江蘇省常州禮嘉中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試試題【含解析】

1、江蘇省常州禮嘉中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Ca40第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A. 制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A. 單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正

2、確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。2.用化學(xué)用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A. 中子數(shù)為6的碳原子：612CB. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CO2的結(jié)構(gòu)式：OCOD. Na2O2的電子式：NaNa【答案】B【解析】【詳解】A. 中子數(shù)為6的碳原子：，A項錯誤；B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其

3、中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項錯誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B?！军c睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B. NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C. Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D. 石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料【答案】C【解析】【詳解

4、】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH2的溶液：Na、Fe2、I、NO3-B. c(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42-C. Kw/c(OH-)0.1 molL1的溶液：

5、Na、K、SiO32-、ClOD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO3-、MnO4-、SCN【答案】B【解析】【詳解】A. pH2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠?qū)e2與I氧化，離子不能共存，A項錯誤；B. NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K、OH、Cl、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；C. 根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，ClO與H+反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D. Fe3與SCN會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B?！军c

6、睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A. 向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH

7、3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A. 向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，不會生成氫氧化鋁，A項錯誤；B. 因酸性比較：H2CO3苯酚HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C. 蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D項正

8、確；答案選D?！军c睛】A項是易錯點，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。6.實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A. 制取Cl2B. 使Br轉(zhuǎn)化為Br2C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，所

9、以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D. 蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=A

10、lO2-2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O【答案】D【解析】【分析】A. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。【詳解】A. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3H2OAl(

11、OH)3+3NH4+，A項錯誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項錯誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C項錯誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D項正確；答案選D?！军c睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關(guān)“量”的離子方程

12、式的書寫正誤判斷，可采取 “以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(W)B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C. 由W、Y形成的化合物是離子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因

13、同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

14、比Cl的弱，B項錯誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g)B. H2SO4(稀) SO2(g) BaSO3(s)C. Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s)D. SiO2(s) H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)【答案】A【解析】【詳解】A.HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO在光照條件下

15、分解生成氧氣和HCl，故A正確；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，而不是生成鐵單質(zhì)，故C錯誤；D.二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A。10.下列說法正確的是()A. 鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0D. 加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的

16、負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.021021，B項錯誤；C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常溫下不能自發(fā)進行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D

17、項錯誤；答案選C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。下列說法正確的是()A. 甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B. 丙分子中含有2個手性碳原子C. 一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol【答案】BC【解析】【詳解】A. 甲分子中存在乙基和五元環(huán)，分子中

18、有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體積結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子不可能處于同一平面，A項錯誤；B. 一個碳原子連有四個不同的原子或基團，叫手性碳原子，用*表示出手性碳原子如圖：可以看出，丙分子中含有2個手性碳原子，B項正確；C. 苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羰基（酮基）也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以看出，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D. 1mol乙分子中含1mol酯基和1mol溴原子，則與氫氧化鈉反應(yīng)時最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，D項錯誤；答案選BC。12.下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Hc(Na+)c(CN-)c(H+)

19、c(OH-)C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)c(SO42-)【答案】D【解析】【詳解】A. 根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)= c(H2CO3)+c(CO32-)+ c(HCO3-)，將上述2式處理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故A錯誤；B. 0.

20、1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液顯酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考慮HCN的電離，則c(CN-) c(Na+) c(HCN) c(H+)c(OH-)，故B錯誤；C. 假設(shè)0.1mol/LNa2C2O4溶液中含有0.1mol Na2C2O4，0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl，溶液顯酸性，以H2C2O4電離為主，則3c(H2C2O4)c(Cl-)c(OH-)+c(Cl-)，故C錯誤；D. 假設(shè)0.1mol/LNH4HS

21、O4溶液中含有1mol NH4HSO4，滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸鈉和0.5mol硫酸銨時，因為硫酸銨水解，溶液顯酸性，此時c(Na+) =c(SO42-)，要使得溶液pH=7，需要繼續(xù)加入amol氫氧化鈉反應(yīng)生成mol硫酸鈉和amolNH3H2O，因此c(Na+) c(SO42-)，n(Na+)=(1+a)mol，n(NH4+)+2n(NH3H2O)=(1-a+2a)mol=(1+a)mol，因此c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O) c(SO42-)，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子濃度大小比較。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分

22、析解答是常見的解題方法和思維。本題的易錯點和難點是D，難在判斷c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)，可以根據(jù)反應(yīng)的方程式中具體的量之間的關(guān)系判斷。15.在3個體積均為1 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)H0B. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C. 容器與容器均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D. 若T2T1，達到平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于40%【答案】AD【解析】【分析】A.由圖可知，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可

23、使平衡逆向移動；B.T1溫度時，反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式計算；C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；D.為放熱反應(yīng)，起始量III看成I體積減小一半，溫度降低、壓強增大，均使平衡正向移動?！驹斀狻緼.圖中溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A正確；B.T1溫度時，反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=

24、0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=，故B錯誤；C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為=，故C錯誤；D.T2T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，容器相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數(shù)為100%=40%，溫度降低、壓強增大，均使

25、平衡正向移動，容器的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于40%，故D正確；故答案選AD?！军c睛】物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，把握圖中濃度變化、壓強與溫度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項C容器容積和反應(yīng)溫度一定時，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。第卷(非選擇題共80分)16.以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。Ni2Fe2Fe3Cu3開始沉淀pH6.27.62.34.2沉淀

26、完全pH8.59.13.25.6(1) “酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在7080 的原因是_。(2) “氧化”時，F(xiàn)e2參加反應(yīng)的離子方程式為_。(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為_。(4) “濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳用xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！俺伶嚒睍r，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因_?！敬鸢浮?(1). 溫度低于70 ，反應(yīng)速率降低，溫度高于80 ，HNO3分解(或揮發(fā))加快 (2). 2Fe2H2O22H=2Fe32H

27、2O (3). 3.2pH_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。“步驟1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程

28、)_。【答案】 (1). C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO (2). 1.3106 (3). 測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度 (4). x2【解析】【分析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進一步得出結(jié)晶水的個數(shù)。【詳解】（1）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據(jù)電子

29、轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當(dāng)形成沉淀時溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度

30、c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。19.廢定影液主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_。(2) “

31、反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_?！敬鸢浮?(1). 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已

32、經(jīng)完全 (2). Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O (3). 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 (4). 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 (5). 使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 (6). 溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】【分析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與

33、二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分

34、解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20.廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是_。(2) 生物脫氮法：利用

35、微生物脫氮，原理如下：NHNON2反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：NaClOH2O=HClONaOH()NH3HClO=NH2ClH2O()NH2ClHClO=NHCl2H2O()NHCl2H2O=NOH2HCl()NHCl2NOH=N2HClOHCl()探究NaClO的投加量以m(Cl2)表示對氨氮去除率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)m(Cl2)m(

36、NH3)7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是_。當(dāng)m(Cl2)m(NH3)7.7時，隨著m(Cl2)m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是_。(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)的離子方程式可表示為2NH4+6MOx(OH)=6MOxN26H2O2H。陽極電極反應(yīng)式為_。電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高，其原因是_?！敬鸢浮?(1). 水體富營養(yǎng)化 (2). NH4+2O2NO3-2HH2O (3). MgNH4PO46H2O2OH=Mg(OH)2NH4+PO43-6H2O