九年級(jí)化學(xué)“四大名補(bǔ)”寒假提高培訓(xùn)講義二

1、寒假三年級(jí)化學(xué)一對(duì)一教學(xué)輔導(dǎo)講義(二)第一部分復(fù)習(xí)了最后一課隨意展示自己的能力16.(7分)(廈門，2013)用Y型管或Y型導(dǎo)管完成以下實(shí)驗(yàn)。(1)在圖1中，在Y形管的左管中加入無(wú)色酚酞試驗(yàn)溶液，在右管中加入濃氨水。一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是：這可以從分子的角度來(lái)解釋：(2)在圖2中，Y形導(dǎo)管平放在桌面上，這可以在實(shí)驗(yàn)中觀察到；用化學(xué)方程式解釋這個(gè)結(jié)論：如果將Y形導(dǎo)管固定在鐵架上(如圖3所示)，A管位于頂部，B管位于底部，兩個(gè)石蕊試紙都是濕的，可以觀察到B管中的試紙比A管中的試紙變色更明顯。測(cè)試中心：分子的定義和特征；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；寫出化學(xué)方程式、文字表達(dá)式和電離方程

2、式。主題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；最后的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。分析：(1)強(qiáng)氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨分子易溶于水，形成氨水，溶液呈堿性，可使無(wú)色酚酞試液變紅；(2)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫石蕊試液變紅；此外，二氧化碳的密度高于空氣，這也是解決問(wèn)題的一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)?；卮穑喝芤海?1)強(qiáng)氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨分子易溶于水，形成氨水，溶液呈堿性，可使無(wú)色酚酞試液變紅；顯微鏡下，分子不斷移動(dòng)，所以答案是：無(wú)色酚酞測(cè)試溶液變紅；分子的不斷運(yùn)動(dòng)；(2)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫石蕊試液變紅；另外，由于二氧化碳的密度比空氣的密度高，下B管的試紙變色比A管的更明顯，所以答案是：濕紫色石蕊試紙變紅

3、，而干紫色石蕊試紙沒有明顯變化；H2O CO2=H2CO 3；二氧化碳比空氣密度大，主要通過(guò)B管。評(píng)論：本主題全面檢查酸堿指示劑遇到酸堿時(shí)的變色、分子的性質(zhì)和二氧化碳的性質(zhì)。題目的設(shè)計(jì)新穎，是中考的一個(gè)很好的測(cè)試。17.(13分)(廈門，2013)化學(xué)利益集團(tuán)回收廢舊干電池。實(shí)驗(yàn)1從填料中回收二氧化錳和氯化銨數(shù)據(jù)：廢干電池填料的主要成分為二氧化錳、碳粉、氯化銨和氯化鋅，其中氯化銨和氯化鋅易溶于水。興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)回收材料的過(guò)程，如圖1所示。(1)操作1和操作2的名稱為，玻璃棒在該操作中的作用為。(2)焚燒濾渣的目的是。(3)已知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相似。當(dāng)濾液1在一定溫度下蒸發(fā)時(shí)，大

4、量氯化銨晶體首先沉淀，表明氯化銨和氯化鋅在該溫度下的溶解度(填寫“”)。實(shí)驗(yàn)2從貝殼中回收鋅制取氫氣及相關(guān)研究(4)氫氣由鋅和稀硫酸制備。眾所周知，氫氣密度小于空氣，不溶于水，所提供的裝置如圖2所示。選擇：發(fā)電機(jī)為(填入數(shù)字)，排氣收集裝置為(填入數(shù)字)。如果用排水法收集和測(cè)量氣體體積，氣體將從裝置B的導(dǎo)管口進(jìn)入(填寫“A”或“B”)；選擇儀器f來(lái)測(cè)量排出的水量。儀器f的名字是。(5)探索影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速度的因素。在反應(yīng)過(guò)程中，將反應(yīng)速度與前10分鐘收集的氫氣量進(jìn)行比較。控制其他條件相同，進(jìn)行下表中的四組實(shí)驗(yàn)，獲得下表中的數(shù)據(jù)。驗(yàn)證編號(hào)系列試劑前10分鐘產(chǎn)生的氫氣量(毫升)不同純度的鋅為了

5、研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響，有必要將實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較(填入數(shù)字)。其他控制條件相同，需要控制的條件是(僅舉一個(gè)條件)。測(cè)試中心：混合物的分離方法；影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的研究：氣體測(cè)量裝置；過(guò)濾的原理、方法和應(yīng)用；氫氣的制備和檢驗(yàn)。主題：最終實(shí)驗(yàn)問(wèn)題；物質(zhì)的分離和純化；普通氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、檢驗(yàn)、干燥和凈化。分析：(1)根據(jù)在操作1和操作2中分離的混合物的狀態(tài)，過(guò)濾可用于將不溶性固體與可溶性固體分離以進(jìn)行分析；(2)根據(jù)濾渣的成分和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)根據(jù)相同濃度的溶液，在相同溫度下蒸發(fā)，先分析小溶解度；(4) (1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和溶解度；根據(jù)抽放瓦斯的

