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,專題講壇,小專題 大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法,專題專練,階段質(zhì)量檢測(cè)(二),第 二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1根據(jù)元素周期表判斷 (1)同一主族的非金屬氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)，如HFHBrO4HIO4；HNO3H3PO4；H2CO3H2SiO3。 (4)同一周期最高價(jià)含氧酸的酸性從左向右逐漸增強(qiáng)，如H3PO4H2SO4HClO4。,4根據(jù)電離常數(shù)來(lái)判斷 如：K(H3PO4)K(HClO)，酸性H3PO4HClO 5根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷 如H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2， 酸性：H2SO4H2SO3 H2OCO2Ca(ClO)2=CaCO32HClO， 酸性：H2CO3HClO 注意CuSO4H2S=CuSH2SO4 但酸性：H2SH2SO4。,例證無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來(lái)表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù))，則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸、磷酸的 結(jié)構(gòu)為： ，則它們的酸性(),A硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸 B硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱 C硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng) D磷酸和硫酸都是弱酸,解析硫酸可寫為SO2(OH)2，磷酸可寫為PO(OH)3，n值分別是2、1，m值分別是2、3，由n值越大、m值越小，該酸的酸性就越

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