高一化學(xué)上學(xué)期段考期中試題.doc

海南省文昌市文昌中學(xué) 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期段考（期中）試題時間：90分鐘；滿分：100分第卷（44分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1 下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是()A豆?jié){B墨水C泥水D蘇打水22010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級地震，在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，使用了ClO2對環(huán)境進(jìn)行消毒，ClO2屬于 （） A堿 B酸 C氧化物 D鹽3相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY4人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有 （ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性5在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.45mol/L6. 30mL濃度為0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（ ） A+5價 B+4價 C+3 價 D+2 價二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。）7下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 D H2 + Cl22HCl8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10 NA B常溫常壓下，48 gO2 與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NAC22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等9能用H+OH=H2O表示的化學(xué)方程式有（ ） A氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10下列離子組能大量共存的是（ ）AK+ 、H+、SO42、OH BNa+、Mg2+、OH、NO3 CNa+、H+、CO32、Fe2+ DMg2+、Cu2+、Cl、SO42 11配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水12同溫同壓下，比較等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體的敘述中正確的是（ ）A密度比為711 B體積比為711C.分子個數(shù)比為117 D原子個數(shù)比為117 13下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不可行的是( )A用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水B用酒精萃取碘的水溶液中的碘 C用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質(zhì)D加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鋅粉14為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確操作的順序是 （ ）A B C D第卷（56分）三、填空題15(12分) 有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一種物質(zhì)即可）：（1）堿性氧化物 ， 酸性氧化物 ，酸 ， 堿 ，可溶性鹽 ，難溶性鹽 ,電解質(zhì) ， 非電解質(zhì) ,常見的還原劑 ， 常見的氧化劑 。（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式： 16（12分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為 L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為 。（2）把50 mL0.1molL-1 CaCl2溶液和50 mL0.1molL-1 AgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 molL-1，Cl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。（3）物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是_gmL-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是 17（12分）在反應(yīng)Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（1）該反應(yīng)被氧化的元素_，被還原的元素 _。（填元素符號）（2）該反應(yīng)中氧化劑為_，還原劑為 _；氧化產(chǎn)物為_，還原產(chǎn)物為_。（填化學(xué)式）（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。18某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_ _.(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ _(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 ()ACl BNO CCO DOH19.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：（1）沉淀A的化學(xué)式為： ， 固體B的化學(xué)式為 ，固體C的化學(xué)式為 。（2）操作的是： ，該操作需要的玻璃儀器是 。（3）用化學(xué)方程式表示操作加入鹽酸的目的： （4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是 （填序號） 如何改進(jìn)： 。學(xué)校 班級 姓名 學(xué)號 試室 座位號 評分 密 封 線 20142015學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)科段考試題答題卷第卷（44分）題號123456答案題號7891011121314答案第卷（56分）15（12分）（1） ， ， ， ， ， ， ， ， ， 。（每空1分） （2） （2分）16（每空2分，共12分） （1） L， 。 （2） molL-1， molL-1（3） gmL-1（4） 。17（12分） （1） ， 。（填元素符號，各1分） （2） ， ， ， 。（填化學(xué)式，各1分） （3） ， ， 。（各2分）18（10分） （1） 。（2分） （2） ，（ 1分） 。（2分） （3） ，（ 1分） 。（2分）（4） 。（2分）19（10分） （1） ， ， 。（每空1分） （2） ， 。（每空1分）（3） 。（2分）（4） ，（1分）（2分）20142015學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)科段考試題參考答案第卷（44分）第卷（56分