高一化學(xué)上冊(cè)全冊(cè)教案

1緒言3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法?；瘜W(xué)獎(jiǎng)獲得者……西博格教授在1979年美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話。西博格(GlennTheodoreSeabory,1912-1999)是美國(guó)核化學(xué)家。1940年他與麥克米倫(E。M·Mcmillan)等人共同發(fā)觀了94號(hào)元素钚。中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室的研究人員于1993年底至1994年初，以超真空掃描隧道顯微2.掃描隧道顯微鏡：掃描隧道顯微鏡(scanningtunnelingmicroscope,簡(jiǎn)稱(chēng)STM)是1982年德國(guó)科學(xué)家賓尼(Gerd2非常接近時(shí)(通常小于1nm),在外加電場(chǎng)的作用下，電子會(huì)穿過(guò)兩個(gè)電極之間的絕緣層流向3.關(guān)于化學(xué)發(fā)展史的分期問(wèn)題：化學(xué)究竟從什么時(shí)候開(kāi)始進(jìn)入了她的近代化學(xué)時(shí)期?史家都稱(chēng)1774年拉瓦錫(A.L.Lavoisier)提出元素概念結(jié)束燃素論不久，道爾頓(J.Dation)于1803年提出原子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)進(jìn)入了這個(gè)持實(shí)用技術(shù)近代化學(xué)……現(xiàn)代化學(xué)橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維(這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料)材料化學(xué)組成使用功能金屬材料(合金)有機(jī)高分子(橡膠)復(fù)合材料(多功能)高功能材料(超導(dǎo))結(jié)構(gòu)材料(耐高溫)4.材料和材料科學(xué)以引起人類(lèi)文化和生活的新的變化。石器、陶瓷、銅、鐵、玻璃、水泥、有機(jī)高分子(如塑料等)3便不會(huì)出現(xiàn)光信息的長(zhǎng)距離傳輸，也就沒(méi)有現(xiàn)代的光通訊；沒(méi)有有機(jī)高分子材料，人們的生活也不可能像今天這樣豐富多彩。相反，有很多新技術(shù)，因材料不過(guò)關(guān)，很難實(shí)現(xiàn)。例如，長(zhǎng)距離輸電，中途損耗很大，以致造成我國(guó)全國(guó)電力分布不均。如果在室溫工作的、價(jià)廉的超導(dǎo)材料研制成功，就會(huì)出現(xiàn)新的局面。又如，太陽(yáng)能是取之不盡、用之不竭，而又沒(méi)有污染的一種能源，但我們目前還沒(méi)有價(jià)廉、壽命長(zhǎng)、光電轉(zhuǎn)換效率很高的材料，把光能變?yōu)殡娔?，因而太?yáng)能現(xiàn)在還沒(méi)有成為世界上的主要能源。因此，在一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒(méi)有新材料的發(fā)展，不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)力。例如，新型材料的合成與制造往往與許多極端條件技術(shù)，如超高溫、超高壓、超高真空、超高速、超高純、微重力和極低溫等相聯(lián)系。除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?①.化石能源有限，開(kāi)發(fā)新能源。②.環(huán)境保護(hù)。③.提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題。④.維護(hù)人體健康(藥)。P?圖5,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究實(shí)際問(wèn)題。自然界存在光能轉(zhuǎn)換：第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的：1.在復(fù)習(xí)四種基本類(lèi)型的反應(yīng)以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各種分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范2.使學(xué)生會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4.對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1.初中的兩種不同分類(lèi)方法①.從形式上劃分：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?)。②.從得氧失氧(是否與氧氣反應(yīng))的角度：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)非可逆反應(yīng)2.廣義的氧化還原反應(yīng)45NaClⅢ、化合價(jià)升高……被氧化(氧化反應(yīng))……還原劑化合價(jià)降低……被還原(還原反應(yīng))……氧化劑2H→2H共升高2價(jià)C2→Cu共降低2價(jià)討論：書(shū)P、書(shū)P?圖1-7,舉例基本反應(yīng)類(lèi)型氧化還原非氧化還原規(guī)律化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)Na—e-=Na*,共失去2e-,升高2價(jià)Cl?+2e-=2Cl,共得到2e-,降低2價(jià)6凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(H?+Cl?偏移)1.教與學(xué)P?4“掃描1、2”2.還原劑：反應(yīng)中凡能失電子的物質(zhì)。3.判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)7氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物I、金屬是MnO?+4HCI(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。Ⅱ、由反應(yīng)現(xiàn)象(劇烈)確定8同樣條件下，對(duì)同一還原劑，可知氧化性：Cl?>SIV、由氧化還原方程式確定反應(yīng)：氧化劑十還原劑=氧化產(chǎn)物十還原產(chǎn)物若能自發(fā)進(jìn)行則：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的發(fā)生方向：強(qiáng)→弱(反之不行，該規(guī)律如同較強(qiáng)酸制較弱酸等規(guī)律)四、氧化還原反應(yīng)的表示1.雙線橋法Na+Cl?=2NaC①、表示內(nèi)容：指同一元素在反應(yīng)前、后的變化情況。②、箭頭方向：由反應(yīng)前→反應(yīng)后。③、箭頭方向不指明得失電子情況，應(yīng)標(biāo)注電子的得失。④、書(shū)寫(xiě)點(diǎn)：注意箭頭和箭尾應(yīng)對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素，且得失電子總數(shù)相等。1.①、在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試分析下面畫(huà)橫線的元素是被氧化還是被還原?②、要完成上述反應(yīng)，應(yīng)加入氧化劑還是還原劑與之反應(yīng)?2.判斷是否為氧化還原反應(yīng)?指出氧化劑、還原劑?雙線橋表示這一過(guò)程。2.單線橋法9①、表示內(nèi)容：不同元素間電子的轉(zhuǎn)移情況。②、箭頭方向：反應(yīng)物中，失電子元素指向得電子元素。③、書(shū)寫(xiě)點(diǎn)：僅標(biāo)明得失的電子總數(shù)。④、兩種方法區(qū)別：I、箭頭方向：雙線橋反應(yīng)物到生成物；單線橋反應(yīng)物間。Ⅱ、箭頭含意：雙線橋僅起指示作用，不能反映電子的得失，應(yīng)注明；單線橋不僅標(biāo)明方向，且能反映電子的得失(出為失，進(jìn)為得)。練習(xí)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)B.KCI中只含37Cl乙1Na1第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目的：1.使學(xué)生了解電解質(zhì)的含義。2.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。3.使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析：逐步填入導(dǎo)電性 離子濃度電離程度電解質(zhì)分類(lèi)完全強(qiáng)電解質(zhì)部分弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義：凡在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物叫弱電解質(zhì)……在水溶液中部分電離成離子。