2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第15講 化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類(lèi)型

1、目錄,考點(diǎn),考點(diǎn)一 化學(xué)方程式 考點(diǎn)二 基本反應(yīng)類(lèi)型 考點(diǎn)三 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,真題,命題點(diǎn)1 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷(必考) 命題點(diǎn)2 基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷(必考) 命題點(diǎn)3 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(必考,重難,微 專(zhuān) 項(xiàng) 9 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,真題,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷,命題點(diǎn)1,1.2013 河北3下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.S+O2 SO2 B.Cu+O2 CuO C.2Al+O2 2AlO D.4P+5O2 2P2O5,D,2.2019河北28(1)用天然氣熱水器(如圖所示)將質(zhì)量為40 kg、溫度為15 的水加熱到40 ,完全燃燒了0.15 m3的天然氣。天然氣的主

2、要成分為CH4。CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi),3.2015河北28(1)酒精(C2H5OH)完全燃燒的化學(xué)方程式為 _,基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷,命題點(diǎn)2,4.2016河北28(1)AJ表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中,B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔的燃料、H是藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為,復(fù)分解反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,命題點(diǎn)3,5.2020河北36某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,稱(chēng)量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量;然后,向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算,1)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。 (2)稀硫酸

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),0.2,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,命題點(diǎn)3,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,命題點(diǎn)3,6.2016 河北36某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算,1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),10,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,命題點(diǎn)3,考點(diǎn),化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,1.書(shū)寫(xiě)原則 一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ;二是 ,即化學(xué)方程式等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相同、各原子的數(shù)目相等。 2.書(shū)寫(xiě)步驟(以H2O2的分解反應(yīng)為例,遵守質(zhì)量守恒定律,化學(xué)式,化學(xué)計(jì)量數(shù),化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,特別提醒】化學(xué)反應(yīng)中,若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,

4、生成物中的氣體后要標(biāo)注“”;若反應(yīng)物中有氣體,則生成物中的氣體后不標(biāo)注“”。 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),若反應(yīng)物中沒(méi)有固體,有沉淀生成,沉淀后要標(biāo)注“”;若反應(yīng)物中有不溶性固體,則生成物中的沉淀后不標(biāo)注“”。 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的速記口訣 左反右生一橫線,配平以后加一線; 等號(hào)上下注條件,箭頭要標(biāo)氣和淀,化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,3.意義,化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,即時(shí)小練,1.2020貴州貴陽(yáng)2020年5月5日,配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭,搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空,飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2 2H2O。下列說(shuō)法正確的是( ) A.氫氣和氧氣混合生成水 B.反應(yīng)前后元素

5、種類(lèi)不變、化合價(jià)改變 C.2 g氫氣和 1 g氧氣反應(yīng)生成3 g水 D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量,解析】氫氣與氧氣的簡(jiǎn)單混合并不能生成水，還要滿足“點(diǎn)燃”這一反應(yīng)條件，A錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變；反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2,B正確。參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，2 g氫氣與1 g 氧氣不能完全反應(yīng),不能生成3 g水，C錯(cuò)誤。燃燒的反應(yīng)過(guò)程均釋放出熱量，D錯(cuò)誤,B,化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,2.2020 湖北黃岡下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是( ) A.CO+CuO Cu+CO2 B.2P+5O2 2P2O5 C.3Fe+2O2 Fe3

6、O4 D.Al+2HCl AlCl2+H2,解析】 A項(xiàng),有氣體參加的反應(yīng),氣體生成物不標(biāo)氣體符號(hào);B項(xiàng),化學(xué)方程式未配平,等號(hào)兩邊磷原子個(gè)數(shù)不等,正確的化學(xué)方程式為4P+5O2 2P2O5;D項(xiàng),生成物氯化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,應(yīng)為AlCl3,C,點(diǎn)燃,化學(xué)方程式,考點(diǎn)一,3.2020四川自貢下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.硫在氧氣中燃燒:2S+3O2 2SO3 B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+CaOH CaHCO3 C.Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合:Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+NaOH D.一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

7、,解析】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,正確的化學(xué)方程式為:S+O2 SO2，A錯(cuò)誤;二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,B錯(cuò)誤;C中化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH，C錯(cuò)誤,點(diǎn)燃,D,基本反應(yīng)類(lèi)型,考點(diǎn)二,一種,一種,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,兩種化合物,兩種化合物,基本反應(yīng)類(lèi)型,考點(diǎn)二,即時(shí)小練,1.2020 湖南長(zhǎng)沙工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 CaO+CO2。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D

8、.復(fù)分解反應(yīng),2.2020湖南岳陽(yáng)下圖中和分別表示不同元素的原子,根據(jù)圖示推斷,該反應(yīng)屬于(,A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),B,A,基本反應(yīng)類(lèi)型,考點(diǎn)二,3.2020黑龍江哈爾濱下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是( ) A.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng) B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2 Fe3O4氧化反應(yīng) C.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) Al+CuSO4 Cu+AlSO4置換反應(yīng) D.二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O中和反應(yīng),A,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考點(diǎn)三,1.依據(jù)

