高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)28鹽類的水解（含解析）魯科版.docx

鹽類的水解(建議用時：35分鐘)A級基礎(chǔ)達標(biāo)1下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是 ()A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3與CH3COOH反應(yīng)制CO2是利用的酸性強弱，與Na2CO3的水解無關(guān)。2(2019石家莊模擬)25 時，關(guān)于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中的值減小B若將和均稀釋100倍，的pH變化更大C若向中加適量水，水的電離平衡正向移動D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的NH3H2ONaCA項，加水稀釋，n(NH)減小，n(Cl)不變，增大，錯誤；B項，加水稀釋，NaOH溶液的pH較大，錯誤；C項正確；D項，pH7，OHH，NaNHCl，ClNHNH3H2O，故NaNH3H2O，錯誤。3(2019張掖模擬)25 時，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A對于該溶液一定存在：pH7B若OHH，則溶液中不可能存在：NaOHAHC若溶液中ANa，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：NaAOHHC若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性pHOHAH，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHOHA，若溶液中ANa，則一定有HOH，即溶液一定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則ANa，D項錯誤。4(2019重慶模擬)已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式H2AHB電離平衡常數(shù)(25 )/(molL1)Ka14.3107Ka25.610114.91010下列有關(guān)說法不正確的是()A若0.1 molL1 NaHA溶液呈堿性，則HA的電離能力小于水解能力Ba molL1 HB溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中NaB，則不一定滿足apH(NaB)pH(NaHA)CNaHA溶液中HA存在電離平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA 溶液呈堿性，則HA的水解能力大于電離能力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混合，若ab，HB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaB，NaB是強堿弱酸鹽，B水解使溶液呈堿性，NaB，所以不一定滿足aK(HB)Ka2(H2A)，則酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HBA2=BHA，故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是A2BHA，所以同濃度時，各溶液pH的大小順序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正確。5常溫下，向20 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的燒堿溶液，溶液中水所電離的H水隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()A由圖可知A的水解平衡常數(shù)Kh約為1109molL1BC、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性CB點的溶液中離子濃度之間存在：Na2AHOHDF點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：OHHAAHA選項A，由題圖可知0.1 molL1的HA溶液中H為1103 molL1，由此可計算出Ka約為1105molL1，KhKw/Ka1109molL1，正確；選項B，C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，錯誤；選項C，B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A的水解程度，則ANaHOH，錯誤；選項D，F(xiàn)點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，OH2HAAH，錯誤。6(2019廣東六校聯(lián)考)25 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()Ab點所示的溶液中：NaH2COOHClB隨pH增大，的數(shù)值先減小后增大C25 時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1106molL1D溶液呈中性時：HCOClCOCb點所示的溶液中，根據(jù)電荷守恒有NaH2COOHClHCO，A項錯誤；因，隨溶液pH的增大，溶液中H逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，則的數(shù)值始終在增大，B項錯誤；a點溶液pH6，且H2CO3HCO，則碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1106 molL1，C項正確；Na2CO3與HCl等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性(即pH7)，則溶液中HCl要適當(dāng)過量，該溶液中存在ClHCO，D項錯誤。7通過滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，實驗測得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()ANaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度BK1(H3AsO3)的數(shù)量級為109C水的電離程度：a點大于b點Dc點溶液中存在：Na2H2AsO4HAsO2AsOD根據(jù)圖像，可以得出NaH2AsO3溶于水所得溶液顯堿性，所以溶液中H2AsO的水解程度大于其電離程度，A錯誤；K1(H3AsO3)109.2 molL11010100.8 molL1，所以其數(shù)量級為1010，B錯誤；根據(jù)圖像信息，可以得出a點存在較多的H3AsO3，對水的電離明顯起到抑制作用，而b點H3AsO3較少，所以水的電離程度：a點小于b點，C錯誤；根據(jù)物料守恒及圖像，c點溶液中存在Na2(H3AsO3H2AsOHAsOAsO)2(H2AsO2HAsOAsO)2H2AsO4HAsO2AsO，D正確。8(2019西安模擬)常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法錯誤的是 ()A溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且：NHNH3H2OC向溶液、中分別滴加25 mL 0.1 molL1鹽酸后，溶液中NH：，pH大小順序：，A正確；、等體積混合后pH7，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，NHNH3H2O，B正確；、中分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中NH：HRH2RR2Cc點所示溶液中：NaR2H2RDA.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得H2RHRR2 molL1，A錯誤；B.b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是NaHRR2H2R，B錯誤；C.c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在Na3R2，實際上R2水解且HR的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在Na3R2，C錯誤。10常溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的OH_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中NH多，水解生成的H也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC B級能力提升11(2019泰州模擬)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_(用離子方程式表示)。能不能選用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。解析：(1)NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為HCOH2OH2CO3OH；(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強；該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則NaHCO3受熱分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH等于8.3，則甲正確；若pH8.3，則乙正確。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)12草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。(1)Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因_。(2)KMnO4能與硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)常溫下，pH3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的H為c3；pH4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的H為c4。則c1_10c2(填“”“”或“”，下同)，c3_10c4。 (4)常溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2C2O2HC2O2H2C2O4Na該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(列出計算式，并得出計算結(jié)果)。a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。解析：(1)Na2C2O4溶液顯堿性，C2O水解，且水解分步。(2)KMnO4具有強氧化性，能將C2O氧化成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸為弱酸，將pH3的H2C2O4溶液稀釋到10倍時，電離平衡正移導(dǎo)致H大于原溶液的1/10，需稀釋到大于10倍；溶液中水電離出的OHH，酸溶液中的OH可以表示水電離的量。(4)由c點溶液中的物料守恒式可知，c點為Na2C2O4溶液，即c點是H2C2O4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)點，n(H2C2O4)n(NaOH)0.100 0 molL121.60103 L1.0