金屬氧化物決定于：溶液中自由移動(dòng)離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。非強(qiáng)電解質(zhì)電弱電解質(zhì)解質(zhì)H?SO?=2H*+SO?2-NaOH=Na++OHNH?·H?O—NH??+OH注：I、電離式只能表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類(lèi)，不能表示電離程度大小。HCO?—H++CO?2-H?O?H++HO?HO?——H++O?2-(2)、有學(xué)者分析：干燥的CO?并不與Na?O?反應(yīng)，但潮濕的CO?卻可以與Na?O?反應(yīng)，此酸的鹽。碳酸與Na?O?這種弱酸鹽反應(yīng)，依據(jù)規(guī)律，應(yīng)生成新弱酸，這就是H?O?。用化學(xué)弱酸鹽相對(duì)較強(qiáng)的酸較強(qiáng)酸的鹽新弱酸《教與學(xué)》P?8“掃描3、4”1.物質(zhì)在溶液中反應(yīng)本質(zhì)2.定義：凡是有離子參加或離子生成的反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的范圍①.范圍：水溶液或熔融體系。②.條件：有離子參與反應(yīng)。②.物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)不溶于水—→以分子形式存在不完全電離一→以離子、分子存在2Fe3++Fe=3Fe2+寫(xiě)成Fe3++Fe=2Fe2+2H++SO?2-+Ba2++2OH?=2H?O+BaSO?↓寫(xiě)成H?+SO?2-+Ba2++OH=H?O+BaSO?↓Na?CO?+HCl、NaOH+CH?COOH、1.生成難溶物質(zhì)實(shí)驗(yàn)：分別在NaOH一酚酞，Cu(OH)?懸濁液中加入稀H?SO?。對(duì)于離子互換反應(yīng)，其發(fā)生的條件是……生成物中有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)，滿(mǎn)足其中一個(gè)即可。NH?·H?O2.把含CI、CO?2-、s2-的溶液，用Cu2+、Ag+、Ba2+將它們依次沉淀出來(lái)，加入試劑的順序是Ba2+、Cu2+、Ag+;相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)Ⅱ、放熱：E(反應(yīng)物)>E(生成物)C(固、金剛石)+O?(氣)=CO?(氣)十395.41kJC(固、石墨)+O?(氣)=CO?(氣)+393.51kJC(固、金剛石)=C(固、石墨)+1.90kJ;由熱化①.要有足夠的空氣。②.燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。被吸進(jìn)肺里跟血液中血紅蛋白(用Hb表示)化合發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb·O?——Hb·CO+O?使太陽(yáng)輻射能到達(dá)地面途經(jīng)大氣層時(shí)，大約有30%輻射能經(jīng)反射作用返回宇宙空間，約有20%輻2.提高燃料燃燒效率的措施《教與學(xué)》P4“掃描1”本章復(fù)習(xí)A.3CuS+8HNO?=3Cu(NO?)?+2D.3CCl?+K?Cr?O?=2CrO?Cl?+3COCl?+2反應(yīng)中有電子得失(偏移)……本質(zhì)它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H?O+IBr=HBr+HIO,下列敘述中，不正確的(已知氧化性Br?>I?)*A.固態(tài)IBr是分子晶體，其熔點(diǎn)比LiBr低1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(BC)A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原其中正確的(B)①.一種電子還原一種化合物Fe+CuSO?、CO?+C②.一種單質(zhì)氧化一種化合物CO+O?③.同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素KClO?④.一種單質(zhì)還原另一種單質(zhì)H?+O?4.(1999·廣東)針對(duì)以下A～D個(gè)涉及H?O?的反應(yīng)(未配平),填寫(xiě)空白：(1)H?O?只體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))D0(2)H?O?既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)式是(填代號(hào))C0(3)H?O?體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))A,其理由為；可看作強(qiáng)酸制得弱酸反應(yīng)。表現(xiàn)了氧化性。在A反應(yīng)中，由強(qiáng)酸HCI與Na?O?反應(yīng)而制得H?O?,可以看作強(qiáng)酸制得弱酸，因此體現(xiàn)了H?O?的弱酸性.D.KClO?+5KCl+3H?SO?=3K?SO?+3H?O+3Cl低價(jià)態(tài)元素十氧化劑→高價(jià)態(tài)元素高價(jià)態(tài)元素十還原劑→低價(jià)態(tài)元素中間價(jià)態(tài)元素→低價(jià)態(tài)十高價(jià)態(tài)(介于兩者之間)低價(jià)態(tài)+十高價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)(介于兩者之間)2.已知：AgF+Cl?+H?O-—AgCl+AgClO?+HF+O?①.若Cl?系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為2a,依據(jù)是Ag和Cl質(zhì)量守恒。數(shù)之比是1:3。2(0一(-3))=x(6-4)x=7得n=21.有關(guān)概念②.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力1.把適量的NaOH固體分別加入到下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(BD)A.自來(lái)水B.鹽酸C.醋酸D.NH?Cl溶液2.(2000·上海)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬非電解質(zhì)的是(D)3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3、5、6、7、9;屬于弱電解質(zhì)的是2、4、11;屬于非電解質(zhì)的是1.離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則①.難電離物質(zhì)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)成化學(xué)式A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)B.飽和石灰水跟稀硝酸C.向稀氨水中加入稀鹽酸D.碳酸鈣溶于醋酸中A.鐵跟稀硫酸B.碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸C.醋酸跟氫氧化鉀溶液D.碳酸鎂跟硫酸3.M?O?-與s2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M?O?x-+3s2-+M?O?-中M的化合價(jià)是多少?4.硝酸鉛(Pb(NO?)?)的稀溶液中滴入幾滴稀Na?SO4溶液，生成白色PbSO?沉淀，再滴入數(shù)滴飽Pb2++SO?2-=PbSO?↓、PbSO?+2CH?CO0?第二步離子反應(yīng)的發(fā)生原因：醋酸鉛是弱電解質(zhì)，向離子濃度減小的方向反應(yīng)。三、離子共存問(wèn)題思維基點(diǎn)：1、是否與環(huán)境(酸堿性、顏色)匹配。2、相互間是否反應(yīng)。1、《教與學(xué)》P?1“針對(duì)1、2、3、4、5、6、7、8”甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是K+、CI、OH乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一定量(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)可以回收其中的金屬(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。分析：由于甲廠的廢水明顯呈堿性，故一定含OH,與其共存的是K+、Cl,因?yàn)锳g+與OH、在乙廠的廢水里加人Fe粉，會(huì)將氧化性比Fe3+還強(qiáng)的Ag+還原成Ag。如果設(shè)想甲、乙兩廠的廢水以適當(dāng)比例混合，則可使Ag+、Cl、Fe3+、OH結(jié)合成難溶物沉淀，余下是氮、鉀復(fù)合肥KNO?。1.掌握鈉的重要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種活潑金屬。