(yīng)生成高分子，C正確；D．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有酯基可以水解，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．下列說法正確的是A．圖①操作配制銀氨溶液 B．圖②裝置可用于分離溴苯和苯C．圖③操作測(cè)定氯水的pH D．圖④裝置可用于比較Cl、S元素的非金屬性【答案】D【解析】A．配制銀氨溶液，應(yīng)該把氨水滴入硝酸銀溶液中，故A錯(cuò)誤；B．分餾裝置中，接收器錐形瓶上不能塞橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶中生成氯氣，氯氣和試管內(nèi)的硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和S沉淀，氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>S，可知非金屬性Cl>S，故D正確；選D。10．以鋁土礦(含及少量和等)為原料提純的過程如圖所示。已知電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是A．“堿溶”后進(jìn)行過濾，濾液中含有的陽離子主要有：、、B．溶液中：C．過濾2所得濾液中存在：D．“沉鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【分析】由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液堿浸，氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉、硅酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵的濾渣和含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉溶液，溶液中偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，過濾得到含有硅酸鈉、碳酸鈉的濾液和氫氧化鋁；氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁?！窘馕觥緼．由分析可知，堿溶后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，則濾液中含有的陽離子主要為鈉離子，不含有氫離子和鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)可知，碳酸氫根離子的水解常數(shù)為Kh==≈2.27×10—8，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，過濾2所得濾液為硅酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，沉鋁發(fā)生的反應(yīng)為溶液中偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。11．是一種重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為，下列說法正確的是A．中的鍵角：前者大于后者B．基態(tài)核外電子排布式為C．表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D．中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵【答案】A【解析】A．分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，中N原子孤電子對(duì)于Ni形成配位鍵，斥力減小，鍵角增大，所以鍵角：前者小于后者，A正確；B．Ni原子序數(shù)為28，則基態(tài)核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，C錯(cuò)誤；D．中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，但無氫鍵，D錯(cuò)誤；故選A。12．錳白()是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是A．“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為C．利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)錳白是否洗滌干凈D．“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致分解，提高產(chǎn)率【答案】B【分析】堿浸過程中溶液分別與和反應(yīng)得到、，然后過濾存在于濾液中；“還原”中轉(zhuǎn)化成，再與反應(yīng)生成沉淀，過濾、洗滌、干燥得到晶體?！窘馕觥緼．“還原”步驟中的氧化劑是，還原劑是，根據(jù)得失電子守恒可知，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，A項(xiàng)正確；B．“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．錳白表面有殘留的硫酸根，取少量最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明錳白洗滌干凈，C項(xiàng)正確；D．溫度過高會(huì)導(dǎo)致分解，降低產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共64分。13．（16分）二茂鐵()分子式為，是具有導(dǎo)電性的有機(jī)配合物，其衍生物一直是科學(xué)研究的前沿。(1)Fe在周期表中的區(qū)，F(xiàn)e變?yōu)镕e2+時(shí)是失去軌道電子；若受熱后Fe的1個(gè)4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫出Fe的該激發(fā)態(tài)電子排布式：[Ar]。(2)羰基鐵粉【Fe(CO)5】中鐵元素的配位數(shù)是，配位原子為。(3)二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H、O和C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；H3O+中氧原子的雜化方式為，H3O+空間構(gòu)型為。(4)T碳是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)可以看成是金剛石晶體(如圖甲)中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元()所取代(如圖乙)。一個(gè)T碳晶胞中含有個(gè)碳原子，已知T碳的密度約為金剛石的一半。則T碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為?！敬鸢浮?1)d4s3d64s14p1(2)5C或碳(原子)(3)O>C>Hsp3三角錐形(4)322：1【解析】（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，為d區(qū)元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變?yōu)镕e2+時(shí)是失去4s軌道2個(gè)電子；受熱后Fe的1個(gè)4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，該激發(fā)態(tài)電子排布式：[Ar]3d64s14p1；（2）羰基鐵粉【Fe(CO)5】中鐵元素的配位數(shù)是5，同周期元素從左到右元素的半徑依次減小，給出電子對(duì)的能力減弱，所以配位原子是C；（3）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則O>C，H的電負(fù)性最弱，則有電負(fù)性O(shè)>C>H；H3O+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3+=4，O是sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，間構(gòu)型為三角錐形；（4）根據(jù)均攤原則，一個(gè)金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為，T碳晶體結(jié)構(gòu)可以看成是金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元所取代，則，一個(gè)T碳晶胞中含有32個(gè)碳原子，設(shè)金剛石晶胞的邊長為a，金剛石的密度為，T碳的晶胞邊長為b，密度為，T碳的密度約為金剛石的一半，則=2×，解得，T碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為2:1。