高考倒計(jì)時(shí)第七天化學(xué)必考題型選擇題專練

1、2019 高考倒計(jì)時(shí)第七天化學(xué)必考題型選擇題專練第 1 卷評卷人得分一、單選題1. 已知 a、b、 c 均為短周期的元素,a 、 b 同周期 ,a 、 c的最低價(jià)離子分別為2-2+-a 和 c ,b和 c具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 下列說法中正確的是 ()2-2+a. 離子半徑 :ac bb.c 元素的最高正價(jià)一定為+7 價(jià)c.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ac2-d.還原性 :ac2. 下表為周期表的一部分, 有關(guān)短周期x 、 y 、 z 、 r 四種元素?cái)⑹稣_的是()a. 熱穩(wěn)定性 :y 的氣態(tài)氫化物 z 的氣態(tài)氫化物b.x 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比y 的強(qiáng)c.x 元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)

2、生反應(yīng)放出h 2d. r 元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑3. 原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素a 、 b、 c、 d。它們各自的特點(diǎn)如下 :b 的一種化合物是生活中的必備的調(diào)味品;c 的氫氧化物與b 和 d 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)生成鹽和水 ;d 的單質(zhì)是人類歷史上第一次在戰(zhàn)場上使用的毒氣,a 、 b 元素可組成b2a 和 b2 a2兩種化合物。下列說法正確的是()a. 元素非金屬性:ab. 離子半徑 :bdc.單質(zhì)的沸點(diǎn) :cbdad.c 與 d 形成的化合物含有離子鍵4.n a 表示阿伏加德羅常數(shù), 下列敘述正確的是()a. 在 0.1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nab.

3、 在銅與硫的反應(yīng)中,1mol 銅失去電子數(shù)2na第 1頁c.31g 白磷分子中 , 含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是nad.向含 0.1mol nh 4 al(so4 ) 2 的溶液中滴加naoh溶液至沉淀恰好完全溶解-, 消耗的 oh數(shù)為0.5n a5. 短周期元素 w、 x、 y、 z 的原子序數(shù)依次增大 , 且 y、 z 位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。0.001 mol?l-1的己溶液ph 為 3; 庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a. 原子半徑zyxb. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性c.己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子d.

4、戊為一元弱堿6. 設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()a. 用濃鹽酸分別和mno、 kclo 反應(yīng)制備 1mol 氯氣 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2n23ab.1mol h 2o最多可形成4na 個(gè)氫鍵c.常溫下 , ph=2的 h2so4 溶液 1l中, 硫酸和水電離的+h 總數(shù)為 0.01n ad.常溫常壓下 , o2 與 o3 的混合氣體 16g, 分子總數(shù)為 na7. 用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 下列說法正確的是 ()a. 常溫常壓下 ,2.24l co和 co2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1n ab.1moi na 被完全氧化生成 na2o2, 失去

5、na 個(gè)電子c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2l c 6h6 中含有的分子數(shù)目為 0.5n a+d.0.1mol lk 2s 溶液中含有的 k 數(shù)為 0.2na8. 設(shè) na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是 ()a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,4.48 l ch3cl 中所含原子數(shù)目為nab. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4n a 的白磷 (p 4 ) 和甲烷的物質(zhì)的量相等c.將 2g h 2 與足量的n2 混合 , 充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad.電解精煉銅 , 當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1n a 時(shí) , 陽極質(zhì)量減少3.2g第 2頁9. 短周期主族元素 x、 y、 z、w的原子序數(shù)依次增大 ,x 、 y

6、、 z 原子的最外層電子數(shù)之和為12,y 、 z、 w位于同一周期 , 元素 y 的單質(zhì)能與元素x的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng),w的單質(zhì)有毒 , 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法正確的是()a. 原子半徑 :yx, 離子半徑 zhnwc.元素 y 和 w能形成 yw型離子化合物2d.w元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于z 元素10. 設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()a.13.8g no 2 與足量水反應(yīng) , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2n a-所含的電子數(shù)分別為9n 和 10nb.1mol oh 與 17g nh3aac.常溫常壓下 ,0.1mol nh 3 與 0.1mol h

