浙江省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)高考化學(xué)模擬試題（含答案）

富陽(yáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期高

考化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)校在答題卡上填寫(xiě)清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試卷上作答無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡、試卷、草稿紙交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Mg-24

Al-27S-32Fe-56Cu-64Sn-119W-184

一、單項(xiàng)選擇題(共13個(gè)小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的描述正確的是

A.游泳場(chǎng)館常用硫酸銅做泳池消毒劑，因?yàn)殂~鹽水解生成的膠狀物質(zhì)可吸附細(xì)菌

B.在聚氯乙烯高分子鏈中加入鄰苯二甲酸二丁酯是為了起潤(rùn)滑作用，利于高分子鏈運(yùn)動(dòng)

C.銅的合金在生活中運(yùn)用廣泛，其中白銅是銅銀合金，黃銅是銅鋅合金，紫銅是銅鋁合金,

青銅是銅錫合金

D.“冬日灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”，與鐵態(tài)氮肥一

同使用效果更佳

2.下列說(shuō)法正確的是

A.順-2-丁烯與反-2-丁烯互為同素異形體

B.基態(tài)Fe3+的核外電子有26種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.。2、。3均有非極性共價(jià)鍵

D.富勒烯與碳納米管組成元素相同

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

2s2p

A.氮原子的電子排布圖：HEEEI

B.Si()2的電子式：6：：Si：：6

C.4-甲氧基苯胺：

D.中子數(shù)為10的氧原子：取。

4.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是

A.將SnC：放入水中：SnCl4+(x+2)Sn02,x%。I+4HC1

2+

B.將過(guò)量SO2通入次氯酸鈣溶液：Ca+S02+H20+3C1O~CaSo4!+CP+2HC10

c.乙醛的制備：2c2H50H陛(c2H5)2。+H20

D.制備84消毒液：ci+2NaOHqNaCl+NaClO+

2H20

5.如右圖所示的化合物是制備某些食品添加劑的中間體，

其中X、Y、Z、P、Q、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Q

B.M的最高價(jià)含氧酸與Y反應(yīng)體現(xiàn)氧化性和酸性

c.Q的第一電離能是同周期元素中最大的

D.P分別與X、Q形成的化合物空間結(jié)構(gòu)一定相同

6.處理廢棄的鋰電池正極材料Lie。。2以回收巾、Co等金屬的部分工藝路線如下，已知?dú)怏w1

無(wú)毒無(wú)害，燒渣中C。僅有一種價(jià)態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.500℃焙燒生成的燒渣成分有LiCl、Si。2、CoCl2

B.濾餅2轉(zhuǎn)化為C03O4的反應(yīng)中氧化劑：還原劑=1：6

C.若500℃焙燒后直接水浸可能會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，腐蝕設(shè)備

D.流程中僅有濾液3和氣體1可直接在該工藝路線中再利用

7.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A用pH計(jì)分別測(cè)量等濃度的HCl、HBr、HI非金屬性：Cl>Br>I

溶液，pH值：HCl<HBr<HI

B取Fe3()4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量Fe3()4中含有Fe(II)

KMn()4后紫色褪去

C向熔融氯化鉀中加入鈉單質(zhì)，有鉀單質(zhì)高溫下活潑性Na>K

蒸汽放出，同時(shí)生成氯化鈉

D將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，

熔點(diǎn):A12O3<Al

鋁箔融化滴落

8.一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶

胞棱邊夾角均為90°,其結(jié)構(gòu)可看作是由兩個(gè)立方體A、B上下堆疊而成。如圖，甲為A的

體對(duì)角線投影圖，乙為B的沿y軸方向的投影圖，A中Fe、Sn位置互換即為B,立方體A、B

棱長(zhǎng)均為apm。下列說(shuō)法正確的是

卜晶胞中Sn和Cu原子之間最短距離為

B.該晶胞密度為nxlo2ig/cm3

C.晶胞中部分原子的坐標(biāo)為S(i0,0),Fei則晶胞中sn的坐標(biāo)可以表示為

D.晶體中Sn的價(jià)層成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之比為2:1

CHO

II

4-CH,—C卜nOCCH,

9.一種緩解阿司匹林G，2產(chǎn)°W合成路線如圖,過(guò)程中沒(méi)有手性碳

COOCH2cH2。一C—

下列說(shuō)法正確的有

①F的官能團(tuán)為碳碳雙鍵

②合成路線的中間產(chǎn)物有水楊酸

③將K滴入酸性高錦酸鉀溶液中，氧化劑：還原劑=8：5

④L的名稱(chēng)為甲基丙烯酸

⑤由原料至合成ImolG總共生成2nmolH20

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

10.電極電位（Eh）可用于反應(yīng)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，電極電位越大的物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，部分物

