2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(四)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(四)一．選擇題（共19小題）1．（2024?南漳縣自主招生）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是（）A．H B．C C．O D．Si2．（2024秋?豐潤區(qū)期中）2022年2月第24屆冬奧會(huì)在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點(diǎn)。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．碲元素符號(hào)為Te B．碲的相對原子質(zhì)量為127.6g C．X＝52 D．碲原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y＝63．（2025?五華區(qū)校級一模）我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．銦元素屬于金屬元素 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8g C．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49 D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X＝84．（2023秋?連云港校級期末）下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是（）A．錳、鎂 B．氯、鋁 C．銅、鈣 D．氦、汞5．（2024秋?興平市期中）下列物質(zhì)中只含有非金屬元素的是（）A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O36．（2024?海南模擬）LED燈中使用了釔鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是釔在元素周期表中的信息，下列有關(guān)釔的說法正確的是（）A．是非金屬元素 B．原子的最外層有39個(gè)電子 C．元素符號(hào)為Y D．一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g7．（2024?江西模擬）元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．同種原子可以構(gòu)成不同種分子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒8．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）不同元素的原子中，①中子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)；③電子總數(shù)；④電子層數(shù)；⑤最外層電子數(shù)；⑥核電荷數(shù)，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②9．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此判斷以下與鈦有關(guān)的敘述，其中不正確的是（）A．鈦元素是金屬元素 B．鈦的原子序數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族 D．鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同10．（2024秋?合川區(qū)校級期中）2024年9月25日，我國成功向太平洋目標(biāo)海域發(fā)射了一枚洲際彈道導(dǎo)彈。洲際核彈頭利用鈾﹣235或钚﹣239等重原子核裂變反應(yīng)，從而造成大規(guī)模的破壞殺傷。已知鈾元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鈾﹣235原子與鈾﹣238原子的質(zhì)子數(shù)相等 B．鈾元素符號(hào)為U C．圖中“235”表示1個(gè)鈾原子的質(zhì)量 D．鈾﹣235與鈾﹣238屬于同種元素11．（2024秋?彬州市期中）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣（Rb）原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”。圖1為銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖1中n＝8 B．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D D．圖2中B和C屬于同一種元素12．（2024秋?東莞市校級月考）氮化鎵是制作LED的材料，氮（N）元素和鎵（Ga）元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．元素符號(hào)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同13．（2024?潮陽區(qū)模擬）“化學(xué)”一詞最早出現(xiàn)于清朝的《化學(xué)鑒原》，該書把地殼中含量居第二位的元素翻譯成“矽（xi）”，如今把這種“矽”元素命名為（）A．硒 B．硅 C．鈣 D．鋁14．（2024?汨羅市模擬）下列有關(guān)物質(zhì)、元素、分子、原子關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．氧氣、過氧化氫中都含有氧元素 B．氧分子、過氧化氫分子中都含有氧原子 C．氧氣、空氣中都含有氧分子 D．過氧化氫中含有氧分子和氫分子15．（2024?南漳縣自主招生）若以碳12原子質(zhì)量的16A．鐵的相對原子質(zhì)量為56 B．NaOH的相對分子質(zhì)量為120 C．O2的相對分子質(zhì)量為16 D．C的相對原子質(zhì)量為2416．（2025?五華區(qū)校級一模）2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功，開始中國迄今為止時(shí)間最長的載人飛行。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出CO2轉(zhuǎn)化為O2，已知NiFe2O4中Ni為+2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+417．（2024秋?石家莊校級期中）下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A．氯化鋁（AlCl） B．硫酸鈣（CaSO3） C．碳酸鈉（NaCO3） D．硝酸銨（NH4NO3）18．（2024秋?興平市期中）下列四組微觀示意圖中，●和〇代表了不同的原子，其中屬于化合物的是（）A． B． C． D．19．（2024秋?天津校級期中）下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A．液態(tài)氧 B．白酒 C．水 D．食醋二．填空題（共3小題）20．（2024秋?和平區(qū)校級期中）請從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：①氧氣②氮?dú)猗蹥錃猗芫凭菔抟谎趸迹?）供給呼吸的氣體是。（2）可用于制鉛筆芯的是。（3）常用作保護(hù)氣的是。（4）易與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的是。（5）醫(yī)院常用消毒殺菌的是。（6）密度最小的氣體是。21．（2024秋?鯉城區(qū)校級期中）我國傳統(tǒng)的色彩體系由我國古人從自然萬物和天光物候的變遷中發(fā)掘而出。又用浪漫的想象賦予它們雅致動(dòng)聽的名稱，體現(xiàn)了中國人的美學(xué)追求。（1）朱櫻，熟透的櫻桃色。櫻桃釀酒的過程中發(fā)生了（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）石綠：由孔雀石研磨而成，是中國畫傳統(tǒng)顏料色?？兹甘闹饕煞譃镃u2（OH）2CO3，這種顏料受熱易分解生成一種黑色的金屬氧化物，化學(xué)式是。（3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。（4）桃紅：古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅花素（C15H22O6），紅花素中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（5）湘葉色：像桑葉初生的淺黃色。在中國古代黃色顏料多用雌黃制成，雄黃（As4S4）在光照下會(huì)變成的雌黃（As2S3）。這兩種物質(zhì)具有的共同點(diǎn)是（寫一條）。22．（2023秋?淄博期末）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康．請回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有個(gè)原子；（2）黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為．（3）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為；（4）黃曲霉素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（5）156g黃曲霉素含氧元素的質(zhì)量為g．

