鹽類水飭廢疤?帶答案).doc

.1. 下列說法中正確的是 （ C ）ANa2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解C鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) D某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽2. 關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是 （ C ）A溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強弱 D同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在下列各組離子中，能大量共存的是 （ D）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 4. 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是NH4ClNaCl KNO3 NaOH （ D ）A、= B、= C、 D、=5. 下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 (CD )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 6.分別將下列物質(zhì)：膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ B ）A BCD7. 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（B ）A水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)8. 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當?shù)慕M合是（ C ）ABCD9. 有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是( D )AAx BBx CAy DAx和By10. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (AB )A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適當鹽酸，該種試劑是（D ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體13. 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 (A )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色 D橙色不變14. 常溫時，以下4種溶液PH最小的是（A ）A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸與0.02mol L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L1醋酸與0.01mol L1NaOH溶液等體積混合液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液15. 為了配制NH4+ 濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl 適量的氨水適量的NaOH，正確的是（B ）A BCD16. 有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是 ( D )A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17. 關(guān)于小蘇打水溶液（溶液略顯堿性）的表述正確的是（AD ）Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH18. 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是CA、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：C項的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。答案：C20. 25時，將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是()AHA為弱酸B混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液溫度，其pH減小解析：選項A，根據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項B，反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋時，溶液中的離子濃度降低，其導(dǎo)電能力減弱。選項C，根據(jù)電荷守恒有：c(A)c(OH)c(NH)c(B)c(H)，因c(H)c(OH)，故有：c(A)c(H)c(B)。選項D，升溫時，HA的電離能力增強，溶液中的H濃度增大，其pH減小。答案：B21. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。、中兩種物質(zhì)間不反應(yīng)。A項，中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會比溶液堿性強；B項，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作為強堿抑制作用更強，中NaCl對CH3COO的水解無影響，而中為0.05 mol/L的CH3COOH電離程度小，c(CH3COO)最??；C項，由A的分析知c(H)應(yīng)為；D項，對、，CH3COO的水解程度越大，則c(CH3COOH)越大，故順序應(yīng)為：。答案：B22. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BDA c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)23. 常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性） （ A ）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)24. 同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)C(X-)，則下列關(guān)系錯誤的是（ AB ）AC(OH-)C(H+)BC(HX)Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：A項，因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項正確；B項CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項正確；C項，因KOH過量，故c(K)最大，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得D項正確。答案：C26. 寫出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式：明礬凈水 ；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ；碳酸溶液呈酸性 ；將鎂粉撒入氯化銨溶液中 。答案：（1）Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+（3）H2CO3 =H+ + HCO3（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH327 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8 滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是 。答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是_，若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_。解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當向溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去。答案：溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液顯堿性，使溶液呈紅色，COH2OHCOOH；當向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去29. 10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填選項)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_。解析：NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，而不與NaHCO3反應(yīng)，其余三種與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均能生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。若要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到15030. 經(jīng)測定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是()A若溶液中離子間滿足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3H2OB若溶液中離子間滿足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，則溶液一定顯堿性(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“7，必須向氯化銨溶液中滴加氨水，溶質(zhì)一定為NH3H2O和氯化銨，選項A正確。選項B，溶液中離子間滿足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，其pH小于7，可以是氯化銨溶液，也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液，選項B錯。由于溶液中存在電荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，當c(NH)c(Cl)時，c(H)c(OH)，選項C正確。(3)pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b點，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)。c點時氨水和鹽酸正好完全反應(yīng)生成氯化銨，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。d點，加入的HCl為1.5 mol，實際溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c點：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)31科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AGlg。25時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，則溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_。(3)若HA為CH3COOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c