9、:質(zhì)量守恒定律。 2.解題格式及計(jì)算步驟:設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答,即(以2.4 g鎂在氧氣中充分燃燒,求生成氧化鎂的質(zhì)量為例,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考點(diǎn)三,即時(shí)小練,1.2020山東泰安請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù),并進(jìn)行計(jì)算,1)反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為 g。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1,200,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,考點(diǎn)三,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)1 確定未知物質(zhì)的化學(xué)式,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的_、 _不變,可以推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例1. 2020黑龍江齊齊哈爾學(xué)校防控新冠

10、肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉,以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉:Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O,其中X的化學(xué)式為( ) A.NaClO B.Na2O C.NaOH D.NaClO3 【思路分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變,由Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O可知,反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為2、鈉原子的個(gè)數(shù)為2、氧原子的個(gè)數(shù)為2、氫原子的個(gè)數(shù)為2,反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為1、鈉原子的個(gè)數(shù)為1、氧原子的個(gè)數(shù)為1、氫原子的個(gè)數(shù)為2,則1個(gè)X中含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子,故X為NaClO,種類(lèi),數(shù)目,A,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)2 結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖,例2.

11、 2020安徽甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡(jiǎn)單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(,A.生成3種分子B.屬于復(fù)分解反應(yīng) C.丙為CO D.催化劑不斷減少,思路分析】由微觀示意圖可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3OH 2H2+CO,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),符合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng),A、B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變, D錯(cuò)誤,C,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,提分技法,微觀示意圖題解題思路 (1)分析微觀示意圖,弄清每種圖形代表什么原子,每種微粒代表什么分子或物質(zhì); (2)根據(jù)微觀示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

12、程式并配平; (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律或其他有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析或判斷。如由微觀反應(yīng)示意圖可得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,原子種類(lèi)、數(shù)目不變,分子種類(lèi)一定改變,分子個(gè)數(shù)可能改變;判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,判斷物質(zhì)的分類(lèi)等,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)3 密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析與計(jì)算,密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析與計(jì)算題多以表格形式呈現(xiàn),近年來(lái)此類(lèi)試題也常拓展為柱形圖或餅形圖的形式。 例3. 2020甘肅天水在一個(gè)密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說(shuō)法正確的是( ) A.x等于90 B.b可能是單質(zhì) C.c一定是催化劑 D.參與

13、反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為78,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,思路分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,可得x=40+40+10+32-12-10=100;反應(yīng)后,a、d的質(zhì)量減小,是反應(yīng)物,b的質(zhì)量增大,是生成物,c的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì);該反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為a+db,屬于化合反應(yīng),因此b一定是化合物;參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40 g-12 g)32 g=78,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)3 密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析與計(jì)算,密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析與計(jì)算題多以表格形式呈現(xiàn),近年來(lái)此類(lèi)試題也常拓展為柱形圖或餅形圖

14、的形式。 例3. 2020甘肅天水在一個(gè)密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說(shuō)法正確的是( ) A.x等于90 B.b可能是單質(zhì) C.c一定是催化劑 D.參與反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為78,D,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,例4. 2019山東濰坊密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是(,A.b的數(shù)值為14 B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)過(guò)程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為56 D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5 g,重

15、難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,思路分析】密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g,則d=42.8。反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量減少6.8 g,為反應(yīng)物;乙物質(zhì)的質(zhì)量減少16 g,為反應(yīng)物;丙物質(zhì)的質(zhì)量增加12 g,為生成物;丁物質(zhì)的質(zhì)量增加10.8 g,為生成物,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,例4. 2019山東濰坊密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是(,A.b的數(shù)值為14 B.

16、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)過(guò)程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為56 D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5 g,A,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析與計(jì)算解題思路 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,計(jì)算未知物的質(zhì)量。 (2)判斷反應(yīng)物、生成物、催化劑 由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化可得: 反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物; 反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物; 反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì); 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比=反應(yīng)物減少的質(zhì)量比; 生成物的質(zhì)量比=生成物增加的質(zhì)量比。 (3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式,判斷基本反應(yīng)類(lèi)型以

17、及反應(yīng)物、生成物的可能物質(zhì)類(lèi)別等,提分技法,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)4 坐標(biāo)曲線分析,有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標(biāo)曲線分析題可看成突破點(diǎn)3中數(shù)據(jù)分析與計(jì)算題的拓展形式,解答該類(lèi)題可從以下兩方面入手: (1)分析曲線變化趨勢(shì),比較單一曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn),分析物質(zhì)質(zhì)量變化,反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,反應(yīng)前后質(zhì)量不變(即曲線平行于橫軸)的可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。對(duì)有質(zhì)量數(shù)值的曲線,起點(diǎn)與拐點(diǎn)所表示的縱坐標(biāo)差值為該物質(zhì)反應(yīng)中變化的質(zhì)量,據(jù)此可計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式,由表達(dá)式可判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型等,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量