2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(四)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案ABBBACABCCB題號(hào)1213141516171819答案BBDCCDCC一．選擇題（共19小題）1．（2024?南漳縣自主招生）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是（）A．H B．C C．O D．Si【考點(diǎn)】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】根據(jù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成分析。【解答】解：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，因此最先產(chǎn)生的原子是氫原子，由此可知最先產(chǎn)生的元素是氫元素。故選：A?！军c(diǎn)評】本題是一個(gè)信息情景題，考查了元素的概念，考查的是課本基礎(chǔ)知識(shí)或根據(jù)信息提取有關(guān)的內(nèi)容，要求學(xué)生學(xué)會(huì)遷移。2．（2024秋?豐潤區(qū)期中）2022年2月第24屆冬奧會(huì)在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點(diǎn)。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．碲元素符號(hào)為Te B．碲的相對原子質(zhì)量為127.6g C．X＝52 D．碲原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y＝6【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、書寫元素符號(hào)時(shí)，只有1個(gè)字母時(shí)要大寫，有2個(gè)字母時(shí)，第1個(gè)要大寫，第2個(gè)要小寫。B、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量。C、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。D、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)圖像，碲元素符號(hào)為Te，故選項(xiàng)正確。B、元素信息示意圖正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，根據(jù)圖像，碲的相對原子質(zhì)量是127.6，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，故選項(xiàng)不正確。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其質(zhì)子數(shù)為52；元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，則X＝52，故選項(xiàng)正確。D、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則52＝2+8+18+18+Y，解得Y＝6，則碲原子的最外層電子數(shù)為6，大于4且沒有排滿，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故選項(xiàng)正確。故選：B?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。3．（2025?五華區(qū)校級一模）我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．銦元素屬于金屬元素 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8g C．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49 D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X＝8【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、除汞外，金屬元素的名稱都帶“钅”字旁，非金屬元素的名稱不帶“钅”字旁。B、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量。C、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈、由“金”字旁可知，銦元素屬于金屬元素，該選項(xiàng)正確。B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，該選項(xiàng)不正確。C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，該選項(xiàng)正確。D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故49＝2+X+18+18+3，X＝8，該選項(xiàng)正確。故選：B?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。4．（2023秋?連云港校級期末）下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是（）A．錳、鎂 B．氯、鋁 C．銅、鈣 D．氦、汞【考點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫?！窘獯稹拷猓篈、錳元素的元素符號(hào)為Mn，鎂元素的元素符號(hào)為Mg，第一個(gè)字母相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯元素的元素符號(hào)為Cl，鋁元素的元素符號(hào)為Al，第一個(gè)字母不相同，故選項(xiàng)正確。C、銅的元素符號(hào)為Cu，鈣元素的元素符號(hào)為Ca，第一個(gè)字母相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氦元素的元素符號(hào)為He，汞元素的元素符號(hào)為Hg，第一個(gè)字母相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查元素符號(hào)的書寫方法（“一大二小”），熟記常見的元素符號(hào)是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024秋?興平市期中）下列物質(zhì)中只含有非金屬元素的是（）A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O3【考點(diǎn)】元素的簡單分類．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】本題考查對元素分類的認(rèn)識(shí)，元素分為金屬元素和非金屬元素，在化學(xué)物質(zhì)中，需要判斷所含元素的種類?！窘獯稹拷猓篈.在SiO2中，Si是硅元素，屬于非金屬元素，O是氧元素，也屬于非金屬元素，所以只含有非金屬元素，故A正確；B.在MgO中，Mg是鎂元素，屬于金屬元素，O是氧元素，屬于非金屬元素，該物質(zhì)含有金屬元素和非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.在CaO中，Ca是鈣元素，屬于金屬元素，O是氧元素，屬于非金屬元素，該物質(zhì)含有金屬元素和非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在Fe2O3中，F(xiàn)e是鐵元素，屬于金屬元素，O是氧元素，屬于非金屬元素，該物質(zhì)含有金屬元素和非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度簡單，考察了對物質(zhì)元素組成的識(shí)別能力，在解答此類問題時(shí)，需要熟悉元素周期表，了解哪些元素是金屬元素，哪些是非金屬元素（或類金屬元素），同時(shí)，也需要注意題目中的具體要求，如本題要求找出只含有非金屬元素的物質(zhì)，通過逐一分析選項(xiàng)中的物質(zhì)，我們可以得出正確答案，此外，本題也提醒我們在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要注重對物質(zhì)元素組成的理解和應(yīng)用。6．（2024?海南模擬）LED燈中使用了釔鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是釔在元素周期表中的信息，下列有關(guān)釔的說法正確的是（）A．是非金屬元素 B．原子的最外層有39個(gè)電子 C．元素符號(hào)為Y D．