化學(xué)知識(shí)點(diǎn)背誦

1、一、俗名1、純堿、蘇打 Na2CO32、小蘇打 NaHCO33、苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH4、生石灰 CaO5、熟石灰、消石灰、澄清石灰水 Ca(OH)26、干冰（固體二氧化碳） CO27、鐵銹 Fe2O38、銅綠 Cu2(OH)2CO39、食鹽 NaCl10、石灰石、大理石 CaCO32、 顏色1、黑色：石墨（C）、鐵粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4 全是固體2、紅色：Cu、Fe2O3 、Fe(OH)3 全是固體3、藍(lán)色：Cu(OH)2 固體 含Cu2+的溶液（如CuSO4、CuCl2）4、黃色：硫磺（S）固體 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3）5、綠色：堿式碳酸銅（Cu2(OH)2

2、CO3）固體 含F(xiàn)e2+的溶液（如FeCl2）呈淺綠色6、紫色：KMnO4 高錳酸鉀 固體為紫黑色、溶液為紫紅色三、溶解性（沉淀）1、酸全溶2、可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NH4OH 其他全沉淀如：Fe(OH)3 紅褐色絮狀沉淀 Cu(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀3、 鹽類(lèi) 沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2 CO3、CuCO3、ZnCO34、 金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、 排在H前的金屬可以與酸反應(yīng)置換出H2 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

3、 H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22、排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu5、 重點(diǎn)化學(xué)方程式 自己先用鉛筆寫(xiě)在其他紙上1、 鐵在氧氣中燃燒 2、 銅在空氣中受熱3、 碳在氧氣中充分燃燒4、 碳在氧氣中不充分燃燒5、 一氧化碳在氧氣中燃燒6、 酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒7、 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 8、 生石灰制熟石灰9、 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳10、 高溫煅燒石灰石11、 實(shí)驗(yàn)室制氫氣12、 小蘇打治胃酸過(guò)多13、 燒堿在空氣中變質(zhì)14、 制波爾多液15、 氫氣還原氧化銅16、

4、一氧化碳還原氧化鐵17、 用鹽酸除鐵銹6、 化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、最簡(jiǎn)單的有機(jī)（化合）物是甲烷CH4 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水H2O5、相對(duì)原子質(zhì)量最小的分子是氫氣H26、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵七、物質(zhì)的鑒別 1、SO42-的鑒別：先加硝酸鋇，再加稀硝酸2、Cl- 的鑒別：先加硝酸銀，再加稀硝酸3、CO32-的鑒別：先加稀鹽酸，再將生成的氣體通入澄清石灰水4、NH4+的鑒別：先加氫氧化鈉并加熱，再將生成的氣體用濕潤(rùn)紫色石蕊試紙檢驗(yàn)5、CO2的鑒別：通入澄清石灰水6、O2的鑒別：用帶火星的木條伸入集氣瓶，復(fù)燃則是7、H2O的

5、鑒別：通入白色的無(wú)水硫酸銅，變藍(lán)則是八、基本反應(yīng)類(lèi)型1、化合反應(yīng) 例：CO2+C 2CO2、分解反應(yīng) 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、復(fù)分解反應(yīng) 酸堿鹽之間反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)例：CuCO3+ 2HCl=CuCl2+CO24、 置換反應(yīng) 初中化學(xué)主要有三類(lèi)置換反應(yīng)第一類(lèi):活潑金屬與酸反應(yīng) 例：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu第二類(lèi)：金屬活動(dòng)排在前的金屬將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換 例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2第三類(lèi)：C和H2 還原金屬氧化物 例：C+ 2CuO 2Cu + CO2注：中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特殊形式。如果題

6、中提問(wèn)是基本反應(yīng)類(lèi)型，則必須選復(fù)分解反應(yīng)，而不是中和反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，也不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。例：木炭還原氧化銅： C + 2CuO 2Cu + CO2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物九、干燥劑 主要有三個(gè)1、濃硫酸 原理：濃硫酸的吸水性酸性干燥劑，可干燥酸性和中性氣體，所以可以干燥除了堿性氣體氨氣NH3以外的幾乎所有氣體。2、氫氧化鈉固體 原理：氫氧化鈉易潮解堿性干燥劑，可干燥堿性和中性氣體，不可干燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、HCl3、生石灰CaO 原理：堿性干燥劑，可干燥堿性和中性氣體，不可干燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、HCl區(qū)別和聯(lián)系1

7、、 將氫氧化鈉和生石灰分為一組，區(qū)別于濃硫酸。是固體干燥劑和液體干燥劑的區(qū)分，也是堿性干燥劑和酸性干燥劑的區(qū)分。2、 將濃硫酸和氫氧化鈉分為一組，區(qū)別于生石灰。因?yàn)榍皟烧叩母稍镞^(guò)程是一個(gè)物理變化，生石灰的干燥過(guò)程是化學(xué)變化。3、 干燥裝置 洗氣瓶，長(zhǎng)進(jìn)短出 干燥管，中間球形空間存放固體干燥劑 注：其他的干燥劑-堿石灰（主要成分CaO、NaOH） 氯化鈣（CaCl）十、化學(xué)中的放熱和吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象：濃硫酸的溶解；NaOH的溶解；生石灰CaO與水反應(yīng)（與干燥劑一起記）注：絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)物溶解都是放熱反應(yīng)。如中和反應(yīng)。只是以上三個(gè)較明顯。吸熱現(xiàn)象：硝酸銨NH4NO3等銨鹽的溶解十一、廚房

