中考總復(fù)習(xí)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.ppt

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí),總體結(jié)構(gòu),1、分子 2、原子 3、離子 4、元素 5、物質(zhì)構(gòu)成,分子,分子就是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子。,分子有哪些基本性質(zhì)呢？,1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；,2、分子體積小，質(zhì)量??；,4、分子在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；,3、分子之間有間隙；,原子,在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。,原子與分子相同性質(zhì),體積小，質(zhì)量

2、?。?在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；,之間有間隙；,原子性質(zhì)與分子區(qū)別 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分,原子性質(zhì)與分子聯(lián)系 分子由原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合構(gòu)成分子,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù),2、原子的構(gòu)成,原子核 電子,質(zhì)子 中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2

3、、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問(wèn)題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _

4、；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,下一頁(yè),正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值； （2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。,碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量

5、是：16 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56,下一頁(yè),相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,練 習(xí),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2,1、填表：,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114

6、,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳14含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A、中子數(shù)為6 B、質(zhì)子數(shù)為6 C、電子數(shù)為6 D、質(zhì)

7、子數(shù)與中子數(shù)的和為14,練一練,A,我國(guó)”嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源氦3。10噸氦3就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)于氦3的說(shuō)法正確的是 （ ） A 質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2 C 質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2,練一練,B,練 習(xí),（1）原子核（ ）。 A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 (2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。 A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)與電子數(shù)之和 D.中子數(shù)與電子數(shù)之差 （3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）。 A.12gB.12C.1.66*10-27kgD

8、.1/12g (4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？,解：已知Na,Mg,Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大?，F(xiàn)Na,Mg,Al的質(zhì)量相等，故含有的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。,B,B,B,離子,一、核外電子的 排布：,能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),2、核外電子的排布規(guī)律 ：, 先排滿內(nèi)層， 后排外層。 第一 層上最多排2個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電子。 （4） 第

9、三層最多容納18個(gè)電子 （5）第n層最多容納 個(gè)電子 （6）最外層上最多排8個(gè)電子 。,原子核,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,電子層,電子數(shù),要點(diǎn)： 圓圈標(biāo)核電， 正號(hào)寫(xiě)在前， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。 注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）,（2）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意為例,（5） 表示原子核,118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)其中有什么規(guī)律嗎？,同一橫行核外電子層數(shù)相同,同一縱行最外層電子數(shù)相同,同一橫行最外層電子數(shù)從18周期性變化,在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子,找規(guī)律,4、元素的性質(zhì)與原子核

10、外電子的排布， 特別是最外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。,稀有氣體元素: 如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)）。人們認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,金屬元素: 如鉀、鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。趨向相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,非金屬元素：如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子。趨向相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),4、 各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：,最外層電子數(shù),試根據(jù)鈉原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖比較金屬鈉和金屬鎂哪一個(gè)更活潑些？,可見(jiàn) 決定元素的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物

11、質(zhì)的性質(zhì),勤思考,以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成,此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子不等，從而使鈉原子帶上一個(gè)單位的正電荷,同理，此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子不等，從而使氯原子帶上一個(gè)單位的負(fù)電荷,都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),二、離子的形成,1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽(yáng)離子 離子 陰離子 2、離子符號(hào)：,3、離子符號(hào)表示的意義：,鎂離子,Mg2+,試根據(jù)鎂原子和硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出鎂離子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號(hào),Mg,S,原子在得失電子時(shí)元素的種類有沒(méi)有改變？,當(dāng)金屬鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子Na+ ，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子Cl- 。 Na+ 與Cl- 由于靜電作用形

12、成氯化鈉NaCl。鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故氯化鈉的化學(xué)式為,思考：1、形成的氯化鈉顯電性嗎？ 2、你能推導(dǎo)金屬鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂 的化學(xué)式嗎,勤思考,反應(yīng)中一個(gè)鎂原子要失兩個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而一個(gè)氯原子只能得到一個(gè)電子，所以鎂原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：2,因此氯化鎂的化學(xué)式 。,MgCl2,5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： (1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。 (3)表示離子的粒子是 。,四,ACF,BDE,例2銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的

