高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)案 新人教版必修1

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾課標(biāo)要求1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。2了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3了解摩爾質(zhì)量的含義。1.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號(hào)為n，單位為摩爾。2阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為“mol1”，約為6.021023 mol1。3摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以“gmol1”為單位時(shí)，其數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4物質(zhì)的粒子數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n。1物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)：n。特

2、別提醒“物質(zhì)的量”是一個(gè)專(zhuān)有名詞，不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。2物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)：mol。(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012_kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。(2)計(jì)量對(duì)象：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。特別提醒使用摩爾作單位時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示為1 mol氫。3阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA。(2)近似值：6.021023。(3)單位：mol1。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間

3、的關(guān)系：n。4摩爾質(zhì)量(1)概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol(或gmol1)。(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol(或gmol1)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系：n。特別提醒對(duì)具體物質(zhì)來(lái)講，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。11 mol H,1 mol H，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？提示：涵義不同，盡管都是1 mol微粒，但微粒種類(lèi)不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol氫離子，1 mol氫分子。2阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023嗎？提示：不是；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012

4、kg 12C所含有的原子數(shù)，其近似為6.021023 mol1。30.5 mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？提示：0.5NA；NA。1使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，表述要確切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2”表示1 mol氧離子，而不能說(shuō)“1 mol氧”。因?yàn)椤把酢笔窃孛Q(chēng)，而不是微粒名稱(chēng)。2用“摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)“1 mol大米”。3NA指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指出是何種粒子，如1

5、 mol CH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。4涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol鉛筆()(2)2 mol氧()(3)4 mol H2()(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na()(5)0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子()2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol

6、 NH3所含原子數(shù)約是2.4081024解析：選A化學(xué)上以0.012 kg 12 C所含碳原子數(shù)作為1 mol的基準(zhǔn)，即0.012 kg 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個(gè)數(shù)約是46.0210232.4081024。3計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)H2：_；(2)O2：_；(3)H2O：_；(4)CO2：_；(5)Fe：_；(6)H2SO4：_。答案：(1)2 gmol1(2)32 gmol1(3)18 gmol1(4)44 gmol

7、1(5)56 gmol1(6)98 gmol1n、m、M、N、NA之間的關(guān)系Nn m(粒子數(shù))(物質(zhì)的量)(質(zhì)量)1下列說(shuō)法正確的是()A16 g O2所含的分子數(shù)為6.021023個(gè)B0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC18 g H2O中原子的物質(zhì)的量為1 molD22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.011023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g解析：選BA項(xiàng)，16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其分子數(shù)為3.011023，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項(xiàng)，18 g H2O為1 mol，

8、其原子的物質(zhì)的量為3 mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位不是“g”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.2 g某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A16B64C32 D96解析：選C該物質(zhì)的物質(zhì)的量n0.1 mol，M32 gmol1，所以相對(duì)分子質(zhì)量為32。方法技巧摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)M。(2)Mr，MMr(gmol1)。(3)Mm(粒子)NA。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列敘述中正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol1B硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gCSO2的摩爾質(zhì)量是64 gmol1DHCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 mol1解析：選CA項(xiàng)，應(yīng)為18 g；B項(xiàng)，應(yīng)為9

9、6 gmol1；D項(xiàng)，應(yīng)為36.5。2關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A質(zhì)量為44 gB有6 mol原子C分子數(shù)為6.021023D摩爾質(zhì)量為44 g解析：選BCO2的摩爾質(zhì)量為44 gmol1，則2 mol CO2的質(zhì)量m(CO2)2 mol44 gmol188 g；因1 mol CO2中含有3 mol原子，故2 mol CO2含6 mol原子；2 mol CO2所含分子數(shù)N(CO2)2 molNA2 mol6.021023mol11.2041024。3綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)

10、的量為()A164 kgB2.5 molC2 500 gmol1 D2 500 mol解析：選D160 kg SO2的物質(zhì)的量是n2 500 mol。4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 molBNA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等CNA個(gè)H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11D0.1 mol C的質(zhì)量為12 g解析：選BNA個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，氫分子為雙原子分子，則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，A錯(cuò)誤；1個(gè)H2SO4分子中含有2個(gè)氫原子，1個(gè)H3PO4分子中含有3個(gè)氫原子，則NA個(gè)H2SO4與1 mol H3

11、PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為23，C錯(cuò)誤；C的摩爾質(zhì)量為12 gmol1，0.1 mol C的質(zhì)量為1.2 g，D錯(cuò)誤。5根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)1 mol O含有_個(gè)O；(2)1.5 mol H2O含有_個(gè)H2O；(3)1 mol電子含有_個(gè)電子；(4)6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量為_(kāi) mol；(5)6.021023個(gè)CO2中含有O的物質(zhì)的量為_(kāi) mol；(6)6.021024個(gè)OH的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。答案：(1)6.021023(2)9.031023(3)6.021023(4)1(5)2(6)101下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒

12、子的多少B摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C可以說(shuō)“1 mol H2”但不能說(shuō)“1 mol氫”D摩爾是物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)解析：選D摩爾只表示物質(zhì)的量的單位，不表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)。2下列說(shuō)法不正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 gB1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 gC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1D2 g H2含2 mol H解析：選A摩爾質(zhì)量的單位是“gmol1”，A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol1，根據(jù)mnM，可求出1 mol NaCl的質(zhì)量為58.5 g，B項(xiàng)正確，2 g H2為1 mol，含H為2 mol，D項(xiàng)正確。3下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中

13、正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量是17B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子質(zhì)量等于 g解析：選D1 mol OH的質(zhì)量為m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系，C錯(cuò)誤；1 mol Na的質(zhì)量為23 g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 g，D正確。4下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol H2中含有6.021023個(gè)HB1 mol 氧含有6.021023個(gè)O2C1 mol CaCl2中含有1 mol離

14、子D1 mol H中含有H數(shù)為NA解析：選DA選項(xiàng)不正確，1 mol H2中應(yīng)含有1.2041024個(gè)H；B項(xiàng)不正確，1 mol氧指代不明；C項(xiàng)不正確，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2和2 mol Cl，其離子總數(shù)為3 mol。5下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：選A32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，所含的原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為0.5 mol

15、3NA1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。6與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為()A9.6 gB6.9 gC4.6 g D2.3 g解析：選B9.6 g SO2的物質(zhì)的量是9.6 g64 gmol10.15 mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子數(shù)相等的NO2的物質(zhì)的量是0.3 mol20.15 mol，其質(zhì)量為0.15 mol46 gmol16.9 g。7下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3 mol H2O2所含原子數(shù)相等()A0.6 mol

16、 CaO B0.2 mol H2SO4C0.15 mol H3PO4 D0.4 mol MgCl2解析：選C0.3 mol H2O2所含原子的物質(zhì)的量是0.3 mol41.2 mol。A項(xiàng)，CaO是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.2 mol H2SO4所含原子的物質(zhì)的量是0.2 mol71.4 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.15 mol H3PO4所含原子的物質(zhì)的量是0.15 mol81.2 mol，正確；D項(xiàng)，MgCl2是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯(cuò)誤。8科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)

17、 D電子數(shù)解析：選A1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。9含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為_(kāi)，質(zhì)量之比為_(kāi)，分子數(shù)之比為_(kāi)，硫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。解析：SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為32時(shí)氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為32；根據(jù)nm/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為；分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是32。答案：3265323210在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH4，6.021023個(gè)HCl分

18、子，2 mol O2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：(1)摩爾質(zhì)量：_；(2)物質(zhì)的量：_；(3)分子數(shù)目：_；(4)原子數(shù)目：_；(5)質(zhì)量：_。解析：(1)CH4、HCl、O2的摩爾質(zhì)量分別是16 gmol1，36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是。(2)8 g CH4的物質(zhì)的量：n(CH4)0.5 mol，6021023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為1 mol，故順序是。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故順序是。(5)1 mol HCl的質(zhì)量是

19、36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A1 mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)分子B0.012 kg 12C中含有約6.021023 NA個(gè)碳原子C1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子D1 mol Ne中約含有6.021024個(gè)電子解析：選D因?yàn)橛行┪镔|(zhì)由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)由離子組成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為

20、6.021023 mol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水中不含氫分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne中應(yīng)含有106.021023個(gè)電子，D正確。2下列敘述錯(cuò)誤的是()摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一； 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A BC D全部解析：選D中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023

21、mol1；中，H的摩爾質(zhì)量為1 gmol1；中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類(lèi)。3下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含氫原子數(shù)相等()A0.4 mol H2O2 B0.3 mol H2SO4C0.6 mol CH3COOH D0.3 mol HNO3解析：選B0.2 mol H3PO4中含有0.6 mol H。0.4 mol H2O2中含有0.8 mol H；0.3 mol H2SO4中含有0.6 mol H；0.6 mol CH3COOH中含有2.4 mol H；0.3 mol HNO3中含有0.3 mol H。4下列各組物質(zhì)中含氧

22、原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4解析：選CA項(xiàng)，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol，正確；D項(xiàng)，6.021023個(gè)CO2中，n(O)22 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，D錯(cuò)誤。5若1 g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A mol1 B mol1C mol1 D mol1解析：選D1 g CO2的物質(zhì)的量為 mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA個(gè)。 mol CO2中含有 mol原子。即NAx，NA mol1。61.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A64 g B64C64 gmol1 D