14．（16分）化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：(1)寫出F分子中所有含氧官能團(tuán)名稱：。(2)寫出D到E的反應(yīng)類型：。(3)A→B的反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中苯環(huán)上有3個(gè)取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰。(5)已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?1)酮羰基、醚鍵(2)氧化反應(yīng)(3)(4)或(5)【分析】A與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，B與CH3CH(OCH3)2在H+存在下反應(yīng)生成C，C先與Br2反應(yīng)、再與KHMDS作用生成D，D與1)O3、2)Zn，H2O作用生成E，E與KOH作用生成F。【解析】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酮羰基。（2）對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)簡式，D到E發(fā)生的反應(yīng)類型為有機(jī)物加氧的氧化反應(yīng)。（3）中醚鍵與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，由于關(guān)于醚鍵不對(duì)稱，則A→B的反應(yīng)過程中生成的與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的分子式為C10H14O3，不飽和度為4；F的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰，則符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（5）對(duì)比與的結(jié)構(gòu)簡式，比多1個(gè)碳原子、碳骨架發(fā)生變化，仿題給已知可增加1個(gè)碳原子，仿流程中D→E→F可構(gòu)建碳骨架；則先與1)CH3MgBr、2)H3O+作用生成，接著發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后在1)O3、2)Zn，H2O作用下生成，與KOH反應(yīng)生成，最后與H2在催化劑存在、加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線流程圖為。15．（16分）過氧化鈣(CaO2)是白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑以及消毒劑等。實(shí)驗(yàn)1：制備過氧化鈣(CaO2)某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖所示裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣(CaO2)。(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)步驟①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)2：制備CaO2?8H2O利用反應(yīng)，在堿性環(huán)境下制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示：(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是。(3)儀器C的名稱為，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?8H2O。(4)測(cè)定產(chǎn)品CaO2?8H2O的含量：①準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶，加適量蒸餾水和過量的bgKI晶體。再滴入少量2mol?L1硫酸溶液，充分反應(yīng)；②向上述錐形瓶中加入幾滴(填指示劑名字)；③逐滴加入濃度為cmol?L1的Na2S2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL，則CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出表達(dá)式即可)。(已知：)?！敬鸢浮?1)dfebc(或cb)fegh(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(3)分液漏斗過濾(4)淀粉溶液【分析】制取CaO2時(shí)，用Ca與O2在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加熱反應(yīng)；O2用H2O2溶液催化分解制得，由于Ca、CaO2易與水反應(yīng)，所以反應(yīng)前，需將O2進(jìn)行干燥，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置內(nèi)，對(duì)產(chǎn)品造成干擾?！窘馕觥浚?）制取CaO2時(shí)，先制得O2，再用濃硫酸干燥，然后將干燥的O2通入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)與Ca反應(yīng)，再將氣體通入盛濃硫酸的洗氣瓶中，最后氣體導(dǎo)入盛有NaOH溶液的洗氣瓶內(nèi)(防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置內(nèi))，則按氣流方向的連接順序?yàn)閐febc(或cb)fegh。（2）裝置A中，NH4Cl與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)制得NH3等，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。通入NH3后，Ca2+和H2O2反應(yīng)才能進(jìn)行，則NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是：中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。（3）儀器C的名稱為分液漏斗，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?8H2O。（4）為確定滴定終點(diǎn)，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；由反應(yīng)可建立關(guān)系式：CaO2?8H2O——I2——2Na2S2O3n(Na2S2O3)=cmol?L1×V×103L=cV×103mol，n(CaO2?8H2O)=cV×103mol，則CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。16．（16分）膽礬(或藍(lán)礬)在日常生活中有廣泛應(yīng)用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉(主要成分是Cu2S)為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)1中被氧化的元素為(填元素符號(hào))；在上述反應(yīng)1~6中屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)(填數(shù)字)。(2)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為：。(3)反應(yīng)6的離子方程式為