一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、釔的元素名稱中帶有“金”字旁，釔屬于金屬元素，不是非金屬元素，故A說法不正確；B、由元素周期表中一格的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為39，根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為39，故B說法不正確；C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故釔的元素符號(hào)為：Y，故C說法正確；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，單位不是“g”，故釔的相對原子質(zhì)量為88.91，故D說法不正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024?江西模擬）元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．同種原子可以構(gòu)成不同種分子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！究键c(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素的概念來分析；B、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上來分析；C、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析；D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如氖原子和水分子的質(zhì)子數(shù)相同，不屬于同種元素，故A說法不正確；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B說法正確；C、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故C說法正確；D、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故D說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握元素的概念、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子及其相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。8．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）不同元素的原子中，①中子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)；③電子總數(shù)；④電子層數(shù)；⑤最外層電子數(shù)；⑥核電荷數(shù)，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②【考點(diǎn)】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)元素的定義解答，元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素的存在狀態(tài)有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；在離子中核電荷數(shù)不等于電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素種類。不同種元素之間核電荷數(shù)、原子序數(shù)肯定不同，但電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、存在狀態(tài)可能相同，如鈉離子和鎂離子質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，但電子數(shù)都為10，電子層數(shù)相同，都是兩層，最外層電子數(shù)也相同，都是8個(gè)，存在狀態(tài)也都以化合態(tài)存在；故選：B?！军c(diǎn)評】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，不同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)可能相同。9．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此判斷以下與鈦有關(guān)的敘述，其中不正確的是（）A．鈦元素是金屬元素 B．鈦的原子序數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族 D．鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、鈦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)鈦元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為47.87，故選項(xiàng)說法正確；C、鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一橫行，位于同一周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鉀、鈣、鈧、鈦等原子位于同一周期，則鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?合川區(qū)校級期中）2024年9月25日，我國成功向太平洋目標(biāo)海域發(fā)射了一枚洲際彈道導(dǎo)彈。洲際核彈頭利用鈾﹣235或钚﹣239等重原子核裂變反應(yīng)，從而造成大規(guī)模的破壞殺傷。已知鈾元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鈾﹣235原子與鈾﹣238原子的質(zhì)子數(shù)相等 B．鈾元素符號(hào)為U C．圖中“235”表示1個(gè)鈾原子的質(zhì)量 D．鈾﹣235與鈾﹣238屬于同種元素【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈾﹣235原子與鈾﹣238原子的原子序數(shù)相同；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則鈾﹣235原子與鈾﹣238原子的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鈾元素符號(hào)為U，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，圖中“235”表示該元素的相對原子質(zhì)量為235，不是個(gè)鈾原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、鈾﹣235與鈾﹣238的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024秋?彬州市期中）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣（Rb）原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”。圖1為銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖1中n＝8 B．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D D．圖2中B和C屬于同一種元素【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。B、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子。C、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子。D、最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似?！窘獯稹拷猓篈、圖1中n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，該選項(xiàng)正確。B、銣原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，該選項(xiàng)不正確。C、圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)相等，該選項(xiàng)正確。D、圖2中B和C屬于同一種元素，即氯元素，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等，該選項(xiàng)正確。故選：B。【點(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。12．（2024秋?東莞市校級月考）氮化鎵是制作LED的材料，氮（N）元素和鎵（Ga）元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．元素符號(hào)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同【考點(diǎn)】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)元素的概念解答本題。