湖南省臨澧縣第一中學2019_2020學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

1、湖南省臨澧縣第一中學2019-2020學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共16小題，每小題3分，共48分）1.聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是a. 短周期共有18種元素b. 元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子c. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料d. 元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的【答案】b【解析】【詳解】a短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項a正確；b、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如h有h、d、t

2、三種原子，則原子的種類多于118種，選項b錯誤；c、金屬元素的單質(zhì)容易導電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項c正確；d、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的，選項d正確；答案選b。2.試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）。a. 第七周期第iiia族b. 第七周期第va族c. 第五周期第viia族d. 第五周期第iiia族【答案】b【解析】【詳解】第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118，是0族元素，從右到左，族的排序依次為0族、第a族、第a族、第va族、第a族、第a族。第115號元素和118號元素

3、的原子序數(shù)相差3，所以第115號元素位于第七周期第va族。故選b。3.下列屬于吸熱反應的是( )a. 氣態(tài)水液化為液態(tài)水b. 氫氧化鈉和鹽酸反應c. 高溫分解石灰石d. 氫氣在氯氣中燃燒【答案】c【解析】【詳解】a氣態(tài)水液化為液態(tài)水的過程放出熱量，a不符合題意；b氫氧化鈉和鹽酸反應是放熱反應，b不符合題意；c高溫分解石灰石的反應是吸熱反應，c符合題意；d氫氣在氯氣中燃燒的反應是放熱反應，d不符合題意；答案選c。4.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()a. nh4cl的電子式：b. 次氯酸的電子式c. d. 【答案】d【解析】【詳解】anh4cl的電子式：，a錯誤；b次氯酸的電子式

4、：，b錯誤；c用電子式表示mgcl2的形成過程為：，c錯誤；d用電子式表示hcl的形成過程為：，d正確；答案選d?！军c睛】在書寫電子式時要注意以下幾點：次氯酸分子中，中心原子是o原子，不是cl原子；相同的原子不能合并在一起；簡單陰離子必須用電子式表示，不能只寫離子符號。5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()a. co2b. h2oc. pcl5d. nh3【答案】a【解析】【詳解】aco2分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，a符合題意；bh2o分子中，h原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，b不符合題意；cpcl5分子中，p原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，c不符合題意；dnh3分子中，h

5、原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，d不符合題意；答案選a。【點睛】對于abn型的分子，若各元素的化合價的絕對值加上該原子的最外層電子數(shù)等于8，則該分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。6.下列說法中不正確的是a. 熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物b. 雙原子分子中不一定含有極性鍵c. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物d. 不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵【答案】d【解析】【詳解】a.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故a正確；b.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極

6、性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故b正確；c.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如nh4cl，故c正確；d.h2o2，na2o2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故d錯誤。故選d。7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是( )a. 沸點：hfhclhbrhib. 離子半徑大小： al3mg2nao2c. 堿性強弱：kohnaohliohd. 非金屬性：sipscl【答案】a【解析】【詳解】ahf、hcl、hbr、hi它們的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強，但是由于hf分子間可以形成氫鍵，故沸點：hfhihbrhcl，a不正確；b核外電子數(shù)

7、相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑大?。?al3mg2nawyzb. 還原性：c. 質(zhì)子數(shù)：d. 離子半徑：【答案】c【解析】【詳解】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故w為al、x為na、y為o、z為f。a同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：naalof，a正確；b同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強，對應簡單離子的還原性逐漸減弱，故還原性：o2-f-，b正確；c質(zhì)子數(shù)：alnafo，c不正確；d核外電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑大?。簅2-f-na+al3+，d正確；

8、答案選c。11.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（ ）a. nh3b. hclc. naohd. cacl2【答案】c【解析】【詳解】anh3只含有共價鍵，不含離子鍵，nh3是共價化合物，a不符合題意；bhcl只含有共價鍵，不含離子鍵，hcl是共價化合物，b不符合題意；coh-中含有共價鍵，na+與oh-形成離子鍵，故naoh是含有共價鍵的離子化合物，c符合題意；dcacl2中不含共價鍵，是只含有離子鍵的離子化合物，d不符合題意；答案選c。12.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是( )a 氯化氫溶于水b. 加熱氯酸鉀使其分解c. 干冰氣化d. 氯化鈉熔化【答案】c【解析】【詳解】a氯化氫溶于