18、守恒定律及其應(yīng)用,例5. 2020湖北宜昌某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng),容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(,A.a的值為12 B.丁屬于化合物 C.當(dāng)丁為5 g時(shí),容器中乙的質(zhì)量為11 g D.當(dāng)甲為2 g時(shí),容器中丙與丁的質(zhì)量之比為 125,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,思路分析】由圖像信息,可知最初甲的質(zhì)量為0 g、乙的質(zhì)量為10 g、丙的質(zhì)量為6 g、丁的質(zhì)量為10 g，當(dāng)甲的質(zhì)量變?yōu)? g時(shí),乙的質(zhì)量為a g,且a10,丙的質(zhì)量為6 g、丁的質(zhì)量為0 g。分析可知甲、乙是生成物,丁是反應(yīng)物,丙可能是

19、該反應(yīng)的催化劑，也可能是與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì),該反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為丁 甲+乙,為分解反應(yīng)，則丁是化合物,B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,有10+10+6=a+6+8，解得a=12，A正確;反應(yīng)中丁、乙的質(zhì)量比為102,則丁為5 g時(shí)，生成乙的質(zhì)量為1 g，容器中乙的質(zhì)量為10 g+1 g=11 g,C正確;反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為810，當(dāng)甲為2 g時(shí)，消耗丁的質(zhì)量為2.5 g，則容器中丁的質(zhì)量為10 g-2.5 g=7.5 g，容器中丙與丁的質(zhì)量比為6 g 7.5 g=45，D錯(cuò)誤,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,例5. 2020湖北宜昌某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生

20、了一個(gè)化學(xué)反應(yīng),容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(,A.a的值為12 B.丁屬于化合物 C.當(dāng)丁為5 g時(shí),容器中乙的質(zhì)量為11 g D.當(dāng)甲為2 g時(shí),容器中丙與丁的質(zhì)量之比為 125,D,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,突破點(diǎn)5 分析、計(jì)算物質(zhì)的元素組成,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的 、 不變,由反應(yīng)物(或生成物)的元素組成可以推斷生成物(或反應(yīng)物)的元素組成。如某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水,由生成物二氧化碳和水的元素組成,可推測(cè)該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素,結(jié)合反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量,通過(guò)計(jì)算可判斷該物質(zhì)中是否含有氧元素,進(jìn)而可求出該

21、物質(zhì)的化學(xué)式,種類(lèi),質(zhì)量,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,例6. 2020湖南邵陽(yáng)已知某純凈物4.6 g在足量的氧氣中充分燃燒后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是( ) A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫、氧三種元素 C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氫、氧元素,B,思路分析】8.8 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g 100%=2.4 g,5.4 g水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g 100%=0.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,可得該純凈物中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為2.4 g+0.6

22、 g=3.0 g4.6 g,因此,該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種元素,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,提分特訓(xùn),解析】電解食鹽水時(shí)反應(yīng)物為NaCl、H2O,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,則電解食鹽水不可能生成NaNO3,1.2020河南氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOHD.NaNO3,D,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,2.2020山西碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味,其反應(yīng)原理:NH4HCO3 NH3+CO2+X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式是( ) A.H2O

23、B.H2 C.CO D.N2,A,解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式為H2O,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,3.2021預(yù)測(cè)植物的光合作用可表示為:二氧化碳+水 淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是( ) A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氫、氧三種元素 C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.無(wú)法確定,解析】反應(yīng)物中二氧化碳由碳、氧元素組成,水由氫、氧元素組成,生成物中氧氣由氧元素組成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,淀粉中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素,C,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,4.2020江蘇鹽城科學(xué)家發(fā)現(xiàn)

24、:利用催化劑可有效消除嚴(yán)重危害人體健康的甲醛(CH2O),反應(yīng)原理的微觀示意圖如下圖所示,據(jù)圖分析得到的下列結(jié)論不正確的是(,A.反應(yīng)生成兩種氧化物 B.分子在化學(xué)變化中可再分 C.反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變 D.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為1516,解析】根據(jù)微觀示意圖可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O + O2 CO2 + H2O,產(chǎn)物是水和二氧化碳兩種氧化物,A正確。在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可再分,B正確。該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變,C不正確。參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3032=1516,D正確,催化劑,C,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,5.2020湖北隨州在一個(gè)密閉容

25、器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是 (,A.x的數(shù)值為32 B.若甲為化合物,乙為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為119 D.若丁為水,則甲或乙必定為酸或堿,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有9 g+x g+7 g+6 g=1 g+2 g+29 g+24 g，解得x=34，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的物質(zhì)是生成物，分析表中數(shù)據(jù)，可知甲、乙是反應(yīng)物,丙、丁是生成物，丙或丁不一定分別為單質(zhì)和化合物中的一種,則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為(29 g-7 g)(24 g-6 g)=119，C正確；若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿,如CH4+2O2 CO2+2H2O,D錯(cuò)誤,點(diǎn)燃,重 難 微 專(zhuān) 項(xiàng) 9,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,5.2020湖北隨州在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是 (,A.x的數(shù)值為32 B.若甲為化合物,乙為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為119 D.