湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2 新人教版.doc

8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課題課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）教學(xué)目標教學(xué)目標1知識與技能能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2過程與方法（1）初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。（2）通過實驗探究認識金屬與鹽溶液的反應(yīng)及其金屬活動性順序，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工處理。教材分析重點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)難點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)板書設(shè)計示意框圖 時序教學(xué)操作過程設(shè)計（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課設(shè)問金屬能與酸、鹽等化合物發(fā)生反應(yīng)，那么，是否所有金屬都能與酸、鹽發(fā)生反應(yīng)呢?提示 不是的。有的金屬能與酸反應(yīng)，有的不能，這取決于金屬的活動性。復(fù)習(xí)回顧，課前熱身l書寫下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。鋁與鹽酸反應(yīng)2al+6hcl2alcl3+3h2（置換反應(yīng)）鐵與硫酸反應(yīng)fe+h2s04feso4+h2（置換反應(yīng)）銅在空中受熱2cu+o22cuo（化合反應(yīng)）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)fe+cuso4fes04+cu（置換反應(yīng)）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)cu+2agn03cu（no3）2+2ag（置換反應(yīng)）鋁箔在氧氣中燃燒4al+3o2點燃2al2o3（化合反應(yīng)）2鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性：mgznpecu。鋁、銅、銀的活動性順序alcuag。（二）合作交流，解讀探究一、金屬活動性實物投影鎂與鹽酸、銅與硝酸汞溶液、銀與鹽酸、銀與硝酸銅溶液的反應(yīng)。體驗鎂與鹽酸能反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，銀與鹽酸不反應(yīng)，銅與硝酸汞能反應(yīng)，析出一層銀白色物質(zhì)，而銀與硝酸銅不反應(yīng)。議一議為何有的反應(yīng)能發(fā)生，有的不能。歸納 金屬與酸、金屬與鹽能否反應(yīng)取決于金屬的活動性。設(shè)問常見金屬活動性是怎樣的?講述經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。投影常見金屬活動性：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au從左至右，金屬活動性逐漸減弱。點撥金屬活動性的實質(zhì)：金屬在水溶液中失電子的難易。強調(diào)活動性最強的金屬為鉀，最弱的金屬為金，氫以前的金屬為活潑金屬。競賽比一比，看誰先記住常見金屬活動性。議一議為何世界上把金作為貨幣貯存?二、金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)的條件想一想金屬與酸、鹽的反應(yīng)條件歸納 1金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于氫。2金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于鹽中金屬，且鹽必須可溶。拓寬1金屬要與酸發(fā)生置換反應(yīng)，還要求酸不具有強氧化性，即不能為硝酸和濃硫酸。2金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，金屬不能為鉀、鈣、鈉。投影1判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?（1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸（3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液（5）鎂和硝酸銀溶液（6）銅和氯化銀固體2“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。三、金屬活動性的判斷討論 如何判斷金屬的活動性?歸納 判斷方法：1根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢：越劇烈或速度愈快，金屬活動性強