福建省福清西山學校高中部2020屆高三化學上學期期中試題

1、福建省福清西山學校高中部2020屆高三化學上學期期中試題（滿分100分；考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：h l c 12 n 14 o - 16 na - 23 ca 40 fe56 na23 cl35.5 br 80 s 32 cu-64 一、選擇題(每題3分，共42分)1. 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是( )a. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 b. “以灰淋汁”的操作是萃取c. “取堿”得到的是一種堿溶液 d. “浣衣”過程有化學變化2下列物質在生活中應用時，起還原作用的是( )a.明礬作凈水劑 b.鐵粉作食品袋內的脫氧

2、劑c.漂粉精作消毒劑 d.甘油作護膚保濕劑3下列說法正確的是( )a. 明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒b. 膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能c. 將外加直流電源通過fe(oh)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷 d. 淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體4下列物質的保存方法正確的是( )少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中a bc d5下列有關化學用語表示正確的是( )a h2o

3、2的電子式： b氟原子的結構示意圖：c中子數為16的磷原子： d明礬的化學式：kal(so4)26.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4ag2h2so2=2x2h2o。下列說法正確的是 ( )a. x的化學式為ags b. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子c. 反應中ag和h2s均是還原劑 d. 每生成1 mol x，反應轉移2 mol e7向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量氣體逸出同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(cu2o)，繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是( )

4、a cu2+是h2o2分解反應的催化劑 b h2o2只表現了氧化性c h2o2的電子式為 d 發(fā)生了反應cu2o + h2o2+4h+=2cu2+3h2o8根據侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗經過制取氨氣制取nahco3.分離nahco3干燥nahco3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是( ) a. 制取氨氣 b.制取nahco3 c.分離nahco3 d.干燥nahco39下列操作、現象與結論對應關系正確的是 ( )操作、現象結論a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有so32-b將so2通入酸性kmno4溶液中,溶液褪色so2有漂白性c向某溶液中加入

5、naoh溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有nh4+d某溶液中加入kscn，無現象，再滴入氯水，溶液變紅 溶液中一定有fe2+10.設na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是( )a、某溫度和壓強下，22.4 l co和n2的混合氣體中含有的原子總數可能為2nab、在合成氨反應中，當有2.24 l氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數為0.3nac、1 l 1 mol/l na2co3水溶液中含有的氧原子數為3nad、將78 g na2o2與過量co2反應轉移的電子數為na11下列除去雜質的方法正確的是（ ） a除去co2中少量的so2氣體：將氣體通過飽和碳酸

6、鈉溶液b除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2：加入稍過量雙氧水后靜置c除去al(oh)3中少量的mg(oh)2:加入稍過量naoh溶液充分反應后過濾d除去no氣體中少量的no2：將氣體通過naoh溶液12下列各組物質相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是( ) 金屬鈉投入到cuso4溶液中 過量的naoh溶液和明礬溶液 naalo2溶液和nahco3溶液混合 過量的na2o2投入fecl2溶液 金屬鈉投入nh4cl溶液中 a b c d13.下列措施不合理的是()a用so2漂白紙漿和草帽辮 b用硫酸清洗鍋爐中的水垢c高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2和

7、hg214.下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是( ) afes bso2 ccus dfecl3二、非選擇題(共58題)15（12分）現有下列物質：稀硫酸 小蘇打 氨水 二氧化碳 fecl3固體 稀naoh溶液 硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為_ 。(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：h+oh-=h2o，這兩種物質的序號是_。(3)加入鹽酸、naoh溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為_。(4)能導電的物質序號為_。(5)與充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)_。 (6)實驗室用制備膠體的化學方程式為_16（16分）某研究性學

8、習小組同學取vl濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為_(用離子方程式表示)，裝置b是so2貯氣瓶，則q中的溶液為_。（2）溴的富集過程：通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通_，通入氯氣時k1、k2、k3的關、開方式是_。裝置d的作用是_，通入so2時裝置e中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）溴的精制：待裝置e中br全部轉化為單質后，再利用下圖中的_(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。假設最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(br)=_.17(12分)釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用

9、的一種工藝如下：已知：a. +5價釩在溶液中存在平衡：vo2+ + h2o vo3- + 2h+。b.部分釩物質在水中的溶解性如下表：物質voso4nh4vo3(vo2) 2so4溶解性可溶難溶易溶(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成vo2+,完成v2+氧化的離子方程式：v2+clo3- +_=vo2+cl-+_。naclo和naclo3均可做氧化劑，該工序中不選擇naclo做氧化劑的理由是_(2)濃縮工序中，加入naoh的作用是_(3)沉釩工序的化學方程式為_(4)煅燒偏釩酸銨(nh4vo3)時，固體(取234g nh4vo3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100200時，產生的

10、一種氣體的電子式為_，300350時發(fā)生化學反應的化學方程式為_。18(18分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產na2s2o35h2o，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶c中發(fā)生反應如下： na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq)()2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l)()s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置b中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置d的作用是_。裝置e中為_溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶c中na2s和na2so3恰

11、好完全反應，則燒瓶c中na2s和na2so3物質的量之比為_。(3)裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和na2so3溶液c飽和nahso3溶液d飽和nahco3溶液實驗中，為使so2緩慢進入燒瓶c，采用的操作是_。已知反應()相對較慢，則燒瓶c中反應達到終點的現象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶a，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有_。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶c中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在

12、na2so4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_。已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o2h=sso2h2o供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液化學參考答案15d b d c c610dbcdc1114babc15.(12分)(1) (2分) (2) (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)naoh和na2co3 、nahco3和na2co3 (2分) (6) fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl (2分) 16.(16分)（共14分，每空2分）（1）mno2+4h+2clmn2 +cl2+2h2o 飽和nahso3溶液（2） cl2 或氯氣 ； 關閉k1、k3，打開k2 吸收尾氣，防止其污染空氣； so2+br2+2h2o=2hbr+ h2so4（3） c （1分） 1.25m/bv mol/l 或m/80vb% mol/l17、(共12分，每小題各2分)(1)2 1 1h2o 2 1 2h+ (計量數1分，離子分子1分)；等質量的naclo在反應過程中得到的電子數少(2分)(2)使平衡vo2+ + h2o vo3 + 2h+正向移動(或者使vo2+ 轉化為vo3) (2分)(3)2navo3 + (nh4)2so4 =