第7講離子反應（課件）-2022年暑假新高一化學銜接班課程

新高一化學銜接課程第7講離子反應【學習目標】1．了解離子反應的概念和離子方程式的意義，學會離子方程式的書寫方法。2．了解溶液中復分解反應發(fā)生的條件。交流討論Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應，化學方程式為：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCaCl2和Na2CO3的電離方程式CaCl2===Ca2＋＋2Cl－Na2CO3===CO32-＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－Na2CO3溶液：Na＋、CO32-混合后數(shù)目減少的離子Ca2＋、CO32-混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應實質(zhì)Ca2＋、CO32-結(jié)合成CaCO3白色沉淀Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應的實質(zhì)是Ca2+與CO32-結(jié)合生成難溶于水的CaCO3，Ca2+和CO32-濃度減小。離子反應：有離子參加的化學反應。離子反應的實質(zhì)：反應物中某些離子濃度減小。離子反應可用離子方程式表示。Ca2++CO32-===CaCO3↓請分析Na2CO3溶液與澄清石灰水反應的實質(zhì)，并寫出離子方程式?；瘜W方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH電離方程式Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Na2CO3===CO32-＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子Ca(OH)2溶液：Ca2＋、OH－Na2CO3溶液：Na＋、CO32-混合后數(shù)目減少的離子Ca2＋、CO32-混合后數(shù)目不變的離子Na＋、OH－離子方程式Ca2＋+CO32-===CaCO3↓課堂探究如何書寫離子方程式？離子方程式的書寫步驟

1.寫：寫出化學方程式

2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

4.查：原子守恒和電荷守恒。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+===CO2↑+H2O課堂練習按照離子方程式的書寫規(guī)則，寫出下列離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O交流討論根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，寫出下列反應的離子方程式。（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。（2）稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應。（3）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應。（4）硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應。觀察（1）和（2）、（3）和（4）兩組反應，分析它們有什么特點。離子方程式的意義：

化學方程式只能表示某一個特定的化學反應，離子方程式不僅可以表示某一個特定的化學反應，還可以表示同一類化學反應?！纠?】離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓的含義是____________________。答案：可溶性Ca2+鹽（或澄清石灰水）與可溶性碳酸鹽反應生成CaCO3沉淀。【例2】下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓答案：D解析：A項中的CaCO3不能拆成離子形式，正確的寫法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B項中反應的離子方程式忽略了H2O的生成，正確的寫法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；C項中的離子方程式不符合客觀事實，正確的寫法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D項是正確的。課堂小結(jié)1.將溶于水且完全電離的電解質(zhì)寫成離子形式。2.單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。3.在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO3-。4.對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2+和OH-的形式，如果是石灰乳，則保留化學式Ca(OH)2。課堂小結(jié)1.電解質(zhì)在水中的反應，本質(zhì)上是離子之間的反應。離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。2.水溶液中復分解反應，實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。3.水溶液中復分解反應發(fā)生的條件：（1）有難溶物生成（2）有難電離物質(zhì)生成（3）有氣體生成1.離子間因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況（1）離子之間反應生成沉淀離子共存問題離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存。（2）離子之間反應生成氣體（3）離子之間反應生成水或其他難電離的物質(zhì)2.離子之間發(fā)生其他反應OH-與HCO3-【例3】課堂探究某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是______________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式為__________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。A．Cl- B．NO3-C．CO32- D．OH-Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+B課堂小結(jié)離子共存判斷要注意的問題：(1)在判斷離子共存時，應特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”、“堿性