福建省師大附中2014-2015學年高二下學期期中考試化學試卷

1、命題：鄭巧云審核：潘則南 王維福建師大附中2014-2015學年第二學期期中考試卷 高二化學（理）（總分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Si28 Al27第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列不屬于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B. KAl(SO4)212H2OC. Ag(NH3)2OH D. NaAl(OH)42.下列化合物中含有2個手性碳原子的是 3下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是ANa2O2 BNH4Cl CH3O DNaOH4下列分子或離子的空間

2、構(gòu)型為平面三角形的是ANO BNH3 CH3O DCO25若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是A該元素原子核外共有4個電子層 B該元素原子最外層共有3個電子C該元素原子的M能層共有8個電子 D該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子613CNMR(核磁共振)、15NNNR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得了2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是A13C與 15N含有相同的中子數(shù) B15N與 14N互為同位素 C13C與C60互為同素異形體 D15N的核外電子排布式為

3、1s22s22p47具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是A3p上有2個未成對電子的原子和4p上有2個未成對電子的原子B3p上只有1個空軌道的原子和4p上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子8.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的 A丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化B丙烯分子有8個鍵，1個鍵C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線9下表列出了有關(guān)晶體的說明，其中有錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽離子

4、分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵10根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 BNa2O溶于水CNaCl熔化 DNaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H2O 11有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是A雜化軌道全部參加形成化學鍵Bsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180C四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變12現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)

5、比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：13經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是A它是一種高分子化合物B它的分子中具有極性共價鍵C分子中具有不飽和鍵D分子中每個磷原子以三個共價鍵分別結(jié)合三個磷原子14下列說法正確的是A用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和 SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)15下列說法正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂C因為HCl的相對分子質(zhì)量大于

6、HF，所以HCl的沸點高于HFD金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物16下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A B C D17三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對于NCl3的描述不正確的是A它是一種極性分子 B它的揮發(fā)性比PBr3要大C它還能再以配位鍵與Cl結(jié)合 D已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感18.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其

7、化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A熔點比BeBr2高 B水溶液呈中性C熔融不導電 D不與NaOH溶液反應19下列化合物，按其晶體的熔點由高到低的順序排列正確的是ACF4CBr4CsClSiO2 BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4 DSiO2CsClCBr4CF4 20氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是A分子中含有2個鍵和4個鍵 B氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應C在一定條件下可發(fā)生加成反應 D分子中的NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長21已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

8、的是A質(zhì)子數(shù)cb B原子半徑XWC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D離子的還原性Y2Z22 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子。則下列比較中正確的是A電負性：YZX B原子半徑：XZYC最高化合價：ZXY D第一電離能：ZYX23以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA B1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA C22.4LCH4的分子數(shù)為NA D26g C2H2中鍵數(shù)目為2NA24X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中

9、不正確的是AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體25主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm1mpm2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是()Z可表示為XY熔融狀態(tài)的Z一定導電Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高Z的水溶液為中性A B C D第卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（5小題，共50分）26(12分)按要求完成下列問題：(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_。(2)配合物K3Co(CN)6中的中心離子是_，配位體是_；在配合物Co(NH3)5ClCl2 中，配位數(shù)數(shù)值是

10、_。(3)CS2 是一種重要的有機溶劑，其電子式是 _，CS2 分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。寫出一種與 CS2 互為等電子體的物質(zhì)的化學式_。 (4)乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為 ，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為；乙酸（CH3COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：。27（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題： (1)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(2)已知COCl2分

11、子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出COCl2分子的結(jié)構(gòu)式_。 (3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_(填序號)。A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵 E配位鍵（4）根據(jù)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4OH，試判斷NH3溶于水后，發(fā)生電離的NH3H2O的結(jié)構(gòu)可能是_ (填序號 a 或 b ，見下圖) 。(5) 富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖所示， 1 mol C60分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_。28. （10分）金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3的核外電子排布式為： 。(2)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和Zn

12、O，ZnS熔點為1830，ZnO熔點為1975，后者較前者高是由于_。(3) 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50 mL。請寫出該配合物的內(nèi)界的化學式_。（4）鋁的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖）， 鋁原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是_。若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用d 和NA來表示此晶胞中兩個鋁原子最近的距離 。29.（8分）石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧

13、化石墨烯（圖乙）。圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。（2）圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_（填“”“”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_（填元素符號）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60位于晶胞的頂點與面心，則該晶胞中C60的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。 30.（12分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)

14、與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C、D中第一電離能最大的是（填元素符號），E的外圍電子的軌道表示式為。（2）A與B、C、D元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價層電子對數(shù)為3的是 ；離子呈三角錐結(jié)構(gòu)的是。（填化學式）（4）將E單質(zhì)的粉末加入BA3的濃溶液中，通入C2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是。（5）這5種元素形成的一種1

15、:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖所示），該化合物中陰離子為 （填化學式），陽離子中存在的化學鍵類型有。 高二化學（理）參考答案題號12345678910答案BBBAABBBCC題號11121314151617181920答案AADCBBCCDC題號2122232425答案DDDCC26（共12分）(1) NCSi(2) Co3CN6 (3) 非極性 C02 或 N2O等 (4) sp3 sp2(2分)； 6NA； 乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用(2分)27. （共8分）(1)1s22s22p63s2(2) (3)A、C、E (2分) （4）b （2分） （5）60NA(2分)28.（共10分）（1