上海市徐匯區(qū)2014屆高三化學(xué)一模試卷

1、徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末學(xué)習(xí)能力診斷化學(xué)說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，將正確答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項(xiàng)）1不能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新離子 B生成一種新分子C生成一種新原子 D生成一種新物質(zhì)2符號“3px”沒有給出的信息是A電子層 B電子亞層 C電子云在空間的伸展方向 D電子的自旋方向3石油裂化的主要目的是為了 A提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 B便于分餾C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D

2、提高汽油的質(zhì)量4為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封。下列有機(jī)物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是A乙醇 B溴乙烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳5實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是AK Kw BK= Kw CK0） 在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是A溫度130、壓強(qiáng)3.03105 Pa B溫度25、壓強(qiáng)1.01105 PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104 Pa D溫度0、壓強(qiáng)5.05104 Pa10將表面發(fā)黑（黑色物質(zhì)為Ag2S）的銀器按下圖方法處理，一段時間

3、后銀器光亮如新。下列說法正確的是NaCl溶液銀器鋁制容器A鋁質(zhì)容器為正極，銀器為負(fù)極B反應(yīng)前后銀器質(zhì)量不變CAg2S被還原生成單質(zhì)銀D總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S311室溫下有下列四種溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4)由大到小排列正確的是A B C D12測定CuSO4nH2O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品 在坩堝中加熱 冷卻 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是ACu(NO3)2nH2O

4、BMgCl2nH2O CMgSO4nH2O DFeSO4nH2O 13氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A“某物質(zhì)”具有還原性 BCuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2 CCuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2O DCuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl14關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5N

5、AC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA15如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：氣球 A有反應(yīng)CO32- + 2H+ CO2 + H2O發(fā)生20mL 0.6mol/LNa2CO3溶液 B有反應(yīng)CO32- + H+ HCO3-發(fā)生C有反應(yīng)CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-發(fā)生D加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象16有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/

6、沸點(diǎn)/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸餾 C冷卻至0后過濾 D加水萃取17為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 36% B66.3% C 78.7% D96.6%三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)，選對一個給2

7、分，選錯一個，該小題不給分）18甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體舊法合成的反應(yīng)是： (CH3)2COHCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4 CH2C(CH3)COOCH3 NH4HSO4 90年代新法的反應(yīng)是：CH3CCH CO CH3OH CH2C(CH3)COOCH3與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是： A原料無爆炸危險 B沒有副產(chǎn)物，原料利用率高C原料都是無毒物質(zhì) D對設(shè)備腐蝕性較小19已知：Ki1(H2CO3) Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)

8、驗(yàn)?zāi)康牡氖茿比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性20室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是 A在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同 BNaHA溶液的pH一定大于7 小水制作 C在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等21某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，

9、此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是 A一定有S2-、SO32-、Na+ B可能只有Na+、S2-、CO32- C一定沒有Ag+、Al3+ D可能只有Na+、S2-、NO3-22在300時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡Bb點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb Ka Kc第II卷（共84分）四、（本題共12分）X是一種重要的工業(yè)原料， X在160分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X 160 HCNO + NH

10、3（已配平）。完成下列填空：23在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_，其原子核外電子共占據(jù)_個軌道。24在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是_。a最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c兩兩形成化合物中元素的化合價工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）25一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率(NO)_mol/Lmin。26當(dāng)該反應(yīng)

11、達(dá)到平衡時，下列說法一定錯誤的是_。 a氣體密度不變 b氣體顏色不變 c(NO)正= 2(N2)逆 dN2和NH3的濃度相等27X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如右圖所示，X電子式為_。28氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_、_。五、（本題共12分）硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系：91:91:19:91室溫下pH8.27.26.22

12、9簡述= 1時，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 30已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO331實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：_。32S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，

13、硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。33已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：_。34K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。六、（本題共12分）為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)

14、確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：小水制作方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。35配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和_、_。36寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_。37方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。38方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)

15、致測定結(jié)果_（選填“偏高”或“偏低”）。39若操作正確，則m1_ m2（選填“”、“”或“=”），原因是_。40取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是_。 a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 cBr2水 dFeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。七、（本題共12分）工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：廢水（含I-）調(diào)節(jié)pH值NaNO2NO吸附洗脫調(diào)節(jié)pH熱空氣吹出I2活性炭NaOH (濃、熱)HCl41向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH4，寫出反應(yīng)的離

16、子方程式_。42用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是_，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為_。43從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是_；若取少量該溶液在實(shí)驗(yàn)室中分離得到單質(zhì)碘，需要進(jìn)行的操作為_。44流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。干燥高溫I245工業(yè)上虛框內(nèi)流程還可用如右圖操作代替，評價右圖流程的優(yōu)點(diǎn)_（寫出一條）。八、（本題共10分）由糠醛A制備鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林的合成路線如下：X一定條件ABCDY已知：最簡單的DielsAlder反應(yīng)是46糠醛與苯酚縮聚能生成高聚物糠醛樹脂，寫出反應(yīng)化學(xué)

17、方程式：_。47糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為C5H10O2，與其互為同分異構(gòu)體并屬于羧酸，且烷基上一氯代物只有1種的有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：_。48已知BXC和C+YD都為加成反應(yīng)，寫出X與Y的結(jié)構(gòu)簡式：X _ Y _ 。49已知： 。請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成化合物的實(shí)驗(yàn)方案。 （用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。 九、（本題共12分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)C7H6O2AC7H5NO4BC11H9NO5CD反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) H2O已知： 50反應(yīng)類型：反應(yīng)_ 反應(yīng)_ 。51結(jié)構(gòu)簡式：A _ C _ 。52書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)必須在K2CO

18、3弱堿性條件下進(jìn)行的原因是：_。53合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能顛倒的理由為：_。54反應(yīng)中(Boc)2O是由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，且分子中只含有2種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（書寫2種）： _、_。55實(shí)驗(yàn)室還可用和 直接反應(yīng)生成D，但實(shí)驗(yàn)中條件控制不當(dāng)會發(fā)生副反應(yīng)生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_。 十、（本題14分）硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+ 4CO Na2SO4+ 4CO Na2S+ 4CO256要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO41

19、0H2O）_mol。57制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為_。58 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是_ n I2 S4O62- （2分） 34CH3CClF2(g) CH2=CF2(g) + HCl(g)108kJ（2分）六、（本題共12分）35電子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 362Na2SO3+ O2 2Na2SO4（1分）。37使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀（2分）靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