化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試題(新人教版必修2

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量考試時(shí)間：40分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）（ ）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO3（ ）2已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱

2、就可發(fā)生（ ）3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)（ ）4有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過(guò)程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A葡萄糧 B水 C油脂 D蛋白質(zhì)（ ）5下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（ ）6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶

3、液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mADCABBDABCCDBACDBADC( )7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池( )8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出( )9過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸( )10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快

4、的是A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液( )11下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能( )12決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度( )13下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C放熱的化學(xué)反應(yīng)

5、不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生( )14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度( )15將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在銅片上析出 D若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、選擇題答題卡（每題3分，共45分）123456789101112131415二、填空題（每空2分，共34分）16從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形

6、成化學(xué)鍵要 。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。17已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。18（8分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。19指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ，(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡 ，(4)電解水得

7、到O2和H2 三、簡(jiǎn)答題（每空2分，共12分）543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol20某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ，若不能，則其原因?yàn)?_ _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_ 狀態(tài)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21（9分）如圖所示，把試管放人盛有25飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B?？梢?jiàn)到燒杯中飽和的澄清石

8、灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題： （1）試推測(cè)試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)固體試劑A液體試劑B（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因： _ _。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【附加題】利用下列反應(yīng)：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式 是正極， 正極反應(yīng)式： 是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式： 高一化學(xué)必修二 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 參考答案一、選擇123456789101112131415ABBBBBAABDDAABDCD二、填空16吸收能量，放出能量，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，熱量放出，放熱，吸熱17放出、11 kJ（2分）18正、還原 2H+2e-H2（2分，負(fù)、氧化反應(yīng) Zn-2e-Zn2+ （2分）19 (1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能 (4) 電能變化學(xué)能三、簡(jiǎn)答題20A、B，2A+B 2C，不能 ，無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值,平衡21、(1)答案開放，合理即可。固體試劑A液體試劑B生石灰水鎂條鹽酸鋁片鹽酸金屬鈉水(2)A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高。Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液變渾濁【附