長(zhǎng)安大學(xué)2008-2009學(xué)年春季學(xué)期《普通化學(xué)》試題A

1、.一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案, 每題2分，共40分）：1、 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的（ ）A、 Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0 B、 Q 0，W 0，U = 0，H = QC、 Q = W，U = Q - W，H = 0 D、 Q W，U = Q - W，H = 0.2、決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是 （ ） A、主量子數(shù)n B、角量子數(shù)l C、主量子數(shù)n和角量子數(shù)l D、角量子數(shù)l和磁量子數(shù)m3、化 學(xué) 動(dòng) 力 學(xué) 中 的 ( 基 ) 元 反 應(yīng) 指 的 是 （ ）A、氣 相 反 應(yīng) B、 一 級(jí) 反 應(yīng) C、一 般 反 應(yīng) D、一

2、步 完 成 的 反 應(yīng)4、298K，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三種情況均可能5、下列關(guān)于熵的表述中正確的是：_。 A、理想晶體的熵為零； B、油水混合之后體系的熵值下降； C、熱溫熵的變化（）定義為熱力學(xué)過程的吸熱除以溫度； D、系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則06、在酸性溶液中比在純水中Fe更易腐蝕，是因?yàn)椋海?）A、Fe2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)下降 B、Fe2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)上升 C、 的值因H+增加大而升高 D、的值上升7、NaHCO3-Na2CO3組成的緩沖溶液pH值為 （ ）8、A=B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)活化能為Ea正,

3、 逆反應(yīng)活化能為Ea逆,他們的關(guān)系是( )A、Ea正 Ea逆 D、不能判定9、 在298K及100KPa下，反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -572kJmol-1則H2O(l) 的為：（ ）A、572kJmol-1 B、-572kJmol-1 C、-286 kJmol-1 D、286kJmol-1 10、弱酸的離解常數(shù)值由下列哪項(xiàng)決定：（ ）A溶液的濃度 B酸的離解度 C酸分子中含氫數(shù) D酸的本質(zhì)和溶液溫度11、化合物中哪種能形成分子間氫鍵 （ ） A、H2S B、 HI C.、CH4 D.、HF12、描 述 核 外 電 子 運(yùn) 動(dòng) 狀 態(tài) 的 下 列 各 組 量 子 數(shù)

4、中， 不 可 能 存 在 的 是 （ ）A、3,2,+2,+ B、3,0,-1,-C、2,1,1,- D、2,1,0,-13、一定溫度下，下列摩爾分?jǐn)?shù)相同的水溶液中，蒸氣壓最低的是（）A、 乙 二 醇 B、HAc C、KCl D、MgCl214、下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是（）A、MgF2 B、HF C、SiCl4 D、SiC 15、常用的感光材料AgBr在0.01 mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有 （ ） A、NH3 B、KBr C、AgNO3 D、NaBr16在將pH=4的HAc溶液中加入等體積的水，其pH為（ ）A 、8 B、 4+lg2 C 、4+ D、4+lg1

5、7、反應(yīng)AgeAg的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為，則2Ag2e2Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為（ ） A、2 B、 C、 D、18、下 列 物 質(zhì) 中 晶 格 能 最 大 的 是（）A、NaI B、NaBr C、NaCl D、NaF19、下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是 A、KCl B、SiC C、HI D、BaO20、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（ ）A、NF3 B、BCl3 C、NH3 D、PCl3二、判斷題（在正確敘述的括號(hào)內(nèi)填“”，在錯(cuò)誤敘述后填“”,每小題1分，共10分）1、用熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，適用于封閉系統(tǒng)。（ ）2、反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)絕對(duì)值之和。（ ）3、乙醚（CH3CH2

