大學(xué)化學(xué)：練習(xí)冊(cè)習(xí)題及答案第四章

1、 宇航學(xué)院學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)部第四章 電化學(xué)一. 判斷題（正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”）1 在相同條件下，氧化還原電對(duì)中電極電勢(shì)代數(shù)值愈小的還原態(tài)，其還原能力愈強(qiáng)。2 在氧化還原反應(yīng)中，凡是j值小的氧化態(tài)一定不能氧化j值大的還原態(tài)。3 j值僅與物質(zhì)的本性有關(guān)。4 在298K下，j值與物質(zhì)的本性有關(guān)。5 一定溫度下，在氧化還原電對(duì)中氧化態(tài)的濃度降低，則還原態(tài)的還原能力增強(qiáng)。6 一定溫度下，在氧化還原電對(duì)中還原態(tài)的濃度增加，則氧化態(tài)的氧化能力減弱。7 巳知半反應(yīng)H2O2O2+2H+2e-，過氧化氫是該半反應(yīng)中的氧化態(tài)物質(zhì)。8 對(duì)于電極反應(yīng)I2+2e2I其j=0.54V，將反應(yīng)改寫為1/2I2+eI，則j=0

2、.27V。9 微小濃度的改變就很容易逆轉(zhuǎn)的氧化還原反應(yīng)，是那些E值接近于零的反應(yīng)。10當(dāng)一種氧化劑能氧化系統(tǒng)中的幾種還原劑時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)一定是在E值大的電對(duì)之間。11已知電對(duì)Br2/Br，F(xiàn)e3+/Fe2+，I2/I的j值分別為1.065V、0.771V、0.535V，則它們中氧化態(tài)氧化能力的順序是：Br2 Fe3+ I212一定溫度下，Cr2O2-7的氧化性隨溶液的pH值增大而增強(qiáng)。13氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，改寫為1/2Cu+Ag+=1/2Cu2+Ag在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下E不變。14將13題的方程式改寫為：Cu2+2Ag=Cu+2Ag+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下E不變。15.在標(biāo)準(zhǔn)條件下

3、，反應(yīng)：2MnO4+10 Cl+16H+=2 Mn2+5 Cl2+8H2O的原電池圖式為： ()PtCl2Cl MnO4，Mn2+，H+(c)Pt(+)16巳知j(Fe3+/Fe2+)=0.77V，j(Sn4+/Sn2+)=0.15V，則氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)椋篠n4+Fe2+ = Sn2+2 Fe3+（在標(biāo)準(zhǔn)條件下）17鋅的濃差電池，其原電池符號(hào)為： ()ZnZn2+(1.0 molL-1) Zn2+(0.0010 molL-1) Zn(+) 18巳知j(Br2/Br-)=1.07V，j(Fe3+/Fe2+)=0.77V,在標(biāo)準(zhǔn)條件下則Br的還原能力較Fe2+強(qiáng)。19對(duì)于由幾個(gè)氧化還原反應(yīng)

4、組成的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，當(dāng)總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變?yōu)椋篏總=G1+G2時(shí)，則該反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)為： E總= E1+ E2。20已知電極反應(yīng)I2(s)+2e2I(aq)氧化還原電對(duì)的符號(hào)是I2/I。21已知電極反應(yīng)H2O2O2+2H+2e氧化還原電對(duì)的符號(hào)是：H2O2/O222對(duì)于電極反應(yīng)H2O2+2OH2H2O+ O2+2e，O2是電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)。23巳知原電池圖式為：()PtSn2+,Sn4+ Fe2+,Fe3+Pt(+) 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，其電池反應(yīng)可以寫成Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+24將反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu裝配成原電池，其電動(dòng)勢(shì)隨(Zn2+)(Cu2+)的比值增加

5、而減小。25巳知j(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，j(Br2/Br- )= +1.07V，在標(biāo)準(zhǔn)條件下其反應(yīng)為：2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2(l)26兩個(gè)電對(duì)如果能夠組成原電池，j較小的一定作負(fù)極。27.氫電極(H+/H2)的電極電勢(shì)等于零。28.在氧化還原反應(yīng)中若兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差較大，則該反應(yīng)的速率較大。二、選擇題(填寫正確答案A、B或)1 巳知方程式5Fe2+ + 8H+ + MnO-4=5Fe3+Mn2+4H2O其氧化和還原的半反應(yīng)式為：A 5Fe2+ = 5Fe3+和8H+MnO-4= Mn2+ +4H2OB. Fe2+ = Fe3+和8H+MnO-4=Mn2+ +

