等值模擬(一)

1、考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn)等值模擬等值模擬（一）（限時(shí)100分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B 淀粉、明磯屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D “地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余物合理利用答案 D解析 聚酯纖維是有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)錯(cuò)；淀粉等高分子化合物都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)；稀硫酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)。2 化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中

2、作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（）A Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B .氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 +Na+ : S :十 C Na2S的電子式：D .甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH20答案 C解析 Mg 2的結(jié)構(gòu)示意圖為，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HCHO 。3 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K +、SOr. S2、SO2一B .含有 0.1 mol L：1 Fe2+ 的溶液：Na+、CIO、SOT、CC. c(H +)/c(OH ：)= 1012 的溶液中：Al3+、NH；、NO3、K+D .含有 0.1 mo

3、l L：1 HCO3 的溶液：Na+、Fe3 +、NO3、C6H5O:答案 C解析 A項(xiàng)，該環(huán)境具有氧化性，S2：、SO2:不能存在；B項(xiàng)，ClO :能氧化Fe2 +; D項(xiàng)，HCO：、C6H5O:和 Fe3+均發(fā)生雙水解反應(yīng)；C 項(xiàng)，c(H + )= 0.1 mol L :1, Al3+、NH扒 NO：、K +能大量共存。4 .下列說法正確的是 ()A . FeCl3可用作H2O2分解的氧化劑B 將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色C .向反應(yīng)體系中加入少許鉛筆芯細(xì)末，可加快鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率D 向苯和四氯化碳的混合液體中加入水，振蕩后水的上層為苯，水的下層為四氯化

4、碳，分 液法可將其分開答案 C解析 A項(xiàng)，H2O2分解是歧化反應(yīng)，F(xiàn)eCb作催化劑；B項(xiàng)，SO2與溴水是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，可形成ZnC原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，苯與CCI4互溶，不分層。()5 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用圖1所示裝置，蒸干 AICI3飽和溶液制備 AICI3晶體B 用圖2所示裝置，制備少量 02C 圖3所示裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明S02具有漂白性D 圖4所示裝置，可以檢驗(yàn)裝置的氣密性答案 D解析 AICI 3易水解，溶液蒸干不能得到 AICI 3晶體， A 不能達(dá)到目的；圖 2中 Mn0 2為粉末 狀固體，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器

5、，錯(cuò)；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是S02的還原性， C 錯(cuò)。6.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A .由2H和180所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為 4NaB. 1 moI C02 中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC. 在0.1 mol L1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD. NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO 3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2Na答案 D11 g解析 A項(xiàng)，-X 12Na = 6Na，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol CO2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 4Na,22 g mol 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3NO2+ H2O=2HN

6、O3+ NO,生成2 mol HNO 3, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,正確。7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A . Cu 溶于稀 HNO3： Cu + 2H + NO3=Cu2+ NO2T + H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe + 2OH一 =Fe(OH)2jC. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+ 2H =Ca2 + 出0+ CO2 TD .向 NaAIO2溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH) 3: CO2+ AlO 2 + 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO3答案 D解析 A項(xiàng)，Cu與稀硝酸反

7、應(yīng)生成 NO,應(yīng)為3Cu+ 2NOf + 8H + =3Cu2 + 2NO T + 4H2O;B 項(xiàng)，漏寫 NH+ 與 OH 的反應(yīng)，應(yīng)為 2NH+ + Fe2 + 4OH =Fe(OH)2j+ 2NH 3 H2O; C 項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3 +2CH3COOH=Ca2 + + 2CH3COO一 + CO2 T + H2O; D 項(xiàng)，H2CO3 的酸性強(qiáng)于 Al(OH) 3, NaAlO 2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() Al 2O3NaOH(aq),NaAlO 2(aq) Al(OH) 3。

8、2/點(diǎn)燃出。 S SO3 H2SO4NH3， CO2飽和 NaCI(aq) NaHCO3 Na2CO3HCl aq十 t FezO3FeCb(aq)無水 FeC%煅燒 MgO石灰乳 MgCI 2(aq)Mg(OH) 2A .B .C.D . 答案 A解析 Al 2O3+ 2OH =2AlO 2- + H2O，AIO，+ 4H + =Al 3 + + 2H2O;S 和 O2 燃燒生成SO2 ； NaCI + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO 3 J + NH 4Cl,2NaHCO 3=Na2CO3+ CO2? +H2O ；Fe2O3+ 6HCI=2FeCl3 + 3H2O，F(xiàn)eCl3

