高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）物質的量的單位——摩爾學案 新人教版必修1

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第一課時物質的量的單位摩爾課標要求1了解物質的量及其單位摩爾。2了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進行計算。3了解摩爾質量的含義。1.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為n，單位為摩爾。2阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為“mol1”，約為6.021023 mol1。3摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，在以“gmol1”為單位時，其數(shù)值等于相對分子質量或相對原子質量。4物質的粒子數(shù)、質量與物質的量的關系：n。1物質的量的概念物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號：n。特

2、別提醒“物質的量”是一個專有名詞，不能說成“物質量”或“物質的質量”。2物質的量的單位摩爾摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號：mol。(1)標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012_kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。(2)計量對象：分子、原子、離子、電子、質子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。特別提醒使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示為1 mol氫。3阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA。(2)近似值：6.021023。(3)單位：mol1。(4)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間

3、的關系：n。4摩爾質量(1)概念單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位是g/mol(或gmol1)。(2)物質的摩爾質量以g/mol(或gmol1)為單位時，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。(3)物質的量、質量和摩爾質量的關系：n。特別提醒對具體物質來講，摩爾質量都是常數(shù)，不隨物質的量的多少而改變。11 mol H,1 mol H，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？提示：涵義不同，盡管都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol氫離子，1 mol氫分子。2阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023嗎？提示：不是；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012

4、kg 12C所含有的原子數(shù)，其近似為6.021023 mol1。30.5 mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？提示：0.5NA；NA。1使用物質的量時，必須指明粒子的種類，表述要確切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2”表示1 mol氧離子，而不能說“1 mol氧”。因為“氧”是元素名稱，而不是微粒名稱。2用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團等)，但不能表示宏觀物質，如不能說“1 mol大米”。3NA指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指出是何種粒子，如1

5、 mol CH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。4涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)1 mol鉛筆()(2)2 mol氧()(3)4 mol H2()(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na()(5)0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子()2下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1 molD1 mol

6、 NH3所含原子數(shù)約是2.4081024解析：選A化學上以0.012 kg 12 C所含碳原子數(shù)作為1 mol的基準，即0.012 kg 12C所含的碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個數(shù)約是46.0210232.4081024。3計算下列物質的摩爾質量。(1)H2：_；(2)O2：_；(3)H2O：_；(4)CO2：_；(5)Fe：_；(6)H2SO4：_。答案：(1)2 gmol1(2)32 gmol1(3)18 gmol1(4)44 gmol

7、1(5)56 gmol1(6)98 gmol1n、m、M、N、NA之間的關系Nn m(粒子數(shù))(物質的量)(質量)1下列說法正確的是()A16 g O2所含的分子數(shù)為6.021023個B0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC18 g H2O中原子的物質的量為1 molD22 g物質A中含有的分子數(shù)為3.011023，則A的摩爾質量為44 g解析：選BA項，16 g O2的物質的量為0.5 mol，其分子數(shù)為3.011023，A錯誤；B項，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項，18 g H2O為1 mol，

8、其原子的物質的量為3 mol，C錯誤；D項，摩爾質量的單位不是“g”，D項錯誤。23.2 g某物質中含有6.021022個分子，則該物質的相對分子質量為()A16B64C32 D96解析：選C該物質的物質的量n0.1 mol，M32 gmol1，所以相對分子質量為32。方法技巧摩爾質量的計算方法(1)M。(2)Mr，MMr(gmol1)。(3)Mm(粒子)NA。三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列敘述中正確的是()A1 mol H2O的質量是18 gmol1B硫酸根離子的摩爾質量是96 gCSO2的摩爾質量是64 gmol1DHCl的相對分子質量是36.5 mol1解析：選CA項，應為18 g；B項，應為9

9、6 gmol1；D項，應為36.5。2關于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A質量為44 gB有6 mol原子C分子數(shù)為6.021023D摩爾質量為44 g解析：選BCO2的摩爾質量為44 gmol1，則2 mol CO2的質量m(CO2)2 mol44 gmol188 g；因1 mol CO2中含有3 mol原子，故2 mol CO2含6 mol原子；2 mol CO2所含分子數(shù)N(CO2)2 molNA2 mol6.021023mol11.2041024。3綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質

10、的量為()A164 kgB2.5 molC2 500 gmol1 D2 500 mol解析：選D160 kg SO2的物質的量是n2 500 mol。4設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A含NA個H的H2的物質的量為1 molBNA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等CNA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為11D0.1 mol C的質量為12 g解析：選BNA個H的物質的量為1 mol，氫分子為雙原子分子，則H2的物質的量為0.5 mol，A錯誤；1個H2SO4分子中含有2個氫原子，1個H3PO4分子中含有3個氫原子，則NA個H2SO4與1 mol H3

11、PO4所含氫原子的個數(shù)比為23，C錯誤；C的摩爾質量為12 gmol1，0.1 mol C的質量為1.2 g，D錯誤。5根據(jù)所學知識填空。(1)1 mol O含有_個O；(2)1.5 mol H2O含有_個H2O；(3)1 mol電子含有_個電子；(4)6.021023個12C的物質的量為_ mol；(5)6.021023個CO2中含有O的物質的量為_ mol；(6)6.021024個OH的物質的量為_ mol。答案：(1)6.021023(2)9.031023(3)6.021023(4)1(5)2(6)101下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒

12、子的多少B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C可以說“1 mol H2”但不能說“1 mol氫”D摩爾是物質的微粒個數(shù)解析：選D摩爾只表示物質的量的單位，不表示物質的微粒個數(shù)。2下列說法不正確的是()AH2的摩爾質量是2 gB1 mol NaCl的質量是58.5 gC氧氣的摩爾質量是32 gmol1D2 g H2含2 mol H解析：選A摩爾質量的單位是“gmol1”，A項不正確，C項正確；NaCl的摩爾質量是58.5 gmol1，根據(jù)mnM，可求出1 mol NaCl的質量為58.5 g，B項正確，2 g H2為1 mol，含H為2 mol，D項正確。3下列關于摩爾質量的描述或應用中

13、正確的是()A1 mol OH的質量是17B二氧化碳的摩爾質量是44 gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D一個鈉原子質量等于 g解析：選D1 mol OH的質量為m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A錯誤；摩爾質量的單位為gmol1，B錯誤；摩爾質量的單位為gmol1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，所以兩者不能構建等式關系，C錯誤；1 mol Na的質量為23 g，故1個鈉原子的質量為 g，D正確。4下列說法中正確的是()A1 mol H2中含有6.021023個HB1 mol 氧含有6.021023個O2C1 mol CaCl2中含有1 mol離

14、子D1 mol H中含有H數(shù)為NA解析：選DA選項不正確，1 mol H2中應含有1.2041024個H；B項不正確，1 mol氧指代不明；C項不正確，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2和2 mol Cl，其離子總數(shù)為3 mol。5下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個CO2的物質的量是0.5 mol解析：選A32 g O2的物質的量是1 mol，所含的原子數(shù)目為2NA，A錯誤；0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為0.5 mol

15、3NA1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個CO2分子的物質的量是0.5 mol，D正確。6與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質量為()A9.6 gB6.9 gC4.6 g D2.3 g解析：選B9.6 g SO2的物質的量是9.6 g64 gmol10.15 mol，其中氧原子的物質的量是0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子數(shù)相等的NO2的物質的量是0.3 mol20.15 mol，其質量為0.15 mol46 gmol16.9 g。7下列哪種物質所含原子數(shù)與0.3 mol H2O2所含原子數(shù)相等()A0.6 mol

16、 CaO B0.2 mol H2SO4C0.15 mol H3PO4 D0.4 mol MgCl2解析：選C0.3 mol H2O2所含原子的物質的量是0.3 mol41.2 mol。A項，CaO是離子化合物，是由離子構成的，不含原子，錯誤；B項，0.2 mol H2SO4所含原子的物質的量是0.2 mol71.4 mol，錯誤；C項，0.15 mol H3PO4所含原子的物質的量是0.15 mol81.2 mol，正確；D項，MgCl2是離子化合物，是由離子構成的，不含原子，錯誤。8科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質子數(shù)

17、 D電子數(shù)解析：選A1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。9含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比為_，質量之比為_，分子數(shù)之比為_，硫原子個數(shù)之比為_。解析：SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為32時氧原子數(shù)相同，所以物質的量之比為32；根據(jù)nm/M關系式，兩者質量之比為；分子數(shù)之比即為物質的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是32。答案：3265323210在一定條件下，有下列物質：8 g CH4，6.021023個HCl分

18、子，2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質量：_；(2)物質的量：_；(3)分子數(shù)目：_；(4)原子數(shù)目：_；(5)質量：_。解析：(1)CH4、HCl、O2的摩爾質量分別是16 gmol1，36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是。(2)8 g CH4的物質的量：n(CH4)0.5 mol，6021023個HCl分子的物質的量為1 mol，故順序是。(3)分子數(shù)目與物質的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故順序是。(5)1 mol HCl的質量是

19、36.5 g,2 mol O2的質量是64 g，故順序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列關于物質的量的敘述中，正確的是()A1 mol任何物質中都含有6.021023個分子B0.012 kg 12C中含有約6.021023 NA個碳原子C1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子D1 mol Ne中約含有6.021024個電子解析：選D因為有些物質由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質由離子組成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質是由原子直接構成的(如金剛石等)，A項錯誤；碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為

20、6.021023 mol1，B項錯誤；水中不含氫分子，C項錯誤；氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne中應含有106.021023個電子，D正確。2下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一； 1 mol任何物質都含有約6.021023個原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質量是1 g；HCl的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A BC D全部解析：選D中，摩爾不是物理量，是物質的量的單位；中，1 mol任何物質都含有約6.021023個結構粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023

21、mol1；中，H的摩爾質量為1 gmol1；中，摩爾質量與質量單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。3下列哪種物質所含氫原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等()A0.4 mol H2O2 B0.3 mol H2SO4C0.6 mol CH3COOH D0.3 mol HNO3解析：選B0.2 mol H3PO4中含有0.6 mol H。0.4 mol H2O2中含有0.8 mol H；0.3 mol H2SO4中含有0.6 mol H；0.6 mol CH3COOH中含有2.4 mol H；0.3 mol HNO3中含有0.3 mol H。4下列各組物質中含氧

22、原子的物質的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個CO2與0.1 mol KMnO4解析：選CA項，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol，錯誤；B項，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，錯誤；C項，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol，正確；D項，6.021023個CO2中，n(O)22 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，D錯誤。5若1 g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A mol1 B mol1C mol1 D mol1解析：選D1 g CO2的物質的量為 mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA個。 mol CO2中含有 mol原子。即NAx，NA mol1。61.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為()A64 g B64C64 gmol1 D