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱，因此元素的主要區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；氮（N）元素和鎵（Ga）元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查根據(jù)元素的概念進(jìn)行解題的能力。13．（2024?潮陽區(qū)模擬）“化學(xué)”一詞最早出現(xiàn)于清朝的《化學(xué)鑒原》，該書把地殼中含量居第二位的元素翻譯成“矽（xi）”，如今把這種“矽”元素命名為（）A．硒 B．硅 C．鈣 D．鋁【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵?！窘獯稹拷猓旱貧ず枯^多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，清朝的《化學(xué)鑒原》，該書把地殼中含量居第二位的元素翻譯成“矽（xi）”，則如今把這種“矽”元素命名為硅；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了地殼中元素的含量，難度不大。14．（2024?汨羅市模擬）下列有關(guān)物質(zhì)、元素、分子、原子關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．氧氣、過氧化氫中都含有氧元素 B．氧分子、過氧化氫分子中都含有氧原子 C．氧氣、空氣中都含有氧分子 D．過氧化氫中含有氧分子和氫分子【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒的知識(shí)分析解答即可．【解答】解：A、氧氣是由氧元素組成的，過氧化氫是由氫元素與氧元素組成的，故A說法正確；B、氧分子是由氧原子構(gòu)成的；過氧化氫分子是由氫原子與氧原子構(gòu)成的，故B說法正確；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成的；空氣中含有氧氣，因此氧氣、空氣中都含有氧分子，故C說法正確；D、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子和氫分子，故D說法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】掌握物質(zhì)的組成和構(gòu)成的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．15．（2024?南漳縣自主招生）若以碳12原子質(zhì)量的16A．鐵的相對原子質(zhì)量為56 B．NaOH的相對分子質(zhì)量為120 C．O2的相對分子質(zhì)量為16 D．C的相對原子質(zhì)量為24【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】一般情況下，某元素的相對原子質(zhì)量=該元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子實(shí)際質(zhì)量×112【解答】解：A、鐵的相對原子質(zhì)量為56，因此在新標(biāo)準(zhǔn)下，鐵的相對原子質(zhì)量為28，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH的相對分子質(zhì)量為40，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，NaOH的相對分子質(zhì)量為20，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O2的相對分子質(zhì)量為32，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，O2的相對分子質(zhì)量為16，故C選項(xiàng)正確；D、C的相對原子質(zhì)量為12，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，C的相對原子質(zhì)量為6，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。16．（2025?五華區(qū)校級一模）2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功，開始中國迄今為止時(shí)間最長的載人飛行。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出CO2轉(zhuǎn)化為O2，已知NiFe2O4中Ni為+2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NiFe2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。【解答】解：在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，NiFe2O4中Ni元素為+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，則：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，則x＝+3價(jià)。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題。17．（2024秋?石家莊校級期中）下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A．氯化鋁（AlCl） B．硫酸鈣（CaSO3） C．碳酸鈉（NaCO3） D．硝酸銨（NH4NO3）【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角?！窘獯稹拷猓篈、氯化鋁中氯元素顯﹣1價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)，其化學(xué)式為AlCl3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硫酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，硫酸根顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為CaSO4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸銨中銨根顯+1價(jià)，硝酸根顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為NH4NO3，故選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書寫的一般規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵。18．（2024秋?興平市期中）下列四組微觀示意圖中，●和〇代表了不同的原子，其中屬于化合物的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【答案】C【分析】本題需要從化合物、混合物、單質(zhì)和同素異形體的概念進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.可以看到其中存在兩種不同的分子，這表明該物質(zhì)是由兩種物質(zhì)組成的，根據(jù)混合物的定義，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，故A中的物質(zhì)屬于混合物；B.可以看到該物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成的，且這種分子是由一種原子構(gòu)成，這意味著該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，根據(jù)單質(zhì)的定義，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故D中的物質(zhì)屬于單質(zhì)；C.可以看到該物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成的，且這種分子是由兩種不同的原子構(gòu)成，這意味著該物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，根據(jù)化合物的定義，由不同種元素組成的純凈物是化合物，故C中的物質(zhì)屬于化合物；D.可以看到其中存在兩種不同的分子，這表明該物質(zhì)是由兩種物質(zhì)組成的，根據(jù)混合物的定義，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，故D中的物質(zhì)屬于混合物；故選：C。【點(diǎn)評】本題難度簡單，通過微觀示意圖考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，由于具體圖形未給出，我們根據(jù)題目要求和常見情況對選項(xiàng)進(jìn)行了假設(shè)分析，在實(shí)際解題過程中，學(xué)生應(yīng)依據(jù)具體給出的圖形和比例信息來判斷哪個(gè)選項(xiàng)屬于化合物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，且每種元素都以固定比例存在于分子中，通過本題的分析和解答過程，學(xué)生可以進(jìn)一步鞏固對化合物、混合物、單質(zhì)和同素異形體等化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力。