9、水電離出h+和cl-，破壞共價鍵，a不符合題意；b加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學反應，破壞了化學鍵，b不符合題意；c干冰氣化時克服分子間的作用力，不需要破壞化學鍵，c符合題意；d氯化鈉熔化破壞離子鍵，d不符合題意；答案選c。13.應用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預測中正確的是第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性砹（at）單質(zhì)為有色固體，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是li2o2，其溶液是一種強堿硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體硒化氫（h2se）是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體a. b. c. d

10、. 【答案】a【解析】【詳解】n元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯誤；鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，agat具有agcl的相似的性質(zhì)，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；li燃燒只能生成li2o，故錯誤；同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，ba與sr同主族，且sr在ba下方，硫酸鋇(baso4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體，故正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：sse，則氫化物穩(wěn)定性：h2sh2se，故錯誤；綜上所述正確的有，故答案為a。14.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)

11、表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號abcde原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1a. a、b的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率bab. d、e形成的簡單離子的還原性e-d-c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hdh2cd. e的氧化物的水化物的酸性一定比c的強【答案】b【解析】【詳解】短周期元素，由元素化合價可知，d、e的主要化合價為-1價，d的原子半徑小于e，則d為f元素，e為cl元素；c的主要化合價為-2、+6價，可知c為s元素；a的主要化合價為+2價，原子半徑大于s，故a為mg元素；b的主要化合價為+3價，原子半徑大于s小于mg，故b為al

12、元素。a金屬性mg比al強，mg、al與稀鹽酸反應速率mgal，a錯誤；b非金屬性fcl，非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，故d、e形成的簡單離子的還原性cl-f-，b正確；c非金屬性fs，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hfh2s,c錯誤；d非金屬性cls，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性hclo4h2so4，而該選項沒有強調(diào)最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為酸性h2so4hclo，d錯誤；答案選b?！军c睛】判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：與h2反應的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；尤其是比較非金屬性強弱

13、時，對應的含氧酸，必須是最高價氧化物對應的水化物。15.某元素x的某一個原子形成的離子可表示為baxn，下列說法正確的是（ ）a. 這個x原子的質(zhì)量約為gb. baxn含有的中子數(shù)為abc. x元素的相對原子質(zhì)量為bd. baxn含有的電子數(shù)為an【答案】a【解析】【詳解】a原子的質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值，該原子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量，則x原子的質(zhì)量為，a正確；b該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，b錯誤；cx元素所對應的原子可能有多種核素，故x元素的相對原子質(zhì)量不一定為b，c錯誤；d該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，

14、d錯誤；答案選a。16.w、r、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y是短周期中最活潑的金屬元素。w與y同主族，x與z同主族。r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，w、y原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12。下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑： r(z)r(x)r(r)r(w)b. x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱c. 由w、r、x三種元素組成的化合物只能是酸或堿d. x與y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵【答案】d【解析】【詳解】w、r、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y是短周期中最活潑的金屬元素，y是na； r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，

15、r為n；w與y同主族，若w為h，h、na原子的電子數(shù)總和為12，h、na原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12，故x、z原子的電子數(shù)總和為24，又因為x與z同主族，所以x為o，z為s；若w為li，li、na原子的電子數(shù)總和為14，li、na原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12，故x、z原子的電子數(shù)總和為28，又因為x與z同主族，短周期中不存在；故w、r、x、y、z依次為h、n、o、na、s。a同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，隨著核電荷數(shù)的增加原子半徑逐漸增大，故原子半徑： r(s)r(n)r(o)r(h)，a錯誤；b同一主族，從上到下，隨著核電荷數(shù)

16、的增加，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，對應的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越差，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2oh2s，b錯誤；c由h、n、o三種元素組成的化合物nh4no3是一種鹽，c錯誤；do與na形成的化合物為na2o、na2o2，na2o中只有離子鍵，na2o2中既有離子鍵又有共價鍵，d正確；答案選d。二、填空題（每空2分，共52分）17.（1）有168 o 、 17 8o 、 188o ；h2、d2、t2；石墨、金剛石；11h 、21h、 31h；四組微粒或物質(zhì)?；橥凰氐氖莀(填編號，下同)，互為同素異形體的是_。（2）已知拆開1 mol hh鍵、1 mol nn、1 mol

17、nh鍵分別需要吸收的能量為436kj、946k j、391kj。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol nh3需要_（填“放出”或“吸收”）_k j能量。（3）如圖為原電池裝置示意圖：若a為zn，b為cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極名稱為_（填“正極”或“負極”），寫出正極電極反應式：_。若a為銅片，b為鐵片，電解質(zhì)為cuso4溶液，則銅片為_（填“正極”或“負極”），寫出負極電極反應式：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 放出 (4). 46 (5). 負極 (6). 2h+2e-=h2 (7). 正極 (8). fe-2e-= fe2+【解析】【分析】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(

