2017-2018學(xué)年人教版必修1第1章第2節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第3課時)學(xué)案

1、第 3 課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作；學(xué)會進行誤差分析。3.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。一、物質(zhì)的量濃度1.現(xiàn)有兩瓶顏色深淺程度不同的藍色CuSO4 溶液，請回答下列問題：(1)為什么兩瓶溶液的顏色深淺程度不同？哪瓶溶液的濃度大？(2)若要取含一定溶質(zhì)的CuSO4 溶液，是稱量溶液質(zhì)量方便還是量取溶液體積方便？(3)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比還是物質(zhì)的量之比？對于溶液之間的反應(yīng)，若知道一定體積溶液中的什么物理量會使計算變得方便？答案(1) 因為兩瓶溶液的濃度不

2、同；顏色深的濃度大。(2)量取溶液體積方便。(3)物質(zhì)的量之比；溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來表示。(1)物質(zhì)的量濃度： 用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量；常用符號 cB 表示；單位是molL 1。(2)物質(zhì)的量濃度的表達式是cB nB ，其中 V 表示溶液的體積。V1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1)1 mol L 的是 (A. 將 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B. 將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1L溶液19L 水混合C.將 1 L 10 mol L 的濃鹽酸與D.將

3、 10.6 g Na2CO3 溶解于少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A 選項錯誤， 不是 1 L 水，應(yīng)該是 1 L 溶液；沒有指明 HCl的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積， B項錯誤；兩種溶液混合后體積不一定是二者的體積和，C 項錯誤； n(Na 2CO3) 0.1 mol ， V(溶液 )0.1 L ， D 項正確。易錯警示物質(zhì)的量濃度表達式中，V 表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。另外，氣體與液體混合時，其體積不能簡單加和，兩種溶液混合，其體積也不能簡單加和(特殊說明除外 )。二、一定物

4、質(zhì)的量濃度溶液的配制配制 100 mL 1.00 mol L1NaCl 溶液，請回答下列問題：(1)完成該實驗，除量筒、托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有100 mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)需稱量 NaCl 的質(zhì)量是5.85 g；若用托盤天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是5.9 g。(3)溶解：在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23 次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過要配制溶液的體積。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1 2

5、cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處，與刻度線相切。(7)振蕩、搖勻，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(8)裝瓶：把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶上標(biāo)注有：容積、溫度、刻度線。(2)常見規(guī)格： 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 及 1 000 mL 。(3)容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“ 大而近 ”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(4)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 查漏。(5)使用

6、容量瓶注意“ 五不 ”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母 ) 。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線 1 2 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線E.蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖

7、動多次答案BCD3.某學(xué)生計劃用 12 mol 11的稀鹽酸 450 mL ?；卮鹣铝袉栴}：L的濃鹽酸配制 0.10 mol L(1)實驗過程中，不必使用的是(填字母 )。A. 托盤天平B.量筒C.容量瓶D.250 mL 燒杯E.膠頭滴管F. 500 mL 試劑瓶(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是；在該實驗中的用途是。(3)量取濃鹽酸的體積為mL ，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。答案 (1)A(2)玻璃棒稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用(3)4.2 10 mL (4)500 mL解析 用濃溶液配制稀溶液時，

8、應(yīng)選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸 450 mL ，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶， 所以用500 mL 的容量瓶。 設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后 HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol L 1 1 V 0.10 molL 500 mL ，V4.2 mL ；根據(jù)量筒的規(guī)格選取 10 mL 量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。方法點撥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若溶質(zhì)是固體時，按要求計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，用天平進行稱量；若溶質(zhì)是液體時，要換成體積，用量筒量?。贿x擇容量瓶時，應(yīng)遵循“ 大而近 ”的原則。對于實驗儀器的選擇，按照實驗的具體步驟來選擇儀器，并且知道實驗的每一步操作是什么，所用的儀器是什么

9、，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制 100 mL 1 mol L 1 的氯化鈉溶液，下列實驗操作對實驗結(jié)果有無影響？有何影響？請分析并填寫下表：配制步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果偏大不變偏大m 5.85 g，稱 5.9 g稱量砝碼生銹 ( 沒有脫落 )偏大不變偏大少量 NaCl 沾在濾紙上偏小不變偏小溶解有少量液體濺出偏小不變偏小轉(zhuǎn)移容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量偏小不變偏小瓶定容仰視不變偏大偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用不變偏大偏小蒸餾水洗過配制

10、一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)根據(jù)cB nB mBVMBV可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB 或V 的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB 偏大，則cB 偏大；若實驗操作導(dǎo)致V 偏大，則cB 偏小。(2)仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，小，如圖a。俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c 偏大，如圖b。c 偏4.下列配制的溶液濃度偏高的是()A. 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B. 配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線1C.稱量 4.0 g Na