一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)：最外層1e-決定性質(zhì)，很活潑、強(qiáng)還原性。加熱(實(shí)驗(yàn)):2Na+O?=Na?O?(黃色火焰)②.與其他非金屬2Na+S=Na?S(爆炸)練一練：教改班《教與學(xué)》P?5針對(duì)練習(xí)5作業(yè)；7、8、9實(shí)驗(yàn)(投影):2Na+2H?O=2NaOH+H?↑(利用氧化還原分析出方程)現(xiàn)象：浮于水面--密度小于H?O注：①.Na與H+直接反應(yīng)(而非先與H?O生成堿后再與酸反應(yīng)),H+耗盡后Na再與水反應(yīng)。②.劇烈程度>H?O4.與鹽溶液實(shí)驗(yàn)(燒杯中):2Na+CuSO?+2H?O=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑②.在熔融狀態(tài)下能置換：4Na+TiCl?=4NaCl+Ti(1)濃鹽酸(2)FeCl?溶液2.保存：③.制鈦等稀有金屬。2.掌握Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)及其鑒別方法。1.顏色、狀態(tài)2.溶解性；易溶于水，與水反應(yīng)Na?O+H?O=2NaOH2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑3.與酸性氧化物反應(yīng)Na?O+CO?=Na?CO?2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?質(zhì)量增加(A)A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無(wú)法確定分析：2.可能由CO、CO?、O?組成的混合氣體30mL,通過(guò)足量的Na?O?,經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積減小為25mL,引燃剩余氣體，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得氣體體積為20mL(氣體體積均在相V(CO?)=10mLV(O?)=5mL(30mL—25②討論：(1)若反應(yīng)②中的O?就是反應(yīng)①中生成的，則原混合氣體中沒(méi)有O?。(2)若反應(yīng)②進(jìn)行后，還剩余O?,則原混合氣體中含C30—10—10=10mL4.與酸反應(yīng)2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑5.特性Na?O?+石蕊--I、立即滴加則先變藍(lán)，再褪色(實(shí)驗(yàn)演示)結(jié)論：Na?O?強(qiáng)氧化性(破壞色素)Na?O?:加熱或點(diǎn)燃。③.熱穩(wěn)定性：Na?O?相對(duì)穩(wěn)定。④.主要用途：Na?O:制少量Na?O?Na?O?:強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑Na?O:堿性氧化物。Na?O?:過(guò)氧化物，不算堿性氧化物。A.根據(jù)定義：氧化物十酸=鹽+H?O(僅生成)Na?O+2HCl=2NaCl+H?OB.根據(jù)堿性氧化物應(yīng)具備的性質(zhì)判定：I、堿性氧化物十酸性氧化物=鹽Na?O+CO?=Na?CO?Ⅱ、堿性氧化物+H?O=堿Na?O+H?O=2NaOH2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?f⑥.反應(yīng)中Na?O?的電子轉(zhuǎn)移2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?第1步：Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?(非氧化還原)(氧化還原)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑(《教與學(xué)》P?o4(2)分析錯(cuò)誤)1.本題相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)：Na?O60.0、Na?O?78.0、NaOH40.0(1)、Na?O和Na?O?的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶質(zhì)120mg。試計(jì)算原混合物中Na?O設(shè)混合物中含Na?OxNa?O～2NaOH和Na?O?的質(zhì)量。Na?O?~2NaOHm(Na?O)=31.0mgm(Na?O?)=78.0(2)、若Na?O和Na?O?的混合物質(zhì)量為Wg,和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了xg,試寫(xiě)出x的數(shù)值大小范圍(以含W的代數(shù)式表示)。2Na?O?+2H?O=4N2.《教與學(xué)》Pg1針對(duì)練習(xí)1、2、3、43.《教與學(xué)》Pg?針對(duì)練習(xí)5①.物理性質(zhì)：Na?CO?:純堿、蘇打，白色粉末NaHCO?:小蘇打，細(xì)小白色晶體Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CNa?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2Na2NaHCO?+Ca(OH)?=CaCNaHCO?+NaOH=Na?CO?+HNa?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?↓Na?CO?:穩(wěn)定(850℃以上分解)1.《教與學(xué)》Ps4知識(shí)掃描12.《教與學(xué)》Pg?針對(duì)練習(xí)62.NaOH①.物理性質(zhì)：NaOH+CO?=NaHCO?(CO?足量)④.工業(yè)制法：1.相同點(diǎn)：A.最外層電子數(shù)相同1e-。B.次外層電子數(shù)8e-(Li2e-),穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.相似性：與Na相似④.與稀酸溶液反應(yīng)均生成鹽和H?:2K+2HCl=2KCl+H?↑⑤.與某些鹽溶液反應(yīng)均是先與H?O反應(yīng)，后與鹽復(fù)分解。2.差異性③.氫氧化物堿性遞增：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH練習(xí)：《教與學(xué)》P?3知識(shí)掃描1、2、3、41.定義：金屬或其化合物在灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊的焰色。注：①、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，單質(zhì)、離子均可，只需含該元素。②、每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲均要用稀鹽酸洗凈(HCl易揮發(fā)),然后在火焰上灼燒至無(wú)焰色(金屬氯化物灼燒時(shí)會(huì)氣化揮發(fā))③、焰色反應(yīng)是物理變化。④、觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，應(yīng)鉀中?；煊锈c雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃1.《教與學(xué)》P100知識(shí)掃描12.有1.40g堿金屬(M)及其氧化物(M?O)的混合物與水反應(yīng)，生成1.79g堿。求混合物成分I、1.40g全為堿金屬，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為Ⅱ、1.40g全為氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量則：典型例題例1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是()(A)在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁。好完全反應(yīng)。蒸發(fā)反應(yīng)后溶解至干燥。試回答：(1)要求得蒸干后固體質(zhì)量，是否缺少數(shù)據(jù),能否求得固體的質(zhì)量。理0(2)若要使題述固體燒堿中的雜質(zhì)除去，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)方法主要是0其質(zhì)量為4.68g。融熔，使水徹底蒸去，然后冷卻，又得固體燒堿更好)解析：固體混合物經(jīng)加熱后質(zhì)量減少了，問(wèn)題的關(guān)鍵是分析出質(zhì)量減少的原因。由原因再確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行下一步計(jì)算求解。解：(1)分析化學(xué)反應(yīng)(2)判斷失重原因失重實(shí)際失重=理論失重將此題的剩余固體質(zhì)量改變后，就可變?yōu)槿舾傻李}。