高三化學專題復習資料

1、高三化學專題復習學案專題一 物質的組成、性質和分類- 2 -專題二 化學用語和化學計量- 5 -專題三 離子反應和氧化還原反應- 8 -專題四 非金屬及其化合物- 14 -專題五 金屬及其化合物- 17 -專題六 物質結構 元素周期律- 22 -專題七 化學反應與能量- 28 -專題八 化學平衡- 32 -專題十 電化學基礎- 42 -專題十一 有機化學- 47 -專題十二 化學實驗- 51 -專題一 物質的組成、性質和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。2.理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯系。3.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以

2、識別、改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質的組成、結構和性質的關系。5.理解混合物與純凈物、單質與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。7.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行相關計算。（3）了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）?！局R回扣】知識網絡 要點掃描一、電解質和非電解質概念理解的易錯點1.電解質和非電解質都是

3、化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。2.有些電解質只能在水溶液里導電，如共價型電解質HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導電；離子型電解質，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質。4.電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5.原子是化學變化中最小的微粒，

4、化學反應不涉及原子核，化學變化的實質是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。二、膠體及其性質的知識點1.膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在1100nm之間，而不是丁達爾效應。2.煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c透視】熱點題型【典例】下列說法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應的產物相同C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.

5、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色熱點預測【典例】下列敘述正確的是（ ）A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）21.下列變化過程屬于化學變化的是（ ）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4

6、)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.536nm的磁流體。下列說法正確的是（ ）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質為Fe2O3C.當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標準和分類結果不科學的是（ ）選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質和非電解質4.下列敘述錯誤的是（ ）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害

7、健康，其主要成分是油脂C.華裔科學家高錕因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對氧化物性質和用途的推斷正確的是（ ）A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物6.純凈物X、Z、P、Q轉化關系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質X與P之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（ ）

8、A.P可能使帶火星的木條復燃B.若X為短周期元素的單質，則P既可能為單質也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質，也可能為非金屬單質7.用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據物質溶解度的大小，將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數軸的分類法可將其表示為根據這一分類法請回答：（1）將PH與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數軸上： 。（2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方

9、案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據實驗方案I進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。在方案I中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？ 。在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式為 。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有

10、鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。8.中學中常見的某反應的化學方程式為A+BC+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為 。（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為 。（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方

11、程式 。（4）當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為 。專題二 化學用語和化學計量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。5.理解質量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。7.了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。8.根據物質的量與微粒（分子、原子、

12、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數的概念，并能進行相關計算?！局R回扣】知識網絡 要點掃描一、一定物質的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算稱量（量?。┤芙猓ㄏ♂專┺D移定容搖勻倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述

13、操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需

14、要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據是c=，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。（1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數；定容時俯視容量瓶刻度線讀數。（2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和

15、搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線。二、化學計算常用技巧1.關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個反應的生成物是后一個反應的反應物，可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的反應中是否又有原始產物參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。2.差量法：根據化學變化前后物質的

16、量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關于要求的問題的關系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據化學的實際

17、意義討論，設一個變量為實際的數值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、n=等推導?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A.1molAl3+含有的核外電子數為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA【典例2】下列有關化學用語能確定為丙烯的是（ ）熱點預測【預測1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A.1.6gNH2和2.3gNa+所含的電子數均為NAB.0.4

18、molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?，轉移電子數為0.8NAC.1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NAD.T時，PH=6的純水中，含106NA個OH【預測2】下列有關物質結構的表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D鈉離子的結構示意圖：【直擊高考】1. NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ）A18gH2O中含的質子數為10NAB標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數為3 NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2

19、的混合物，鈉失去NA個電子2.若以1和2分別表示濃度為amolL1和bmolL1的氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）A.21=2 B.1=22 C. 212 D.12213.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20gmL1，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關溶液的說法不正確的是（ ）A.溶質的質量分數為24.0% B.溶液的物質的量濃度為2.4molL1 C.溶質和溶劑的質量比為140 D.硫酸根離子的質量分數為19.2%4.關于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質溶解是配制準確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A. B

20、. C. D.5.下列敘述正確的是（ ）A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數相等。B.等物質的量的甲基（CH3）與氫氧根（OH）所含電子數相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數相等D.16gCH4與18gNH4+所含質子數相等6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 gmL1），所得溶液的密度為g mL1，質量分數為，物質濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是（ ）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400） D.c=1000V/（17V+22400）

21、 7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質量為（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 molL1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量濃度為0.500 molL1。（1）NaOH溶液的質量分數為 。（2）所得溶液中NaCl的物質的量為 mol。（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl

22、2）n（H2）= 。專題三 離子反應和氧化還原反應【考綱展示】1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應的基本概念及本質。5.了解常見的氧化還原反應。6.能正確書寫化學方程式?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、 高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現率，請熟記。1.強酸和強堿的反應（如鹽酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸鈣和醋酸：Ca

23、CO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2H2O=A

24、l（OH）3+HCO312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小蘇打溶液和燒堿溶液反應：

25、OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= Ba

26、CO3+ NH3H2O+H2O26.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應：Br2+2I=I2+2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯氣通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe

27、+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.銅與濃硝酸反應：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.實驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= F

28、e（SCN）343.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（O H）3（膠體）+3 H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO3只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO具有強氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3與CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（1）無色透明溶液。（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（3）與Al反應生成H2的溶液。（4）使指示劑呈現某

