第14章p區(qū)元素

1、第14章 P區(qū)元素（二）一 是非題1. 物種O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的鍵長按序從右向左增大（ ）2 （ ）3. 常溫下最穩(wěn)定的晶體硫為 S2。（ ）4. 物種 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（ ）5. SF4, N2O, XeF2, IF3 價層均有 5 對價電子對，但這些分子的空間構(gòu)性卻不同。這些分 子的空間構(gòu)型分別為變形四面體，直線型， 直線型，T 型。（ ）二 選擇題1. 下列物質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23

2、. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷鹵素離子 X-能被 O2 氧化發(fā)生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 應(yīng)的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何溫度下，X2 與堿性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的鹵素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子間形成氫鍵而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）1 HF 的熔點高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 還有 HF2 等化合物 4 三種現(xiàn)象都是6. HX 及鹵化物中的 X- 具有最大還原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 鹽酸是重要的工業(yè)酸，它的產(chǎn)量標(biāo)志國家的化學(xué)工業(yè)

3、水平，其主要性質(zhì)是（ ）1 濃 HCl 有絡(luò)合性 2 具有還原性3 具有強酸性 4 三者都是8. 下列各組溶液 按 pH 值增大順序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各組物質(zhì)，按熱穩(wěn)定性順序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物質(zhì)中 關(guān)于熱穩(wěn)定性判斷正確的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO

4、2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空題1. 硫的兩種主要同素異形體是 和 其中穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)是 它受熱到 95時轉(zhuǎn)變?yōu)?兩者的分子都是 具有 狀結(jié) 構(gòu)，其中硫原子的雜化方式是 2. S8 環(huán)與硫鏈二者中 能溶于 CS2 的是 3. 單斜硫與彈性硫于室溫下放置，均能轉(zhuǎn)變?yōu)?4. 在 SO3 中 S 采取雜化方式為 而在(SO3)3 中 S 采取的雜化方式為 5. H2O2 分子中 OO 鍵級為 O2 分子中 OO 鍵級為 O3分子中 OO 鍵級為 6. 高空大氣層中臭氧對生物界的保護(hù)作用是因為 7. 硫酸表現(xiàn)出沸點高和不易揮發(fā)性是因為 8. 向各離子濃度均為 0.

5、1mol/dm-3 的 Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通 入 H2S 可被沉淀的離子有 9. 若除去氫氣中少量的 SO2 H2S 和水蒸氣，應(yīng)將氫氣先通過 溶液再過 10. 硫化物 ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中 易溶于稀鹽酸的是 不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的是 不溶于濃鹽酸 但可溶于硝酸的是 只溶于 王水的是 11. AgNO3 溶液與過量的 Na2S2O3 溶液反慶生成 色的 過 量的 AgNO3 溶液與 Na2S2O3 溶液反應(yīng)生成 色的 后變?yōu)?色 的 12. NaHSO3 受熱分解產(chǎn)物為 Na2S2O8 受熱分解產(chǎn)物為 Na

6、2SO3 受 熱分解產(chǎn)物為 13. H2S 水溶液長期放置后變混濁 原因是 14. 非曲直 酸化某溶液得 S 和 H2SO3 則原溶液中的含硫化合物可能為 或 15. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式膽礬 石膏 綠礬 芒硝 皓礬 瀉鹽 摩爾鹽 明礬 16. 染料工業(yè)上大量使用的保險粉的分子式是 它具有強 性四 完成并配平下列反應(yīng)方程式1. 向 Na2S2 溶液中滴加鹽酸2. 將 Cr2S3 投入水中3. 過氧化鈉分別與冷水 熱水作用4. PbS 中加入過量 H2O25. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2S五 簡答題1. 為什么 O2 為非極性分子而 O3 卻為極性分子2. 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋

7、為什么 O3 比 O2 的氧化能力強3. 將臭氧通入酸化的淀粉碘化鉀溶液 給出實驗現(xiàn)象及相關(guān)的反應(yīng)方程式4. 給出 SO2 SO3 O3 分子中離域大 鍵類型 并指出形成離域大 鍵的條件5. 已知 O2F2 結(jié)構(gòu)與 H2O2 相似 但 O2F2 中 O-O 鍵長 121pm H2O2 中 O-O 鍵長 148pm請給出 O2F2 的結(jié)構(gòu) 并解釋二個化合物中 OO 鍵長不同的原因6. 將還原劑 H2SO3 和氧化劑濃 H2SO4 混合后能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 為什么7. 現(xiàn)有五瓶無色溶液分別是 Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8 試加以確認(rèn) 并 寫出有關(guān)的

