福建省莆田第七中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、福建省莆田第七中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間70分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1c：12 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56cu：64 i：127 ag:108 第i卷（共48分）一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、中華文化博大精深，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() a“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng) b“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) c“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 d古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃

2、，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2、反應(yīng)2h2cro43h2o22cr(oh)33o22h2o，下列說(shuō)法正確的是（ ） ah2cro4是氧化劑，h2o是氧化產(chǎn)物 b若3mol h2o2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6na個(gè)電子 c還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2 m（h2cro4）=118，m（h2o2）=34 d氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:33、常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（ ）ac(fe2+)=0.1moll-1的溶液中：k+、clo、so42-、scnb在ph=1的溶液中：k、al3、so42、fc在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、

3、na、clo、alo2d滴入甲基橙顯紅色溶液中：mg2、ca2、so42、k4、抗擊新型冠狀病毒肺炎的有效環(huán)節(jié)之一是消殺工作，下列對(duì)常用的消殺試劑的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）a.“84”消毒液的消殺原理是次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性b.高錳酸鉀溶液的消殺原理與漂白粉的類(lèi)似c.肥皂中的高級(jí)脂肪酸鹽水解顯堿性起到消殺作用d.75%的乙醇溶液，其氧化能力強(qiáng)，消殺效果好5、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+，無(wú)

4、k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh46、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）a、膠體：fe(oh)3、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 b、酸性氧化物：so2、sio2、mn2o7c、電解質(zhì)：hcl、cao、co2 d、含氧酸：h2co3、h2c2o4、c2h5oh7、na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l空氣中，氧原子數(shù)為nab、1.0 l 0.5 moll1 fe2(so4)3溶液中，fe3數(shù)為nac、31 g白磷(p)和31 g紅磷中所含磷原子數(shù)均為nad、39 g na2o2完全溶解于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是na8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.6

5、72l h2s氣體通入含有0.015 mol x2o72離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，而且h2s全部被氧化成硫單質(zhì)，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）a+3b+4c+2d+19、 1.92g cu投入到一定量的濃hno3中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，形成硝酸溶液，則通入o2的體積為（）a.504 ml b.336 ml c.224 ml d.168 ml10、常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）a.0.1 moll1 ch3cooh溶液：na

6、、nh4、no3、sio32b.0.1 moll1 naoh溶液：mg2、k、cl、so42c.0.1 moll1 kmno4溶液：h、nh4、i、so42d.0.1 moll1 (nh4)2so4溶液：na、k、no3、mno411、下列敘述正確的是（ ） a.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 b.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在 c.金屬氧化物一定是堿性氧化物 d.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） a向ba(oh)2溶液中滴加稀鹽酸：2h2clba22oh 2h2obacl2 b澄清石灰水與少量nahco3溶液混合：ca2+ + oh+

7、 hco3 caco3+ h2o c往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：ca22ohco2 caco3h2o d. 向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：closo2h2o=hclohso13、下列過(guò)程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) cl2使品紅溶液褪色 碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多一種藥劑 明礬對(duì)飲用水進(jìn)行凈化 裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 na2o2做供氧劑 a b c d14、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨（nh4no3）和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）a2mol b1 mol c0.25mol d 0.5mol15、下列敘述正確的是（ ）。 a元素的單

8、質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得 b在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) c陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 d含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 成績(jī)_ 考室_密封線(xiàn)內(nèi)請(qǐng)勿答 題莆田七中20-21學(xué)年(上)第一次月考高三化學(xué)答案卷 考號(hào) _一、選擇題答題欄（共60分）題號(hào)123456789101112131415答案第ii卷 非選擇題（共40分）二填空題（包含4小題，共40分） 16、(12分) 現(xiàn)有a、b、c、d四種化合物的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）均呈紫色。 a、b、c和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成d；若將固體c加熱后可生成

9、a和無(wú)色無(wú)毒的氣體e；若在a溶液中通入足量e，可生成c；若b與c的溶液混合可生成a。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）推斷a、b、c、d的化學(xué)式： a ； b； c； d。 （2）a溶液中通入足量e反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）b溶液與c溶液反應(yīng)的離子方程式為。 17、(12分) 實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol/lnaoh溶液475ml和0.40mol/l硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是、 （填儀器名稱(chēng)）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號(hào)。）a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b

10、.量取一定體積的液體c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 d.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) （3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體為 ml（保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、15ml、20ml、50ml量筒， 應(yīng)選用 ml量筒最好。 （4）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取naoh的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正 確，若定容時(shí)俯視視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度0.8 mol/l(填“大于”、 “等于”或“小于”,下同)。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶 液濃度 0.8 mol/l。18、(8分) 某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：k+、al3+、fe3+、ba

11、2+、no3、so42-、hco3、cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是 ， 肯定不存在的離子是 。 (2) 寫(xiě)出與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式: (3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的陽(yáng)離子到底是否存在（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)

12、論） _19、(8分)北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)gb5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以i計(jì)） 20- 50mg/kg (1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） kio3 ki h2so4 k2so4 i2 (2) 上述反應(yīng)生成的i2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液， 將i2還原，以回收四氯化碳。 na2so3稀溶液與i2反應(yīng)的離子方程式是 。 (3) 已知：i22s2o322is4o62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a、準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其

13、完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全； c、以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0103moll1的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反應(yīng)完全。 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 b中反應(yīng)所產(chǎn)生的i2的物質(zhì)的量是 mol。參考答案17、（1）ac 燒杯，玻璃棒（4分） (2)cdef（2分）（3）10、9 15 （4分）（4）16、0 大于 等于（4分）16、（8分）（1）a k2co3；b koh；c khco3；d kcl。 （2）k2co3 +co2+h2o=2 khco3 。 （3）oh-+ hco3-= co32- +h2o。 19、（8分）（1）no3、al3、so42 （2分） fe3、ba2、hco3（