初中化學(xué)方程式匯總(魯教版)

1、.魯教版 初中化學(xué)方程式 一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出

2、熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、

3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 某些非金屬氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）14、無水硫酸銅鑒定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色15、工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 = 2HCl16、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaC

4、O3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液態(tài)）二、分解反應(yīng)：18、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰19、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。20、高溫鍛燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2 （工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）21、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色

5、22、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl2通電Mg + Cl223、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO224、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O225、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 26、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。27、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O28、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O +

6、 CO229、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁： 2Al2O3 通電4Al + 3O230、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2三、置換反應(yīng)：（1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 31、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H232、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H233、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H234、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H235、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H236、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

7、3035的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。37、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H238、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23637的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽39、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 +

8、 Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。42、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)43、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水44、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO245、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO246、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末

9、變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成47、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4 + 4H2 高溫 3Fe + 4H2O48、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。（4）其它情況：49、木炭還原二氧化硅：2C + SiO2高溫2CO+ Si (粗硅)50、氫氣與四氯化硅的反應(yīng)：2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si (高純硅)51、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：1、金屬氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

10、4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色2、堿酸鹽H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （實驗室制取二氧化碳）Na2CO3+

11、2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （滅火器原理）4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+Na2CO3

12、=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl22NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2 Na Cl現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 現(xiàn)象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

13、 （銨鹽的特性、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O (銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O 現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 =

14、 Na2CO3 + H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：非金屬氧化物 + 堿 - 鹽 + 水6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。7、乙炔的充分燃燒：2C2H2 + 5O2 點燃 4CO2 + 2H2O現(xiàn)象：乙炔在空氣中燃燒火焰明亮、帶濃煙，在氧氣中燃燒火焰明亮不冒煙。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁9、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）10、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水