高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案1（無答案）新人教版必修

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)【知識框架】【專題1】混合物的分離和提純1混合物的分離與提純的涵義：混合物的分離是指用物理或化學(xué)方法把混合物中所含有的各種物質(zhì)一一分開成為純凈物，并要求恢復(fù)物質(zhì)的原來狀態(tài)；物質(zhì)的提純則是用物理或化學(xué)方法除去雜質(zhì)，得到我們所需要的物質(zhì)，二者要求不同，這也是兩種題型在解題中的區(qū)別。2.混合物的分離與提純的原則在用化學(xué)進(jìn)行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的生成物要易于與被提純的物質(zhì)分離。被提純的物質(zhì)要復(fù)原，盡量不減少。所選用試劑應(yīng)盡可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不減”、“易分離”、“易復(fù)原”的原則?！咀⒁狻浚?）在

2、實際操作中，加入“適量”的試劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì)，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質(zhì)也必須除去。（2）對于分離與提純的全過程，要求做到選擇試劑合理，加入順序正確，操作步驟簡便，除去雜質(zhì)徹底，并且盡可能地將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。1 混合物的分離與提純的常用方法。（1）過濾法；2）蒸發(fā)法；（3）蒸餾法；（4）萃取和分液法。 【例題1】某化工廠排放的污水中含有Zn2+ 、 Hg2+ 、 Fe2+ 、 Ag+等四種離子。某學(xué)生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等），設(shè)計從該污水中回收金屬銀的方案為：實驗室可以提供的藥品

3、：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導(dǎo)管、鐵架臺（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等。試填寫下列空白：（1）第、步操作中需要的藥品為： ； 。（2）第步操作的儀器必須連接 裝置，理由是 。（3）第步操作必須的玻璃儀器為 ，實驗過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）第步操作開始時應(yīng)該 ，結(jié)束時應(yīng)該 。實驗過程中對多余氫氣的處理方法是 ?！窘馕觥浚罕绢}主要考查混合物的分離除雜質(zhì)知識，對于汞的易揮發(fā)而引起的環(huán)境污染，要充分注意。銀是不活潑的金屬，可以用活潑的金屬從溶液中置換出來，由于汞也不活潑，因此固體殘渣中一定含有汞，雖

4、然汞易揮發(fā)，但汞蒸汽有毒。所以在加熱回收時必須加一個冷凝裝置。因為加熱時銀將變成氧化銀，所以需要用氫氣還原?！敬鸢浮浚鸿F粉；稀鹽酸或稀硫酸。冷卻回收；回收金屬汞，防止汞蒸氣污染環(huán)境。試管、導(dǎo)管、酒精燈；棕褐色固體變?yōu)殂y白色，試管口有水滴；H2+Ag2O2Ag+H2O。先通H2，待H2充滿試管后，再加熱；先停止加熱，繼續(xù)通H2，待試管冷卻后停止通H2；點(diǎn)燃?！緦ｎ}2】物質(zhì)的鑒別1物質(zhì)的檢驗分為物質(zhì)的鑒別、鑒定和推斷三種情況。物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特征，用一定的物理或化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行分析，將它們區(qū)分開來。物質(zhì)的鑒定是指對未知物進(jìn)行分析，確定物質(zhì)的組成。進(jìn)而確定它是什么物質(zhì)。物質(zhì)的推斷是對

5、已知的實驗步驟以及現(xiàn)象進(jìn)行分析，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定所檢驗物質(zhì)的組成和名稱。【注意】無論是上述哪種情況，都要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭瑴?zhǔn)確地觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推斷，這是物質(zhì)檢驗的一般方法。2只用一種試劑或不用外加試劑鑒別多種物質(zhì)。用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，解題的關(guān)鍵在于試劑的選擇。一般當(dāng)幾種物質(zhì)的溶液酸、堿性有區(qū)別時，可選用指示劑或試紙進(jìn)行鑒別；如果幾種物質(zhì)的水溶性、密度以及對水的反應(yīng)情況有區(qū)別，可選用水作試劑進(jìn)行鑒別；如果幾種物質(zhì)需要通過對陽離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選用氫氧化鈉或氨水為試劑，根據(jù)相應(yīng)堿的溶解性及顏色進(jìn)行區(qū)分；如果幾種物質(zhì)需要對陰離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選

6、用鹽酸或稀硫酸作試劑，根據(jù)生成沉淀、氣體的不同進(jìn)行區(qū)分；如果幾種物質(zhì)必須對陰陽離子進(jìn)行綜合分析才能鑒別，一般選用某些鹽作試劑。另外掌握一些具有重要反應(yīng)特征的試劑如氯化鋇溶液硝酸銀溶液等的反應(yīng)情況，對解答用一種試劑鑒別多種物質(zhì)是有幫助的。3.不用任何外加試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有兩種方法：一是分析比較物質(zhì)的外觀特征（如顏色、物態(tài)、水溶性、氣味等），確定出其中的某一種，然后用這種物質(zhì)作為試劑對其它物質(zhì)進(jìn)行鑒別。如果外觀特征無明顯區(qū)別，可用方法二，用物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析和推斷。在用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要注意排除雜質(zhì)的干擾。如檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根、銀離子等其它離