11、OH 配制 0.1 mol L NaOH 溶液1 000 mL 時，砝碼錯放在左盤D.NaOH 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線答案D解析A 中俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B 中定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C 中由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH 的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D 中因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。1.1 mol()L1 硫酸溶液的含義是A.1 L 水中含有 1 mol 硫酸B.1 L 溶液中含有 1 mol HC.將 98

12、 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液D.從 1 L 該溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的濃度仍為 11 mol L答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，不是1 L 水，應(yīng)該是1 L 溶液， A 選項錯誤； B 選項溶液的體積為 1 L 時應(yīng)含有2 mol H ； C 選項的錯誤在于 98 g H 2SO4 溶于 1 L 水時，溶液的體積無法計算，故溶液的物質(zhì)的量濃度也無法計算。2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為)0.1 mol L1 的是 (A. 含 4 g NaOH 的溶液 1 LB. 含 0.1 g NaOH 的溶液 1 LC.含 0.2 mol H 2SO4 的溶液 0.5 LD.將

13、98 g 的 H 2SO4 倒入 1 L 水中答案A解析A 中 n(NaOH) 4 g1 0.1 mol ，則 c(NaOH) n NaOH 0.1 mol 0.1 mol 40 g molV NaOH aq1 L 1，同理可計算出 B 、 C 的濃度分別為 0.002 5 molL 1 1L、 0.4 molL，B、C 錯誤； D 項溶液的體積不是 1 L ，錯誤。3.實驗室中需要配制 2 molL 1 的 NaOH 溶液 950 mL ，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaOH 的質(zhì)量分別是 ()A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0

14、 gD.1 000 mL,76.0 g答案C解析配制 950 mL 溶液需選用1 000 mL 的容量瓶，所需稱取 NaOH 固體的質(zhì)量為 1 L 2mol L1 40 g mol 1 80.0 g。4.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B. 定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl 固體的燒杯和玻璃棒D.稱量 NaCl 固體時砝碼上有雜質(zhì)答案D解析A 項，用滴管吸出溶液使n(NaCl) 減小，濃度偏低；B 項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C 項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl) 減

15、小，濃度偏低； D 項，砝碼上有雜質(zhì)，使稱量 NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。11 的稀鹽酸 500 mL 。回答下列問題。5.某學(xué)生用 12 mol L的濃鹽酸配制 0.10 mol L(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(填序號 )。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用 500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL 溶液f. 當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)量取濃鹽酸的體積為mL ，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為(填“ 10 mL ”“

16、25 mL ”或“ 50 mL ” )。(3)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。(4)配制時 (除容量瓶外 )還需選用的儀器主要有量筒、和試劑瓶。答案(1)ad (2)4.210 mL (3)500 mL(4) 燒杯 玻璃棒膠頭滴管解析(1) 容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a 正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、不能用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、也不能加熱，因此b、 c、 f 均不正確； 500 mL 容量瓶只能配制500 mL 溶液，不能配制480 mL 溶液。0.1 mol L1 0.5 L(2)V 1 0.004 2 L12 mol L故需濃鹽酸約為4.2 m

17、L ，選取量筒時應(yīng)選擇規(guī)格與所取液體體積相近的量筒。基礎(chǔ)過關(guān) 題組一正確理解有關(guān)概念1.1 mol L1 的 NaCl 溶液表示 ()A. 溶液中含有 1 mol NaClB.1 mol NaCl 溶于 1 L 水中C.58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中D.1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g答案D解析物質(zhì)的量濃度為1 mol L1 的 NaCl 溶液表示在1 L 溶液中含有 NaCl 1 mol ，即 58.5 g。2.8 g 無水硫酸銅配成0.1 mol L1 的水溶液。下列說法正確的是 ()A. 溶于 500 mL 水中B.溶于 1 L 水中C.溶解后溶液的總體積為

18、500 mLD.溶解后溶液的總體積為1 L答案C解析根據(jù) cBnBmB可知 Vm CuSO48 g1 0.5 L，即VMB V1M CuSO4 c CuSO4 160 g mol 0.1 mol L溶解后溶液的體積為500 mL ，選項 C 正確。3.從 2L 物質(zhì)的量濃度為1的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下列關(guān)于這 100 mL1 mol L溶液的敘述錯誤的是()物質(zhì)的量濃度為1物質(zhì)的量濃度為1含 100 mL 水含 0.1 mol0.1 mol L1 mol L氫氧化鈉A. B. C. D.答案B解析從 2 L 物質(zhì)的量濃度為1 mol L 1 的 NaOH 溶液中取出100