18、或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；（3）在原電池中，一般活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應?！驹斀狻浚?）168 o 、 17 8o 、 188o均為氧元素的不同種原子，互為同位素；11h 、21h、 31h均為氧元素的不同種原子，互為同位素；石墨、金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；（2）在反應n2+3h22nh3中，斷裂3mol hh鍵，1mol nn鍵共吸收的能量為

19、：3436kj+946kj=2254 kj，生成2molnh3，共形成6mol nh鍵，放出的能量為：6391kj=2346kj，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，生成2molnh3放出的熱量為：2346kj-2254kj=92 kj，所以生成1molnh3放出的熱量為46 kj；（3）在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅失電子變成zn2+進入溶液，所以鋅為負極，銅為正極，正極上h+得電子生成h2，故正極的電極反應式為：2h+2e-=h2。若a為銅片，b為鐵片，電解質(zhì)為cuso4溶液，因為鐵比銅活潑，鐵片作負極，銅片作正極，鐵失去電子變?yōu)閒e2+，負極電極反應式為：fe-2e-= fe2+

20、。【點睛】對于給定的一個化學反應方程式，如果反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，該反應為放熱反應；如果反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，該反應為吸熱反應；在原電池中，一般活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。18.下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是是：_(填化學式)。（2）元素、的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的電子式是：_；元素、的最高價氧化物的水化物的酸性強弱是：_(填化學式)。（3）元素、的原子半徑由大到小的順序

21、是：_ _ (填元素符號)。（4）用電子式表示元素的氫化物的形成過程_。 （5）寫出元素、的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子反應方程式_?！敬鸢浮?(1). kf (2). (3). hclo4 (4). h2so4 (5). h3po4 (6). s (7). o (8). f (9). (10). oh-+al(oh)3=alo2-+2h2o【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為o、為f、為na、為mg、為al、為p、為s、為cl、為k、為ca?！驹斀狻浚?）在這些元素中，f的非金屬性最強，k的金屬性最強，故在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是kf

22、；（2）元素、分別為na、mg、al，同周期主族元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故堿性：naohmg(oh)2al(oh)3，naoh的電子式為；元素、分別p、s、cl，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：hclo4 h2so4h3po4；（3）同周期主族元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，元素、分別為o、f、s，它們原子半徑由大到小的順序是：sof；（4）用電子式表示h2s的形成過程：；（5）、的最高

23、價氧化物的水化物分別為naoh、al(oh)3，naoh與al(oh)3反應的離子方程式為：oh-+al(oh)3=alo2-+2h2o?！军c睛】依據(jù)元素周期律和元素周期表判斷元素金屬性、非金屬性強弱，注意以下兩點：同周期主族元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。19.有a、b、c、d、e五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，d是短周期元素中原子半徑最大的元素，d的單質(zhì)在高溫下與c的單質(zhì)充分反

24、應，可以得到與e單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：a_；b_； （2）元素e在周期表中的位置_；（3）元素c與d可以形成兩種不同的化合物，用電子式表示d2c的形成過程_d2c2的化學鍵類型為_(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。（4）ac2結(jié)構(gòu)式為_，寫出與反應的化學方程式_【答案】 (1). 碳 (2). 氮 (3). 第三周期第a族 (4). (5). 離子鍵、非極性鍵 (6). o=c=o (7). 2co2+2na2o2=2na2co3+o2【解析】【分析】有a、b、c、d、e五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知a的l層電子數(shù)

25、是k層電子數(shù)的兩倍，則a為c；d是短周期元素中原子半徑最大的元素，則d為na；na在高溫下與c的單質(zhì)充分反應，可以得到與e單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，該化合物為na2o2，則c為o，e為s；b的原子序數(shù)介于c、o之間，則b為n。【詳解】（1）由分析可知，a為碳；b為氮；（2）e為s，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期a族；（3）c為o，d為na，故d2c為na2o，用電子式表示na2o的形成過程：；d2c2為na2o2，na2o2的化學鍵類型為非極性共價鍵、離子鍵；（4）ac2為co2，其結(jié)構(gòu)式為o=c=o；co2與na2o2反應的化學方程式為：2co2+2na2o2=2na2co3+o2。20.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其中只有a與c、b與d同主族，c的離子和b的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價型化合物。a和b形