6、4H2O C. Fe2+=Fe3+e-和8H+MnO-4= Mn2+4H2O D. 5Fe2+ = 5Fe3+5e-和8H+MnO-4+5e-= Mn2+4H2O 2. 在標(biāo)準(zhǔn)條件下將氧化還原反應(yīng)Fe2+Ag+= Fe3+Ag裝配成原電池,原電池符號(hào)為：A( )Fe2+Fe3+Ag+Ag(+)B()AgAg + Fe3+Fe2+(+) C()PtFe2+, Fe3+ Ag+Ag(+) D.()AgAg+ Fe2+ ,Fe3+Pt(+)3. 巳知氧化還原電對(duì)： j/V Cl2/Cl Pb2+/Pb Fe3+/Fe2+ +1.36 0.126 +0.77 選擇一種氧化劑，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能將上面三個(gè)電

7、對(duì)中的還原態(tài)氧化成其氧化態(tài)。 AMnO2j(MnO2/Mn2+)=+1.208VB. K2Cr2O7j(Cr2O2-7/Cr3+)=+1.33VCKMnO4j(MnO-4/Mn2+)=+1.49VDO2j(O2/H2O2)=+0.682V4巳知氧化還原電對(duì)： Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu Sn4+/Sn2+ j/V +0.77 +0.34 +0.15它們之中氧化和還原能力最強(qiáng)的是： ASn4+, Fe2+ B. Cu2+ Cu C. Fe3+ , Cu D. Fe3+ Sn2+5. 對(duì)于反應(yīng)4 Al+3 O2+6 H2O = 4Al(OH)3來說，方程式中的n應(yīng)當(dāng)?shù)扔冢?A. 3 B.

8、6 C. 12 D. 246. 某氧化還原反應(yīng)的E0這意味著： A. G0，K1 B. G0 ，K1 C. G1 D. G0 ，K17.巳知j(Zn2+/Zn)=-0.763V, j(Cu/Cu)=0.34V,在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)， Zn+Cu2+=Zn2+Cu的E值為： A+1.103V B.+0.423V C. 1.103V D. 0.423V8. 在標(biāo)準(zhǔn)條件下將反應(yīng)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+改寫為Fe3+1/2Cu = Fe2+1/2Cu2+下面說法中不正確的是： A. 電子得失數(shù)不同； B. E相同； C. G不同, K值也不同； D. 組成原電池時(shí), Cu作正極。9. CuZ

9、n原電池，反應(yīng)為：Zn+Cu2+ = Zn2+Cu欲使電動(dòng)勢(shì)增加，采取的方法是： A增加Zn2+濃度； B. 增加Cu2+濃度； C. 增加溶液體積； D. 增大電極尺寸。10. 巳知氧化還原電對(duì)Br2/Br-和Fe3+/Fe2+的jq值分別為1.07V和0.77V，在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)Br+Fe3+ = 1/2Br2+Fe2+的E值為： A. 0.30V B. -0.30V C. 1.84V D. -1.84V11. 巳知jq(I2/I)=0.53V，在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)I+Fe3+ = 1/2 I2+Fe2+ 的E/V值為： A. 0.24 B. 0.24 C. 1.30 D. 1.3012. 根

10、據(jù)10和11題的結(jié)果，上面兩個(gè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下的方向依次為： A 正、正方向 B. 逆、逆方向 C 正、逆方向 D. 逆、正方向13巳知j(Co2+/Co)=-0.28V, j(Ni2+/Ni)=-0.23V, 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向?yàn)椋篘i2+CoNi +Co2+,欲使反應(yīng)逆向進(jìn)行，采取的措施是： A增加Ni2+濃度 B. 增加Ni的用量 C. 增加Co2+濃度 D. 增加Co的濃度14. 在酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2其反應(yīng)為： 2MnO-4+5H2O2+6H+ = 2Mn2+8H2O+5O2，該反應(yīng)中H2O2的半反應(yīng)方程式：A2H+ H2O2+2e-=2 H2O BH2O2+

11、2e- = 2OH- C. H2O2 = O2+2H+2e- D. H2O2 +2OH- =O2+H2O+2e-15巳知電極反應(yīng)Cu2+2e-=Cu當(dāng)c(Cu2+)=1.010-2 molL-1時(shí)，值為： jq(Cu2+/Cu）=+0.34V A. +0.40V B. +0.34V C. +0.28V D. +0.31V16. 巳知電極反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl- jq(Cl2/Cl-）=1.36V當(dāng)c(Cl-)=0.10 molL-1, p(Cl2 )=1.01325105Pa, j值為： A. 1.30V B. 1.36V C. 1.39V D. 1.42V17. 巳知電極反應(yīng)：Cr2O2

