化學教案溶液組成的表示方法.doc

九年級 化學教案溶液組成的表示方法 教學目標知識目標：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。教學建議課堂引入指導通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識講解指導1建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。2可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學建議在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？（2）在20時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：Aa%Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a、b）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：Aa%Bb%（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 g 無 關(guān)系式 (溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g (溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100% 課程結(jié)束指導列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 教學設(shè)計方案（一）教學重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學難點：1理解溶液組成的含義。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學過程：第一課時（引言）在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（板書）1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