13、。,銅元素,銅原子,氫元素和氧元素,水分子,氯元素和鈉元素,鈉離子和氯離子,例3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,(1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)xy10，該粒子為 (填類別)。 (3)y8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。 (4)當(dāng)y1的中性原子與y7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2,離子,課堂練習(xí),1對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù),2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子

14、數(shù),A,D,3下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ),4下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。,6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個(gè)。,7某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。,電子層,11,8,失去,陽(yáng),少于,11,失,金屬,8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ， (1) 表示的意義 ； (2)鋁元

15、素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ； (3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶 個(gè)單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。 元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù),原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子,3,3,失,陽(yáng),3,正,9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問(wèn)題： (1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。 (2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)y8時(shí)，x 。,10將H

16、、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律： (1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 (2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,11.某元素的原子有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則它的第一層有_個(gè)電子，核電荷數(shù)為_(kāi)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子，形成_離子 12有一粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若此示意圖表示原子，則n_10(填“”、“”或“”)； 若此示意圖表示陽(yáng)離子，則n_10；若此示意圖表示陰離子，則n_10,元素就是具有相同核電荷

17、數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,什么是元素？,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)決定元素種類。如：,核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素,核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同,元素的特點(diǎn)：,元素 是同一類原子的“總稱”，是一個(gè)宏 觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè) 數(shù)。,例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成,KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成,2、元素與原子的區(qū)別,描述物質(zhì)由元素組成。,描述分子由原子構(gòu)成或 某些物質(zhì)由原子構(gòu)成

18、,水是由氫元素和 氧元素組成的。,一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原 子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；,鐵是由鐵原子構(gòu)成的。,元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。,聯(lián)系,物質(zhì),分子,原子,構(gòu)成,構(gòu)成,構(gòu)成,分裂,元素,放哪里？,元素,同類原子的總稱,水是由氫元素和氧元素組成。,組成,3. 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系:,只講種類，不講個(gè)數(shù),既講種類，又講個(gè)數(shù),4. 物質(zhì)與粒子的關(guān)系,小結(jié)： 世界上千千萬(wàn)萬(wàn)中物質(zhì)都是有原子、分子和離子 構(gòu)成的。如汞由汞原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。,原子通過(guò)得失電子形成離子，在離子中質(zhì)子數(shù)

19、與電子數(shù)不等,核外電子是分層排布的,水由什么組成？ 水由什么構(gòu)成？ 而水分子由什么構(gòu)成？,水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成;,想一想,水由氫元素和氧元素組成；,物質(zhì)由元素來(lái)組成；,分子由原子來(lái)構(gòu)成,組 成,構(gòu) 成,一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成;,構(gòu) 成,水由水分子構(gòu)成；,物質(zhì)由微粒來(lái)構(gòu)成；,練習(xí),3.二氧化碳是由 和 組成的，共有 種元素； 4.二氧化碳分子是由 和 構(gòu)成的，共有 種原子；一個(gè)二氧化碳分子中有 個(gè)原子。 5.過(guò)氧化氫（H2O2）是由 和 組成的，1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫 和2個(gè)氧 。,碳元素,氧元素,兩,碳原子,氧原子,兩,三,氫元素,氧元素,原子,原子,思考：化學(xué)反應(yīng)

20、前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？,分子的種類 ，原子的種類 。,元素的種類 ，物質(zhì)的種類 。,改變,不變,不變,改變,化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類改變，元素種類不變。,問(wèn)題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,4、化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量 都不變,分子的種類一定變，而分子的個(gè)數(shù)不一定變,元素的種類和質(zhì)量都不變,物質(zhì)的種類一定變,按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。,地殼中元素的含量,記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。（養(yǎng)閨女，我鐵了心）,地殼中含量前四位的元素：,氧、硅、鋁、鐵,空氣中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氫、氯、鈉,生物細(xì)胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氫,你應(yīng)該知道,（鈣）,5、元素的分類,碳磷硫硅碘,溴,氫氧氮氟氯,氦氖氬氪,找字的偏旁的規(guī)律？, “钅”字旁，（汞除外，俗稱“水銀”）,金屬元素