九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)[谷風(fēng)教育]

1、人教版九年級(jí)化學(xué)1-6單元知識(shí)考點(diǎn)復(fù)習(xí)寶典 2018年1月3日緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。2、 1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。3、 我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化2、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有

2、化學(xué)變化。3、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)課題2 化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗(yàn)：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟4、結(jié)論：木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含

3、有氫元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說(shuō)明蠟燭中含有碳元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有碳元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。第二單元 我們周?chē)目諝庹n題1 空 氣一、空氣成分的研究史法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：（考點(diǎn)一）1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。點(diǎn)燃2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。3、原理：

4、磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。3、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳

5、和雜氣四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物（考點(diǎn)三）注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四）1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（N

6、O2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在

7、化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。課題2 氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體； 2、密度：密度為略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2） 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、

8、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點(diǎn)燃 二氧化硫（SO2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）

9、在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃

10、二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)

11、生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB E （簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ABAB。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)

12、），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過(guò)程空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196），先蒸發(fā)出來(lái)裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（183）（2）注意：該過(guò)程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）注意事項(xiàng)：分液漏

13、斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；導(dǎo)管只需略微伸入試管塞裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)

14、）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管

15、應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a) 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b) 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c) 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d) 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大

16、）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。考點(diǎn)三、催化劑：1、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種2、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子

17、的構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。保持二氧化碳這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；保持鐵這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是由氯離子和鈉離子。分子三個(gè)特點(diǎn)：質(zhì)量和體積很小。分子之間有間隔。分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。在化學(xué)變化中，分子種類(lèi)發(fā)生改變。原子種類(lèi)不發(fā)生改變（即元素種類(lèi)不發(fā)生改變）化學(xué)變化中的最小粒子是原子。不能籠統(tǒng)地說(shuō)分子大，原子小；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；氣體分子之間間隙最大。2、構(gòu)成原子

18、的粒子有：質(zhì)子、中子、電子。 氫 原子核中無(wú)中子 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核（通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。電子在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。由于原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電性相反，故整個(gè)原子不顯電性，呈電中性。3、記住兩個(gè)等式：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（對(duì)于原子） 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（以氫原子為例）：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于（一個(gè)氫原子質(zhì)量）除以（一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)-碳12原子質(zhì)量的十二分之一）。相對(duì)分子質(zhì)量不是原

19、子的實(shí)際質(zhì)量，是比值，但它與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。二、分子 分子由原子構(gòu)成：由H2O 可知（體會(huì)兩種構(gòu)成的區(qū)別與聯(lián)系）：水是由水分子構(gòu)成；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。再如由O2可知：氧氣由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。三、離子：或1、電子在原子核外是分層排布的，120號(hào)元素，各原子第一層最多排2個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，排布的依據(jù)是質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù)元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素最外層為8個(gè)（氦元素只有一層，為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得到

20、也不容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，容易失去電子，形成 陽(yáng) 離子，如 Na Mg2非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，容易得到電子，形成 陰 離子，如 Cl O2 所以，陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) Fe(鐵原子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）三種粒子，因質(zhì)子數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。com離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)（CO32 、 SO42 、OH、NO3、NH4）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，因陰離子和陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)目相等，電性相反，

21、所以，物質(zhì)對(duì)外不顯電性。如Na與Cl形成NaCl；Na與CO32形成Na2 CO3 Mg2與Cl形成MgCl2四、元素 1、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或說(shuō)相同核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。因此，不同的元素，核電荷數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同。氧原子、氧離子都是氧元素。2、 物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 如水（H2O)是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成。3、 地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵“養(yǎng)閨女鐵”； 生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。（含量是指元素總質(zhì)量）4、記住120號(hào)元素之外的元素P62 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg 元素符號(hào)既表示元素（只講種類(lèi)，不

22、講個(gè)數(shù)），也表示原子（既講種類(lèi)，也講個(gè)數(shù)）如：H 可表示二種意義 氫元素(宏觀） 一個(gè)氫原子（微觀）。但如果元素符號(hào)前面有數(shù)字，則只表示原子個(gè)數(shù)，如2H只表示：兩個(gè)氫原子。類(lèi)推元素可分類(lèi)為金屬元素和非金屬元素，也可以將稀有氣體元素單獨(dú)列出來(lái)，分為三類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。第四單元 自然界的水 一、愛(ài)護(hù)水資源 或1、愛(ài)護(hù)水資源一是要節(jié)約用水，二是要防止水體污染。 。日常生活當(dāng)中節(jié)約用水的措施有（水的二次利用）：將洗菜的水用于澆花；將洗衣服的水用于沖廁所；將洗衣服的水用于拖地。及時(shí)關(guān)閉水龍頭水的污染

23、主要來(lái)源于：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥，生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)二、水的凈化 或1、水的四個(gè)凈化操作，效果由低到高是：沉淀（包括 靜置沉淀、吸附沉淀）、過(guò)濾、吸附、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；吸附沉淀操作需要加明礬作絮凝劑。吸附操作需要用活性炭，具有吸附性，主要吸附可溶性的色素和氣體。吸附性屬于物理性質(zhì)。沉淀和過(guò)濾是除去不溶性固體雜質(zhì)。2