8、反應(yīng)方程式8. 將無色鈉鹽溶于水得無色溶液 A 用 pH 試紙檢驗知 A 顯堿性 向 A 中滴加 KMnO4 溶液 則紫紅色褪去，說明 A 被氧化為 B，向 B 中加入 BaCl2 溶液得不溶于強酸的 白色沉淀 C，向 A 中加入稀鹽酸有無色氣體 D 放出。將 D 通入 KMnO4 溶液則又得 到無色的 B 。向含有淀粉的 KIO3 溶液中滴加少許 A 則溶液立即變藍(lán) ，說明有 E 生成。A 過量時藍(lán)色消失得無色溶液 F 。給出 A、 B、C、D、E、F 的分子式或離子式。無機化學(xué)習(xí)題庫參考答案:一 是非題題號12345答案二 選擇題題號12345678910答案2244424444題號111

9、21314151617181920答案2333434112題號21222324 答案1322 三 填空題1. 斜方硫 單斜硫 斜方硫 單斜硫 S8 環(huán) sp32. S8 環(huán)3. 斜方硫4. sp2, sp35. 1.0, 2.0, 1.56. 吸收紫外線7. H2SO4 分子間氫鍵多而強8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+9. NaOH 濃 H2SO410. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS11. 無, Ag(S2O3)23- 白 Ag2S2O3 黑 Ag2S12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S13. H2S 被空氣中

10、的氧氧化14. S2O32- S2- +SO32-, +S2-15. CuSO45H2O; CaSO42H2O FeSO47H2O ; Na2SO410H2O ZnSO47H2O ; MgSO47H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O ; K2SO4Al2(SO4)324H2O16. Na2S2O4 還原四 完成并配平下列反應(yīng)方程式1. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S2. Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3 +3H2S3. Na2O2+2H2O(冷)=2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O(熱)=4NaOH+O2 +2H2O4. PbS+4H2O2=PbSO4+

11、4H2O 3O3+HI=3O2+HIO35. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+=Ag2S +4S +4SO2 +4H2O五 簡答題1. O2 分子中兩個氧是等同的 兩個氧原子周圍電子密度相同 分子是對稱的 正電重 心和負(fù)電重心能夠重合 因而 O2 分子為非極性分子O3 分子中有三個氧原子 分子為 V 形 ，分子中有一個離域鍵中心氧與端氧在參與形成43 鍵時提供電子數(shù)不同，端氧周圍電子密度與中心氧不同，分子的非對稱性及氧原子周圍電子密度不同造成正電重心與負(fù)電重心不重合，因而分子具有極性。2. O3 分子的結(jié)構(gòu)見 11.57 插圖 因 O3 分子有 43離域鍵結(jié)構(gòu)O-O 鍵級為1.5 ，O

12、=O 鍵級為 2.0因此 O3 比 O2 氧化能力強 原因有：1，O3 中 O -O 鍵級比 O2 的小 2， O3 分子對 稱性比 O2 差3. O3 將 I 氧化而使溶液變藍(lán) 顏色由淺至深O3+2I-+2H+=O2+I2+H2OO3 過量后，I2 可被氧化為無色的 IO3-，溶液藍(lán)色由深變淺 最后褪至無色5O3+I2+H2O=2IO3-+5O2+2H+形成大 鍵的條件1 參與形成離域大 鍵的原子要處在同一平面2 有垂直于分子平面的平行軌道3 參與形成 鍵的電子總數(shù)少于 2 倍的軌道數(shù)5. O2F2 分子結(jié)構(gòu)兩個 O 為 sp3 雜化兩個 O 與兩個 F 不在同一平面由于 F 的電負(fù)性大于 O 則 O 周圍的電子密度降低使 O 有一定的正電性，兩個 O 原子對共用電子對的引力變大。因而 O2F2 中 O-O 鍵變 短。6. 不能 因濃 H2SO4 做氧化劑 產(chǎn)物為 H2SO3 H2SO3 做還原劑 其氧化型為 H2SO4E=07. 分別取少量溶液加入稀鹽酸 產(chǎn)生的氣體能使 Pb(Ac)2 試紙變黑的溶液為， Na2S 產(chǎn) 生有刺激性氣體，但不使 Pb(Ac)2 試紙變黑的是 Na2SO3，產(chǎn)生刺激性氣體同時有乳白 色沉淀生成的溶液是 Na2S2O3 無任何變化的則是 Na2SO4 和 Na2S2O8