9、+ 3H2O=Fe(OH)3j + 3HCl ；MgCl2 +,煅燒Ca(OH) 2=Mg(OH) 2 J + CaCl2, Mg(OH) 2=MgO + 出0。9 .元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是()原子序數(shù)：A B 離子半徑：aAVbB曠 原子半徑：A v B 元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等b =a + m nA . B . C . D.答案 BB解析 A、B在元素周期表中的位置為 ，所以原子序數(shù) A B，離子半徑A v B,原子半徑A B，周期數(shù)A B , A的最高正價(jià)與 B的最低

10、負(fù)價(jià)的絕對(duì)值不一定相等，a, b的關(guān)系為b= a n m,正確。10 .已知：NaHCO3在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaHCO3(aq) +H2O(l)=H 2CO3(aq) + NaOH(aq) AH = + a kJ mol 1； HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 AH = b kJ mol 1,則等物質(zhì)的量的 NaHCO3(aq)與稀HCI(aq)反應(yīng)的AH等于()A . + (a+ b) kJ mol 1 B. + (a b) kJ mol 1C. (a b) kJ mol 1 D. (a + b) kJ mol 1答案 B解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的

11、應(yīng)用。題中涉及反應(yīng)的離子方程式為HCO (aq) + H2O(l)=H 2CO3(aq)+ OH (aq)AH = + a kJ mol 1 H + (aq)+ OH (aq)=H2O(l)AH = b kJ mol 1 由蓋斯定律可知，所求反應(yīng)可通過+得：HCO (aq) + H + (aq)=H2CO3(aq)AH = + (a b) kJ mol 1。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11.下列說法正確的是()A .對(duì)于AS0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH 0B .氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能

12、量轉(zhuǎn)換率高C.合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH V 0,加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化 率D. Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生： S2O3+ 2H +=SO2 T + S J + H2O,在其它條件不變時(shí), 增大鹽酸的濃度，可加快渾濁的速度答案 BD解析 AS 0且AH 0的反應(yīng)，在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能加快反應(yīng)速率不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。12.順式 烏頭酸是一種具有特殊功能的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 下列有關(guān)它的說法中正確的是 ()A 分子式為 C6H6O6B1 mol 該物質(zhì)最多能消耗 3 mol NaOHC 能使酸性KMnO 4溶液和溴的

13、四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D 能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)答案 AB解析 順式一烏頭酸的分子式為 C6H6O6, A正確；順式一烏頭酸結(jié)構(gòu)中含有羧基和碳碳雙鍵， 羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO 4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)， C、D 錯(cuò)誤；順式 烏頭酸是三元酸， B 正確。13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說法正確的是()A .粗略配制濃度為 2 mol 的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的燒杯中，攪拌、溶解B 將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C向乙酸乙酯中加入稀 NaOH溶液，振蕩，分液，可除去

14、乙酸乙酯中的少量乙酸D 為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgN0 3,觀察到白色沉淀答案 A解析 A項(xiàng)，注意看準(zhǔn)“粗略配制”的要求；B項(xiàng)，滴定管還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗； C項(xiàng)，除去 乙酸乙酯中少量的乙酸應(yīng)用飽和 Na2CO3溶液；D項(xiàng)，應(yīng)先用 HN03中和NaOH后再加入AgNO 3。14.常溫下，用0.1 mol L71 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol LCH3COOH溶液的滴定曲線如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A .點(diǎn)所示溶液中： + + c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH) c(H )c(OH )B 點(diǎn)所示溶液中：+ + c

15、(CH3COOH) c(Na )= c(CH3COO )c(H )= c(OH )C 點(diǎn)所示溶液中：+ + c(Na )+ c(H )= c(CH3COOH) + c(OH ) +D 在整個(gè)滴定過程中，溶液中 C CHICOH 始終不變c CH3COOH答案 BC解析 A項(xiàng)，點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONa等量混合，顯酸性，正確；B項(xiàng)，點(diǎn)為CH3COOH稍過量，c(CH3COOH)要遠(yuǎn)小于c(CH3COO ),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由電荷守恒得 c(Na +) + c(H +)=c(CH3COO ) + c(OH ),而此時(shí)溶液中 c(CH3COO )c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，C CH3C