24、、過(guò)濾：是常用的分離固體與液體的方法。操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時(shí)，燒杯嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：接濾液的燒杯不干凈、濾紙破損、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 -16.com或.com3、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別加入肥皂水，攪拌；泡沫較少的是硬水（或有浮渣產(chǎn)生），泡沫較多的是軟水。長(zhǎng)期使用硬水的壞

25、處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 硬水軟化的方法主要有兩種：蒸餾（實(shí)驗(yàn)室中）、煮沸（生活中）。 氫氣H21、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） （默寫(xiě)文字表達(dá)式）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，火焰上罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)有水珠（或水霧）產(chǎn)生。 凡是可燃性氣體，點(diǎn)燃之前都要檢驗(yàn)氣體純度！三、水（H2O）的組成1、電解水的實(shí)驗(yàn) （默寫(xiě)文字表達(dá)式）為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液。記住負(fù)氫正氧2比1. 正負(fù)極氣體體積比為1：2

26、質(zhì)量比為8：1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水通電，得到氫氣和氧氣。 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。 2、化合物：不同元素組成的純凈物；如CO2、P2O5、Fe3O4 、SO2 、KCl 、H2O、H2O2 、KMnO4、 K2MnO4、KClO3。或單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。如C、S、P、Fe、O2、H2 。 氧化物：由兩種元素組成其一是氧元素的化合物。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、 K2MnO4、KClO3不是氧化物

27、。 3、水的密度是1g/mL，有符號(hào)H2O表示。它是純凈物，也是化合物，還是氧化物。 畫(huà)出分類(lèi)圖：四、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義1、元素符號(hào)的意義所有元素符號(hào)都能表示二種意思：表示這種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。如H 可表示二種意義 氫元素 一個(gè)氫原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有氣體元素符號(hào)，還能表示第三種意思：表示這種元素所組成的物質(zhì)（單質(zhì)），因?yàn)樗麄儽硎镜奈镔|(zhì)（單質(zhì)）的基本構(gòu)成單位是原子不是分子和離子。如P可表示三種意義：除表示 磷元素、一個(gè)磷原子之外，還能表示 物質(zhì)紅磷，因?yàn)榧t磷是由磷原子(P)構(gòu)成的。但H不可表示物質(zhì)氫氣，H2才能表示氫氣，因?yàn)闅錃馐怯蓺錃夥肿樱℉2)構(gòu)成的。2、化

28、學(xué)式的意義，能了解物質(zhì)的元素組成，分子的構(gòu)成或離子的個(gè)數(shù)比。如H2O可知：（宏觀）：物質(zhì)水； 水是由氫元素和氧元素組成 （微觀）：一個(gè)水分子；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 在組長(zhǎng)手中類(lèi)推：CO2 的四個(gè)意義五、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義 （舉一反三）前面 ：或 表示粒子的個(gè)數(shù) 如2K： 兩個(gè)鉀原子。3H2O：三個(gè)水分子。3SO42：三個(gè)硫酸根離子正上方：表示元素的化合價(jià) 如 O 鐵元素在氧化亞鐵中的化合價(jià)為+2價(jià)右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù) 如 CO2 和3CO2中的“2”都表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)

29、氧原子 。 右上角：離子所帶電荷數(shù)或 如 Mg2 和3Mg2中的“2”都表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。六、單質(zhì)和化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 、化合價(jià)1、單質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：120號(hào)內(nèi)，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示。如C、S、P、Mg等。初中范圍內(nèi)，20號(hào)之外除I2外，其它的一般都用元素符號(hào)直接表示其單質(zhì)。2、化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：根據(jù)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)（名稱(chēng)里帶數(shù)字的）CO2、P2O5、Fe3O4 根據(jù)離子書(shū)寫(xiě)，如Na與CO32形成Na2CO3 Mg2與Cl形成MgCl2 根據(jù)化合

30、價(jià)書(shū)寫(xiě)：遵循正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零。 根據(jù)記憶書(shū)寫(xiě)：如KMnO4、 K2MnO4、KClO3 3、化合價(jià)：（1）根據(jù)最外層電子數(shù)推（2）根據(jù)口訣記（3）根據(jù)已知推算未知口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全。銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一 硝酸氫氧根 ，負(fù)二 硫酸碳酸根 ，正一價(jià)的是 銨 根通常化合物中，氧為2價(jià)；氫為+1價(jià)，鐵有+2價(jià)、+3價(jià)；金屬都是正價(jià)。 任何元素，當(dāng)它處于單質(zhì)態(tài)時(shí)，它的化合價(jià)都是0價(jià)。仔細(xì)體會(huì)化合價(jià)與離子所帶電荷的關(guān)系，以下僅僅列出原子團(tuán)的。（默寫(xiě)表格）名 稱(chēng)銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根符 號(hào)NH4

31、OHNO3SO4CO3化合價(jià)+11122離子NH4 OH NO3 SO42 CO32 默寫(xiě)：硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銨、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式第五單元 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)歸納一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）

32、一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)： （注意：a化學(xué)式寫(xiě)對(duì)、b配平c條件、d箭號(hào) ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32

33、份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物 知識(shí)歸納一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、制玻璃刀具

34、、鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。加網(wǎng)罩作用：使火焰更集中，提高火焰溫度。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2（工業(yè)煉鐵）三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（有毒）密度比空氣大用向上排空氣