19．（2024秋?天津校級期中）下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A．液態(tài)氧 B．白酒 C．水 D．食醋【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【答案】C【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。【解答】解：A、液態(tài)氧屬于純凈物中的單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、白酒中有酒精和水，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；故選項(xiàng)正確；D、食醋中有醋酸、水等，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。二．填空題（共3小題）20．（2024秋?和平區(qū)校級期中）請從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：①氧氣②氮?dú)猗蹥錃猗芫凭菔抟谎趸迹?）供給呼吸的氣體是O2。（2）可用于制鉛筆芯的是C。（3）常用作保護(hù)氣的是N2。（4）易與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的是CO。（5）醫(yī)院常用消毒殺菌的是C2H5OH。（6）密度最小的氣體是H2。【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)氧氣能供給呼吸進(jìn)行分析。（2）根據(jù)石墨質(zhì)軟，容易留下痕跡進(jìn)行分析。（3）根據(jù)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑進(jìn)行分析。（4）根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析。（5）根據(jù)醫(yī)院常用消毒殺菌的是酒精進(jìn)行分析。（6）根據(jù)密度最小的氣體是氫氣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氧氣能供給呼吸，故答案為：O2；（2）石墨質(zhì)軟，容易留下痕跡，可用于制鉛筆芯，故答案為：C；（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故答案為：N2；（4）一氧化碳有毒，極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧，故答案為：CO；（5）醫(yī)院常用消毒殺菌的是酒精，故答案為：C2H5OH；（6）密度最小的氣體是氫氣，故答案為：H2。【點(diǎn)評】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。21．（2024秋?鯉城區(qū)校級期中）我國傳統(tǒng)的色彩體系由我國古人從自然萬物和天光物候的變遷中發(fā)掘而出。又用浪漫的想象賦予它們雅致動(dòng)聽的名稱，體現(xiàn)了中國人的美學(xué)追求。（1）朱櫻，熟透的櫻桃色。櫻桃釀酒的過程中發(fā)生了化學(xué)（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）石綠：由孔雀石研磨而成，是中國畫傳統(tǒng)顏料色?？兹甘闹饕煞譃镃u2（OH）2CO3，這種顏料受熱易分解生成一種黑色的金屬氧化物，化學(xué)式是CuO。（3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。（4）桃紅：古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅花素（C15H22O6），紅花素中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為15：8（填最簡整數(shù)比）。（5）湘葉色：像桑葉初生的淺黃色。在中國古代黃色顏料多用雌黃制成，雄黃（As4S4）在光照下會(huì)變成的雌黃（As2S3）。這兩種物質(zhì)具有的共同點(diǎn)是組成元素相同（寫一條）。【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；化學(xué)變化和物理變化的判別；元素的概念；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）化學(xué)；（2）CuO；（3）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（4）15：8；（5）組成元素相同。【分析】（1）根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無新物質(zhì)生成進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變及氧化物的定義進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素的定義進(jìn)行分析；（4）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析；（5）根據(jù)化學(xué)式的含義進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）櫻桃釀酒過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（2）孔雀石中含有銅、氫、碳、氧四種元素，其中銅為金屬元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則生成的金屬氧化物的化學(xué)式為CuO。（3）決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，則不同種元素的本質(zhì)區(qū)別為：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。（4）紅花素（C15H22O6）碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×15）：（16×6）＝15：8。（5）分析化學(xué)式可知，兩種物質(zhì)的組成元素相同。故答案為：（1）化學(xué)；（2）CuO；（3）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（4）15：8；（5）組成元素相同?！军c(diǎn)評】本題難度一般，雖考查內(nèi)容較多，但均考查基本知識(shí)，掌握元素的概念、化學(xué)式的計(jì)算等為解答該題的關(guān)鍵。22．（2023秋?淄博期末）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康．請回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有35個(gè)原子；（2）黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為312．（3）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8；（4）黃曲霉素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.4%；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（5）156g黃曲霉素含氧元素的質(zhì)量為48g．【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)每個(gè)黃曲霉素分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對分子質(zhì)量（5）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）每個(gè)黃曲霉素分子是由17個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，則每個(gè)黃曲霉素分子中含有17+12+6＝35個(gè)原子．（2）黃曲霉素的相對分子質(zhì)量是12×17+1×12+16×6＝312．（3）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×12）：（16×6）＝1：8．（4）黃曲霉素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×17312×100%≈（5）156g黃曲霉素含氧元素的質(zhì)量為156g×16×6312×100%故答案為：（1）35；（2）312；（3）1：8；（4）65.4%；（5）48．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

