氧化劑和還原劑課件

1、第三節(jié)：氧化劑和還原劑,第二課時,講課人：莒縣第二中學 于鳳堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,1,0,0,2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,4,3,2,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑,氧化劑,溫故求新,高溫,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物，稱為還原劑,注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物,二、氧化劑和還原劑,1、氧化劑和還原劑定義,學了要會用！看誰找得快,2 H2 + O2 = 2 H2O,1,0,0,2,6,4,2,化合價降低,化合價升高,化合

2、價升高,化合價降低,0,2、氧化劑和還原劑的性質(zhì),氧化性：氧化劑（ ）電子使元素化合價（ ）的性質(zhì),還原性：還原劑（ ）電子使元素化合價（ ）的性質(zhì),得,失,降低,升高,點燃,物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系,H2S S SO2 濃H2SO4,NH3 N2 NO NO2 HNO3,Fe FeSO4 FeCl3,最低價元素只具有還原性,最高價元素只具有氧化性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性,規(guī)律探究,2,2,4,2,3,0,6,5,3,0,0,4,一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑,Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,2H2S = 3S+ 2H2O,需要考慮與之反應(yīng)的物

3、質(zhì)的氧化性與還原性的相對強弱,SO2,SO2,還原劑,氧化劑,KMnO4,KI,HNO3,Na2S,a、預(yù)測,b、驗證,實驗與交流,7,5,1,2,1）、實驗過程要安靜，操作動作要規(guī)范，記錄現(xiàn)象要準確,友情提示,HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等,KMnO4,FeCl3 KClO3,HNO3,H2SO4(濃,Cl2,O2,3、常見的氧化劑和還原劑,活潑的 非金屬單質(zhì),較高價態(tài)元素的 含氧酸,較高價態(tài)元素的 鹽,Na、Zn、Fe 等,H2 C 等,CO SO2 Na2SO3,KI Na2S,較低價態(tài)元素的氧化物和鹽,非金屬單質(zhì),活潑的 金屬單質(zhì),FeSO4,2Fe + 3 = 2 Fe

4、Cl3,不同的氧化劑或還原劑，其氧化能力或還原能力一樣嗎,S,Cl2,氧化性,Cl2,S,因其得失電子的能力不同,點燃,鞏固練習,1、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（,2、下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（,BC,AB,3、在下列三個反應(yīng)中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ ） A、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用 D、是還原劑的作用,B,作業(yè)】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的: 4HCl（濃）MnO2=Cl2MnCl22H2O 試回答下列問題： （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？_，如果是氧化 還原