16、OO cH +C CH3COOH為醋酸的電離平衡常數(shù)，只隨溫度改變，正確。在如下關(guān)系：aM(g)bMx(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。說法正確的是()A .該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2HF (HF)2B . ti時(shí)刻，保持溫度不變，再充入 5 mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)，C Mx將減小c MC 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g mo1D .升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變答案 C解析 A項(xiàng)錯(cuò)誤，3HF(g) (HF) 3(g) ； D項(xiàng)升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量定發(fā)生變化，錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括6小題，共80分。)16. (12分)高錳酸鉀

17、是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。(1) 鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3*, Mn的氧化產(chǎn)物為+ 7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2) KMnO 4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號(hào))。a. 84消毒液(NaCIO溶液)b .雙氧水c.苯酚 d. 75%酒精(3) 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、(寫化學(xué)式)。理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的 CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式，所需氣體產(chǎn)生裝置是 (選填

18、代號(hào))。操作I的名稱是 ;操作n根據(jù) KMnO 4和K2CO3兩物質(zhì)在 (填性質(zhì))上的差異，采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO 4粗晶體。答案 (1)2Mn 2+ + 5NaBiO3+ 14H + =2MnO4+ 5Bi3+ 5Na+ + 7出0ab(3) MnO 2 KOH23(5) CaCO3 + 2HCI=CaCI 2+ 出0 + CO2 f AC(6) 過濾溶解度濃縮結(jié)晶解析 由于NaBiO3不溶于水，在寫離子方程式時(shí)，應(yīng)保留其化學(xué)式。(2) KMnO 4作為消毒劑，是利用其強(qiáng)氧化性，與84消毒液、H2O2的消毒原理相同。(3) 在流程圖中，一開始用到MnO2和KOH，通入C

19、O2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)MnO 2 K2MnO 4 KMnO 4+ MnO211x1 x根據(jù)電子守恒得：x= 2(1 x)2解得：x=32故理論上1 mol MnO 2可制得3 mol KMnO 4。實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，應(yīng)選用 CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可選用A、C裝置。操作I應(yīng)使KMnO 4、K2CO3、MnO2分離開，應(yīng)采取過濾的方法；KMnO 4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不同，采取濃縮結(jié)晶使KMnO 4晶體析出，然后再趁熱過濾。17. (15分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合

20、成路線如下圖所示：已知：H2C=CH C三CH由E二聚得到。完成下列填空：(1) A的名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 為研究物 質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚 成環(huán) 狀化 合物，寫出它 們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、;鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為1,4-丁二醇(BDO)的合成路線:(4) 以下是由A制備工程塑料 PB的原料之一反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)A C4H6CI2 BDO寫出上述由 A制備BDO的化學(xué)方程式： 答案(1)1,3- 丁二烯 加聚反應(yīng) CIb=CTICIICH2 +NaOII- *I ICl ClCH2=CHC=CH +NaCl+H2OICl溴水(或酸性高錳酸鉀溶液

21、)(4) CH2=CHCH=CH 2+ Cl2CICH2CH=CHCH 2CI、CICH 2CH=CHCH 2CI + 2NaOH HOCH 2CH=CHCH 2OH + 2NaCI催化劑HOCH 2CH=CHCH 2OH + H2HOCH 2CH2CH2CH2OH解析 根據(jù)A的分子式C4H6、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷 A為1,3-丁二烯(CH2CHCHCH 2), B為C112CD Cil Cib f 為 Clh CH CH2I IC 為 CH2CHCCICH 2, E 為 CH 三 CH。Cl Cl(3)CH三CH三聚得到，四聚得到 V,其中后者能使溴水或酸性 KMnO 4溶液褪色。C12其流程