考點(diǎn)卡片1．單質(zhì)和化合物的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念，以及它們的不同點(diǎn)，來對某純凈物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是單質(zhì)還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當(dāng)它是純凈物時(shí)，它才有可能是單質(zhì)或化合物．千萬不能認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì)，也不能認(rèn)為由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認(rèn)它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質(zhì)；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當(dāng)確認(rèn)它是純凈物時(shí)，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質(zhì)；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對單質(zhì)和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質(zhì)和化合物的判別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．2．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示：它們的區(qū)別是：1．物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個(gè)數(shù)．2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述．例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)（實(shí)際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí)，既可以考查學(xué)生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點(diǎn)倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實(shí)它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）．即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因?yàn)殒V原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因?yàn)殒V元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）．3．原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.原子的構(gòu)成：原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）等于核外電子數(shù)，決定元素種類。2.原子核與電子層：原子核位于原子中心，是由質(zhì)子和中子組成；核外電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)；核外電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，通常情況下，最外層電子數(shù)為8時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與其碳﹣12原子質(zhì)量的比值，用于表示原子的質(zhì)量大小。4.離子的形成：陽離子：核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+等。陰離子：核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，如O2﹣等。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)?！久}方向】1.基礎(chǔ)知識(shí)考查：①考查學(xué)生對原子構(gòu)成的理解，包括質(zhì)子、中子和電子的基本概念及其在原子中的作用。②考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別和解讀能力。2.應(yīng)用題型：①結(jié)合實(shí)際問題，如利用原子結(jié)構(gòu)解釋某些化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)。②探討元素周期表的應(yīng)用，結(jié)合原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行填空題或開放性試題。3.推理與計(jì)算：①考查學(xué)生通過已知信息進(jìn)行合理推理的能力，例如根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素的化學(xué)性質(zhì)。②利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行簡單的計(jì)算和比較。【解題方法點(diǎn)撥】1.結(jié)構(gòu)示意圖判斷：①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子等，掌握核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)的原則。②通過觀察質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來判斷元素的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性。2.對比記憶法：將不同元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行對比，幫助記憶和理解元素之間的區(qū)別和聯(lián)系；例如，通過對比不同元素的最外層電子數(shù)，了解其化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。4．元素的概念【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素．同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．解答有關(guān)元素概念的問題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類（即無數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）．2．當(dāng)原子通過得失核外電子，而變成陰、陽離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的，因此，該離子與其原來的原子都屬于同一種元素．也可以說，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對來說比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元素的原子）．5．地殼中元素的分布與含量【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】地殼中元素的分布與含量，如圖所示：．對于它們含量高低順序來說，識(shí)記起來比較麻煩；不過，采用諧音編成這樣的小故事：“養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），貼（鐵）給（鈣）那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年）”，來導(dǎo)記地殼中元素的含量高低順序，將會(huì)是事半功倍．并且，這個(gè)順序是比較重要，也比較關(guān)鍵的；特別是，其中的氧、硅、鋁、鐵、鈣一定要熟練地記住它們．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對地殼中元素的分布與含量的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與有關(guān)化學(xué)之最、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對地殼中元素的分布與含量及其高低順序等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對地殼中的元素含量居于前五位的元素及其順序和種類判斷、由這些元素組成的物質(zhì)及其化學(xué)式的書寫和意義等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記地殼中元素的分布與含量及其高低順序，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．地殼中的元素含量居于前五位的元素順序可以簡記為“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣呂（鋁）鐵鈣”．2．