29、種顏色（5）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作現象結論。2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化（或被還原）的關系。在答題過程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和Na

30、OH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。【典例2】下列離子組一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+命題意圖：本題考查給定條件下的離子共

31、存。技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。要特別注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答?！镜淅?】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質的量為molC反應中發(fā)生轉移的電子的物質

32、的量為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y1）mol，因此選項A是錯誤的。命題意圖：本題考查氧化還原反應基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應原理分析生活中的化學問題的能力。熱點預測【預測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）A.該反應中的氧化劑是Cu2OB. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產物，又是還原產物D.每生成19.2gCu，轉移電子的物質的量為0.6mol【預測2】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評

33、價，其中評價合理的是（ ）編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32+2H+= H2O+CO2正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正確【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42、NH3H

34、2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al

35、（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 molL1）反應，MnO2需和濃鹽酸反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是（ ）A.上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B.生成1m

36、olCl2轉移電子數均為2NA（為阿伏伽德羅常數）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl還原性越強5. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據表中三個實驗，下列判斷正確的是（ ）A實驗和中鐵釘只作還原劑 B上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是（ ）A白色沉淀為BaSO4B反應后溶液的pH減小C此實驗表明SO

37、2有漂白性D此實驗中Fe3+表現出氧化性7. 將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c（H+）與Cl2的用量的關系示意圖正確的是（ ） A B C D8.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（各種離子不重復）陽離子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能生成沉淀；C只能與D反應產生沉

38、淀。試回答下列為題：（1）寫出化學式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（4）在100mL0.1molL1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 。9.氧化還原反應實際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式 。（2）反應中硝酸體現了 、 。

39、（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為 mol。（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好和100mL1.4 moLL1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為 。（5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是 。10.某強堿溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現進行如下實驗：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現象是：開始無沉淀，一段時間后開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后

40、沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moLL1鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？ 。（3）按照反應順序逐步寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式： ； ； ； ； ；專題四 非金屬及其化合物【考綱展示】1.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。2.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質及其化合物的主要性質及應用。3.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、非金屬、金屬及其化合物的

41、轉化關系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物二、 離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現象離子方程式CO32BaCl2溶液+稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無色無味的氣體Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OSO32稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液產生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質2H+SO32= SO2+H2OSO42BaCl2溶液+稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4ClAgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl=AgClBrAgNO3溶液+稀硝酸氯水

42、生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色Ag+Br=AgBrCl2+2Br=2Cl+Br2IAgNO3溶液+稀硝酸氯水氯水+淀粉溶液生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4呈紫色加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色Ag+I=AgICl2+2I=2Cl+I2Cl2+2I=2Cl+I2NO3銅屑+濃硫酸溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色2NO3+4H+Cu Cu2+NO+2H2O【熱點透視】熱點題型【典例1】下列推斷合理的是（ ）A.濃硫酸具有強氧化

43、性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應B.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能與氧氣發(fā)生反應命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質。【典例2】下列有關物質的性質和應用的說法不正確的是（ ）A.工業(yè)生產中SO2廢氣可用石灰乳吸收B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳單質的性質，與金剛石互為同素異形體命題意圖：該題考查了元

44、素及其化合物的性質、結構及用途。考查的物質涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學生對常見元素及其化合物的常識性了解。熱點預測【預測1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質量與通入Cl2的體積關系如下圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為（ ）A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol預測點評：該題結合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學計算，同時考查了對圖表的識別能力?！绢A測2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應后，氣體

45、體積變?yōu)?1.2L（氣體均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（ ）A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4【直擊高考】1.下列物質的制備方法中正確的是（ ）A.稀硫酸和碳酸鈣反應制備二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣D.實驗室中用鐵和稀硝酸制備H22.下列說法正確的是（ ）A.硅廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成3.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的

46、理解不正確的是（ ）A.2010年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應 B.反應是在植物體內完成的C.反應是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因 D反應、是人類緩解溫室效應的措施4.下列有關物質鑒別或檢驗方法的說法中正確的是（ ）A.若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有SO42D.只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液5.下列實驗設計及對應的離子方程式書

47、寫均正確的是（ ）A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COOC.實驗室用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O6.Cu與一定體積的1molL1的硝酸反應，如果NO3的濃度下降0.2 molL1，則溶液中c（H+）同時下降（ ）A.0.2molL1 B.0.4molL1 C.0.6molL1 D.0.8molL17.已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學常見單質及化合物，它們在一定條件下有關系：A

48、+H2O=B+C。（1）若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源，則A與水反應的化學方程式為 。（2）若A、B、C為化合物且B是強酸，C為氧化物，則該反應的化學方程式為 。（3）若B、C為酸，則該反應的化學方程式為 。（4）若C為H2，B為氧化物，則A可能為 、 。8. 氮及其化合物與人們的生活息息相關。 （1）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是 。 （2）同溫同壓下，35 L NH3恰好將30 L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中NO和NO

49、2的體積比是 。 （3）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。則：b是 n 3 = p= 9. 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；（2）B中加入的物質是_,其作用是_；（3）實驗時在C中觀察到得現象是_；發(fā)生反應的化學方程式是_；（4）實驗時在D中觀察到的現象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現象是_。專題五 金屬及其化合物【考綱展示】1.了解金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。2.了解常見金屬元素及其重要化合物的主要性質及應用。3.了解合金的概念及其重要應用。4.以上各部分知識的綜合應用?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、金屬及其化合物關系圖1.鈉及其化合物 2.鋁及