例1有關(guān)鈉的敘述正確的是()(A)將4.6g金屬鈉投入95.4g蒸餾水中反應(yīng)后，得8%的氫氧化鈉溶液(B)制取過(guò)氧化鈉所用的空氣必須經(jīng)堿石灰處理，才使與鈉反應(yīng)(C)鈉和鈉離子都屬于堿金屬元素，所以都具有強(qiáng)還原性(D)鈉跟酒精反應(yīng)比水緩和，所以銷(xiāo)毀殘鈉要用酒精處理分析A中反應(yīng)為：D正確，金屬鈉的殘留物沾在器壁或一些分解的殘粒遇水，有時(shí)會(huì)有燃炸現(xiàn)象，所以不能用水銷(xiāo)毀殘與鈉反應(yīng)不會(huì)引起燃炸，所以實(shí)驗(yàn)室處理殘鈉要用酒精銷(xiāo)毀。反應(yīng)為(以后要學(xué)到):點(diǎn)撥考慮物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際的關(guān)系，應(yīng)注意多種因素的綜合。例2有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是0.584g,放入9.436g水中，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.224L。此金屬鈉中有多少克鈉在跟水反應(yīng)前已被氧化?所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析這是一道有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算題，涉及以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：解答本題時(shí)還將涉及運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念。解這道題首先應(yīng)從生成氫氣量求出金屬鈉的質(zhì)量，并算出金屬鈉跟水反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量；然后，用總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求出氧化鈉的質(zhì)量，從氧化鈉的質(zhì)量可以算出被氧化的鈉的質(zhì)量；從氧化鈉跟水的反應(yīng)，還可以算出由氧化鈉生成的氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成氫氧化鈉的總質(zhì)量和所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na?O+H,O2NaOH氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：堿金屬?gòu)?fù)習(xí)一、堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是()B.鋰的熔、沸點(diǎn)最高 0 000 0現(xiàn)象?存在什么相應(yīng)反應(yīng)?對(duì)過(guò)程作出解釋。(1)與非金屬反應(yīng)(寫(xiě)出相應(yīng)方程式) (2)與水反應(yīng) (3)與酸反應(yīng)(4)與鹽溶液反應(yīng) A.鹽酸B.硫酸鈉C.氯化鐵D.氯化銨A.⑤⑥⑦⑧B.①②④⑤⑥⑦②水溶液具有堿性④溶液無(wú)色⑥有銀白色光澤⑧有氧化性①.在潛水艇里，通常用的再生氧劑是Na?O?,其原理是②.將SO,通入NaOH溶液，滴加BaCl后再加入HCl,現(xiàn)象;若將SO?通入裝有Na?O?的密閉容器，一段時(shí)間后，滴加BaCl?后再加入HCl,現(xiàn)象 (2)氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉過(guò)氧化鈉顏色、狀態(tài)類(lèi)別氧的價(jià)態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO?反應(yīng)與酸反應(yīng)主要用途注意：氫氧化鈉的保存……試劑瓶不能用,應(yīng)用,因?yàn)闊龎A能與玻璃中分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na?CO?和NaHCO?同時(shí)倒入試管中，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖2.相互轉(zhuǎn)化：Na?CO?NaHCO?討論1:在中學(xué)階段有哪些方法可以用來(lái)制得碳酸鈉?具體有(用方程式表示):討論2:現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需用氫氧化鈉溶液和二氧化碳來(lái)制取純碳酸鈉；碳酸鈉、碳酸氫鈉比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色、狀態(tài)溶解性比較熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與可溶性鈣、主要用途相互轉(zhuǎn)化1.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的試驗(yàn)方法或試劑名稱(chēng)及有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象。含雜質(zhì)物質(zhì)除雜方法或試劑有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl(溶液)含Na?CO?NaOH(溶液)含Na?CO?Na?CO?(固體)含NaHCO?2.將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。量各為多少克?(Na?O?:78Na?O:62)(1)相同點(diǎn)：a2.堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)它們的密度：3.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②最高價(jià)的氫氧化物(ROH)均是強(qiáng)堿。4.焰色反應(yīng)A.熱時(shí)有無(wú)色氣體放出C.溶于水后，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成A.H?和NaHCO?罕氣產(chǎn)品中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)操作步有：罕氣NaOH溶液NaOH溶液液硫酸)E.關(guān)閉止水夾F.打開(kāi)止水夾(3)計(jì)算溶液中Na,CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為94Na+O?=24Na+O?=2Na?ONa?O+H?O=2NaOH2NaOH+CO?=Na?CO?+H?ONa?CO?+10H?O=Na?CO?·10H?ONa?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O(風(fēng)化)C.Na?O和Na?SDA.23%B.4%C.大于4%D。小于4%例4.金屬鈉著火時(shí)，下列可用于滅火的是(B)C.水D.泡沫滅火器的噴出物1.在自然界中大量存在的鈉的化合物是(D)2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體逸出又有白色沉淀生成的是(D)A.硝酸銨溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鎂溶液3.保存金屬鈉的方法是(C)A.放在水中B.放在四氯化碳中C.放在煤油中D.放在細(xì)沙中4.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A.它們相差一個(gè)電子層B。它們的化學(xué)性質(zhì)相似A.鈉是活潑金屬B.鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C.鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧力強(qiáng)D.鈉是電的良導(dǎo)體6.把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是(C)A.鹽酸B.硫酸鈉C.氯化鐵D.氯化銨C.含HCI少的酸產(chǎn)生的氫氣多D.反應(yīng)劇烈些的酸產(chǎn)生的氫氣多8.關(guān)于Na*的性質(zhì)下列說(shuō)法中正確的是(C)。③較難還原④溶液無(wú)色⑤焰色反應(yīng)呈黃色⑥有銀白色光澤⑦與硫單質(zhì)化合形成化合物Na?S⑧有氧化性A.⑤⑥⑦⑧B.①②④⑤⑥⑦C.③④⑤⑧D.全部9.下列敘述中不正確的是(C)D.鈉是電和熱的良導(dǎo)體10.鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(B、D)B.冶煉金屬鈦D.應(yīng)用在電光源上11.下列對(duì)鈉離子的敘述中，正確的是(D)。A.與水反應(yīng)放出氫氣B.具有強(qiáng)還原性C.必須保存在煤油中D.比鈉原子穩(wěn)定12.等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅投入到各盛有含HCl3.6g的溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣序是(D)A.Zn>K>NaB.Na>K>ZnA.90gB.90.9g同步練習(xí)：1.