7、子的干擾，應(yīng)先在溶液中加鹽酸使其酸化，然后再加氯化鋇溶液?！纠}2】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適量的試劑、操作方法的序號寫在相應(yīng)的括號內(nèi)：（a）加適量鹽酸、過濾 （b）加適量水、過濾、蒸發(fā) （c）加適量水、過濾 （d）加熱（高溫或灼燒） （e）加適量鹽酸、蒸發(fā) 。（f）冷卻熱的飽和溶液、過濾碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（易溶）（ ） 氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 （ ）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 （ ） 二氧化錳中混有少量的炭粉 （ ） 硝酸鉀中混有少量的食鹽（ ）【解析】：（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉，碳酸鈉是雜質(zhì)。碳酸鈣是石灰石的主要成分，難溶于水；而雜質(zhì)碳酸鈉易溶于水。因此

8、選擇（C），加適量水，充分振蕩，使碳酸鈉完全溶解，然后過濾，留在濾紙上的是純凈的碳酸鈣。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀，主要物質(zhì)氯化鉀和雜質(zhì)碳酸鉀均易溶于水，不能用過濾法分離。但碳酸鉀跟碳酸鈣一樣，易跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，留在溶液中的為氯化鉀，將該溶液蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體，因此選用方法（e）即可。（3）氧化鈣中混有碳酸鈣，主要物質(zhì)氧化鈣易溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成了其他的物質(zhì)，因此不能用加水過濾的方法分離。根據(jù)碳酸鈣高溫分解，能生產(chǎn)氧化鈣和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化鈣，便達(dá)到了除雜質(zhì)提純的目的，應(yīng)當(dāng)選擇方法（d）。（4）二氧化錳中混有少

9、量的炭粉，二氧化錳和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可選用方法（d），將二者的混合物在空氣中灼燒，這時炭粉被燒掉只留下二氧化猛。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽，二者均易溶于水，不能用過濾法分離。但比較二者的溶解度可知，硝酸鉀溶解度隨溫度升高明顯增大，而食鹽的溶解度受溫度變化影響不大。因此，可選用結(jié)晶法分離除雜質(zhì)。即加入適量的水，加熱，使混合物完全溶解。然后冷卻，待晶體析出后過濾，留在濾紙上的是硝酸鉀。若要提高硝酸鉀的純度，還可以將濾紙上得到的硝酸鉀晶體再結(jié)晶12次，結(jié)晶次數(shù)越多，純度越高，選擇方法（f）。【答案】：（1）c (2) e (3) d (4) d (5) f【專題3】物質(zhì)的量及其相關(guān)

10、計算物質(zhì)的量濃度(C)VVVmM氣體摩爾體積(V)物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的質(zhì)量(m)VmMNANANA微粒數(shù)目(N)【例題3】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A、16gO2中含有NA個氧氣分子B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-C、1mol鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H21molD、常溫常溫下，22.4LCO2含有NA個CO2分子【解析】16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol,氧氣分子數(shù)為0.5NA，A錯；n=CV,選項中沒有溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯誤；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ， 1molZn產(chǎn)生H21mol，C正確；常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)

11、的量不等于1mol，所以CO2的分子數(shù)也不等于NA個，D錯誤?！敬鸢浮緾【典例分析】選擇例題的自我評價表（典型、新穎的判斷標(biāo)準(zhǔn)：步步高、創(chuàng)新設(shè)計，編寫內(nèi)容與評比對象進(jìn)行對比并在相應(yīng)欄目下打）例題緊扣教材難度（以教材課后題目為準(zhǔn)）典型性、新穎性持平略高持平高例題1例題2例題3自我評價表（解析是否做到下表中所說的要求）解析（例題和練習(xí)）解析精練、簡練的判斷標(biāo)準(zhǔn)備注化學(xué)術(shù)語規(guī)范言簡意賅點(diǎn)出關(guān)鍵詞、突破口或題眼實驗的解析就是答案例題1例題2例題3【章末測試】分值：100分 時間：90分鐘第I卷（選擇題 共45分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1按下列

12、實驗方法，能夠達(dá)到要求的是（ ）A用10ml量筒量取7.56ml溶液 B用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體C用250ml容量瓶配制100ml氯化鈉溶液 D用200ml容量瓶配制200ml0.1mol/LnaOH溶液【解析】：本題主要考查儀器的使用情況，需要理解記憶。用10ml量筒量取液體的讀數(shù)只能是小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，同樣托盤天平也只能準(zhǔn)確到0.1g；容量瓶只能配制與其容量大小相等體積的溶液，即250ml容量瓶只能配制250ml溶液?！敬鸢浮浚篋2用酒精燈對下列實驗儀器加熱時，必須墊石棉網(wǎng)的是（ ）A坩堝 B蒸發(fā)皿 C試管 D蒸餾燒瓶【解析】：蒸餾燒瓶在被直接加熱時因受熱不均勻而易炸裂，放

