化學市級預賽試題

1、高中學生化學競賽預賽試題 (本試卷滿分100分,3小時完卷)一、(15分)填空題(每空1分)1、在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是_；具有三核20個電子的離子化合物是_2、某元素的氣態(tài)氫化物HXR在某溫度下分解為氫氣和固體物質，在相同條件下體積為原來的1.5倍，分解前后氣體的密度比為17：1，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為1，該元素的符號為_，R原子核內(nèi)中子數(shù)為_，R原子的電子排布式為_，R原子的最高氧化物的分子式為_，其溶于水后生成物為_3、由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺H2NCl，分子結構類似于NH3，H2NCl分子的空間構型為_，電子式為

2、_，H2NCl中的氯的氧化數(shù)為_4、近幾十年發(fā)展起來的關于超重元素核穩(wěn)定性理論認為：當原子核中質子和中子數(shù)目達到某一“幻數(shù)”(奇異的、有魔力的數(shù))時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質子或中子的核是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定?？茖W家們用計算機算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質子和184個中子的第114號元素X(稱為超重元素)。若已知原子結構規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第_周期第_族元素，其最高氧化物的分子式為_，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質子數(shù)為

3、164、中子數(shù)為318的164號元素Y，它應是第_周期第_族元素。二、(17分)寫出下列有關化學反應方程式(每個方程式2分，填空1分)1、在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉化的離子方程式。酸性溶液中：_堿性溶液中：_2、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作固體燃料，當加熱鋁粉使其氧化可放出大量熱，而使高氯酸銨分解產(chǎn)生大量氣體作為航天飛機的推動力。試寫出相關反應的化學方程式。_消耗1mol高氯酸

4、銨可產(chǎn)生_mol的氣體。 阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池為動力，電池反應為2H2+O2=2H2O，以濃KOH溶液為電解質。寫出電極反應式：負極_正極_3、1982年前聯(lián)邦德國達姆塔特重離子研究中心的科學家用冷態(tài)聚變法經(jīng)5826Fe轟擊20983Bi投籃109號元素，1984年該研究中心合成了第108號元素，它是在重離子加速器中用5826Fe轟擊20982Pb產(chǎn)生聚變合成的。寫出含109、108號元素的核反應方程式。在元素的左上角、左下角分別標出其質量數(shù)和質子數(shù)。_三、(12分)某工廠生產(chǎn)中產(chǎn)生含Cr2O72-酸性工業(yè)廢水。Cr是嚴重的致癌物質，絕不允許隨意排放。一種治理含Cr2O72-酸性工業(yè)

5、廢水的方法是向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去，廢水則可以達到排放標準。請回答下列問題：1、電解時發(fā)生的電極反應為：(各2分)陽極反應：_陰極反應：_2、寫出Cr2O72-轉變?yōu)镃r3+的離子方程式：(2分)3、與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還有_。(2分)4、電解過程中這些沉淀是怎樣產(chǎn)生的？(4分)四、(10分)四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，化學式可以寫為2PbOPO2，鉛丹用于制造鉛玻璃，由于它有氧化性，涂在鋼材上有利于鋼鐵表面的鈍化，其防銹效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。 今欲測定某樣品四氧化

6、三鉛含量，稱取Pb3O40.1000g，加酸溶解，得到含Pb2+的溶液，加熱下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，反應為2Pb2+Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+,冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00mL。1、寫出PbCrO4沉淀溶解和滴定過程的化學方程式；（3分）2、計算試樣中Pb3O4的質量分數(shù)；（Pb3O4的相對分子質量為685.6）（4分）3、用標準溶液滴定時應用指示劑？（1分）_4、加入過量KI后，反應需在暗處放置5-10分鐘，為了防止生成的I2揮發(fā)，可選用

7、何種儀器？(2分)_五、(18分)晶體的最小重復單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體(立方晶格為立方體)。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個頂點各有一個Na+(頂點處的微粒為8個晶胞共有)，6個面心處各有一個Na+(面心處的微粒為兩個晶胞共有)，故我們說Na+形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點處各有一個Cl-(棱心處的微粒為4個晶胞共有)，在該立方晶胞的體心處還有一個Cl-(立方體內(nèi)的微粒為一個晶胞獨有)，故Cl-也形成立方面心晶格。 1、按上述微粒數(shù)的計算規(guī)則，則一個NaCl晶胞中有_個Na+，_個Cl-。(每空1 分)2、KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na+離子的半徑

