課題1質(zhì)量守恒定律

1、.課題一：質(zhì)量守恒定律知識與能力：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的一些現(xiàn)象；了解化學(xué)方程式的意義，能正確收發(fā)室簡單的化學(xué)方程式。過程與方法：教師講解與實驗演示相結(jié)合，在教師指導(dǎo)下學(xué)生通過合作探究，完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律；對方程式的教學(xué)，教師通過互動性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的寫法。情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)生自己動手進(jìn)行實驗探索，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)態(tài)度；通過過質(zhì)量守恒定律的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點。教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；對質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用；化學(xué)方程式的意義

2、與寫法。課時安排：兩課時第一課時 質(zhì)量守恒定律一、導(dǎo)課：請學(xué)生書寫前邊學(xué)過的一些化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：1、鋁、鐵、碳、硫、磷在氧氣中的燃燒2、制取氧氣的三個反應(yīng)的文字表達(dá)式3、你們知道這些反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？（引出新課）二、質(zhì)量守恒定律1、首先板書學(xué)生回答3的答案：反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量可能減少；精品.反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量會增大；反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不會變化2、實驗探究1白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟：1、稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量；2、用凸透鏡會聚太陽光照在白磷上使白磷燃燒起來；3、冷卻后第二次稱量現(xiàn)象：白磷燃燒，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)前后質(zhì)量不變結(jié)論

3、：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。拓展：如果玻璃管上端沒有系氣球，將會發(fā)生什么結(jié)果？（反應(yīng)放出的熱使瓶內(nèi)的氣體體積增大，塞子被沖開，反應(yīng)后的質(zhì)量減少。3、實驗探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗步驟:1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量；2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置12分鐘觀察天平是否平衡?，F(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（注意事項：白磷燃燒前，錐形瓶底一定要先鋪一層沙子；稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；先要用砂紙打磨鐵釘表面。）小結(jié)：上面兩個實驗?zāi)苷f明“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這

4、個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律”（質(zhì)量守恒定律運(yùn)用時要注意：必須是發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出的規(guī)律；是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和）精品.練習(xí)：現(xiàn)有一反應(yīng)a+bc，有10克a和5克b反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克a，b無剩余，則生成c的質(zhì)量為多少克？4、實驗探究3鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。5、實驗探究4鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，有白色固體生成結(jié)論：實驗前后的質(zhì)量不相等6、分析：這兩個實驗與“質(zhì)量守恒定律”相違背嗎？（教師提示這兩個實驗中都有氣體參與，在稱量時未加上氣體的質(zhì)量。）-必須在密閉容器中進(jìn)行閱讀：教材9

5、2頁的“資料”三、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因課件演示動畫：水在通電條件下生成氫氣和氧氣的微觀過程，模擬化學(xué)反應(yīng)的過程讓學(xué)生注意觀察在這個過程中分子破裂的過程和原子重組的過程；然后教師提問：原子種類有沒有發(fā)生變化？-元素種類有沒有發(fā)生變化？原子個數(shù)有沒有發(fā)生變化？-反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量有無變化？原子質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？-分子種類有沒有發(fā)生變化？-物質(zhì)種類有沒有變化？分子個數(shù)有沒有發(fā)生變化？-物質(zhì)的體積有沒有變化？精品.通過學(xué)生的回答總結(jié)“五個不變兩個改變”四、課堂練習(xí)1、將6.8克過氧化氫跟6克二氧化錳混合后，稱得剩余物的質(zhì)量為9.6克，則生成了多少克氧氣？2、鎂帶在耐高溫的窗口中密封（內(nèi)含空

6、氣）加熱，下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是那一個？五、作業(yè)：認(rèn)真閱讀課本p96頁3題2011年11月4日精品.第二課時：化學(xué)方程式一、知識回顧：什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。二、導(dǎo)入新課：我們已經(jīng)學(xué)過了物質(zhì)、元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號表示，這此化學(xué)符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱“化學(xué)用語”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書：化學(xué)方程式三、進(jìn)行新課1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子討論前邊我們學(xué)習(xí)了很多的文字表達(dá)式，它能給我們一些什么信息呢？以碳在氧氣中燃燒為例講解其文字表達(dá)式的意義碳 +

7、氧氣 點燃 二氧化碳反應(yīng)物:碳、氧氣 生成物: 二氧化碳 反應(yīng)條件：點燃小結(jié)國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。例如:c+o2c o2這就是碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，2、化學(xué)方程式的意義：（1）表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（2）表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比討論 前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道了化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式: c+o2點燃c o2能提供給我們什么信息呢？精品. 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。如：該反應(yīng)中應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)在點燃的條件下進(jìn)行。 表示各反應(yīng)物與生成物的原子、分子個數(shù)比。如：該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數(shù)比為1:1:1。 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比c + o2 點燃 c o2 12 : 32 : 443、化學(xué)方程式的讀法以c+o2點燃c o2 為例宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀讀法：每個碳原子與一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳4、課堂練習(xí)：教案87練習(xí)題5、課堂小結(jié)：通過本節(jié)廛的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條