6、原理和裝置F的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?5) (1)用表格比較實(shí)驗(yàn)的異同，得出結(jié)論；采用控制變量法，自變量為硫酸濃度，因變量為反應(yīng)速度。從外部因素中尋找需要控制的條件：溫度、粒度等?；卮穑航鉀Q方案：(1)根據(jù)流程圖，操作1和操作2是不溶性固體和液體的分離，因此它們是過(guò)濾操作，玻璃棒在過(guò)濾過(guò)程中起到排水的作用；(2)由于廢干電池填料的主要不溶物是二氧化錳和碳粉，溶解過(guò)濾后的濾渣含有二氧化錳和碳粉，二氧化錳被回收，所以碳粉可以通過(guò)燃燒變成二氧化碳，所以燒濾渣L的目的是去除碳粉；(3)由于氯化銨和氯化鋅的濃度相似，當(dāng)濾液1在一定溫度下蒸發(fā)時(shí)，大量氯化銨晶體首先沉淀，表明氯化銨在該溫度下的溶解度小于氯化鋅；(4)

7、(1)氫氣由鋅和稀硫酸制得，因此該發(fā)生裝置屬于固液常溫B型裝置；由于氫氣密度比空氣小，不溶于水，可通過(guò)排水法或向下排氣法收集；(2)如果在E裝置中通過(guò)排水收集氫氣，氫氣不溶于水，所以它會(huì)聚集在水面上，所以進(jìn)氣管是一個(gè)短管；為了測(cè)量收集到的氫氣的體積，通過(guò)用儀器F量筒測(cè)量氫氣的體積來(lái)測(cè)量排出的水的體積；(5)在實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B中，相同點(diǎn)是相同體積和濃度的稀硫酸，但不同點(diǎn)是有雜質(zhì)的鋅和純鋅。結(jié)果，鋅與雜質(zhì)的反應(yīng)速度比純鋅快。為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響，需要不同濃度的硫酸，但要控制鋅的純度不變，并且要比較制氫的速度，所以比較組為A組和D組；(3)可以看出，變量法需要考慮自變量和因變量，而其他外部

8、條件保持不變，所以其他控制條件也是一樣的，如；溫度(或鋅顆粒的形狀和大小)。因此，答案是：(1)過(guò)濾；排水；(2)去除碳粉；(3)；(4)乙、??；b、量筒；(5) (1)當(dāng)與相同體積和濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，含鋅雜質(zhì)的反應(yīng)速度比純鋅快；a和D；溫度(或鋅顆粒的形狀和大小)。評(píng)論：本主題研究廢電池的回收和氫氣生產(chǎn)的探索。知識(shí)點(diǎn)很多，屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)技能的考核。在日常學(xué)習(xí)中要注意掌握常見的化學(xué)操作及其原理，并熟練運(yùn)用。18.(11點(diǎn))(廈門，2013)為了測(cè)定鋅銅合金中的鋅含量，如圖所示，將合金放入裝有稀硫酸的錐形瓶中，反應(yīng)：znh2so4=znso4h2。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，平均值如下：在re之前最終

9、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題；綜合計(jì)算(圖像型、表格型、場(chǎng)景型計(jì)算問(wèn)題)。分析：(1)根據(jù)鋅和硫酸的反應(yīng)生成氫氣，但銅不反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后的氫氣質(zhì)量；(2)根據(jù)氫的質(zhì)量計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量和合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮穑航鉀Q方法：(1)根據(jù)問(wèn)題的含義，氫的質(zhì)量=342.10克16.00克-357.70克=0.4g回答：氫的質(zhì)量是0.4克(2)假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x .鋅h2so 4 znso4 H265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%。評(píng)論：解決這個(gè)問(wèn)題的關(guān)鍵是檢驗(yàn)問(wèn)題的意義，找出突破口，然后用方程計(jì)算得到答案。課后作業(yè)第三，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究題(本課題包括2