質(zhì)的電極電位與pH值有關(guān)，在Fe-Mn-W0『體系中，溶液pH與物質(zhì)的電極電位如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是

A.將48gFe2（）3溶于H2WO4溶液中，充分反應(yīng)并調(diào)PH=9后沉淀為182.4g,則生成的氣體體積

應(yīng)為3.36L

B.在pH=12時(shí)，F(xiàn)e3（）4無(wú)法氧化Fe（0H）2是因?yàn)镕e3（）4的晶體結(jié)構(gòu)較為緊密，阻止了后續(xù)反應(yīng)

的進(jìn)行

C.對(duì)于a-MnO2，在pH=2時(shí)其電極電位受pH影響比pH=12時(shí)更大

D.向ILlmol/L的KMn04溶液中通入少量SO2后溶液褪色，同時(shí)生成MnO2沉淀，經(jīng)檢測(cè)，反應(yīng)

后溶液pH=l.2,則通入的SO2氣體質(zhì)量應(yīng)在9.6-16g之間

11.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應(yīng)2NH3（g）￥^Nz（g）+3Hz（g）,

測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間/min

C(NH3)/XT

編號(hào)3mol,L2X.020406080

表

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率增大

B.實(shí)驗(yàn)①，。至20min時(shí)，v（%）=L00義lO-mol/（L-min）

C.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，且x<0.20

D.實(shí)驗(yàn)③，達(dá)到平衡時(shí)，比的體積分?jǐn)?shù)約為22.7%

12.在化學(xué)實(shí)踐中，科研工作者會(huì)使用許多緩沖溶液。在緩沖溶液中發(fā)揮作用的物質(zhì)稱(chēng)為緩

沖對(duì)，一個(gè)緩沖對(duì)包含2個(gè)相差1個(gè)父的分子或離子。在人體的血液（pH約7.35-7.45）中

也有H2c（VHCOg，HZPOJHPO廣等緩沖對(duì)。下圖為參考數(shù)據(jù)。關(guān)于緩沖溶液相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)

法正確的是

物質(zhì)H2cO3HCO3CH3COOH

NH3H2c2O4HC20；

PKa/PKb6.410.34.74.71.34.3

A.為構(gòu)建pH=3的緩沖溶液，可采用H2c03/HCOg緩沖對(duì)

B.某緩沖溶液僅由H2czOjNagCU配制而成，宜該溶液pH=l,則配制時(shí)可將0.2mol/L的電

C2O4溶液與lmol/L的岫口2。4溶液等體積混合

-

C.將濃度均為2moi/L的o^COONH/Na2c2O4溶液混合，則c（0H）>c（HC20；）

D.將濃度均為0.2mol/L的ILMgCl2溶液與2LNa2c。3溶液混合，此時(shí)Mg?+可視為完全沉

淀，且沉淀質(zhì)量為14.2g,則此時(shí)溶液pH約為10

13.人類(lèi)在四千五百多年前就開(kāi)始使用鐵器，鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。關(guān)于

鐵的一系列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（不考慮金屬陽(yáng)離子水解）

A.將0.5L2mol/L的稀硝酸與1L1.Imol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g鐵單質(zhì)，充分反應(yīng)

后再加入過(guò)量的Cu,則最終溶液質(zhì)量一共增加62.8g

B.現(xiàn)有稀硝酸與稀硫酸混合溶液，依次加入1.6mol,1.8mol鐵單質(zhì)，每次加入后

均充分反應(yīng)，且放出氣體體積（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）相等，則溶液質(zhì)量增加194.4g