涉及到的有關(guān)化學(xué)之最有：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；（3）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素．6．元素的符號(hào)及其意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的符號(hào)是指用來表示元素的特有符號(hào)．它是化學(xué)學(xué)科所特有的一種用語，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具．現(xiàn)在國際上，統(tǒng)一常用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別．例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等．元素符號(hào)的意義有兩個(gè)：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個(gè)原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個(gè)氫原子；等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素的符號(hào)及其書寫和意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的符號(hào)及其書寫和意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對一些常見元素的名稱、符號(hào)及其意義等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的符號(hào)及其書寫和意義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在書寫元素符號(hào)時(shí)，一定要按照“一大二小”的原則來書寫．也就是，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母必須小寫，以免混淆．例如，Co表示鈷元素，如果寫成CO，就表示化合物一氧化碳了．2．對于元素符號(hào)的意義來說，除了上面的兩個(gè)基本意義之外，還有一種特殊情況；那就是，部分元素符號(hào)還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實(shí)際上，此時(shí)元素符號(hào)所表示的物質(zhì)意義，其實(shí)是該元素符號(hào)的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號(hào)，因此，這類元素符號(hào)所表示的意義也就不只是那兩個(gè)基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個(gè)鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等．7．元素的簡單分類【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；（2）非金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素的簡單分類和類別辨析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的簡單分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對一些常見元素的名稱、符號(hào)及其類別辨析等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的簡單分類和類別辨析，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在金屬元素中，通常狀況下絕大多數(shù)都是固態(tài)金屬元素；只有汞例外，它是液態(tài)金屬元素．2．在非金屬元素中，中文名稱帶有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，帶有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，帶有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素．3．對于稀有氣體元素來說，主要是指氦、氖、氬、氪、氙等，有時(shí)也把它們歸類到非金屬元素的行列中．8．元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.元素周期表是根據(jù)元素原子核電荷數(shù)從小到大排序的化學(xué)元素列表，1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出第一張?jiān)刂芷诒怼?.結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列，?每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，?每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）；?元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同；元素周期表上對金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了相對原子質(zhì)量。?3.簡單規(guī)律：（1）原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；（2）同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；同一族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增?！久}方向】元素周期表的命題方向主要集中在對元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的考查，?這包括元素周期表的構(gòu)造、?元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、?以及如何在周期表中尋找特定的元素或化合物；?此外，?命題還會(huì)涉及到元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、?物質(zhì)的組成和構(gòu)成、?物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、?核外電子的排布、?原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、?原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、?常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、?化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式的書寫及意義、?原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。【解題方法點(diǎn)撥】掌握元素周期表關(guān)鍵在于理解其基本構(gòu)成、?元素的表示方法、?原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，?以及離子的形成等。?1、基本構(gòu)成和元素的表示方法：?元素周期表根據(jù)元素的原子序數(shù)?和元素性質(zhì)規(guī)律排列，?每個(gè)元素用其符號(hào)?表示，?如氧元素用“O”表示，?鈉元素用“Na”表示。?2、原子序數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系：?原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子的核外電子數(shù)，比如?原子序數(shù)為X的原子，?其電子數(shù)也為X。?例如，?氧元素的原子序數(shù)為8，?因此其電子數(shù)也為8。?3、周期法則和族法則：?根據(jù)元素的周期表位置，?可以推斷出一些元素的性質(zhì)和周期規(guī)律，比如?第1周期中的元素都只有一個(gè)電子層，?而第2周期中的元素都有兩個(gè)電子層，?同一族的元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。?4、離子的形成和命名規(guī)則：?元素周期表中的離子是指原子失去或獲得電子后形成的帶電粒子，?金屬元素傾向于失去電子形成陽離子，?而非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。?9．元素周期表信息示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.元素周期表中每一格的信息包括原子序數(shù)、?元素符號(hào)、?元素名稱和相對原子質(zhì)量。??原子序數(shù)：?表示元素的序號(hào)，?即該元素在元素周期表中的位置；元素符號(hào)：?是該元素的特有符號(hào)，?通常采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，?如果幾種元素的第一個(gè)字母相同，?