《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第二課時》導(dǎo)學(xué)案3

1、豐富的化學(xué)物質(zhì)第二課時導(dǎo)學(xué)案一： 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過程與方法：、初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。二：課前預(yù)習(xí)( 一) 、物質(zhì)的量的單位備注物質(zhì)的量國際單位制中個基本物理量之一，它表示含有的集合體，符號為。物質(zhì)的量的單位摩爾() 標(biāo)準(zhǔn)：粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同，約為個。() 符號：。() 計量對象：、原子團、電子、質(zhì)子、

2、中子等所有。阿伏加德羅常數(shù)國際上規(guī)定，質(zhì)量為原子所含碳原子數(shù)為摩爾，這個數(shù)稱為常數(shù)，常用表示，符號為，其近似值為。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)() 的關(guān)系。( 二) 、摩爾質(zhì)量概念：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：。單位：或。數(shù)值：以為單位時，數(shù)值與該粒子的或相等。例如：鎂的相對原子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是。水分子的相對分子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是。的摩爾質(zhì)量是，的摩爾質(zhì)量是。物質(zhì)的量 () 、質(zhì)量 () 、摩爾質(zhì)量 () 的關(guān)系：三：課堂研討物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)() 中約含有() 約含有() 個氫氣分子是() 個銅原子的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量 () 、質(zhì)量 () 、摩爾質(zhì)量()() 的關(guān)系個鈉離子

3、。個硫酸分子。的關(guān)系()個含個 ，個，含含個，個。 試試看 ()個分子中有個電子，中有個電子。() 將 5.6g 鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量。變式練習(xí)一定量的鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為，求消耗鋅的物質(zhì)的量。課堂小結(jié)：學(xué)后反思課堂檢測物質(zhì)的量姓名：. 下列說法中正確的是().物質(zhì)的量是一種基本物理量.摩爾是一種基本物理量.摩爾是物質(zhì)的量的單位.摩爾是指含有微粒數(shù)的多少.下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是().氧.摩爾蘋果.在 中，含有的氧原子個數(shù)約為().相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為：它們

4、所含的原子數(shù)目之比為：它們所含的原子總數(shù)目之比為：它們所含的原子數(shù)目之比為：它們所含的電子數(shù)目之比為：.對 的說法正確的是()含有個氫分子含有個氫元素含有個氧氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為 () 約含有個分子，原子；() 個分子中含有原子，約含有個原子；()含有， 約含有個 中含有的分子數(shù)目是個，這些中所含原子數(shù)目與所含原子數(shù)目相等。中含有質(zhì)子，電子，個在化學(xué)反應(yīng)中失去個電子，則 在反應(yīng)中失去電子。提高題某鹽的溶液中含有、四種離子，若為， 為 ， 為 ， 則物質(zhì)的量為().課外作業(yè)物質(zhì)的量姓名：下列敘述正確的是()的質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 9. 含有個分子個分子的質(zhì)量為 9.若下列物質(zhì)均為1 g ，則含分子數(shù)最多的是()如果 2 g 甲烷含有個分子，那么22 g中所含分子數(shù)是()對于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是()含氧原子的個數(shù)比為. 含硫元素的質(zhì)量比為. 含氧元素的質(zhì)量比為. 含硫原子的個數(shù)比為在 .某物質(zhì)中含有個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()16