C.某鐵合金中含有硼和鋁，分別將5.9mol該合金放入過(guò)量鹽酸溶液與燒堿溶液，溶液均放

出氣體8.25g,則鐵在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為78.39%

D.將aL0.Imol/L的鹽酸溶液與33.6g鐵單質(zhì)反應(yīng)，再加入bL0.Imol/L稀硝酸至恰好不

放出氣體，則當(dāng)0<aW1.2時(shí)，1a+b=2.4；當(dāng)1.2<aW1.8時(shí)，a+b=2；當(dāng)1.8<a時(shí)，

b=0.2

二、非選擇題（該部分有4個(gè)小題，共61分）

14.（15分）氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)，以及氮的利用對(duì)解決

環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意義。已知Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂所需能量如下表：

物質(zhì)N2(g)02(g)NO(g)

能量/kJ945497635

完成下列填空：

(1)設(shè)體系中只存在如下反應(yīng):

i.電(g)+。2S)U2N0(g)幽

ii.2N0(g)+o(g)#2NQ(g)

22AH2

iii-NO(g)+o3(g)ONO2(g)+02(g)砥

①計(jì)算△%=______

②一定溫度下于恒容密閉容器中充入％S)利bS)，下列可能降低上述體系中NO濃度的

有(填序號(hào))

a.縮小容器體積b.加入催化劑c.移除NOd.充入He(g)

③向2L恒容密閉容器充入0.4molN0(g)和0.60101.03S)發(fā)生反應(yīng)iii，測(cè)得NO(g)的

體積分?jǐn)?shù)x(N0)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖甲，速率方程v正=k正c(NO)cS3),v逆=k逆c(N

02)c(02)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)一

1.a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___%,(選填“<”、">”或“=”)

k逆，?。輐逆/??？

2.下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)正逆反應(yīng)活化能大?。篍正>￡逆B.化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)v正>b點(diǎn)丫逆>a點(diǎn)丫逆

C.b點(diǎn)()2產(chǎn)率為50%D.平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(b)>M(c)

④已知分子中的大n鍵可用符號(hào)n：表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表大

n鍵中的電子數(shù)，則中的大n鍵可表示為，即2與。3結(jié)構(gòu)相似，但即2易二聚生成電。4

而。3不會(huì)，試從結(jié)構(gòu)上分析其原因__________________________________

(2)工業(yè)上用天然氣處理No2，消除No?發(fā)生的反應(yīng)為2N()2(g)+CH4S)UCO2(g)+N2

(g)+2H20(g)，在一定溫度下向恒容密閉容器充入I1110ICH4(g)和2moiNo?(g)發(fā)生上

述反應(yīng)，起始時(shí)測(cè)得總壓強(qiáng)為90kPa,N2(g)的分壓與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示

①0至lOmin內(nèi)No2(g)的分壓變化速率為kPa/min

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)炸=_______(氣體分壓=總壓強(qiáng)義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)氮在有機(jī)物研究的發(fā)展中也舉足輕重。傳統(tǒng)制造尼龍66的原料己二睛，通常以乙煥和

甲醛經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)路線才能合成，現(xiàn)改用電合成法，通過(guò)弱酸條件下電解丙烯睛溶液合成，大大

提高了生產(chǎn)效率。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中，陰極的反應(yīng)方程式?！胺不鹚?，硫

為純陽(yáng)，硝為純陰……以乾坤出神物也”，現(xiàn)在黑火藥的使用已漸漸被取代，以三硝酸甘油

酯為例，請(qǐng)寫(xiě)出其加熱后生成4種無(wú)毒無(wú)害氣體的化學(xué)方程式

15.(14分)實(shí)驗(yàn)：巴比妥(Barbital)的合成

巴比妥為長(zhǎng)時(shí)間作用的催眠藥。主要用于神經(jīng)過(guò)度興奮、狂躁或憂慮引起的失眠。巴比妥化

學(xué)名為5,5-乙基巴比妥酸，巴比妥為白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，無(wú)臭，味微苦。沸點(diǎn)為

189-192℃,難溶于水，易溶于沸水及乙醇，溶于乙醛、氯仿及丙酮。

合成路線如下:

cooc必+3吧法〈寓'2NH'