22、圖為 CH2=CH CH=CH2NaOHCH2CH =CHCH2IIClClHi/NiCH3CHCHCHs IIOUOHCH.CH2CH2CHz .IIOHOH18. (12分)二氧化氯(CIO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4CI、鹽酸、NaCIO2(亞氯酸鈉)為原料制備 CIO2的流程圖如下：已知：NCI 3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然 爆炸點(diǎn)為95 C,在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題：（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題

23、是：控制好生成 NCI3的濃度； 。（2）NCl3與NaCI0 2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為 1 : 6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成 CIO 2，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）CI0 2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到CIO 2溶液。為測(cè)定所得溶液中CIO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1:準(zhǔn)確量取 CIO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH m亠 Na2CrO4 溶液IV加H2SO4酸化V/產(chǎn)品；畑0心* 2Hs0 鑄渣(含硫酸鈉)回答下列問題：(1) 步驟 I 中反應(yīng)化學(xué)方程式為 4FeO Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7

24、O2=8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是(填字母)。A 將原料粉碎B .增加純堿的用量C 升高溫度(2) 步驟川需將溶液的pH調(diào)至78,并煮沸，其目的是(3) 步驟W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅磯鈉與KCI固體按1 : 2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到 K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7 + 2KCI=K 262O7+ 2NaCI(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大 )?；緦?shí)驗(yàn)步驟為溶解；:;冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中應(yīng)在 (填“高溫”或

25、“低溫”)條件下進(jìn)行。答案 (1)AC(2) 除去AIO2雜質(zhì)(3) 2CrO4 一 + 2H + =Cr2O2+ H2O(4) 蒸發(fā)過濾高溫解析(1)將原料粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)來說，增加或減少固體物質(zhì)用量，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度可加快反應(yīng)速率， C項(xiàng)正確。(2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是本題不能回答除鐵，原因是步驟I中反應(yīng)已生成Fe2O3。利用步驟V的反應(yīng)可反推步驟 W中生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化時(shí)發(fā)生了 CrO2 離子 的縮合反應(yīng)。(4)由于進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故

26、 必為趁熱過濾。20. (14分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。I 工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) AH=-90.8 kJ mo-甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(2) 乙中 A 極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。(3) 丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中線表示的是 的變化; 反應(yīng)結(jié)束后， 要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀， 需要 mL 5.0 mol L：1 NaOH 溶液。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 C、250 C和270 C三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種

27、溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線 Z 對(duì)應(yīng)的溫度是 ；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為;若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為 。n 下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開 K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。答案 I .270 C 490.8 kJn .(1)CH 3OH - 6e+ 8OH =co3一 + 6H2O。(2)2.24 L Fe280解析 I .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度為 270 C。CO+ 2H2CH3O

28、H起始(molLj11.50轉(zhuǎn)化(molL-1)0.510.5平衡(molL-1)0.50.50.50.520.5X 0.52由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時(shí)，熱效應(yīng)最大，即為90.8 kJ。n .(1)通 CH3OH 一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH - 6e-+ 8OH - =CO2-+ 6H2O(2)乙中電極反應(yīng)式為陰極：Cu2 + 2e- =Cu0.1 mol 0.2 mol2H + + 2e =H2f2a mol a mol陽極：4OH - 4e- =2H2O + O2 f4a mol a mol貝V 0.2 mol + 2a mol = 4a

29、mol解得a= 0.1所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。代表Fe3+的變化，代表Fe2+的變化，代表Cu2 +的變化，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，所以 n(Cu2+ )= 0.2 mol , n(Fe2+) = 0.5 mol, n(NaOH) = 1.4 mol ,1.4 mol卄V(NaOH) =1 = 0.28 L，即卩 280 mL。5 mol 21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi) 作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B ,

30、C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn) 單離子可形成一種 C3DB6型離子晶體X , CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ; F離子電子排布式為 。寫出X的化學(xué)式 ，化學(xué)名稱為 。寫出 X 涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式試解釋工業(yè)冶煉 D 不以 DE3而是以 D2A3為原料的原因(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ moJ1、3 401 kJ moL1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密度為a g cm 3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。答案 (1)2s22p4 1s22s22p63s23p6Na3AIF6六氟合鋁酸鈉一 電解(3)2AI 203(熔融)=晶石=4AI + 302 fAI 203為離子晶體而 AICI 3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AICI 3