13、在火上加熱時要加墊石棉網(wǎng)?！敬鸢浮浚篋31滴水約為0.05ml，設(shè)水的密度在室溫下為1g/cm3,則1滴水含有的水分子數(shù)為（ ）A31022 B1.71021 C21020 D31023【解析】：本題給出水的體積和密度求水分子數(shù)，思路為：由體積和密度求出水的質(zhì)量，進(jìn)而求出水的物質(zhì)的量，再求分子數(shù)。1滴水的質(zhì)量為：0.05ml1g/cm3=0.05g，這些水的物質(zhì)的量為：0.05g18g/mol=1/360mol。所以1滴水含有的水分子數(shù)為：1/360mol6.021023/mol=1.71021?！敬鸢浮浚築4.下列常用儀器中，不能直接用于化合物的分離和提純的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C

14、蒸餾燒瓶 .D容量瓶【解析】：容量瓶是專用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器?！敬鸢浮浚篋5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小【解析】：萃取劑應(yīng)具備的條件是：與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑里的溶解度?！敬鸢浮浚築6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 （ ）ANA個氧氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為1：1。 BNA個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量相等。C32gO3含氧分子數(shù)為NA。 D44gCO2與

15、28gCO所含的分子相同【解析】：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。NA個氧氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為32：71；32g臭氧的物質(zhì)的量為0.75mol，故32g臭氧含氧分子數(shù)為0.75NA ；單位不一致故 B不正確；44gCO2為1mol，含NA個CO2分子，28gCO為1mol，含NA個CO分子，D正確?！敬鸢浮浚?D7同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A16B17C44D64.【解析】：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為gmol1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有：m/a：2m/32l4，故6

16、4，選D?！敬鸢浮浚篋8下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ）A同質(zhì)量的N2和CO2 B同質(zhì)量的H2和N2C同體積的O2和N2 D相同物質(zhì)的量的N2O和CO2【解析】：在A項中，因為它們的摩爾質(zhì)量不等，又是同質(zhì)量，所以它們的物質(zhì)的量不相等，它們的原子數(shù)也不相等；在B項中，同質(zhì)量的 H2和N2的物質(zhì)的量不一定相同，因此二者所含的原子數(shù)不一定相同；C沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D中分子中都含有3個原子，且物質(zhì)的量相同?！敬鸢浮浚篋9 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體2.24L，含氧原子4.8g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：3 B4：3 C2：1 D1：2【解析

17、】：混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則含C原子為0.1mol，含氧原子4.8g，O的物質(zhì)的量為0.15mol，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】：A10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，112L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為NA【解析】: A項中若每一個分子所含原子個數(shù)相同，則在該條件下所含原子個數(shù)相同，否則含原子個數(shù)不同，如CO和CO2 ；B項，所含原子個數(shù)應(yīng)為2NA； C項，常溫常壓下，1l.2LN分子不是1 mol，所含原子數(shù)無

18、法確定；D項含電子數(shù)為17g/17gmoL-110mole，故A項正確?！敬鸢浮浚?D。 11欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD【解析】：中溶液的總體積大于100ml，中32.2g Na2SO410H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，加水稀釋至100ml，濃度為1.0 mol/L，中根據(jù)C1V1=C2V2可以求出Na2SO4溶液的濃度為1.0 mol/L。【答

19、案】B120.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（）A5：2B 3：1C15：2D 1：3【解析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-為1.5mol，0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-為0.2mol?！敬鸢浮浚篊13下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽ABCD【解析】：常用于物質(zhì)分離的儀器為漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗?！敬鸢浮浚篊14某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1

20、個A原子 D有2個A原子【解析】：本題主要考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律知，n(B)=2 n(O2)，根據(jù)氧原子守恒知，一個B分子中只含有一個氧原子。【答案】：A15用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA322 B123 C133 D311【解析】硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀則說明溶液中硫酸根離子數(shù)目相同，三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是133 【答案】C卷（非選擇題，共55分）二、實驗題（本題包括5個小題，共55分）16（9分）如

21、何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟。.【解析】：食鹽溶液、鹽酸和NaOH三種溶液分別為中性、酸性和堿性，而酚酞試液在堿性范圍才能顯紅色，在酸性溶液、中性溶液里均為無色。從表面上看，酚酞無法區(qū)別食鹽水和鹽酸，但仔細(xì)地進(jìn)行深入分析，就會發(fā)現(xiàn)食鹽水不會與NaOH溶液反應(yīng)，而鹽酸可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使其紅色酚酞溶液褪色。這樣就可以區(qū)分上述三種溶液。【答案】：各取三種未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液為鹽酸，余

22、下的原溶液（紅色不褪）為食鹽溶液。17（11分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至

23、100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ?！窘馕觥浚?（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的玻璃儀器除了燒杯和容量瓶以外量筒、玻璃棒、膠頭滴管；為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且為了不要讓溶液灑在容量瓶外，同時也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，在轉(zhuǎn)移時必須使用玻璃棒引流；為了防止液面超過刻度線，定容時必須要用膠頭滴管來定容。（2）量筒只能用來量取液體，而不能用來稀釋溶液。由于濃硫酸稀釋時會釋放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌?！敬鸢浮浚海?） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中18（12分）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為12，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_。【解析