12、-7+14H+6e-=2Cr3+7H2O設(shè)c(Cr2O2-7)=c(Cr3+)= 1.00 molL-1 , 當(dāng)c(H+)=18.40 molL-1時(shí), 值為：jq(Cr2O7/Cr3+）=1.33V A. 1.33V B. 1.45V C. 1.50V D. 1.55V18. 巳知jq(Cl2/Cl-）=1.36V, jq(MnO2/Mn2+）=1.21V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下MnO2不能氧化鹽酸, 在實(shí)驗(yàn)室常用MnO2氧化濃鹽酸制備氯氣, 當(dāng)HCl的濃度為10.0 molL-1, 設(shè)c(Mn2+)= 1.0 molL-1 , p(Cl2 )=1.01325105Pa 計(jì)算反應(yīng)： MnO2(s)+2

13、 Cl- (aq)+4 H+ (aq) = Mn2+ (aq)+ Cl2 (g)+ 2H2O 的E值： A+0.027V B. 0.027V C. +0.086V D. 0.086V19巳知電極反應(yīng)H2O2+2OH-O2+2H2O+2e-其氧化還原電對(duì)的符號(hào)是： A. H2O2/ H2O B. H2O2/ O2 C. O2/H2O2 D. H2O/H2O220. 巳知氧化還原反應(yīng)1/2 Zn+1/2 Cu2+=1/2 Zn2+1/2 Cu的E=1.103V, 該反應(yīng)的 Gq/(kJ.mol-1)和25時(shí)的平衡常數(shù)Kq值依次為： A. -212.8和2.1881037 B. 212.8和4.57

14、110-38 C. 106.4和4.6771018 D. 106.4和2.13810-1921根據(jù)下列各電對(duì)的jq，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能共存于同一溶液的物質(zhì)是： Br2 D 2e-+2Br- +1.07V 2Hg2+2e- D Hg22+ +0.92V Fe3+e- D Fe2+ +0.77V Sn2+2e- D Sn +0.14V A. Br-和Hg2+ B. Br-和Fe3+ C. Hg22+和Fe3+ D. Sn和Fe3+22罐頭鐵皮上鍍有一層錫，當(dāng)鍍層損壞后，被腐蝕的金屬是： A. Sn B. Fe C. Sn和 Fe D. 不能判斷23利用教材附錄9.1，下列各組物質(zhì)的水溶液混合后發(fā)生反

15、應(yīng)的是：（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下） A. Co, Fe2+ , Co B. Fe2+, Fe3+, Ag+ C. NO-3, H+, Hg D. I-, H+, Cl-24.金屬表面因其吸附的氧氣分布不均勻而被腐蝕時(shí)，金屬溶解處的氧氣濃度和該處氧電對(duì)的電極電勢(shì)的大小各為： A.較大和較小 B.較小和較大 C.較小和較小 D.較大和較大25.定溫下，已知jq(Na+/Na)=-2.71V，反應(yīng)H+Na=Na+1/2H2(g)，當(dāng)pH=5時(shí)，其Kq值為： A.5.121017 B. 5.981045 C. 7.61019 D. 5.98104026.在含有Cl,Br,I的酸性溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，下列物質(zhì)中能將

16、I氧化而不氧化Br,Cl的是： A.MnO2 B.Cr2O27 C. Fe3+ D.S2O2827.向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中放入一個(gè)鐵釘，下列結(jié)論正確的是： A. 生成Al，F(xiàn)e2+和H2 B. 生成Fe2+,Al和Cu C. 生成Fe2+和Cu D. 生成Cu和H2 28. MnO2能氧化濃HCl中的Cl-,發(fā)生如下反應(yīng)，但卻不能氧化稀HCl，這是因?yàn)椋?MnO2(s)+2 Cl-+4H+Mn2+Cl-(g)+2H2OA. 兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相差不大；B. 酸度增加，j (MnO2/Mn2+）增大；C. c(Cl-)增加，j (Cl2/Cl-）減小D. 濃度增大，反應(yīng)