8、是Cl-離子的0.5倍，而又是K+離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。(相對原子質量：K：39，Na：23，Cl：35.5)(4分) 3、將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個C原子便構成了金剛石的一個晶胞，則一個金剛石的晶胞中有_個C原子。(1分)4、計算金剛石的密度。(已知C原子的半徑為7.710-11m，相對原子質量：12(4分)5、白硅石SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)

9、線的中點處增添一個O原子，則構成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_個Si原子，_個O原子，離O原子最近的Si原子有_個，離Si原子最近的O原子有_個。(每空1分)6、干冰(固態(tài)CO2)屬于分子晶體。若把每個CO2分子抽象為一個質點(微粒)，則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個干冰晶胞中有_個CO2，在干冰分子中，原子之間靠_結合，CO2分子之間靠_結合。(每空1分RCOHRCOMgX六、(16分)鹵代烴和金屬鎂在乙醚中反應生成烷基鹵代鎂(RMgX)，稱為格林試劑，它是重要的有機合成試劑，可與羰基化合物反應制醇，反應過程如下：水解C=O MgRX RMgX 現(xiàn)有乙烯和必要的無機原料合成3-甲基-3

10、-戊醇，合成路線如下：B催化劑CNaOHADMgEHBrCH2=CH2HGF3-甲基-3-戊醇水解D氧化水解請寫出A、B、C、D、E、F、G、H物質的結構簡式：(每空2分)A：_B：_C：_D：_E：_ F：_G：_ H：_ 七、(12分)丙二酸二乙酯具有雙重-氫，呈現(xiàn)明顯酸性，與鹵代烴經(jīng)下列步驟生成丙二酸類化合物，丙二酸類化合物不穩(wěn)定，受熱脫羧生成相應的一元羧酸： COOC2H5 CH2 COOC2H5NaOC2H5,R-X COOC2H5 R-CH COOC2H5OH-/H2OH+ COOH R-CH COOHRCH2COOHNaOC2H5,R-X COOC2H5 R-C-R COOC2H

11、5OH-/H2OH+ COOH R-C-R COOHRCHRCOOH 1、反應()屬_反應，反應()屬_反應。(每空1分) 2、現(xiàn)取CH3CH2Br，依上述條件及過程可合成相應的穩(wěn)定的一元羧酸A和B，請寫出其結構簡式。(每空2分) A：_ B：_ 3、如需合成穩(wěn)定的一元羧酸-COOH，所需溴代烴的結構簡式為_，用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的二元羧酸A和B，其結構式為：(每空2分)A：_，B_。 參考答案一、1、H2O LiHS或NaOHClHHN 2、P 16 1S22S22P63S23P3 P2O5 HPO3(H3PO4)3、三角錐形 +1 4、七 IVA XO2 八 IVA二、1、2Fe(CN)

12、64-+H2O2+2H+=2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH+=2Fe(CN)64-+2H2O+O22、4Al+3O2=2Al2O3 2NH4ClO4 4H2O+2O2+Cl2+N2 4 2H2+4OH-4H2O(I)+4e- O2+2H2O(I)+4e-4OH-3、5826Fe+20983BiM(或5826Fe+20983BiM+10n) 5826Fe+20982PbM(或5826Fe+20982PbM+10n)三、 1、FeFe2+2e- 2H+2e-H2 2、Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O3、Fe(OH)3 4、答：電解

13、過程中陰極附近由于H+在電極上還原，H2O不斷電離產(chǎn)生大量OH-，OH-與Fe3+、Cr3+生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。四、1、解:(1)2PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O72-+H2O (2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O (3)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-2、解：Pb3O43Pb2+3/2Cr2O72-33/2I233/22S2O32- Pb3O4%=91.41%3、淀粉 4、碘量瓶五、 1、4 42、解：(1)已知rNa+=0.5rCl-,rNa+=0.7rk+，于是可得：0.7rk+=0.5rCl- 故akCl :aNaCl =8:7=1.14 (2)由于NaCl:M胞=4(23+35.5),p=M/VNA，而V=aNaCl3 KCl:M胞=4(39+35.5),p=M/VNA，而V=aKCl3 所以，p:P =0.8533、84、=3.54(g.cm-3)5、8 16 2 46、4 共價鍵 范德華力CH3CHCH2CH3OHCH3CHO