下面是比較過(guò)氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是(A、B)A.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有NaOH生成D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物2.有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是(C)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(A)A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.氧化鈉4.過(guò)氧化鈉可與CO?作用。當(dāng)15.6gNa?O?與CO?完全作用后，生成Na?CO?的質(zhì)量為5.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(C)B.熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C.溶于水后，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.按裝置持續(xù)通人X氣體，并在管口p處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁。則X、Y可以是(AC)A.H?和NaHCO?B.CO和7.實(shí)驗(yàn)室用下圖儀器和藥品做二氧化碳和過(guò)氧化鈉的實(shí)驗(yàn)，填空：cBc石灰石石灰石(1)裝置②中所盛溶液最好選用A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO?溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液 填寫(xiě))0(3)裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是08.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(AC)D.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電行數(shù)的增加而升高9.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中，不正確的是(AC)A.銫的密度比水小，能像鈉一樣浮在水面上C.碳酸銫加熱時(shí)易分解成氧化銫和二氧化碳D.氫氧化銫是強(qiáng)堿，堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C.檢驗(yàn)裝置的氣密性F.打開(kāi)止水夾H.緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘C.檢驗(yàn)裝置的氣密性F.打開(kāi)止水夾H.緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘堿石灰堿石灰NaOH溶液濃硫酸甲 (3)計(jì)算溶液中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為0 (4)偏大，偏大。本題的A.過(guò)氧化鈉B.金屬鉀15.下列關(guān)于銫的描述中，錯(cuò)誤的是(D)B.Na?CO?比NaHCO?穩(wěn)定C.石灰水能與Na?CO?溶液反應(yīng)而不能與NaHCO?反應(yīng)18.下列說(shuō)法正確的是(B)呼吸口一A.NaOHB.濃硫酸C.無(wú)水氯化鈣呼吸口一E(1999全國(guó))為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中E驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO?,準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO?后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣),請(qǐng)?zhí)羁眨?1)圖中瓶I的作用是____。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào))0A.E處增加CaCl?干燥管B.在F處增加CaCl?干燥管C.在E和F兩處增加CaCl?干燥管D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔球泡的結(jié)構(gòu)(圖中的Ⅲ),有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)。猛呼時(shí)會(huì) 解析；本題為1999年全國(guó)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，其實(shí)驗(yàn)原理很簡(jiǎn)單，即通過(guò)CO?和NaOH反應(yīng)，測(cè)出CO?的質(zhì)量，進(jìn)而求CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，以求得入體新陳代謝呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)。首先理解裝置的設(shè)計(jì)原理，吸氣時(shí)，空氣從F口進(jìn)入，空氣中的CO?將在裝置Ⅱ中被吸收，如果猛吸，裝置I中溶液可能會(huì)沿導(dǎo)管上升吸人口中；呼氣時(shí)，呼出氣體中的CO?(由人體新陳代謝產(chǎn)生，因空氣中的CO?已在吸氣時(shí)除去)將在裝置 I中被NaOH溶液吸收，余氣將從E口排出。如果猛呼，則可能會(huì)將裝置Ⅱ中的溶液壓出。此外，多空球泡是球形的(外形似圓底燒瓶),而不能理解成圖中的截平面形，如此可知，多孔球泡的采用目的是增大CO?與NaOH溶液的接觸面積，提高吸收效率。由于吸氣時(shí)吸入的氣體(除去了CO?的空氣)中有水蒸氣，呼氣時(shí)呼出的氣體中也有水蒸氣，因而對(duì)CO?體積分?jǐn)?shù)的求算沒(méi)有影響，故E處和F處均無(wú)需采用干燥裝置。答案：(1)除去吸入空氣中的CO?;(3)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO?被充分吸收；(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。有一在空氣里暴露過(guò)的NaOH固體經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na?CO?4.32%,其余是NaOH。若將1g該樣品放人含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液至干，所得固體質(zhì)量是多少?解析：本題數(shù)據(jù)較多，反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件具有相當(dāng)強(qiáng)的迷惑性，認(rèn)真分析，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)為NaCI,則可由氯元素守恒快速解題：gNaClg18.4gNaOH和NaHCO?固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O①如果NaHCO?過(guò)量，還可能發(fā)生反應(yīng)；2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑②兩者相對(duì)量的關(guān)系，所以首先應(yīng)判斷何者在①中過(guò)量，然后再根據(jù)差量法進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算。NaHCO?+NaOH=Na?CO?+HXg過(guò)量，過(guò)量的NaHCO?還要受熱分解，故失重應(yīng)大于2.67g;yg,所以混合物中NaHCO?不足，設(shè)其質(zhì)量為y△m(1999年試測(cè))由鉀和氧組成的某種離子晶體，含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其陰離子只有過(guò)氧離子(O?2-)和超氧離子(O?-)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為(C)A.2:1B.1:1C.1:2解析：根據(jù)提示，晶體中有O?2-和O?兩種離子，它們與鉀形成K?O?和KO?。又晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可假設(shè)K元素為78,即2個(gè)K原子，氧元素為126-78=48,即3個(gè)氧原子。可知晶體內(nèi)K和O原子物質(zhì)的量之比為2:3。設(shè)K?O?的物質(zhì)的量為x;KO?的物質(zhì)的量為y則：2x+y=2(1998測(cè)試)工業(yè)上制純堿時(shí)，第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH?+CO?+H?O=NH?HCO?