【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（JS版）《12.2 微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》課時作業(yè).doc

與名師對話高考總復(fù)習(xí)（js版）高三化學(xué)12.2 微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時作業(yè)建議用時實際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列分子結(jié)構(gòu)中既有鍵又有鍵的是()anh3bch4cc2h6 dc2h4解析：c2h4分子中含c=c，雙鍵中既有鍵又有鍵。答案：d2下列說法不正確的是()a離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)b陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多c通常陰、陽離子的半徑越小，電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大d拆開1 mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析：離子晶體的晶格能是指拆開1 mol的離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。一般說來，陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)；離子化合物中陽離子的半徑越大，陽離子半徑與陰離子半徑比越大，陽離子表面就有可能接觸到更多陰離子，即吸引的陰離子越多。因此，d選項不正確。答案：d3(上海十四校2011屆高三聯(lián)合檢測)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()a有較強(qiáng)共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高b由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體c只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物d在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵解析：本題考查基本概念。物質(zhì)熔沸點的強(qiáng)弱不一定與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，如分子晶體的熔沸點與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)，a選項錯誤；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，每一層都有一個大鍵，大鍵供這一層電子共用，能自由移動，故能導(dǎo)電，則石墨的導(dǎo)電原理也是電子定向移動，b選項錯誤；金剛石中只含有共價鍵，但為單質(zhì)，c選項正確；d選項的反例是過氧化鈉，存在離子鍵和非極性共價鍵，d選項錯誤。答案：c4下列說法中正確的是()a烯中c=c的鍵能是乙烷中cc的鍵能的2倍b氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵cno鍵的極性比co鍵的極性大dnh4中4個nh鍵的鍵能不相同解析：有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能大于鍵。乙烯中兩個碳原子間存在一個鍵和一個鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個鍵，乙烯中c=c的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中cc的鍵能且小于乙烷中cc的鍵能的2倍。氮氣分子中有三個共價鍵，1個鍵和2個鍵，所以b選項的說法正確，符合題意。形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強(qiáng)；n原子與o原子吸電子能力的差值小于c與o吸電子能力的差值，no鍵的極性比co鍵的極性小。在nh4中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個nh鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，d項說法錯誤。答案：d5ab型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。如圖所示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是()a bc d解析：從、的結(jié)構(gòu)上看，構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴(kuò)展的，符合離子晶體或原子晶體的結(jié)構(gòu)特點，而、的結(jié)構(gòu)沒有這種特點，該結(jié)構(gòu)可看成是一個分子，形成晶體時為分子晶體。答案：c6共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()asio2晶體 bccl4晶體cnacl晶體 dnaoh晶體解析：sio2晶體為原子晶體，晶體內(nèi)部只存在共價鍵；ccl4晶體是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內(nèi)部，c、cl之間以共價鍵結(jié)合；nacl晶體為離子晶體；晶體內(nèi)部只存在離子鍵；naoh晶體為離子晶體，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，而氫氧根離子中的氫原子和氧原子以共價鍵結(jié)合。答案：bd7下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是()a金屬原子化熱：namgnaclmgoc鍵的極性：nhohfh解析：b選項中離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多，晶格能越大，所以晶格能順序為nabrnaclmgo，d選項中，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，所以對羥基苯甲酸的分子間作用力大，熔、沸點高。答案：bd8下列有關(guān)物質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶體中cl與na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力b通常條件下，ch4分子比pbh4分子穩(wěn)定性高pb的原子半徑比c的大，pb與h之間的鍵能比c與h間的小c在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不導(dǎo)電p4o10、c6h12o6均屬于共價化合物答案：b9某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為()aabc babc3cab2c3 dab3c解析：根據(jù)所給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，位于晶胞的體心位置有一個a離子；晶胞的每條棱上都有一個b離子，因此，一個晶胞中有123個b離子；晶胞的每條頂點位置都有一個c離子，因此，一個晶胞中有81個c離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。