17、速率增大。29.已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)下列兩反應(yīng)均自發(fā)(A、B、C均為金屬單質(zhì)) A(s) + B2+(aq) A2+(aq) + B(s) A2+(aq) + C(s) C2+ (aq) + A(s)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，關(guān)于反應(yīng)：B2+(aq) + C(s) C2+(aq) + B(s)的敘述正確的是： A.反應(yīng)自發(fā) B.正向非自發(fā) C.處于平衡態(tài) D.反應(yīng)方向無法判斷30.已知jq(AgI/Ag)= -0.15V，jq(AgBr/Ag)= +0.095V，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，則判斷金屬銀可以自發(fā)溶于： A.鹽酸 B.氫溴酸 C.氫碘酸 D.氫氟酸(提示：判斷反應(yīng)：Ag(s)+H+ + X AgX(s) +1

18、/2H2(g)的方向即可)三、原電池圖式練習(xí)：1 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列氧化還原反應(yīng)正向進(jìn)行，用原電池圖式表示它們。A. 2I + 2Fe3+ = I2 + 2 Fe2+B. 3Sn2+ + Cr2O72 +14H+ = 3Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2OC. Cl2(g) + Co(s) = 2Cl+ Co2+2. 下列各組電對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)條件下組成原電池，根據(jù)教材附錄9.1計(jì)算原電池的E值,寫出原電池圖式。 A. Sn2+/Sn , Ag+/AgB. Zn2+/Zn , Cl2/Cl-C. Ni2+/Ni , Br2/Br四、填空1.已知jq(Fe3+/Fe2+）=0.77V， jq(I2/I

19、）=0.535V，F(xiàn)=96485C/mol,計(jì)算原電池反應(yīng)：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(s)（在298K下）a標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=_Vb標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變Gq/(kJ.mol-1)=_c反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq=_ d假設(shè)其它離子濃度在標(biāo)準(zhǔn)條件下， c(I-)=_ molL-1時(shí)，E=0V。 2. 一定溫度下，原電池反應(yīng)Zn(s)+2H+=Zn2+H2(g)，欲使原電池的電動(dòng)勢(shì)等于0.50V， c(Zn2+)=1.0 molL-1時(shí)，c(H+)_ molL-1。3. 已知一定溫度下原電池反應(yīng)的Gq=-20.0kJ/mol，n=2，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=_V。4. 某原電池反應(yīng)，在25C下Kq=2.

20、01019，n=2，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=_V。5. 在5. 25C下電極反應(yīng)Br2(I)+2e- D2Be的jq值=1.07V,當(dāng)c(Be)=1.0010-10 molL-1， 在該條件下的j值_V6. 已知原電池為： ()ZnZn2+(c Zn2+ ) H+(cH+)H2(101325Pa) Pt(+) jq(Zn2+/Zn）= -0.763V jq( H+/ H2）=0.00V 在298K，該原電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.540V，鋅半電池的電極電勢(shì)j(Zn2+/Zn）=0.82V。請(qǐng)計(jì)算： (1)鋅半電池中鋅離子的濃度c(Zn2+)_ molL-1 (2)氫電極的電極電勢(shì)j( H+/ H2)_

21、V (3)氫半電池溶液的pH=_ (4)氫半電池溶液的氫離子濃度，c(H+) _ molL-1 (5)若氫半電池中的酸性溶液是由濃度為0.10 molL-1一元弱酸HA和濃度為 0.10mol.L-1該弱酸的鹽NaA組成，求弱酸HA的電離常數(shù)Ka=_ (6) 該原電池的G298=_kJ.mol-1 (7) 該氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的G平=_ kJ.mol-1 (8) 該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_習(xí)題答案第四章 電化學(xué) 一、 判斷題（正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”） 1 2 3 4 5 6 7 8 91 011 1213141516171819202122232425262728二、選擇題(

22、填寫正確答案A、B或) 1 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415DCCDCCADBBADCCC161718192021222324252627282930DCACCDBCCBCCBCAC三、 原電池圖式練習(xí)1. A. (-)Pt|I2 | I-(c)Fe2+( c),Fe3+( c)|Pt(+) B. (-)Pt|Sn2+(c),Sn4+(c) Cr3+( c),H+(c),Cr2O2-7(c)|Pt(+) C. (-)Co|Co2+( c)Cl-( c)|Cl2(p)|Pt(+)2. 略 四、填空1.已知jq(Fe3+/Fe2+）=0.77V， jq(I2/I）=0.535V，F(xiàn)=96485C/mol,計(jì)算原電池反應(yīng)：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(s)（在298K下）a標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=_0.235_Vb標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變Gq/(kJ.mol-1)=_-45.3_c反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq=_8.8107_ d假設(shè)其它離子濃度在標(biāo)準(zhǔn)條件下， c(I-)=_1.0710