10、個(gè)小問(wèn)題，共20分)23.(12分)請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：(1)寫下工具a和工具B的名稱.a是_ _ _ _ _；b是_ _ _ _ _。(2)如果乙單元產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲烷是一種密度小于空氣且不溶于水的氣體。甲烷是通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室加熱無(wú)水乙酸鈉和堿石灰的固體混合物制備的。沼氣生產(chǎn)的發(fā)生裝置應(yīng)選擇_ _ _ _ _ _ _ _(填寫裝置編號(hào)，下同)，收集裝置應(yīng)選擇_ _ _ _ _ _ _ _；請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)右圖為“空氣中氧體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。主要操作是：將50毫升水放入實(shí)際體積為150毫升的集氣瓶中，按圖連接儀器，按下熱玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃。(1)白磷從燃燒到淬冷過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是_ _ _ _ _ _；如果實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中的水量約為_ _ _ _ _毫升。預(yù)裝在集氣瓶中的50毫升水在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

12、起什么作用？_ _ _ _ _(填寫序列號(hào))A.加速氣體收集筒的冷卻。密封空氣導(dǎo)管的末端，防止氣體逸出。緩沖氣體收集筒中氣壓的突然增加24.(8分)小董在完成“氧中燒鐵”實(shí)驗(yàn)后，有兩個(gè)困惑的問(wèn)題，所以她開展了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)大家參與。問(wèn)題1鐵燃燒時(shí)濺落的黑色物質(zhì)中有鐵嗎？參考文獻(xiàn)1(1)自然界的氧化鐵主要是Fe3O4和fe2o 3(fe2o 3容易氧化成fe2o 3)；(2)氧化鐵可以溶解在酸性溶液中。實(shí)驗(yàn)探究將冷卻后的黑色物質(zhì)粉碎，裝入試管，加入_ _ _ _ _ _溶液，觀察_ _ _ _ _ _現(xiàn)象，表明鐵燃燒時(shí)濺落的黑色物質(zhì)也含有鐵。Fe3O4Fe2O3熨斗分解溫度/15381400熔

13、點(diǎn)/1535問(wèn)題2為什么鐵燃燒的產(chǎn)物不是Fe2O3？參考文獻(xiàn)2(Fe3O4和Fe2O3的分解溫度及鐵的熔點(diǎn)見表：(2) Fe2O3在高溫下分解成Fe3O4。理論討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，可以推斷出鐵在氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)該在_ _ _ _ _ _之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已經(jīng)分解，所以鐵在氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生Fe3O4。擴(kuò)展和延伸(1)為了防止氣瓶在實(shí)驗(yàn)中爆裂，它必須_ _ _ _ _ _；(2) Fe2O3在高溫下會(huì)分解成Fe3O4和氣體。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在一些超市，黑色氧化亞鐵粉末被放置在食品密封包裝盒的透明蓋子中。如果粉末的顏色是_ _ _ _ _ _，則表示包

14、裝盒損壞，空氣被吸入，以便銷售人員及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。第四，化學(xué)計(jì)算題(本題包括1個(gè)小問(wèn)題，共6分)25.(6分)現(xiàn)在稱取10g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，配制溶液，然后加入氯化鈣溶液(化學(xué)反應(yīng)方程式為：碳酸鈉氯化鈣=碳酸鈣氯化鈉)。氯化鈣溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系課后作業(yè)完成進(jìn)入化學(xué)世界和材料組成的作業(yè)第三部分三年級(jí)預(yù)習(xí)第二課金屬的化學(xué)性質(zhì)中考考點(diǎn)列表測(cè)試場(chǎng)地1金屬的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)場(chǎng)地1中金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧的反應(yīng)金屬氧金屬氧化物大多數(shù)金屬都能與氧反應(yīng)，但反應(yīng)的難度和強(qiáng)度不同。(1)如鎂和鋁可以在常溫下與氧反應(yīng)。鋁具有良好的耐腐蝕性，因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步氧化?；?/p>

15、學(xué)反應(yīng)方程式為4al 3o2=2al2o3。(2)鐵和銅在常溫下幾乎不與氧反應(yīng)，但在高溫下能與氧反應(yīng)。(3)“真金不怕火”是指即使在高溫下，金也不與氧發(fā)生反應(yīng)。2.金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)金屬酸鹽氫(1)條件：金屬的活性必須排在氫(或h)之前。(2)更活潑的金屬如鎂、鋁和鐵能與酸反應(yīng)釋放氫。下表總結(jié)了常見金屬與鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)：初中生記憶金屬活動(dòng)號(hào)碼表的簡(jiǎn)易方法：娶那個(gè)漂亮女人(金、鈣、鈉、鎂、鋁)新鐵絲(鋅、鐵、錫、鉛、氫)總共100公斤銅(銅、汞、銀、鉑、金)3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬鹽新鹽新金屬(1)條件：金屬置換后(鉀、鈣、鈉除外)；(2)金屬化合物進(jìn)入溶液，即鹽必須是可溶的。(2)砂紙打磨過(guò)的鋁線浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是鋁線表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為2al 3 cus 4=Al2(SO4)3 3cu。干凈的銅線浸