與“量”有關(guān)的離子方程式

1、高考頻度： 難易程度：下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2 = 2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCO3OH= BaCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2Al(OH)45H= Al3Al(OH)35H2O正確；Al(OH)4與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO

2、= HClOHSO3正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO【參考答案】C 1.過量與少量型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2.定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加合即可得到總反應(yīng)的離子方程式。3.相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)(1)反應(yīng)物滴加順序不同，離子反應(yīng)不同(2)反應(yīng)條件不同，離子反應(yīng)不同(3)微溶物狀態(tài)不同，離子反應(yīng)不同如石灰乳與碳酸鈉溶液

3、混合，離子方程式為Ca(OH)2+CaCO3+2OH。若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，則離子方程式為Ca2+CaCO3。4.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。如FeBr2溶液與不同量的新制氯水混合:當(dāng)新制氯水足量時(shí)，2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl；當(dāng)新制氯水少量時(shí)，2Fe2+Cl22Fe3+ +2Cl；當(dāng)FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量之比為11 時(shí)，2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+ +Br2+4Cl。5.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液與過量的N

4、aOH溶液反應(yīng)，不可忽視 Mg(OH)2 比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。1下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：+Ca2+2OHCaCO3+2H2OB少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2+OHCaCO3+H2OC向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+2Br+Cl22Fe3+Br2+2ClD向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+4OH+2H2O2下列離子方程式正確的是A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：+

5、 OH +Ca2+CaCO3+ H2OB用CH3COOH除水垢： CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+2ClO+H2O+Ca2+CaSO3+2HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2BrBr2+2Cl3下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)A將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合1【答案】D 1mol因此，應(yīng)寫成：+Ca2+OHCaCO3+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少定”的原則，所以Ca2+與OH前面的系數(shù)之比應(yīng)為12故B錯(cuò)；C中，氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故C錯(cuò)。所以，答案為D。學(xué)*科網(wǎng)【思路分析】離子方程式考查的知識(shí)點(diǎn)較多，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，一般按以下思路解題：2【答案】A【解析】按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol需 1 mol OH及 1 mol Ca2+才能充分反應(yīng)，A項(xiàng)正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)