答案：d10經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，關(guān)于該分子的說法正確的是()a分子中含有鍵b與白磷互為同素異形體c化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定d分子中每個原子形成四個鍵解析：該分子的分子結(jié)構(gòu)全為單鍵，不合有鍵；該分子的化學(xué)性質(zhì)比白磷穩(wěn)定，但化學(xué)性質(zhì)不是十分穩(wěn)定；該分子分子的每個結(jié)構(gòu)單元中含有5個鍵，但該分子含有若干個結(jié)構(gòu)單元。答案：b二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)(1)一個氧原子可以跟兩個氫原子結(jié)合成水分子，并且兩個oh鍵間的夾角是104.5，這個事實說明共價鍵具有_性和_性。(2)a原子的外圍電子排布式是2s22p3，其最外電子層的軌道表示式是_，a元素的單質(zhì)跟氫氣化合成的分子的電子式是_，分子中的ha鍵是_鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子具有_形的空間結(jié)構(gòu)。由于這個分子中的a原子孤電子對所占的軌道與h離子的_空軌道通過_鍵結(jié)合成_離子，在這個離子中所有鍵的鍵長和鍵能都_。答案：(1)飽和方向12(12分)現(xiàn)有a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d、e同主族，a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a、c、d的質(zhì)子數(shù)之和與e的原子序數(shù)相等，a能分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子。d、e均能形成多種同素異形體。請回答：(1)d和e的氫化物中，沸點較低的是_(寫氫化物分子式)。(2)如圖所示為c元素的某種單質(zhì)的晶體片段結(jié)構(gòu)圖，該晶體中每個c原子都通過三個單鍵與其它c原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則該晶體屬于_晶體(填原子、分子、離子等)，該晶體中原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為_。(3)甲、乙兩種鹽中都含有a、b、c、d四種元素，甲鹽中a、b、c、d四種元素的原子個數(shù)比為4112，將一定量的晶體物質(zhì)甲，放在真空的密閉容器中加熱到200時，甲全部分解為4種氣體，其中四種氣體的物質(zhì)的量之比為2111。若再冷卻容器到一定溫度時，又發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)乙生成，此時容器中只剩一種氣體，該氣體未參加反應(yīng)，已知該氣體在相同條件下相對于氫氣的相對密度為14，而且能夠在空氣中燃燒。則甲的化學(xué)式為_，乙的化學(xué)式為_。甲分解的化學(xué)方程式為_。解析：由圖中每個c原子都通過三個單鍵與其它c原子結(jié)合，可知c為n；d、e同主族，均能形成多種同素異形體，由題意知d為o、e為s；a、b最外層電子數(shù)之和與c最外層電子數(shù)相等，且a、c、d的質(zhì)子數(shù)之和與e原子序數(shù)相等，可知a為h、b為c。答案：(1)h2s(2)原子23(3)(nh4)2c2o4(nh4)2co3(nh4)2c2o42nh3h2ococo213(14分)(2010年上海高考)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(mg2si3o8nh2o)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_。(2)鋁元素的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，_種不同能級的電子。(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是_。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和sio2都是白色固體cal2o3、mgo和sio2都是氧化物dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔點答案：(1)2mgo3sio2nh2o1s22s1(2)135(3)大al(oh)3oh=alo22h2o(4)ad14(14分)(2011年日照調(diào)研)a、b、c、d、e為主族元素，a、b、c同周期且原子半徑逐漸減小，a、b原子的最外層電子數(shù)之和等于c、d原子的最外層電子數(shù)之和。a元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn，b的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。d元素位于元素周期表中第一長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。e是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：(1)c元素基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)a、b兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點最高的是_(填化學(xué)式)。(3)b和e可形成離子化合物be5，該化合物的電子式是_。(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(黑點表示陽離子，白點表示陰離子)，能表示c與d形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是_(填字母標(biāo)號a或b)。解析：這是一道綜合性的物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題，既考查了原子結(jié)構(gòu)知識，又考查了晶體知識。由信息“a元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn”可推知ns軌道已經(jīng)填滿電子，所以n2，故a的核外電子排布式為ls22s22p2，即a為碳元素；由信息“b的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽”可推知b為氮元素(形成的鹽為(nh4)no3)；由信息“e是元素周期表中原子半徑最小的元素”推知e為氫元素；由“d元素位于元素周期表中第一長周期，