以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)現(xiàn)這一過(guò)程，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶，可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。(1)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)),并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C…符號(hào)標(biāo)明(請(qǐng)見(jiàn)題后說(shuō)明)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出在圖上A、B、C…各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)。(3)利用在本題中所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶。說(shuō)明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗玻璃導(dǎo)管(應(yīng)標(biāo)出在液面上或液面下)②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫(huà)出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示。B蒸餾水(或答水);C冰水(或答冷水);D被氯化鈉飽和的濃氨溶液；]。酸，反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說(shuō)明得到的結(jié)晶是碳酸氫鈉。如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。第一節(jié)物質(zhì)的量1986.7.1正式實(shí)施計(jì)量法，國(guó)際單位制共7個(gè)單位。書(shū)P44微觀粒子可稱(chēng)量的物質(zhì)(微粒集體)1.含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。2.單位：摩爾mol3.摩爾的基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。②、近似值：NA=6.02×1023mol-1(相當(dāng)于π和3.14的關(guān)系)4.使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：②、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，其僅適用于微觀粒子，微觀粒子指原子、分子、電子、離子等。③、使用摩爾時(shí)要標(biāo)明微粒名稱(chēng)，用化學(xué)式指明。如：2mol氫(錯(cuò)),應(yīng)指明氫分子或離子，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)多大的數(shù)?A.6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少?lài)?已知每斤稻谷約20000粒。平均分給10億人：每年吃300Kg,要吃500萬(wàn)年。B.地球上的海水大約為2NAmL思考，3(1)(2)二、摩爾質(zhì)量得又∵1molC的質(zhì)量=12g∴1molO的質(zhì)量=16g,可得1molO?的質(zhì)量=32g1.定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。③、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。④、區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量。(含義、單位)(參考《教與學(xué)P?25》)2.物質(zhì)的量的計(jì)算①.已知物質(zhì)的質(zhì)量：②.已知物質(zhì)的微粒數(shù)：1.90gH?O的物質(zhì)的量是多少?2.2.5molCu的質(zhì)量的多少克?3.4.9gH?SO?里含有多少H?SO?分子?N(H?SO?)=n(H?SO?)×NA=0.05mol×6.02×1023mol~=3.01×1022注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個(gè)”;mol本身就是微粒數(shù)的單位?！嗍搅?165.molCH?分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個(gè)H?O分子所含H原子數(shù)相等?三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1.應(yīng)用原理：結(jié)論：方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2.例題：例1.完全中和4.0gNaOH需要H?SO?的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?2NaOH+H?SO?=Na?SO?十2H?Om(H?SO?)=n(H?SO?)×Mn(H?SO?)=0.05molNa?O+H?O=2NaOH失e-=得e-Na:2Na+2H?O=2NaOH+H?t例6.已知NaOH固體中混有少量NaHCO?固體，取一定量這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃,待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，,將殘留物溶于水后取出NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OC守恒：NaHCO?~CO?5.5×10-1mol=n(NaOH)+5×10-2mol例7.將一定量的NaOH與NaHCO?的混合物X,放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V?L(V?≠0)。將反應(yīng)后的固體殘留物Y與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO?V?L。(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑ ;NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為A中C元素全部轉(zhuǎn)化為CO?,所以A中的NaHCO?,A中NaOH和所對(duì)應(yīng)的x、y、z值。將結(jié)果填入下表。加入的HCl溶液中的NaCI溶液中的Na?CO?溶液中的NaHCO?n(0～0.25,Cl守恒)00Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaClNaCl:0.25mNaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑NaCl:nmolNa?CO?:0為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為150。例10.有三種一元堿A、B、C,它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3:5:7,如按物質(zhì)的量之比7:5:3把A、B、C混合均勻，取該混合物5.36g恰好與50mL13.37%的稀硫酸(密度完全中和。求這三種堿的相對(duì)分子質(zhì)量各是多少?設(shè)A、B、C的物質(zhì)的量7n、5n、3n,摩爾質(zhì)量3M、5M、7M例11.將一定物質(zhì)的量的KCIO?加熱使之部分分解，然后再向反應(yīng)后的混合物中加入足量的硫酸，為mmol,第一步反應(yīng)KClO?分解率為α,兩步反應(yīng)的O?與Cl?總物質(zhì)的量為nmol。(1)計(jì)算當(dāng)Cl元素全部轉(zhuǎn)化為Cl?時(shí)的α值及n與m的函數(shù)關(guān)系；(2)討論在α取不同值時(shí)，n與α、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。分析：第一步2KClO?=2KCl+3O?↑第二步KClO?十5KCl+3H?SO?=3Cl?t+余m(1—α)ma②②③第二節(jié)氣體摩爾體積1mol固、液物質(zhì)其微粒數(shù)、體積分別如何?物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)體積(20℃、cm3)1mol氣體在0℃、Iatm下的體積：物質(zhì)密度體積(L)討論：1、物質(zhì)在固、液、氣態(tài)時(shí)，其本質(zhì)上的差異在哪?分子間距離不同2、物質(zhì)體積大小取決于哪些因素?并解釋上述結(jié)論。①、微粒數(shù)的多少。②、微粒間的距離。③、微粒本身的大小。對(duì)于氣體上述三方面解釋——關(guān)鍵點(diǎn)在于分子間距離。如同1000個(gè)籃球和1000個(gè)足球堆在一起V(籃球)>V(足球),若兩球間隔5m,則V接近相等。一、氣體摩爾體積(Vm)1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。