再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別；元素名稱：?即該元素的中文名稱，?是該元素的正式名稱；相對原子質(zhì)量：?表示該元素的平均原子質(zhì)量，是原子質(zhì)量?與碳﹣12質(zhì)量的1/12之比。?2.以氦元素為例：【命題方向】元素周期表信息示意圖的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，?來考查學(xué)生對元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的理解和掌握情況。這些命題方向不僅考查學(xué)生對元素周期表的理解，?還測試他們的閱讀、?分析、?推斷能力和對知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。?同時(shí)，?元素周期表信息的應(yīng)用也涉及到原子的?核外電子的排布、?原子與離子的相互轉(zhuǎn)化等多個(gè)方面?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1、由原子序數(shù)確定元素種類，進(jìn)而寫出元素符號(hào)，比如原子序數(shù)為16的元素是硫元素，元素符號(hào)為S。2、由原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，來推斷元素的性質(zhì)，如電子層數(shù)、電負(fù)性等。3、注意相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”不是“g”，一般省略不寫。10．周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查主要涉及元素周期表的基本概念、?編排原則、?元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等方面。?1、元素周期表的基本概念包括原子序數(shù)、?核電荷數(shù)、?質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，?這些都是理解元素周期表的基礎(chǔ)。?原子序數(shù)是將元素按照核電荷數(shù)依次遞增的順序進(jìn)行編號(hào)所得的序號(hào)，?它等于核電荷數(shù)、?質(zhì)子數(shù)，?也等于原子的核外電子數(shù)。在周期表中元素名稱左上角的數(shù)字代表原子序數(shù)，?右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，?下方是相對原子質(zhì)量，?這些都是理解和應(yīng)用元素周期表的關(guān)鍵信息。?2、編排原則涉及將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行，?稱為一個(gè)周期；?將不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，?按照電子層的遞增順序，?從上到下排成縱行，?稱為一個(gè)族。?這一編排原則幫助理解周期表中元素的排列規(guī)律和周期性與族性的特點(diǎn)。?3、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，比如堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都相同為1，?但核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，?電子層數(shù)依次增多。?這一關(guān)系揭示了元素性質(zhì)的周期性變化與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，?是理解元素周期律的關(guān)鍵。?4、微粒結(jié)構(gòu)示意圖則涉及質(zhì)子數(shù)、?電子層及各層上的電子數(shù)，?特別是最外層電子數(shù)。?非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，?易得電子形成陰離子；?金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，?易失電子形成陽離子；?稀有氣體元素則擁有穩(wěn)定的最外層電子數(shù)（?氦為2，?其他元素為8）?。?這一示意圖幫助理解元素的化學(xué)性質(zhì)與其電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。?【命題方向】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查的命題方向主要圍繞元素周期律的應(yīng)用、?原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系、?以及元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。?1、元素周期律的應(yīng)用：?考查學(xué)生分析化合物結(jié)構(gòu)示意圖的能力，?利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則和題目提供的信息推斷元素，?這是解答關(guān)鍵。?2、原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系：?重點(diǎn)考查1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的理解，?注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。?通過分析原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行判斷、?實(shí)驗(yàn)、?簡單計(jì)算等。?3、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用：?以元素化合物為載體，?綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，?可以集判斷、?實(shí)驗(yàn)、?計(jì)算于一體。?【解題方法點(diǎn)撥】在周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查中，?解題技巧主要包括以下幾點(diǎn)：?1、利用周期表規(guī)律：?在短周期中，?元素的化合價(jià)與其原子序數(shù)的奇偶性有關(guān)。?當(dāng)元素的原子序數(shù)是偶數(shù)時(shí)，?其化合價(jià)也是偶數(shù)；?反之，?當(dāng)原子序數(shù)是奇數(shù)時(shí)，?其化合價(jià)是奇數(shù)。?這一規(guī)律可以幫助解決涉及元素化合價(jià)的問題。?2、理解周期表結(jié)構(gòu)：?周期表中的元素按照電子層數(shù)和最外層電子數(shù)進(jìn)行排列。?理解周期表的結(jié)構(gòu)，?有助于理解元素的物理和化學(xué)性質(zhì)，?從而更好地解決問題。?3、注意遞變規(guī)律：?元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而發(fā)生變化，?如密度、?熔點(diǎn)、?沸點(diǎn)等。?了解這些遞變規(guī)律有助于預(yù)測未知元素的性質(zhì)。11．化學(xué)式的書寫及意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況：1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào)；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計(jì)算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號(hào)的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，若右下角的個(gè)數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機(jī)物除外．2．在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個(gè)數(shù)）．3．對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“氧化某”，低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時(shí)還需要用元素符號(hào)的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當(dāng)氧元素不顯﹣2價(jià)時(shí)，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“某酸”，低價(jià)的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí)，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進(jìn)行．12．相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對原子質(zhì)量＝某原子的實(shí)際