COOC2H5C2H5COOC2H5c2H5ONa

NHNH

ONa>=O

NNH

在合成中，可能會(huì)有兩種副反應(yīng)C2H50H+NaOHUc2H50Na+%。，C2H50Na+C2H5Br=

（C2H5）2。+NaBr

實(shí)驗(yàn)方法

（一）絕對(duì)乙醇的制備

在裝有球形冷凝器（頂端附氯化鈣干燥管）的250mL圓底燒瓶中加入無(wú)水乙醇180mL,金屬

鈉2g,加幾粒沸石，加熱回流30nlin,加入鄰苯二甲酸二乙酯6mL,再回流lOmin。將回流

裝置改為蒸儲(chǔ)裝置，蒸去前儲(chǔ)份。用干燥圓底燒瓶做接受器，蒸儲(chǔ)至幾乎無(wú)液滴流出為止,

密封貯存。

（二）二乙基丙二酸二乙酯的制備

在裝有攪拌器、恒壓滴液漏斗及球形冷凝器（頂端附有氯化鈣干燥管）的250mL三頸瓶中,

加入制備的絕對(duì)乙醇75mL,分次加入金屬鈉6g。待反應(yīng)緩慢時(shí)，開(kāi)始攪拌，用油浴加熱（油

浴溫度不超過(guò)90℃）,金屬鈉消失后，由恒壓滴液漏斗加入丙二酸二乙酯18mL,10-15min

內(nèi)加完，然后回流15min,當(dāng)油浴溫度降到50℃以下后，緩慢滴加澳乙烷20mL,約15min力口

完，然后繼續(xù)回流2.5h。將回流裝置改為蒸儲(chǔ)裝置，蒸去乙醇，放冷，藥渣用40-45mL水

溶解，轉(zhuǎn)到分液漏斗中，分取酯層，水層以乙酸提取3次（每次用乙醛20mL）,合并酯與酸

提取液，再用20mL水洗滌一次，酸液傾入

125mL錐形瓶?jī)?nèi)，加無(wú)水硫酸鈉5g,放置。

（三）二乙基丙二酸二乙酯的蒸儲(chǔ)（裝置見(jiàn)右圖）

將制得的二乙基丙二酸二乙酯乙酸液，過(guò)濾再蒸

去乙酸。瓶?jī)?nèi)剩余液，用裝有①的蒸播

裝置蒸儲(chǔ)，收集218-222C微分，密封貯存。

（四）巴比妥的制備

在裝有攪拌、球型冷凝器（頂端附氯化鈣干燥

管），及溫度計(jì)的250mL三頸瓶中加入絕對(duì)乙醇50mL,分次加入金屬鈉2.6g,待反應(yīng)緩慢時(shí)，

開(kāi)始攪拌。金屬鈉消失后，加入二乙基丙二酸二乙酯10g,尿素4.4g,加完后，隨即使內(nèi)溫

升至80-82℃。停止攪拌，保溫反應(yīng)80min。反應(yīng)畢，將回流裝置改為蒸儲(chǔ)裝置。在攪拌下

慢慢蒸去乙醇，至常壓不易蒸出時(shí)，再減壓蒸儲(chǔ)盡。殘?jiān)?0mL水溶解，傾入盛有18mL稀

鹽酸（鹽酸:水=1：1）的250mL燒杯中，調(diào)pH=3-4之間，析出結(jié)晶，抽濾，得粗品。

完成下列填空：

(1)蒸儲(chǔ)裝置圖中，儀器A的名稱(chēng)為.,裝置中有一處錯(cuò)誤是

(2)絕對(duì)乙醇的制備中，加入鄰苯二甲酸二乙酯的作用是（結(jié)合方程式說(shuō)明）

(3)檢驗(yàn)制得的絕對(duì)乙醇中是否含有水分的方法及現(xiàn)象：.

(4)在二乙基丙二酸二乙酯的制備中，實(shí)際加熱時(shí)，常使用油浴加熱而非水浴加熱，試分

析其原因：______________________________

（5）在二乙基丙二酸二乙酯的制備中，需在溫度降到50℃以下后，緩慢滴加澳乙烷的原因

是___________________________

（6）在二乙基丙二酸二乙酯的蒸儲(chǔ)中，①應(yīng)選用下列中的（填序號(hào)）

A.B..C.D.