注：①、氣體摩爾體積是1mol氣體的量。②、必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1atm),Vm=22.(注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況是22.4的充分不必要條件，非標(biāo)況下1mol氣體的V也可以是22.4L。)③、22.4是近似值。④、氣體分子間平均距離決定于壓強(qiáng)、溫度，與分子大小無(wú)關(guān)。⑥、單位：mol⑦、使用范圍：氣體。1、氣體的摩爾體積為22.4L/mol2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積都約為22.4L4、1molH?O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L5、1molSO?在20℃時(shí)的體積比22.4L大在0℃、1atm時(shí)22.4L任何氣體是否含有相同的分子數(shù)?其它溫度、壓強(qiáng)下呢?在一定溫度、壓強(qiáng)下，分子間的距離是相等的，所以V只隨分子數(shù)的多少而變化。阿伏加德羅定律——在相同的溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注：①、使用范圍：氣體②、定律成立條件：同溫、同壓、同體積一同物質(zhì)的量。③、推廣：同溫、同壓、同物質(zhì)的量一同體積。④、氣體摩爾體積是該定律的特例。二、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算課本例1、例2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、稀?-—用濃度表示。濃度--一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。根據(jù)溶液量及溶質(zhì)量的計(jì)量方式不同，濃度可以有不同的表示方法。通過(guò)應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以了解、計(jì)算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實(shí)際工作中，對(duì)溶液通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積，同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相互之間有一定的關(guān)系。1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。注：①、數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量(mol)體積(L)例：把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①.其物質(zhì)的量濃度?②.取出40mL上述液體，則其物質(zhì)的量濃度為多少?含有NaOH的物質(zhì)的量多少?③.多少毫升上述溶液中含NaOH1.6g?二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要配制1溶液100mL。1.計(jì)算：取m(NaCl)=5.85g,定容到100mL(觀察容量瓶標(biāo)：20℃、100mL)2.稱(chēng)量：固體用托盤(pán)天平稱(chēng)5.9g。注意儀器的精度。思考：若是液體溶質(zhì)，如何取用?液體用量筒(滴定管)注：①、適量蒸餾水溶解。②、冷卻后轉(zhuǎn)移。④、液體溶質(zhì)，用玻璃棒引流進(jìn)入燒杯，不能洗滌量筒。注：①、洗滌液引流轉(zhuǎn)移。②、洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次。③、洗滌液轉(zhuǎn)移后，第一次搖勻?！怪脫u勻(第二次)。6.檢漏：“瓶塞轉(zhuǎn)1800”討論：①、書(shū)P?6三、誤差分析1.未用蒸餾水洗滌燒杯2.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分液體濺出3.溶質(zhì)溶解后沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶(液體膨脹系數(shù)大于固體，所以偏大)4.容量瓶?jī)?nèi)有水珠5.定容時(shí)仰視刻度線6.定容時(shí)俯視刻度線7.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線P?46針對(duì)練習(xí)2P?47鞏固練習(xí)1、12平均式量平均摩爾質(zhì)量相對(duì)密度及其計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得，二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為知識(shí)整理：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下p?二、氣體的相對(duì)密度(同T、P、V)定義：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密某氣體A對(duì)氦氣的相對(duì)密度為8,求M(A)。二、混合氣體的平均式量=Mr(A)×x(A)注：氣體體積百分含量(中)=摩爾分?jǐn)?shù)(x)Mr(空氣)=32×21%+28×78%+40×1%=29四、十字交叉法的應(yīng)用原理：凡是可寫(xiě)成ax+by=c的二元一次方程，均可求出x與y的比值。例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氧氣和二氧化碳的混合氣體，質(zhì)量為11.4g,求混合氣體中，氧氣與二氧化碳的體積比。注：①、十字交叉法求出的比值，應(yīng)與相應(yīng)函數(shù)式含義一致。②、規(guī)律：平均分子式量一定介于兩者之間。M,(小)<M,(平均)<M,(大)1.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2A=B+2C+2D,測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的式量是多少?2.0℃、1.01×10?Pa下，下列混合氣體的平均分子量有可能為40的是()3.20gA和14.6gB完全反應(yīng)，生成了8.8gC,3.6gD和4.48L(STP)氣體E,則E的相對(duì)分子式量為多少?4.將18gCO和CO?的混合氣體完全燃燒后，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO?11.2L,這混合氣體中含CO和CO?的物質(zhì)的量、混合氣體的平均分子式量各是多少?5.在相同狀況下，CO、CO?、N?、H?四種氣體以等體積混合，153g該混合氣體中，氫氣的質(zhì)量是多少?物質(zhì)的量濃度計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算1.將50.6gMnCl?·4H?O晶體溶于水后，稀釋到400mL,計(jì)算該溶液中c(Cl-)。2.在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL,將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求：此化合物在t℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。3.(1998全國(guó))將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?的溶液，求其物質(zhì)的量濃度?1.從定義出發(fā)解題。2.分清溶質(zhì)、溶液及單位。二、溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算1.①、200mL0.5的FeCl?溶液中，含有FeCl?溶質(zhì)mol,Fe3+mol,②、把100mL0.1的NaCl溶液和50mL0.1的CaCl?溶液混合，溶液中n(Na+):Na?CO?,則n(Na+)=n(Ca2+)=:n1.若溶質(zhì)是非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)……以分子形式存在。①、在水中不能電離。如：蔗糖C??H??O②、在水中微弱電離。如：CH?COOH推論：同V、同C.非電解質(zhì)溶液溶質(zhì)分子數(shù)相等(物質(zhì)的量相等)2.若溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)……以離子形式存在。推論：離子物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)式中原子(團(tuán))個(gè)數(shù)之比。如：1mol/Al?(SO?)?2.VLAl?(SO?)?溶液中含amolAI3+,則此溶液的物質(zhì)的量濃量濃度之比是3:2。蔗糖(C??H??O?)溶液。以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)大小順序?yàn)?>4>3>2>1。