分子的立體結構學案

1、第二章分子結構與性質第二節(jié) 分子的立體結構 學案教師導航1、 思考共價鍵的哪個鍵參數中與分子空間構型相關？2、 能過學習過的化合物舉例說明分子的有哪些空間構型？我要學基礎要點1閱讀課本P37-38，思考并填寫下列表格：代表物電子式結構式中心原子結合的原子數中心原子孤對電子對數空間構型CO2CH2OCH4H2ONH3一、價電子互斥理論基礎要點2價層電子對互斥模型是一種可以用來預測分子立體結構的理論模型，總的原則是 。（1） 中心原子的價電子都用于形成共價鍵： 如CO2、CH2O、CH4等（2） 中心原子有孤對電子： 如H2O和NH3 思考1根據價層電子對互斥模型完成課本P-40的思考與交流：分子

2、或離子ABX型結構式VSEPR模型分子或離子的立體構型HCNNH4+H3O+SO2BF3二、雜化軌道理論思考2根據課本P-42的圖2-18總結：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？軌道數空間構型實例SP雜化SP2雜化SP3雜化注意事項：1、 雜化前后軌道數守恒2、 雜化軌道可全部被成鍵電子對占據，也可部分占據3、 當雜化軌道全被占據時，形成有規(guī)則的多面體4、 雜化軌道可形成分子的鍵，未參與雜化的p軌道在有條件允許是可形成鍵思考3結合價層電子對互斥模型及雜化軌道理論完成下表：已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子中心原子孤對電子對數代表物雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CO2CH2OC

3、H4SO2NH3H2O練習11、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 （ ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H42、對SO2與CO2說法正確的 ( ) A都是直線形結構 B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結構， CO2為直線形結構3、CO2、BF3、CH4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此可判斷ABn形分子是否非極性分子的經驗規(guī)律，下列敘述中正確的是 ( ) A所有原子在同一平面內 B分子中不含有氫原子CA的化合價等于主族序數(n1) DA的相對原子質量小于B4、指出下列分子中，中心

4、原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。分子式雜化軌道類型分子的幾何構型PCI3BCl3 CS2 C12O思考4在學習價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎上描述化合物中每個化學鍵是怎樣形成的？（1）CO2（2）H2O（3）CH2O（4）NH3（5）HCN三、配合物理論探究1（1）實驗2-1：思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質有關？根據是什么？四水合銅離子的結構簡式：（2）實驗2-2：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？四氨合銅離子的結構簡式：（3）實驗2-3中發(fā)生的反應的離子方程式？及其用途？基礎要點3共價鍵離子鍵配位鍵成鍵的微粒組成化合物類型練習21、下列分子或離子中都存

5、在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCI3我會學1、 填寫下表價電子互斥模型雜化軌道理論配合物理論原理應用范圍實例解釋CH4/NH3H2OCu(H2O)42+/分層練習一、 選擇題1、 下列分子的中心原子不是以sp3雜化的是 （ ） ACCl4 BPH3 CBeCl2 DH2O2、 三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關敘述正確的是（ ） A3個P-H鍵長、鍵間夾角均相等 B空間構型為平面三角形C空間構型為正四面體 D空間構型為三角錐形3、 PH3是一種無色的有大蒜味的有毒氣體，分子呈現三角錐形，下列說法正確

6、的是 （ ）A分子有堿性 B有未成對的孤對電子C以sp2雜化 D含有非極性鍵4、 ClO3F的結構構型屬于（ ） A線形 B正方形 C平面三角形 D四面體5、 下列化學微粒中心元素是以sp2雜化的是 （ ） ABCl3 BNH3 CC2H4 DBeF26、 下列物質含配位鍵的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CFe(SCN)3 DCuSO4二、 填空題1、 從第三周期中找出符合下列要求正確組合的式子填空（還可用上H、C元素）（1） 三核18電子，sp3雜化，空間呈折線型的電子式為 （2） 五核18電子，sp3雜化，空間呈正四面體型化學式為 （3） 五核18電子陽離子的符號為 ，其雜化類型是 ，離子結構為 （4） 三核38電子，sp2雜化，空間呈直線型的結構式為 2、 寫出10電子的離子、分子，并指出其空