8、化學(xué)1、燃料（煤C、煤氣CO、天然氣CH4）C + O2 CO2 碳在氧氣中充分燃燒2C + O2 2CO 碳在氧氣中不充分燃燒2CO+O22CO2CH4+2O2 CO2+2H2O2、食鹽 NaCl加碘鹽中含有KIO3 ,可補(bǔ)I元素，防止缺碘性甲狀腺激素不足3、食醋 CH3COOH醋酸是一種弱酸，具有酸的所有共性。即：可以與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)所以醋酸可以與鐵制品（鐵鍋、刀）、雞蛋殼、水垢、面堿、鐵銹等反應(yīng)4、CaCO3 （雞蛋殼、水垢、大理石地板的主要成分都是CaCO3）水垢中除了CaCO3，有時(shí)還有Mg(OH)25、金屬制品 Fe 、Al菜刀、鐵鍋等鐵制品要注意防銹

9、，用完后擦干。還要防止與醋酸接觸。鋁鍋等鋁制品表面的氧化膜有保護(hù)作用，不需要除掉。6、食用面堿（蘇打、小蘇打） Na2CO3 NaHCO3屬于鹽類(lèi)，但是顯堿性?？膳c食醋反應(yīng)。注：1、食醋可以出鐵銹2、食醋與鐵接觸，有氣泡（氫氣）產(chǎn)生，只是速度比較慢3、食醋可以將雞蛋殼軟化，可以除水垢，有氣泡（CO2）產(chǎn)生。食醋滴在大理石地板上要立即擦干，防止腐蝕大理石。4、食醋可以區(qū)分食鹽溶液和Na2CO3溶液。有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3溶液。5、胃酸過(guò)多者不宜食用食醋，而可以食用小蘇打治療胃酸過(guò)多（伴有胃穿孔者除外）十二、有機(jī)物1、定義：含有碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸鹽等化合物）。2、常見(jiàn)的有機(jī)

10、物：甲烷、丁烷、乙烯、苯、醋酸、乙醇、甲醛、蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪等三大高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維3、有機(jī)物的燃燒只含C、H、O元素的有機(jī)物在充分燃燒后的產(chǎn)物都只有CO2、H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O丁烷（打火機(jī)主要成分）在空氣中燃燒：2C4H10+13O28CO2+10H2O4、原子質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比之間的轉(zhuǎn)化個(gè)數(shù)比 * 各原子的相對(duì)原子量 =質(zhì)量比質(zhì)量比 / 各原子的相對(duì)原子量 =個(gè)數(shù)比例： C2H6O中碳?xì)溲踉觽€(gè)數(shù)比為2:6:1，質(zhì)量比=2*12：6*1：1*16=12:3:8十三、NaOH、Ca(OH)2的變質(zhì)1、變質(zhì)：NaOH與空氣中CO2

11、反應(yīng) 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O所以NaOH部分變質(zhì)的結(jié)果是NaOH、Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)的結(jié)果是Na2CO32、 不變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)的鑒別方法逐滴加入HCl，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若一開(kāi)始沒(méi)現(xiàn)象后來(lái)出現(xiàn)氣泡則部分變質(zhì)；若立即出現(xiàn)氣泡則全部變質(zhì)注：當(dāng)部分變質(zhì)時(shí)，即向NaOH、Na2CO3的混合物逐滴加入HCl時(shí)，HCl先與NaOH反應(yīng)逐滴加入CaCl2，若無(wú)明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若出現(xiàn)白色沉淀則有變質(zhì)，但不能確定是否全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)逐滴加入Ca(OH)2，若無(wú)明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若出現(xiàn)白色沉淀則有變質(zhì)，但不能確定是否全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)3、 部分變質(zhì)后

12、的氫氧化鈉除雜：加入適量的Ca(OH)2十四、物質(zhì)分類(lèi)十五、燃燒1、定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng) （1）可燃物2、條件 （2）氧氣（或空氣） （3） 達(dá)到著火點(diǎn)3、滅火：在燃燒的三個(gè)條件中，如果破壞了某一個(gè)條件，都可以使燃燒反應(yīng)停止，也就是說(shuō)都可以達(dá)到滅火的目的，所以滅火的原理就是從燃燒的條件出發(fā)的。 （1）清除可燃物 原理 （2）隔絕空氣（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下 （注：不要說(shuō)成降低著火點(diǎn)）注：有些實(shí)驗(yàn)探究題中，會(huì)提到廣義的燃燒，如：鎂在空氣中燃燒時(shí)，少量的鎂可以與氮?dú)夥磻?yīng)，這里鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)也可以稱(chēng)為燃燒，氮?dú)庖簿统蔀橹紕Ｗⅲ貉鯕馐侵紕?，具有助燃性而不是可?/p>

13、性一些燃燒反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體注：Fe絲只能在純氧才能燃燒，所以鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)一般在集氣瓶中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在集氣瓶底部加少量水或者鋪一層沙子，以防止掉落的高溫黑色固體使集氣瓶炸裂。2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.發(fā)出耀眼白光.產(chǎn)生大量白煙注：鎂條在燃燒之前，需要將鎂條表面摩擦，除去表面因?yàn)檠趸a(chǎn)生的氧化鎂氧化膜。因?yàn)殒V燃燒能產(chǎn)生耀眼白光，一些信號(hào)彈中都會(huì)加入鎂。C+O2CO2 注：在純氧中劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱。在空氣中燃燒發(fā)紅S+O2SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體；氧氣中藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰 2H2+O22H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、高能清潔燃料十六、生銹、防銹、除銹1、鐵生銹條件：鐵、氧氣、水分同時(shí)具備，生成鐵銹Fe2O32、銅生銹條