分析：題未指出“溶質(zhì)中”時(shí)，應(yīng)包括溶劑中水分子，溶質(zhì)最多不過(guò)0.012mol,而水最少近10g約0.56mol,∴離子、分子總數(shù)由水分子決定。三、有關(guān)溶液混合或稀釋的計(jì)算思維基點(diǎn)：溶質(zhì)的物質(zhì)的量混合(稀釋)前后不變。1.無(wú)化學(xué)反應(yīng)的情況①、稀釋到250mLNaOH溶液的濃度變?yōu)槎嗌?需要加入水多少毫m(H?O)=m(稀溶液)—m(濃溶液)2.向3L0.1SO?溶液中加入多少升溶液后，可得濃度為0.3溶液?所得體積為多少?V(溶液)=3L+2L=5L注：1.關(guān)鍵點(diǎn)：溶質(zhì)的量在過(guò)程中不變。I、若已知密度p,則液、液混合V(混)=V?+V?物質(zhì)的量濃度為若要使H?SO?和Na?SO?的物質(zhì)的量濃度分別為和0事應(yīng)加入55.8%的H?SO?溶液(p=1.3多少毫升后再加蒸餾水配制?V(H?SO?)=104mL即加104mL濃的硫酸再加水500mL2.存在反應(yīng)的情況2NaOH+H?SO?=Na?SO?十H?O若改：1的NaOH,則又如何?過(guò)量判斷，H?SO?過(guò)量，以NaOH計(jì)算①.若恰好反應(yīng)，相當(dāng)于單一物質(zhì)溶液處理。②.若存在過(guò)量，相當(dāng)于混合物溶液處理(相對(duì)獨(dú)立)2.現(xiàn)有100mL1的純堿溶液和100mL1.25的鹽酸。①、若將上述純堿溶液逐滴加入到鹽酸溶液中，忽略CO?溶解的量，求收集到V(CO?)(STP)②、若將上述鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)完全后，CO?在溶液中的濃度為(2)、HCl滴入Na?CO?:先Na?CO?+HCl=NaCl+NaHCO?0.1mol0.125mol后NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑Cl守恒(HCl完全反應(yīng)),n(NaC由Ag?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2AgCllV(BaCl?)=0.489L(2)按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不漏出H?,應(yīng)如何操作?(4)設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器測(cè)量H?②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。③在100mL量筒中裝滿(mǎn)水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)有氣泡),使漏斗頸伸入量筒中，燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。④將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或避免反應(yīng)時(shí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水中溶解700體積NH?,所得溶液密度為0.9則該溶液的物質(zhì).的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?設(shè)：體積單位L2.(上?！?1)某硫酸溶液的濃度是x,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則該溶液的密度是。3.(MCE·92)某溫度下22%的硝酸鈉溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。m(NaNO?ag)×22%=(m(NaNO?a)+100g)×14%4.(MCE·90)若20g密度為四、溶液的電荷守恒規(guī)律結(jié)論：溶液顯電中性：正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)例：在Na?SO?溶液中Na?SO?=2Na++SO21.K?SO?、MgSO?的混合溶液中2.在Ca(NO?)?和Ba(NO?)?的混合溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,NO?-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L,求該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度?1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A.3a%B.6a%C.>3a%解：p?Va%+p?V5a%=(p?V+P?V)w(H?SO?)2.知氨水密度為0.990g/mL時(shí)，NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,氨水的密度為0.930g/mL時(shí)，NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合，混合溶液中NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)p?Va%+p?V5a%=(p?V+p?V)w(NH?●H?O)1.相同溶液等體積混合時(shí)，必須注意密度p與1的關(guān)系。2.p>1,則混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。3.p<1,則混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值(NH?、CH?CH?OH)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的H?SO?、CH?CH?OH中分別加入等體積的H?O;等質(zhì)量的H?O,問(wèn)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?分析：?jiǎn)栴}的關(guān)鍵在于等體積水的質(zhì)量與同體積溶液的質(zhì)量不相等。H?SO?:CH?CH?加等質(zhì)量的水，則由定義均為a%。第三章物質(zhì)的量復(fù)習(xí)一.有關(guān)基本概念：1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI制)的7個(gè)基本單位之一，其意義是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定的組合)的物理量，符號(hào)為“n”。摩爾是物質(zhì)的量的單位，好比米是長(zhǎng)度的單位一樣。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”,符號(hào)為“mol”。3.阿伏加德羅常數(shù)②近似值：6.02×1023。4.摩爾質(zhì)量①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。④數(shù)值特點(diǎn)：等于物質(zhì)的式量。5.氣體摩爾體積①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。④標(biāo)準(zhǔn)狀況數(shù)值：22.4L/mol。6.物質(zhì)的量濃度①定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式：二.物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心和橋梁1.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系2.物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系3.物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系在同溫(T)、同壓(P)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。此定律僅適用于氣體，因此也叫氣體定律。(1)同溫、同壓下：(2)同溫、同體積下：(3)同溫、同壓下：(4)同溫、同壓、同體積下：(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下：(6)同溫、同休積、同質(zhì)量下：三.物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器：計(jì)算～稱(chēng)量(托盤(pán)天平或量簡(jiǎn))～溶解(燒杯、玻璃棒)～移液(容量瓶)～洗滌～定容(膠頭滴管)。(2)配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定量的物質(zhì)的量濃度溶液；②容量瓶只能配制溶液，不能用容量瓶溶解，稀釋或久貯溶液；③拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度線上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低；④如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低；⑤如果不小