華師大版科學九年級上冊2.2重要的酸（第2課時）（II）卷.doc

華師大版科學九年級上冊 2.2 重要的酸（第2課時）（II ）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 (共9題；共18分)1. （2分）如圖裝置中的固體和液體混合后，小氣球不會鼓起來的是（ ） A . 鐵和稀硫酸B . 鐵銹和稀鹽酸C . 二氧化錳和雙氧水D . 石灰石和稀鹽酸2. （2分）下列是水果店里常見的水果，其中酸性最強的是（ ） A . 木瓜pH=5.5 B . 菠蘿pH=4.1 C . 草莓pH=3.2 D . 檸檬pH=2.3 3. （2分）初中化學的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，下列說法中，正確的是（ ）A . 若丙和丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)C . 若丙是銅，丁是二氧化碳，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D . 若甲是酸溶液，則丙和丁一定有一種是鹽4. （2分）物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體 有腐蝕性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放熱 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）在密閉容器中，分別用壓強和溫度傳感器測定鋁與稀鹽酸反應(yīng)過程的圖像如下。下列結(jié)論不正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中有熱量放出B . 0-50s時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜C . 60-100s氣體壓強升高，是因為溫度升高的原因D . 100s后溫度降低是因為反應(yīng)停止的原因6. （2分）下列關(guān)于酸的說法錯誤的是（ ） A . 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B . 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C . 稀鹽酸能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅D . 稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣7. （2分）將濃H2SO4、NaOH、濃鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的說法正確的是（ ） A . 濃H2SO4和NaOH溶液變大，濃鹽酸變小B . 都會變小C . 濃H2SO4和濃鹽酸變小，NaOH溶液變大D . 都不會有變化8. （2分）歸納和演繹是重要的科學方法。下列歸納或演繹合理的是（ ） A . 有機物是一類含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有機物B . 硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H ， 所以電離能產(chǎn)生 H的化合物是酸C . 金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D . 氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物9. （2分）某同學欲檢驗一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，用了以下的方法判斷：滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明NaOH溶液一定沒有變質(zhì)；滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質(zhì)；滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明NaOH溶液一定變質(zhì)。上述判斷正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共3題；共4分)10. （1分）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料. （1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_的試劑瓶； （2）下列是探究酸性質(zhì)的實驗 在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學方程式為_。11. （2分）化學反應(yīng)在日常生活中有實際的應(yīng)用。（1）人被蚊蟲叮咬后會紅腫癢痛，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內(nèi)注入了少量的酸性物質(zhì)所致。在被叮咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的_，癢痛便會減輕。A . 醋B . 肥皂水C . NaOH溶液D . 食鹽水（2）燒水的水壺有較多的水垢，你準備用_將其除去。A . 醋B . 洗潔精C . 食鹽水（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)可表示為：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應(yīng)原理與制取漂白粉的原理相似，該反應(yīng)的化學方程式為_。 12. （1分）某?；瘜W興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了如下探究。 【查閱資料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和_；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3?！窘涣饔懻摗啃娡瑢W認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是_（用化學方程式表示）。【進行實驗】小明同學設(shè)計如下兩個實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液 _猜想3正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉 _請寫出方案二中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： _【反思與總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。