19、 mL 溶液， 其物質(zhì)的量濃度不變，含有 NaOH 的物質(zhì)的量為0.1 L 1 mol L 1，其質(zhì)量為 0.1 mol 40 g mol 1 0.1 mol 4 g，但溶劑水不一定是100 mL 。 1()4.使用膽礬配制 1 L 0.1 mol L 的 CuSO4 溶液，正確的做法是將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g 溶于 1 L 水中稱取膽礬 25 g 溶于 1 L 水中將 25 g 膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L將 16 g CuSO4 溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LA. B. C. D.答案B解析物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO

20、45H 2O來配制 CuSO4 溶液要注意兩點：(1) 找到 CuSO45H2O 和 CuSO4 之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為 1 L 。 1n(CuSO4) 10.1 mol ，其1 L 0.1 mol L 的 CuSO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 1 L 0.1 mol L質(zhì)量為16 g，若要稱取 CuSO45H 2O，應(yīng)稱取 25 g。所以有2 種方案：稱取 16 g CuSO4 溶于水配成 1 L 溶液或稱取25 g 膽礬溶于水配成 1 L 溶液，故正確。題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是()A. 容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線B. 容量瓶在

21、使用前要檢查是否漏水C.可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋D.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在試劑瓶中答案C解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，固體或濃溶液溶解或稀釋時會產(chǎn)生熱效應(yīng)，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 C 不正確。6.實驗室需用2 mol L1 氯化鈉溶液450 mL ，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是 ()A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 gC.1 000 mL,117 gD.任意規(guī)格， 111.2 g答案B解析選 B 。容量瓶選取的原則是大而近，故配制45

22、0 mL 溶液，應(yīng)選用 500 mL 容量瓶。根據(jù) 500 mL 溶液計算得需 NaCl 58.5 g 。7.某同學(xué)用 Na2CO3 配制 0.10 molL 1Na2CO3 溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A. B.C.D.答案C解析稱量 Na 2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，錯誤；搖勻時，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒，錯誤，故 C 項正確。題組三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析8.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH 溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A. 用敞口容器稱量KOH 且時間過長B. 配置前先向容量瓶中加入少

23、量蒸餾水C.容量瓶盛過KOH 溶液，使用前未洗滌D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容答案A解析稱量時間過長會有部分KOH 變質(zhì)，結(jié)果偏低； 容量瓶中原有少量的蒸餾水，對 n 和 V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；KOH 溶解放熱，未冷卻至室溫即定容，恢復(fù)至室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。 19.利用碳酸鈉晶體(Na 2CO310H 2O)來配制 0.5 mol L 的 Na2CO3 溶液 1 000 mL ，假如其他操作均是正確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

24、B. 定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線答案B解析 1 1 L 0.5 mol 是 Na2CO3 的物質(zhì)的量， 所以 100 g53 g 視為偏高， 實認(rèn)為 0.5 mol L際上應(yīng)是 Na2CO310H2O 的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 gmol 1 0.5 mol 143 g，故 A 偏低；定容時平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，故B 中濃度偏高；C 中對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液

25、濃度偏低；D 中定容后，當(dāng)振蕩、靜臵后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差。10.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A. B. C.D.答案B解析天平稱量時使用游碼，被稱量物與砝碼的位臵放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量，對質(zhì)量無影響，濃度不變；定容時，

26、仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積偏大，濃度偏低。能力提升 11的稀硫酸 100 mL ，實驗操作如下：11.把 18.0 mol L的濃硫酸稀釋成 1.80 mol L(1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：用量筒量取mL 的 18.0 mol L 1 的濃硫酸；將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL 的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯2 3 次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線處；改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；蓋好容量瓶塞，反復(fù)

27、顛倒，搖勻；將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。(2)由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。答案(1)10.0 濃硫酸蒸餾水 100 1 2 cm膠頭滴管(2)無影響 偏小 1解析(1) 由 c1V1 c2V2 知所需濃硫酸的體積為1.80 mol L 0.100 L 1 0.01 L 10.0 mL ；18.0 mol L稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中；最后定容時的操作：加水至接近刻度線1 2 cm 時，改用膠頭

28、滴管滴加；(2)溶液體積的大小由最后定容時決定，與容量瓶開始有無蒸餾水無關(guān)；搖勻后，液面下降是由于溶液粘在容量瓶內(nèi)壁上引起的，再加水使溶液體積增大，濃度偏小。 112.實驗室欲用NaOH 固體配制1.0 mol L 的 NaOH 溶液 240 mL ：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量， 他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH 。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是(填字母 )。A. 所用 NaOH 已經(jīng)潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g 以下用游碼 )時誤用了“左碼右物”方法答案 (1) 250 mL 容量瓶、玻璃棒(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4) 沒有玻璃棒引流應(yīng)選用 250 mL 的容量瓶(5)B解析 (1) 配制 1.0 mol L 1NaOH 溶液的步驟：計算所需 NaOH 固體的質(zhì)量 用托盤天平稱量 在燒杯中溶解 冷卻至室溫