分子原子質(zhì)量的表示和計(jì)算.ppt_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

1、1）了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算公式 （2）質(zhì)子，中子，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 （3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子和中子的關(guān)系,說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,不能用天平來稱量，書寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量,碳1.993 10-26kg,求算質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別是多少,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為: 1,中子的相對(duì)質(zhì)量為: 1,原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,0,16,6,11,12,26,分子是由原子結(jié)合而成的，我們可用 表示分子質(zhì)量的大小,相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)

2、量： P2O5 KMnO4 Ca(OH)2 NH4HCO3,Mr(P2O5 )=312+165=142,Mr(KMnO4)=39+55+164=158,MrCa(OH)2 =40+(16+1)2=74,Mr(NH4HCO3)=14+14+1+12+163=79,1）什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？ （2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式怎樣？ （3）質(zhì)子，中子，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量有什么關(guān)系？ （4）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和有什么關(guān)系,四、當(dāng)堂練習(xí)： 1、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,B,2、 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成. 整個(gè)原子

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