7、cl 充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1n ad.1mol alcl 3 在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4n a11. 短周期元素 x、 y、 z、 w在周期表中位置如圖 , 其中 w原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()a. 最簡單的氫化物的沸點(diǎn):xwb. 元素的非金屬性:zwyc.簡單離子的半徑大小:ywzd.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ywxzy2+2-b. 離子半徑 :wyc.還原性 :h 2yhz2d.堿性 :xohw(oh)16. 設(shè) na 為阿伏伽德羅常數(shù), 下列說法正確的是 ()a. 含 0.1mol cl-2 的新制氯水中cl

8、 和 clo 粒子總數(shù)為 0.2n ab.ph=1 的 h2so4 中含有+h 數(shù)目為 0.1n ac.nah與水反應(yīng)生產(chǎn) 22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )h2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2nad.將 0.1mol nh4cl 溶于稀氨水中使溶液呈中性+數(shù)目為 0.1n a, 溶液中 nh417.n a 為阿伏加德羅常數(shù), 下列敘述中正確的是 ()a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2 l ch 3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5nab. 常溫常壓下 ,92 g 的 no2 和 n2 o4 混合氣體含有的原子數(shù)為6nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,6.72 l no 2 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nad.100g 46%的乙

9、醇溶液中 , 含 h-o 鍵的數(shù)目為 na18.w、 x、 y、 z 是四種短周期非金屬元素, 原于序數(shù)依次增大,x 、 y 原子核外 l 電子層的電子數(shù)之比為 3:4, 且 y 的原子半徑大于x 的原子半徑 ,x 、 y、 z 的最外層電子數(shù)之和為16,w-w2。下列說法正確的是 ()的簡單離子 w能與水反應(yīng)生成單質(zhì)a. 最簡單氫化物的沸點(diǎn):zxb.w 與 x 形成的化合物中只有極性鍵第 4頁c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:yzd.陰離子的還原性 :wx19.x 、 y、 z、 w是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素,a 、 b、 c、 d、f 是由其中的兩種或三種元素組成的化合物 ,e 是由

10、元素 z 形成的單質(zhì) ,0.1mol/ld 溶液的 ph=13(25) 。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 , 則下列說法正確的是 ()a. 元素 z 的最高正價(jià)為 +6b.f 中含有共價(jià)鍵和離子鍵c.常溫下 ,x 、 y、 z、w四種元素組成的鹽溶液的ph 一定小于 7d.0.1mol b 與足量 c 完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為230.2 6.02 1020. 設(shè) na 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.0.1mol 氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6n ab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24l chcl 3 中含有 chcl3 分子數(shù)為 0.1n ac.1l 0.1mol/l nahso

11、4 溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1n ad.常溫下 1l ph=2 的硫酸溶液中+h 的數(shù)目為 0.01n a第 5頁參考答案一、單選題1. 答案： a解析：2. 答案： a解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知:x 為 al , y 為 c , z 為 o , r 為 ar . 元素的非金屬性越強(qiáng), 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng); 非金屬性 co , 穩(wěn)定性co2h 2 0 ,a 正確 ;al oh 3 是兩性 , 酸性 :h 2co3al oh 3 ,b. 錯(cuò)誤 ;al 與氧化性酸反應(yīng)一般不生成h 2 ,c.錯(cuò)誤 ;ar 的化學(xué)性質(zhì)不活潑,d 錯(cuò)誤?？键c(diǎn) : 元素周期表結(jié)構(gòu), 元素周期律。3. 答案： c解析：4. 答案： b解析：5. 答案： b解析：6. 答案： c解析：用kclo3 時(shí)小于 2na。b:1 個(gè)水分子最多可形成 4 個(gè)氫鍵 , 但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子公用, 所以 1mol 最多形成 2nac:ph 計(jì)算的就是整個(gè)溶液中的+c(h ) 。d