（7）在巴比妥的制備中，得到的粗品可利用（填方法名稱(chēng)）精制，最終得到成品為

6.86g,該步驟的產(chǎn)率為%（保留4位有效數(shù)字）

16.（16分）一種通過(guò)陽(yáng)極泥（主要成分為Au、Pt、Ru、Os等金屬）制備餓酸鉀晶體并回收

其他貴金屬的工藝流程如下圖

飽和KCI

FeSO*溶液優(yōu)酸聯(lián)

T~i操作②一氯亞伯酸仰

j沉Y卜一?鬲口慫濁液，上產(chǎn)JMPiCh）

Au

王水

50%硫酸

操作①Na「|NaClOj

E陽(yáng)R極g泥一?酸A浸.------

—*漁渣.經(jīng)-■曼現(xiàn)坦理??殘?jiān)?共年?水慢?溶解、蒸慵

KQsO“2HQ--------過(guò)渡*-----轉(zhuǎn)化------吸攵、分:?甲酹

II固體Ru（OH）?

濾液②KOH溶液NaOH、甲醇

已知：1.濾液①中主要含有的物質(zhì)為HAUCIQH2Pte16

2.K2PteU微溶于冷水，難溶于有機(jī)溶劑

3.0s（）4熔點(diǎn)40.6℃,沸點(diǎn)130℃,微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

完成下列填空：

（1）在“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生N0氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式

（2）操作①②均會(huì)使用的玻璃儀器除燒杯外還有

（3）通過(guò)“沉金”步驟可知，氧化性HAuCu_H2Pte16（選填或“=”）

（4）“還原”步驟中生成一種無(wú)毒無(wú)害的氣體，該步驟化學(xué)方程式為（鹽酸

脫N2H4?2HCD,從結(jié)構(gòu)上分析，脫（N2HP是一種分子（選填“極性”或“非極性”）

（5）“溶解、蒸儲(chǔ)”步驟中，先加入50%硫酸得到Na20so4溶液，再加入NaClO?溶液，反應(yīng)后

蒸儲(chǔ)出0s04,請(qǐng)寫(xiě)出生成OSO4的離子方程式

（6）0s（）4用NaOH溶液吸收后又得到Na20so4溶液，但吸收液中仍然存在少量NazRuC^雜質(zhì)，操

作中加入甲醇的目的是

（7）“轉(zhuǎn)化”時(shí)需加入過(guò)量KOH溶液，試從平衡角度分析其原因：

（8）Pt還可以形成豐富的配合物，如Pt（H）形成的配合物Pt（NH3）2C12，Pt（NH3）2C12有A、B

兩種同分異構(gòu)體，A呈棕黃色，在水中溶解度為0.2577g/（100gW。），B呈淡黃色，在水中

溶解度為0.0366g/（100g為。），其中一種配合物水解后可與草酸反應(yīng)生成Pt（C2（）4）（NH3）2，

另一種水解后不能與草酸反應(yīng)，從結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)，水解后與草酸發(fā)生反應(yīng)的配合物是

（選填"A”或"B”），并在下列圖表中填入分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以解釋其原因

17.(16分)化學(xué)是多彩的，在2016年的化學(xué)設(shè)計(jì)上有一頂小氈帽K(。)惹人注

目，它的一種合成方法如圖：O0

B

C4H2。3

BenzeneSOCI

H30DH2

c5H6---------------------?CEF---------------?G

Areflux,70℃tor.t.2)H+

[Ru](cat.)A,NaOH

K

PhCH3,100℃C2H50H

已知：

①

完成下列填空：

(1)物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(2)物質(zhì)A的名稱(chēng)為□

(3)由E到F的反應(yīng)類(lèi)型為。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)請(qǐng)寫(xiě)出J到K的化學(xué)方程式___________________o

(6)。的作用是o

(7)已知L為稠環(huán)芳香燒衍生物且是K的同分異構(gòu)體，M是L的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比L

化學(xué)試卷答案

選擇題：1-5BDCAA6-10BBACC11-13CDB

填空題：

14.

(1)①+172kJ/mol②c③L75<2.BC④n：O3和No2中心原子均為sp?雜化，O3的一個(gè)

sp2軌道容納孤電子對(duì)不易成鍵，No2的一個(gè)sp2軌道容納亶電子易成鍵

(2)①2②1.25kPa

+

(3)2H+2cH2=CHCN+2e-=^C(CH2)4CN

CH2ONO2

4CHONO2——-——?6N2+12CO2+10H2O+O2

CH2ONO2

15.

(1)接液管(尾接管、牛角管)未加入沸石

COONa