6、OCH2CH3）分子間可形成氫鍵。 （ ）4、 加入溶質(zhì)后， 溶液的蒸氣 壓 一定下降。 （ ）5、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。（）6、s軌道電 子 與 s 軌道電 子 之 間 配 對(duì) 形 成 的 鍵 一 定 是 s 鍵， 而 p 電 子 與 p 電 子 之 間 配 對(duì) 形 成 的 鍵 一 定 是 p 鍵。 （ ）7、由于 Na 與 F 的 電 負(fù) 性 之 差 大 于 Mg 與 O 的 電 負(fù) 性 之 差， 所 以 NaF 的 熔 點(diǎn) 高 于 MgO 的 熔 點(diǎn)。 （ ）8、某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，

7、待達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的新的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)小于原來的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（ ）9、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（ ）10、在 微 觀 粒 子 中， 只 有 電 子 具 有 波 粒 二 象 性。 （ ）三、填空題 (將正確的答案填入空格，每空1分，共20分)1、反應(yīng) 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，0，達(dá)到平衡后，若分別采取下列措施，試將下列指定物物理量的變化（填增大、減小或不變）填入空格中：（1）降低體系總壓：會(huì)使O2的量 ； 。（2）升高溫度：會(huì)使 ；HCl的量 。2、在一封閉系統(tǒng)中，在-10和100kPa大氣壓力下，H2O(l)變成H2O

8、（s）的結(jié)冰過程中，熱力學(xué)函數(shù)： 0， 0， 0。（填、 或 = ）3、已知反應(yīng) 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） 在298.15K時(shí)的=4.91016，（298.15K）=-92.31kJ.mol-1，則在500K時(shí)的= 4、在密閉的剛性容器內(nèi)，某一溫度下，有氣體反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若此時(shí)向容器中加入一定量的惰性氣體，則平衡將 。（填平衡移動(dòng)方向）5、40ml,0.1 mol.dm-3氨水(=1.810-5)溶液的pH=_；40ml,0.1 mol.dm-3氨水與20ml,0.1 mol.dm-3 HCl相混合,溶液的pH=_。6、估計(jì)晶體類型：BB

9、r3熔點(diǎn)46，屬于晶體；KI熔點(diǎn)880，屬于晶體。7、H2O分子的中心原子的雜化軌道類型為 ， 空間構(gòu)型為 ， 其電偶極矩 （填=0或0），是 分子（填極性或非極性）。8、 在25C和各種可溶物質(zhì)的濃度均為1.0 mol.dm-3時(shí)下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行Zn + 2Eu3+ Zn2+ + 2Eu2+ Zr + 2Zn2+ Zr4+ + 2Zn 4Sc + 3Zr4+ 4Sc3+ + 3Zr 由上述結(jié)果指出在相同條件下下面幾個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行(1) Sc + 3Eu3+ Sc3+ + 3Eu2+ _ (2) 4Eu2+ + Zr4+ 4Eu3+ + Zr _ (3) 2Sc + 3Zn2+ 2Sc3

10、+ + 3Zn _ 四、計(jì)算題（30分）1、已知NO的氧化反應(yīng)和熱力學(xué)數(shù)據(jù)，（1）計(jì)算該反應(yīng)的，在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)條件下，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；（2）計(jì)算1000K時(shí)反應(yīng)的和值。2NO（g） + O2(g)=2NO2(g) 90.4 0 33.9 210 205 2402、將下列反應(yīng)組成原電池（溫度298.15K）計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；計(jì)算當(dāng)c（Br-）=0.1mol/dm-3，c（Fe3+）= c（Fe2+）/10時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)；用圖示表示原電池。（已知）答案：一、1、C；2、C；3、D；4、B；5、D；5、C；7、A；8、C；9、C；10、D；11、D；12、B；13、D；14、C；15、A；16、D；17、C；18、D；19、B；20、B二、1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、；9、；10、三、1、減小、不變、增大、增大； 2、 ； 3、1.41010；4、不移動(dòng)； 5、11.128、9.255； 6、分子、離子；7、sp3不等性雜化、三角錐型、0、極性； 8、能、不能、能四、1、(1)= =33.920-90.42-113.0 kJ/m